2021年福建省八縣一中高二期末化學試卷及答案

1、2014-2021學年度第一學期八縣( 市 )一中期末聯(lián)考高中二年化學( 理 )科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:Cu:64第I卷一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題2分，共48分)1、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用托盤天平稱量25.20gNaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL2、關(guān)于反應3O2( g )2O3( g )，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應的H、S的說法中正確的是( )AH0S0S0CH0 DH0S03、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異

2、形體。已知:S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列說法正確的是( )AS(s，單斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ4、關(guān)于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置中，Zn為負極，發(fā)生還原反應 C裝置中的Fe發(fā)生析氫腐蝕D裝置

3、中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe5.下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 ( )A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B由C(s，石墨)=C(s，金剛石)H+1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則CH3COOH和NaOH反應的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJDCO( g )的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2( g )=2CO( g )+O2( g )反應的H = +2283.0 kJ/mol6.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 ( )A裝置中陽極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制

4、品應與電源正極相連C裝置中外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過7、下列敘述正確的是( ) 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 鍍層破損后，白鐵( 鍍鋅的鐵 )比馬口鐵( 鍍錫的鐵 )更易腐蝕 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2O A B C D8根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是( )A.該裝置中銅為陽極B.當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 LC.該裝置中b極的電極反應式是:H22OH2e= 2H2OD.該裝置

5、中a極為正極，發(fā)生氧化反應9、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應: H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是( )AH2、I2、HI的分子數(shù)之比為112B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HID 混合氣體的密度保持不變 10、汽車尾氣凈化中的一個反應如下:NO(g)CO(g)N2(g)+ CO2(g) H373.4kJmol1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是( )A達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B

6、達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大C使用催化劑，平衡常數(shù)不變D05 min內(nèi)，NO的反應速率為2.41 0-3 molL一1min一111、用來表示可逆反應:2A( g )B( g )2C( g )( 正反應放熱 )的正確圖象是下圖中的( ) A . B. C. D.12、下列反應中，屬于水解反應且書寫正確的是 ( ) ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CNH4+ + H2O NH3H2O + H+ DS2- + H2OH2S+ OH-13、在0.1molL1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+

7、對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，CH3COOH的電離度增大。B滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少。C加入少量Na2CO3固體，平衡不移動 D.加水稀釋，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-向右移動且溶液呈酸性的是( )A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH615.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 () 常溫下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 HNO2和NaC

8、l不能發(fā)生反應 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8 常溫下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部16物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是( )ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 DNH4HCO317.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 BP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線 D酚酞不能用做本實驗的指示劑18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，

9、X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )A.該反應中，X和Y是生成物，Z是反應物B.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls )C反應開始10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為:X(g) Y(g)Z(g)19.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c( H+ )= mol/L Ca=b D混合溶液中，c( H+ )+c( B+ )=c( OH- )+c( A- )20.化學中常借助

10、曲線圖來表示某種變化過程，如圖:下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的( )平衡移動過程中和滴定過程沉淀的生成和溶解固體物質(zhì)的溶解度變化過程A B C D21已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是AQ2Q1197 kJmol1 B2Q2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 D2Q2Q

11、1 或 (2分) HCO3-H+CO32- ( 2分，沒寫可逆符號扣1分 )HCO3-+H2OH2CO3 OH ( 2分，沒寫可逆符號扣1分 ) C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )( 2分 ) ( 3 )或 (2分) ； = (2分) ( 4 )KSP= c(Ag). c(Cl-) (2分)； 910-10 (2分) ( 14分 )26(1) ABDCEF或BDCEAF (2分) ( 2 )除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標準溶液 (2分) (3) 錐形瓶中溶液的顏色變化(2分) 溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色 ( 2分，前后句各1分 ) (4)0.1305mol/(L) (2分，寫0.1不得分，寫0.13得1分) (5) 10 (2分) ( 6 )B、C、E(2分，多選、錯選不得分，漏選得1分) (20分)27(1)吸熱 ( 1分 ) K ( 2分 ) 逆 ( 1分 ) 增大(