物理化學膠體與大分子溶液練習題

1、物理化學膠體與大分子溶液練習題一、判斷題：1溶膠在熱力學和動力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。2溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。3能產生丁達爾效應的分散系統(tǒng)是溶膠。4通過超顯微鏡可以看到膠體粒子的形狀和大小。5 電位的絕對值總是大于熱力學電位的絕對值.。6加入電解質可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的。7晴朗的天空是藍色，是白色太陽光被大氣散射的結果。8旋光儀除了用黃光外，也可以用藍光。9大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。10將大分子電解質NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。二、單選題：1霧屬于分散體系，其分散介質是：(A)液體 ；(B)氣體

2、 ；(C)固體 ；(D)氣體或固體 。2將高分子溶液作為膠體體系來研究，因為它：(A) 是多相體系 ；(B)熱力學不穩(wěn)定體系 ；(C)對電解質很敏感 ；(D)粒子大小在膠體范圍內 。3溶膠的基本特性之一是：(A)熱力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 ；(B) 熱力學上和動力學上皆屬不穩(wěn)定體系 ；(C) 熱力學上不穩(wěn)定而動力學上穩(wěn)定體系 ；(D) 熱力學上穩(wěn)定而動力學上不穩(wěn)定體系 。4溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(A)粒子大小不同 ；(B)滲透壓不同 ；(C)帶電多少不同 ； (D)相狀態(tài)和熱力學穩(wěn)定性不同 。5大分子溶液和普通小分子非電解質溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：(A)滲透壓大 ；(B)

3、丁鐸爾效應顯著 ；(C)不能透過半透膜 ；(D)對電解質敏感 。6以下說法中正確的是：(A)溶膠在熱力學和動力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng) ；(B)溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng) ；(C)能產生丁達爾效應的分散系統(tǒng)是溶膠 ；(D)通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小 。7對由各種方法制備的溶膠進行半透膜滲析或電滲析的目的是：(A)除去雜質，提高純度 ；(B)除去小膠粒，提高均勻性 ；(C)除去過多的電解質離子，提高穩(wěn)定性 ；(D)除去過多的溶劑，提高濃度 。8在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結構可表示為：(A)(AgI)mnI(n-x) K+xxK+ ；(B)(AgI)mnNO3(n-x

4、)K+xxK+ ；(C)(AgI)mnAg+(n-x)IxxK+ ；(D)(AgI)mnAg+(n-x)NO3x+xNO3 。9以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5M NaCl與12mol 0.5M AgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷的符號是：(A)(1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷 ；(B)(1)負電荷，(2)與(3)正電荷 ；(C)(1)與(2)負電荷，(3)正電荷 ；(D)(1)、(2)、(3)負電荷 。10由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是：(A)電位離子是Ag+ ；(B

5、)反號離子是NO3 ；(C)膠粒帶正電 ；(D)它是負溶膠 。11溶膠中的粒子下沉時所受阻力為：(A)；(B)；(C)；(D)。12當一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光路垂直方向上一般可觀察到：(A)白光 ；(B)橙紅色光 ；(C)蘭紫色光 ；(D)黃光 。13區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法是：(A)乳光計測定粒子濃度 ；(B)觀察丁鐸爾效應 ；(C)超顯微鏡測定粒子大小 ；(D)觀察電位 。14有關超顯微鏡的下列說法中，不正確的是：(A)可以觀察膠粒的布朗運動 ；(B)可以配合電泳儀，測定膠粒的電泳速度 ；(C)可以直接看到膠粒的形狀與大小 ；(D)觀察到的僅是膠粒對光散射

6、閃爍的光點 。15有兩個連通的容器，中間用一個AgCl做成的多孔塞，塞中細孔及兩容器中分別充滿了0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列哪種情況：(A)向負極運動，濃溶液比稀溶液流動快 ；(B)向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快 ；(C)向負極運動，濃溶液比稀溶液流動慢 ；(D)向正極運動，濃溶液比稀溶液流動快 。16有關電泳的闡述，正確的是：(A)電泳和電解沒有本質區(qū)別 ；(B)外加電解質對電泳影響很小 ；(C)膠粒電泳速度與溫度無關 ；(D)兩性物質電泳速度與pH值無關 。17固體物質與極性介質(如水溶液)接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產生的電勢是指：

