高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版必修2

1、物質(zhì)變化 能量變化,化學(xué)反應(yīng)的兩大特征,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢,炸藥爆炸,溶洞形成,鐵橋生銹,牛奶變質(zhì),思考與交流,你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎,炸藥爆炸,金屬銹蝕,食物腐敗,離子反應(yīng),塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的,第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率,新概念,不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，是一種定性的比較。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述和比較,什么是定性？什么是定量,思考,例如： （1）這頭豬很大。 （2）這頭豬有500斤,定性和定量,思考,如何

2、定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示,3.單位,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,不可以寫成mol/Lmin 或 mol/Ls,1.定義,2.表達(dá)式,molL-1min-1 或 molL-1s-1,注意： 1.反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì) 2.表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體 3.反應(yīng)速率指的是平均速率,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的 反應(yīng)速率,隨堂練習(xí)1,根據(jù)

3、,隨堂練習(xí)2,在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2,N2 + 3H2 2NH3,1 3 2,化學(xué)計(jì)量數(shù),生成0.4mol,消耗0.6mol,消耗0.2mol,NH3,N2,H2,0.5 mol/(Lmin,反應(yīng)速率,mol/(Lmin,mol/(Lmin,mol/(Lmin,1.5 mol/(Lmin,1 mol/(Lmin,隨堂練習(xí)2,在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2,N2 + 3H2 2NH3,1 3

4、 2,化學(xué)計(jì)量數(shù),4.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,0.5 mol/(Lmin,反應(yīng)速率,1.5 mol/(Lmin,1 mol/(Lmin,4.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A 2B = 3C,對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(,5.對(duì)于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法,用各物質(zhì)的速率，除以對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)，然后比較大小,例：在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ） A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0

5、.3 mol/(Lmin) C（N 2）=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.01 mol/(LS,練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?1)(4)(2)=(3,思考,一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么,決定因素是：汽車的性能（如功率等,影響因素： 天氣 路況 燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要,重

6、點(diǎn)探究的內(nèi)容,同理,外因：外界條件（次要,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)25,當(dāng)其它條件不變時(shí),升高溫度,可以_反應(yīng)速率；降底溫度,可以_反應(yīng)速率,增大,1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,減小,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)26,催化劑能 _ 化學(xué)反應(yīng)速率,增大,2)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,P49 思考與交流,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物,食物儲(chǔ)存在電冰箱里較低的溫度下，減慢變質(zhì)速率,2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么,能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快,P49 思考與交流,3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么,液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)速率比固體快,P49 思考與交流,4.實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液(約3. 7 mol/L)與鋅拉反應(yīng)制取氮?dú)猓?dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅拉還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來。原因是什么,增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率,影響反應(yīng)速率的因素（外因,1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率,2）催化劑：加入催化劑能增大反應(yīng)速率,3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速