3.1合金課件及練習(xí)題含答案詳解

1、溫馨提示: 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)達(dá)標(biāo)效果檢測(cè)一、選擇題1.(2014通化高二檢測(cè))鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是()A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵【解析】選B。鐵合金中含非金屬元素碳；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；鐵形成鐵合金后其化學(xué)性質(zhì)幾乎不變，鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應(yīng)；合金的性能一般優(yōu)于其純金屬。2.(2014玉樹高二檢測(cè))下列物質(zhì)不屬

2、于合金的是()A.不銹鋼B.高碳鋼C.金剛石D.白銅【解析】選C。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼、高碳鋼、白銅都屬于合金，而金剛石是單質(zhì)，故選C?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2014天水高二檢測(cè))下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.鐵銹B.氧化鐵C.石灰石D.硬鋁【解析】選B。A項(xiàng)中鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，屬于混合物；B項(xiàng)中Fe2O3為純凈物；C項(xiàng)中石灰石的主要成分是CaCO3，屬于混合物；D項(xiàng)中硬鋁是合金，屬于混合物。3.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鋁合金中除Al外，還含有Cu、Mg、Si、Zn等B.生鐵和鋼都是鐵碳合金C.我國(guó)在商代就已制

3、造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn合金D.金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度【解析】選C?？梢罁?jù)常見合金的成分來(lái)進(jìn)行判斷，A、B項(xiàng)正確；C中青銅應(yīng)為Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成分，C錯(cuò)誤；純金較軟，為了增加其硬度和強(qiáng)度，常加入Cu、Ag等金屬，D項(xiàng)正確。4.(2014武昌高二檢測(cè))某男子用銅鋅合金制成的假金元寶進(jìn)行詐騙，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測(cè)定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀【解析】選D。銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相似，不易區(qū)分才使人受騙，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅可與酸反應(yīng)，因此B、C可區(qū)別真?zhèn)危灰蜚~鋅合金的密度與金明顯不同，A也可區(qū)別真?zhèn)巍?

4、.(2013南京高二檢測(cè))某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示:A.40%B.60%C.80%D.無(wú)法確定【解析】選B。鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ag。從反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2424+16100%=60%。10.(2014淄博高二檢測(cè))某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方

5、案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施【解析】選B。銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，A正確；銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過(guò)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，B錯(cuò)誤；鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)

6、量，實(shí)際測(cè)量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，C正確；測(cè)量氣體的體積不如測(cè)量固體的質(zhì)量簡(jiǎn)單易操作，故D正確。二、非選擇題11.(2014黃岡高二檢測(cè))已知合金A由兩種常見金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:請(qǐng)回答:(1)過(guò)程中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是_；(2)溶液H中所含的陽(yáng)離子有_(用離子符號(hào)表示)；(3)為測(cè)定合金的組成，若需要稱量沉淀F的質(zhì)量，則對(duì)F需要洗滌，如何證明沉淀F是否洗滌干凈_。【解析】(1)分離固體與溶液采用過(guò)濾的方法。(2)溶液H中加入過(guò)量氨水生成沉淀F，說(shuō)明F是氫氧化物沉淀，再由E加適量鹽酸生成F，F(xiàn)在過(guò)量鹽酸中溶解而生成溶液H，說(shuō)明F是Al(OH)3，F(xiàn)溶

7、于過(guò)量鹽酸，所得溶液中的陽(yáng)離子是Al3+和H+。(3)若沉淀F未洗滌干凈，則表明會(huì)有沾附的氯離子，可向最后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。答案:(1)過(guò)濾(2)Al3+、H+(3)取最后一次洗滌液，向其中加入少量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈【方法規(guī)律】沉淀的洗滌(1)沉淀洗滌目的:除去沉淀中沾附的雜質(zhì)離子。(2)沉淀洗滌的方法:向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復(fù)操作23次。(3)檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法:取最后一次洗滌液，向其中加入少量沉淀試劑，若產(chǎn)生沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

8、12.(2014錦州高二檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)均取30 mL相同濃度的鹽酸，并加入同一種鎂、鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)合金質(zhì)量/mg氣體體積/mL甲255280乙385336丙459336依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為_。(3)在丙實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入一定量的1 molL-1NaOH溶液，合金中鋁粉恰好完全溶解，則NaOH溶液的體積為_?！窘馕觥拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)首先根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷每一次實(shí)驗(yàn)中金屬和鹽酸的相對(duì)量的情況，然后確定計(jì)算，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3次實(shí)驗(yàn)中鹽酸的量相同，由表中數(shù)據(jù)可知，甲

9、中鹽酸過(guò)量，丙中金屬過(guò)量。(1)用丙組計(jì)算c(HCl)n(HCl)=2n(H2)=0.336 L22.4 Lmol-12=0.03 molc(HCl)=0.03mol0.03 L=1 molL-1；(2)由甲組計(jì)算Mg、Al的物質(zhì)的量n(Mg)+32n(Al)=0.28 L22.4 Lmol-1=0.012 5 mol24 gmol-1n(Mg)+27 gmol-1n(Al)=0.255 g。聯(lián)立兩式可得:n(Mg)=n(Al)=0.005 moln(Mg)n(Al)=11；(3)丙中n(合金)=459 mg20.005mol255 mg=0.018 mol，n(Mg)=n(Al)=0.009

10、 mol與0.03 mol HCl反應(yīng)后生成n(Mg2+)=0.009 mol，n(Al3+)=0.004 mol向丙中加NaOH溶液，據(jù)元素守恒分析，反應(yīng)完全后，溶液中存在的物質(zhì)為NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2，物質(zhì)中的鈉元素完全來(lái)源于NaOH，n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol)，n(NaOH)=0.039 mol，V(NaOH)=39 mL。答案:(1)1 molL-1(2)11(3)39 mL13.(能力挑戰(zhàn)題)含鎂3%5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有

11、一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鋁鎂合金充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3:鋁鎂合金溶液過(guò)濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中，各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)嘗試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？(2)上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解析】答案:(1)Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+

12、2H2O體現(xiàn)了Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)。(2)上述三個(gè)方案都可測(cè)出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30 g)。然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6 g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_g。(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)?！窘馕觥?1)由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是5.8 g+30 g+50 g-85.6 g=0.2 g。(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為yFe+H2SO4FeSO4+H256 152 2x y 0.2 g56x=152y=20.2 g，解得x=5.6 g，y=15.2 g