7、(A)滑動液與本體溶液間電勢差 ； (B)固體表面與本體溶液間電勢差 ；(C)緊密層與擴散層之間電勢差 ； (D) 小于熱力學電位 。18溶膠的動電現(xiàn)象產生的基本原因是：(A)外電場或外電壓作用 ；(B)電解質離子存在 ；(C)分散相粒分子或介質分子的布朗運動 ；(D)固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結構 。19對電勢的闡述，正確的是：(A)電勢與溶劑化層中離子濃度有關 ；(B)電勢在無外電場作用下也可表示出來 ；(C)| 電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定 ；(D)| 電勢越小，擴散層中反號離子越少 。20水中直徑為1m的球形石英粒子在電位梯度 Vcm1的電場中運動速度為 103 cms1，

8、則石英水界面上電位值為( = 0.001 kgm1s1，D = 80)：(A)伏 ；(B)伏 ；(C)伏 ；(D)7106伏 。21下列性質中既不屬于溶膠動力學性質又不屬于電動性質的是：(A)沉降平衡 ；(B)布朗運動 ；(C)沉降電勢 ；(D)電導 。22對膠團結構為 (Au)mnAuO2(n-x)Na+xxNa+ 的金溶膠，除穩(wěn)定劑以外，無其它電解質存在時，其電動電勢的大小取決于下列哪些因素：(A)取決于m的大小 ；(B)取決于n的大小 ；(C)取決于x的大小 ；(D)不取決于m、n、x中的任何一個 。23測定膠體的電勢不能用于：(A)確定膠粒的熱力學電勢 ；(B) 確定膠粒所攜帶電荷的符

9、號 ；(C)幫助分析固-液界面的結構 ；(D) 幫助推測吸附機理 。24有關膠粒電勢的敘述中，下列說法不正確的是：(A)正比于熱力學電勢 ；(B)只有當固液相對運動時，才能被測定 ；(C)與膠粒的擴散速度無關 ；(D)不能利用能斯特公式計算 。25醫(yī)學上為了將不同蛋白質分子分離，通常采用的方法是利用溶膠性質中的：(A)電泳 ；(B)電滲 ；(C)沉降 ；(D)擴散 。26當在溶膠中加入大分子化合物時：(A)一定使溶膠更加穩(wěn)定 ；(B)一定使溶膠更容易為電解質所聚沉 ；(C)對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D)對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響 。27根據DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：(A)膠粒

10、表面存在雙電層結構 ；(B)膠粒和分散介質運動時產生電位 ；(C)布朗運動使膠粒很難聚結 ；(D)離子氛重疊時產生的電性斥力占優(yōu)勢 。28在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中, 有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：(A)Fe(OH)3 ；(B)As2S3 ；(C)Al(OH)3 ；(D)AgI(含過量AgNO3) 。29電解質對溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響 電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：(A)曲線 1 ；(B)曲線 2 ；(C)曲線 3 ；(D)曲線 4 。30下列電解質對某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO3) =

11、300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = (mmoldm3)，可確定該溶液中粒子帶電情況為：(A)不帶電 ；(B)帶正電 ；(C)帶負電 ；(D)不能確定 。31用NH4VO3 和濃鹽酸作用，可制得棕色V2O5溶膠，其膠團結構是：(V2O5)mnVO3(n-x)NH4+xxNH4+，下列三種電解質MgSO4、AlCl3、K3Fe(CN)6對此溶膠的聚沉能力次序是：(A)MgSO4 AlCl3 K3Fe(CN)6 ；(B)K3Fe(CN)6 MgSO4 AlCl3 ；(C)K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4 ；(D)AlCl3 MgSO4

12、K3Fe(CN)6 。3220cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 103moldm3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，則Na2SO4對Fe(OH)3溶液的聚沉值為：(mmoldm3) (A) ；(B) ；(C) ；(D) 。33下面說法與DLVO理論不符的是：(A)膠粒間的引力本質上是所有分子的范德華力的總和 ；(B)膠粒間的斥力本質上是雙電層的電性斥力 ；(C)膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定 ；(D)溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應 。34恒定溫度與相同時間內，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 對Al(OH)3溶膠的凝結能力是

13、：(A)Na2SO4 K3Fe(CN)6 KNO3 NaCl ；(B)K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl KNO3 ；(C)K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl = KNO3 ；(D)K3Fe(CN)6 KNO3 Na2SO4 NaCl 。35對于Donnan平衡，下列哪種說法中是正確的：(A)膜兩邊同一電解質的化學位相同 ；(B)膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同 ；(C)膜兩邊同一電解質的濃度相同 ；(D)膜兩邊的離子強度相同 。36Donnan平衡產生的本質原因是：(A)溶液濃度大，大離子遷移速度慢 ；(B)小離子濃度大，影響大離子通過半透膜 ；(C)大離子不能透過半透膜且因滲透和靜

