北京市朝陽區(qū)陳經(jīng)綸中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中自主檢測(cè)試題【含解析】

1、北京市朝陽區(qū)陳經(jīng)綸中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中自主檢測(cè)試題（含解析）（時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56一、選擇題（本大題共 25 個(gè)小題，每小題 2 分，共 50 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有且只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A. 風(fēng)力發(fā)電B. 火力發(fā)電C. 電解煉鋁D. 燃料電池【答案】C【解析】【詳解】A風(fēng)力發(fā)電，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B火力發(fā)電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C電解煉鋁，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

2、能，故D錯(cuò)誤；故選C。2.在室溫下，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是A. H2+F2=2HFB. H+OH-=H2OC. Ag+Cl-=AgClD. H2+Br2=2HBr【答案】D【解析】【詳解】AH2+F2=2HF，在暗處就爆炸，故A不選；BH+OH=H2O，反應(yīng)很快，故B不選；CAg+Cl=AgCl，反應(yīng)很快，故C不選；DH2+Br2=2HBr，在室溫下，反應(yīng)速率最慢，高溫時(shí)反應(yīng)，而且反應(yīng)不完全，故D選；故選D。3.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn 2e- =Zn2+B. 電流從鋅片流向銅片C. 鹽橋中 K+向負(fù)極移動(dòng)D. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】

3、【詳解】A. 鋅是負(fù)極，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn 2e- =Zn2+，故A正確；B. 電流從銅片流向鋅片，故B錯(cuò)誤C. 鹽橋中 K+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 銅電極上銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.已知：C（s、金剛石） + O2（g）=CO2（g） H1=395.4 kJmol-1， C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） H2=393.5 kJmol-1 上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A. 石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B. 圖中 b 代表反應(yīng)的能量變化C. C（s、金剛石） =C（s、石墨） H= +1.9 kJmol-1D. 金剛石比石墨的熱

4、穩(wěn)定性好【答案】B【解析】【詳解】A. 石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；Bb中反應(yīng)物能量高，代表金剛石，圖中b代表反應(yīng)的能量變化，故B正確；C金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱過程，C（s、金剛石）=C（s、石墨）H= -1.9 kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D金剛石能量高，金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性差，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在2A（g）+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v（B）=0.3mol/(L s)B. v（A）=0.5mol/(L min)C. v（C）=0.8mol/(L s)D. v（D）=1mol/(L min)【答案

5、】A【解析】【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A、v(B)/1=0.3mol/(Ls)1=0.3mol/(Ls)；B、v(A)/2=0.5mol/(Lmin)2=0.25mol/(Lmin)=0.0042 mol/(Ls)；C、v(C)/3=0.8mol/(Ls)3=0.26 mol/(Ls)；D、v(D)/4=1 mol/(Lmin)4=0.25 mol/(Lmin)=0.042 mol/(Ls)。顯然選項(xiàng)A中比值最大，反應(yīng)速率最快。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

6、，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。6.下列說法不正確的是A. 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度B. 升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C. 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D. 具有較高能量的反應(yīng)物分子一定能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】【詳解】A對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)，濃度增大，則提高活化分子的濃度，故A正確；B升高溫度，提供能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；C催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D具有

7、較高能量的反應(yīng)物，還需要具有合適的取向，不一定為活化分子，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握活化理論、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，活化分子要具備兩個(gè)條件才能發(fā)生有效碰撞。7.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A. 陽極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2B. 此過程中電子從 Fe 移向 Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C. 此過程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 此過程中鐵做負(fù)極，被氧化【答案】D【解析】【分析】水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧

8、化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。【詳解】A正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，故A錯(cuò)誤；B此過程中電子從 Fe 移向 Cu，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕

9、，故C錯(cuò)誤；D此過程中鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2，鐵鉚釘發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)。8.下列說法中正確的是A. 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L H2SO4 與 2 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)速率相同B. 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO3 與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同C. Mg、Al 在相同條件下分別與 0.1mol/L 鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 大理石塊與大理石粉

10、分別同 0.1mol/L 鹽酸反應(yīng)速率相同【答案】B【解析】【詳解】A0.1molL1 HCl 和 0.1molL1 H2SO4 與 2 molL1 NaOH 溶液反應(yīng)速率不相同，后者氫離子濃度大，速率快，故A錯(cuò)誤；B0.1molL1 HCl 和 0.1molL1 HNO3 與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，氫離子濃度相同，速率相同，故B正確；C鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，Mg、Al 在相同條件下分別與 0.1molL1 鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率鎂大于鋁，故C錯(cuò)誤；D大理石塊與大理石粉分別同 0.1molL1 鹽酸反應(yīng)，后者接觸更充分，速率快，故D錯(cuò)誤；故選B。9.下列說法或表示法正確的是（ ）A. 等量的