14、電作用使小離子在膜兩邊濃度不同 ；(D)大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜 。37一般天然水中含有SiO2等雜質，用明礬K3AI(SO4)3可以凈化，它的主要原理是： (A) 電解質對溶膠的聚沉作用 (B) 溶膠的相互聚沉作用 (C) 改變了水中的pH值 (D) 電解質的電離作用38大分子溶液特性粘度的定義是 ，其所反映的是：(A)純溶膠分子之間的內摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(B)大分子之間的內摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(C)大分子與溶劑分子之間的內摩擦所表現(xiàn)出的粘度 ；(D)校正后的溶液粘度 。39特性黏度與粘均分子量的關系:,298K時溶解在有機溶劑中的某聚合物的特性粘度為0.2m3kg1，已知與

15、濃度單位(kgm3)相對應的常數(shù)K = 105， = ，則該聚合物的分子量為：(A) 105 ；(B) 108 ；(C) 1011 ；(D) 104 。40對大分子溶液發(fā)生鹽析，不正確的說法是：(A)加入大量電解質才能使大分子化合物從溶液中析出 ；(B)鹽析過程與電解質用量無關 ；(C)鹽析的機理包括電荷中和及去溶劑兩個方面 ；(D)電解質離子的鹽析能力與離子價態(tài)關系不大 。三、多選題：1在堿溶液中用甲醛與氫金氯酸溶液作用制備金溶液：HAuCl4 + 5NaOHNaAuO2 + 4NaCl + 3H2O2NaAuO2 + 3HCHO3Au(溶膠) + 3HCOONa + 2H2O在這里NaAu

16、O2是穩(wěn)定劑，這種制備溶膠的方法是：(A)復分解法 ；(B)分解法 ；(C)氧化法 ；(D)還原法 ；(E)凝聚法 。2硫化砷(As2S3)溶膠的制備通常是將足夠H2S通入到稀H3AsO3溶液中，這種制備溶膠的方法是：(A)氧化法 ；(B)還原法 ；(C)復分解法 ；(D)分散法 ；(E)凝聚法 。3丁達爾現(xiàn)象是光射到粒子上產生了：(A)散射光 ；(B)反射光 ；(C)透射光 ；(D)折射光 ；(E)乳光 。4由5 ml moldm3的KI和10 ml moldm3的AgNO3溶液混合，來制備AgI溶膠，如分別用下列電解質使其聚沉，則聚沉值大小的順序為：(A)AlCl3 MgSO2 KI ；(

17、B)AlCl3 MgSO2 AlCl3 KI ；(D)FeCl3 MgCl2 HCl ；(E)Na2SO4 NaCl NaI 。5沉降平衡時，膠粒在介質中的重量愈大，則平衡濃度隨高度的改變：(A)變化率愈小 ；(B)變化率愈大 ；(C)不發(fā)生變化 ；(D)濃度梯度愈大 ；(E)濃度梯度愈小 。6對于Fe(OH)3溶膠，下述電解質KCl、KBr、KI、K2SO4、K3Fe(CN)6中：(A)聚沉能力最強的是KCl ；(B)聚沉能力最強的是K2SO4 ；(C)聚沉能力最強的是K3Fe(CN)6 ；(D)聚沉值最大的是 KI ；(E)聚沉值最大的是KBr 。7對As2S3負溶膠，用KCl作聚沉劑時，

18、聚沉值為 molm3，若用KNO3、Mg(NO3)2時，則聚沉值分別應為下列哪數(shù)值：(A)150 molm3 ；(B)100 molm3 ；(C)50 molm3 ；(D)25 molm3 ；(E) molm3 。8下面大分子溶液不出現(xiàn)唐南平衡的有：(A)蛋白質的鈉鹽 ；(B)聚丙烯酸鈉 ；(C)淀粉 ； (D)聚-4-乙烯-N-正丁基吡啶 ；(E)聚甲基丙烯酸甲酯 。9當細胞膜的內是NaR大分子，膜外是NaCl，到達膜平衡時下列說法正確的是：(A)平衡時膜內外Na+ 離子和Cl 離子各自濃度相等 ；(B)平衡時若Na+ 在膜內外的濃度比為，則Cl 在膜內外的濃度比為2 ；(C)平衡時當有Na

19、+ 擴散進入膜內，則必有同樣濃度的Cl 擴散進入膜內 ；(D)平衡時，膜內的Na+ 與Cl 濃度相等 ；(E)平衡時，Na+ 膜內外的濃度比等于Cl 膜內外的濃度比 。10對于分子大小均勻的大分子化合物，三種平均分子量的關系：(A)n = w = ；(B)n w ；(C)n w ；(E) xiMi = wiMi 。四、計算及證明題：1有兩個連通器，中間用一個AgCl做的多孔塞，塞中細孔與容器中充滿0.02M NaCl溶液，在多孔塞兩側插入兩個電極，并通直流電，則溶液將向何方流動？當用0.2M的NaCl溶液代替0.02M NaCl溶液后，溶液在相同的電壓下，流速變快還是變慢？若用AgNO3溶液代

20、替NaCl溶液，溶液又將如何流動？2巳知水與玻璃界面的電位為 ，試問25，在直徑為1mm，長為1m的毛細管兩端加40V電壓，則水通過毛細管的電滲速率為多少？(巳知 = Pas，D = 80 )。已知真空的介電常數(shù)01012 3在內徑為2cm第十三章膠體與大分子溶液練習題答案一、判斷題答案：1錯。溶膠在熱力學上是不穩(wěn)定的。2錯。溶膠是多相系統(tǒng)。3對。高分子溶液、真溶液的丁達爾效應很微弱。4錯。只能看到一個個的亮點，是膠粒的散射的光點，比膠粒要大多了。5錯。 電位的絕對值是小于熱力學電位的絕對值.。6錯。不矛盾。加人適量電解質可使膠體穩(wěn)定，加人過量電解質使電勢降低，膠體穩(wěn)定性降低，甚至發(fā)生聚沉。7

21、對。大氣中煙塵、云、霧等，形成膠體，對太陽光中藍光散射比較強，因此天空是藍色。8錯。旋光儀是測量透過光的，不能用藍光，若溶液是膠體，就會就把藍光散射了，沒有透過光。9錯。大分子溶液是真溶液，是均相熱力學穩(wěn)定體系。10對。膜內Na可進入膜外，R不能進入膜外，膜外的H、OH可進入膜內，為了保持膜內、膜外電中性，進入膜內的H數(shù)比OH多，即膜外的OH濃度比H濃度大，膜外溶液的pH值大于7。二、單選題答案：1. B； 2. D； 3. C； 4. D；5. C； 6. C；7. C；8. A； 9. B； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。說明：1、霧是液體顆粒分

22、散在氣體介質中形成的，分散介質是氣體，分散相是液體。2、高分子溶液的粒子大小在1100nm間，符合膠體粒子范圍。3、溶膠是多相不均勻體系，是熱力學不穩(wěn)定體系，是動力學穩(wěn)定體系。4、大分子溶液是均相體系，是熱力學穩(wěn)定體系。溶膠是多相的，是熱力學不穩(wěn)定體系。5、大分子粒子較大，不能透過半透膜。6、區(qū)分溶膠的方法就是Tyndall效應。7、制備溶膠后還要進行滲析的目的是為了除去多余電解質，提高溶膠穩(wěn)定性。8、I過量，膠核吸附I，膠粒帶負電，其結構如（A）。9、亞鐵氰化銅溶膠的吸附帶負電荷的Fe (CN)63；將10ml的0.5M NaCl與12mol 0.5M AgNO3制得AgCl溶膠，AgNO3

23、過量，吸附Ag；Fe(OH)3溶膠吸附FeO離子。選(A)。10、制的AgBr膠粒吸附Br，帶負電，是負溶膠。11、溶膠中的粒子下沉時所受阻力為：。與黏度有關。12、在與光路垂直方向上一般觀察到是散射光，藍紫光的波長較短，散射光最強，因此看到蘭紫光。13、Tyndall效應區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單最靈敏的方法。14、超顯微鏡不能直接看到粒子的性質和大小，只能看到散射光。15、AgCl做成的多孔塞吸附Cl，帶負電荷。液相帶正電荷，在電場下向負極移動。又因為電解質濃度增加時，正號離子進入雙電層的緊密層，降低 z 電勢，z 電勢小，擴散層正離子少，電滲速度慢。16、電泳和電解都是在外電場作用下