11、硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B. 使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJmol-1，若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJD. 在 101 kPa 時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol-1【答案】C【解析】【詳解】A固體氣化時(shí)要吸熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B催化劑是反應(yīng)的條件，改變反應(yīng)的活化能，

12、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與催化劑無必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；CCH3COOH是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJmol-1，若將含 1 molCH3COOH 的醋酸溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJ，故C正確；D在 101 kPa 時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=-285.8 kJmol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。10.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）A. 平衡

13、時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小【答案】A【解析】【詳解】A.在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)，故A正確；B.K只隨溫度的改變而改變，如果改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)變，故B錯(cuò)誤；C.K只隨溫度的改變而改變，所以改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)也不會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D. K只隨溫度的改變而改變，增加A和B的濃度，平衡常數(shù)也不會(huì)改變，

14、故D錯(cuò)誤；正確答案：A11.汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)反應(yīng)如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是A. Pb 作為負(fù)極，失去電子，被氧化B. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)C. 負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-2e-=PbSO4D. PbO2 得電子，被還原【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42-2ePbSO4，PbO2在放電過程中得到電子、被還原，是原電池的正極；根據(jù)總反應(yīng)可知，原電池放電的過程中消耗

15、硫酸，所以溶液的酸性減弱。【詳解】A原電池中負(fù)極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A正確；B由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C原電池中，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42-2ePbSO4，故C正確；DPbO2在放電過程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故D正確；故選B。12.足量的Zn粉與50mL 0.1molL-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此

16、反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的 ( )加Na2SO4溶液 改用50mL 0.1molL-1的稀鹽酸 減壓 改用50mL 0.1molL-1的硝酸 冰水浴 加Na2CO3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻考覰a2SO4溶液，溶液中的水對(duì)硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，正確；改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，

17、減壓，對(duì)反應(yīng)速率基本不影響，錯(cuò)誤；改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，錯(cuò)誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，正確；加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，錯(cuò)誤；則符合題意敘述是；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由

18、硫酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13.向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。 t/min05101520V(O2)/mL0.012.6201628.032.7下列判斷不正確的是A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 010 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin)D. H2O2在反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性【答案】B【解析】【詳解

19、】A.從反應(yīng)過程示意圖可以看出KI能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，A正確；B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)i的生成物比反應(yīng)物的能量高，為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)ii的反應(yīng)物比生成物的能量高，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.010 min內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是n(O2)= 20.1610-3L22.4L/mol=9.010-4mol，根據(jù)方程式2H2O2=2H2O+O2可知n(H2O2)=29.010-4mol=1.810-3mol，則v(H2O2)= (1.810-3mol)0.02L10min=9.010-3 mol/(Lmin)，C正確；D.在反應(yīng)i中H2O2作用是氧化劑，在反應(yīng)ii中是還原劑，所以在整

20、個(gè)反應(yīng)過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14.在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)電壓U1U2U3現(xiàn)象a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無明顯氣泡 a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸出大量黃綠色氣體下列分析不正確的是A. 、中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)B. 、中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2OC. 電解時(shí)OH- 由b極向a極移動(dòng)D. 不宜采用實(shí)驗(yàn)的電壓制備NaClO【答案】C【解析】【分析】用惰性電極電解飽和食鹽水，電解的總方程式是：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，陽極發(fā)生氧

21、化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子向陰極定向移動(dòng)，陰離子向陽極定向移動(dòng)，據(jù)此分析。【詳解】A.根據(jù)圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.在a電極溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，附近溶液中OH-增多陰極產(chǎn)生NaOH，在陽極b電極上溶液中陰離子Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Cl2與溶液中的NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O，B正確；C.電解時(shí)陰離子OH- 向正電荷較多的陽極移動(dòng)，即會(huì)由a極向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)電壓高，電流大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣未能與NaOH溶液反應(yīng)，就會(huì)從溶液中逸出，所以不能采用該電

22、壓制備NaClO，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極得到氫氣和氫氧化鈉，氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。掌握電解基本原理和離子放電順序是本題解答的關(guān)鍵。15.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；混合氣體中N

23、O與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守

24、恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過程中任何時(shí)候都有的，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有，故選A。16.在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC（g）D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有 A、B，起始濃度 A 為 5 molL-1，B 為 3 molL-1，前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 molL-1min-1,2 min 后，測(cè)得 D 的濃度