24、，離子發(fā)生電遷移的，因此沒有本質的區(qū)別。17、固體物質與極性介質(如水溶液)接觸后，所產生的電勢是固體表面與本體溶液間電勢差，也就是熱力學電位；18、溶膠的動電現(xiàn)象主要指電泳、電滲現(xiàn)象，其產生的基本原因是：固體粒子或多孔體表面與液相界面存在雙電層結構。19、只有在電場作用下，才能測定z電勢。z 電勢與溶劑化層中離子濃度無關，反號離子進入緊密層，擴散層中反號離子少，|z|電勢減小，溶膠不穩(wěn)定。z 大，膠粒之間靜電排斥力大，溶膠就穩(wěn)定。20、球形膠粒 21、沉降平衡和布朗運動均屬于溶膠的動力學性質，而沉降電勢屬于電學性質。電導不是溶膠的動力性質和電學性質。22、電動電勢的大小，取決于擴散層中反號離

25、子是數(shù)目，即取決于x的大小。23、膠粒的熱力學電勢是膠粒表面和溶液本體內部的電勢差。不能由z 電勢確定。24、z 電勢與熱力學電勢的大小沒有正比關系。25、醫(yī)學上為了將不同蛋白質分子分離，通常采用的膠粒的電泳方法。選(C)。26、在溶膠中加入大分子化合物時，少量會使溶膠聚沉，大量可以保護溶膠。27、根據DLVO理論，溶膠相對穩(wěn)定的主要因素是：離子氛重疊時產生的電性斥力占優(yōu)勢。28、As2S3是硫化物，是負溶膠。其它三種均為正溶膠。29、曲線3對應的z=0，溶膠最不穩(wěn)定。30、電解質的正離子價態(tài)越大，對其聚沉值越小，說明該溶膠是負溶膠。31、由膠團結構式，知是負溶膠，主要是正離子起聚沉作用，并價

26、態(tài)越高，聚沉能力越大。32、Na2SO4的濃度為： 33、膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，斥力越大，膠粒越穩(wěn)定，而不是越不穩(wěn)定。34、Al(OH)3溶膠是正溶膠，電解質聚沉能力的比較主要考慮負離子。首先看價態(tài)，價態(tài)越高，聚沉能力越大。價態(tài)相同看感膠離子序。(B)K3Fe(CN)6 Na2SO4 NaCl KNO3 感膠離子序，ClNO3。35、對于Donnan平衡，膜兩邊同一電解質化學勢相等，處于膜平衡。36、Donnan平衡產生的本質原因是：大離子不能透過半透膜且因滲透與靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同 ；37、解： 明礬溶于水，水解后形成Al(OH)3正溶膠；K3AI(SO4)36 H

27、2OAl(OH)3(s)3KOH3H2SO4 水中雜質SiO2形成氧化硅負溶膠：SiO2H2OH2SiO3 ，因此主要原理是正負溶膠相互聚沉作用。38、大分子溶液特性粘度的定義是 ，其所反映的是：大分子與溶劑分子之間的內摩擦所表現(xiàn)出的粘度；c0, 大分子粒子之間作用忽略。39、，。40、鹽析過程與電解質用量有關的，電解質量不夠，則不產生鹽析現(xiàn)象。三、多選題答案：1. DE；2. CE；3. AE；4. BD；5. BD；6. CD；7. CE；8. CE；9. C；10. AE。說明：1、是還原反應，并且是凝聚法制備溶膠。2、是復分解反應，并且是凝聚法制備溶膠。3、Tyndall效應產生的是乳

28、白色的散射光，也稱乳光4、由于KI過量，得到是帶負電荷的AgI溶膠。對負溶膠電解質的主要看正離子，并正離子價態(tài)越高，聚沉能力越強，聚沉值越小。選(B)(D)。5、平衡濃度即不同高度的濃度，隨高度的改變變化越大，濃度梯度愈大。6、Fe(OH)3是正溶膠，聚沉能力最強的是K3Fe(CN)6，三價的負離子。根據感膠離子序，一價負離子的的聚沉能力是FClBrNO3I。因此KI的聚沉能力最弱，其聚沉值最大。7、對As2S3負溶膠，KCl對其聚沉聚沉值為 molm3，KNO3聚沉能力與KCl差不多，50 molm3左右 ；Mg(NO3)2，的聚沉能力比KCl大的多，即聚沉值小的多，與價態(tài)6次方成反比，在 molm3左右。8、非電解質型的大分子化合物，不能電離出帶電離子，就不會產生Do