25、為 0.5molL-1，則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）A. 2 min 末時(shí) A 和 B 的濃度之比為 53B. x1C. 2 min 末時(shí) A 消耗的濃度為 0.5 molL-1D. 2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 molL-1【答案】D【解析】【詳解】 A2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯(cuò)誤；BC的反應(yīng)速率為molL-1min-1=0.5molL-1min-1，解得x=2，故B錯(cuò)誤；C2min末時(shí)，A的消耗濃度為1molL1，故C錯(cuò)誤；D2min末時(shí)，B的濃度=1.5molL1，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)

26、算知識(shí)，屬于考查的重點(diǎn)內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難點(diǎn)B，應(yīng)用速率比等于方程式計(jì)量數(shù)之比求解。17.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將 H2O 和CO2 轉(zhuǎn)化為 O2 和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（ ）A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B. 每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原C. 該裝置工作時(shí)，H+從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移D. a 電極的反應(yīng)為 3CO2+18H+-18e=C3H8O5H2O【答案】C【解析】【詳解】A該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B電池總的方程式為：6CO

27、2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有 mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故B錯(cuò)誤；Ca與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；Da與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。18.利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是A. H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移B. 陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- =Fe2+C. 陰極區(qū)發(fā)生的反

28、應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2OD. 陽極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+【答案】D【解析】【分析】在電源的右側(cè)，HCl（g）Cl2（g），該過程是失電子的過程，故該側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：2HCl-2e=2H+Cl2，電源的左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：Fe3+e=Fe2；此外，根據(jù)物質(zhì)的循環(huán)，還可以推出陰極區(qū)域還會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2+O2+4H=4Fe3 +2H2O?！驹斀狻緼H在電源的右側(cè)產(chǎn)生，在電源的左側(cè)被消耗，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，即H由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故A正確；B陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是Fe3得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe3+e=

29、Fe2，故B正確；C根據(jù)圖中的循環(huán)，推出陰極區(qū)域會(huì)進(jìn)行反應(yīng)：4Fe2+O2+4H=4Fe3 +2H2O，故C正確；D陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，是HCl失去電子的過程，電極反應(yīng)為：2HCl-2e=2H+Cl2，故D錯(cuò)誤；故選D。19.下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )金屬表面涂抹油漆 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 保持金屬表面清潔干燥 金屬表面進(jìn)行電鍍 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【詳解】金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，題目中中的方法都可以起到避免金屬和電解質(zhì)溶液接觸形成原電池的目的；中如在金屬中加入某些其他元素改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)也可以起到防腐蝕的效果

30、，答案選D。20.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A原電池，Zn為活潑金屬做負(fù)極，Cu為正極，正確；B粗銅精煉時(shí)，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負(fù)極相連，作陰極，錯(cuò)誤；D電解氯化銅溶液，正確。21.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含 Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等離子。下列敘述中正確的是A. A 膜是陽離子交換膜B. 通電后，b 電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀C. 通電后，海水中陰離子往 b 電極處移動(dòng)D. 通電后，a

31、 電極的電極反應(yīng)式為 4OH4eO2+2H2O【答案】B【解析】【詳解】Aa為陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，則陰離子通過交換膜A向陽極移動(dòng)，所以A為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；Bb為陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故B正確；Cb為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，則電解過程中陽離子移向陰極b極，故C錯(cuò)誤；Da電極為陽極，溶液中氯離子比氫氧根離子先放電，則a電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e=Cl2，故D錯(cuò)誤；故選B。22.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)溫度

32、/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4V/（mL）c/（molL-1）V/（mL）c/（molL-1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁?！驹斀狻恳?525，則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，故選D。23.為減少二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。C2O52-可以表示為：2-,下列說法不正確的是A.

33、 過程中有碳氧鍵斷裂B. 過程中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2- = CO32-C. 過程中 C2O52-在 a 極上發(fā)生了還原反應(yīng)D. 過程總反應(yīng)：CO2C+O2【答案】C【解析】【分析】由裝置圖可知，a極上，電極反應(yīng)有：4CO2+2O2=2C2O52，2C2O52-4e=4CO2+O2，總的電極反應(yīng)為：2O2-4e=O2；b極上，電極反應(yīng)有：CO2+O2=CO32，CO32+4e=C+3O2，總的電極反應(yīng)為：CO2+4e=C+2O2；熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為：CO2 C+O2?！驹斀狻緼過程的離子反應(yīng)為：2CO2+O2=C2O52，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對(duì)比CO2和C2O52的結(jié)

34、構(gòu)式可知，該過程有碳氧鍵斷裂，故A正確；B根據(jù)題中信息，可以推出過程中的反應(yīng)可表示為：CO2+O2=CO32，故B正確；C過程中，a極的電極反應(yīng)為：2C2O52-4e=4CO2+O2，該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D經(jīng)分析，熔鹽電池的總的化學(xué)方程式為CO2 C+O2，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理及其電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫，解題關(guān)鍵：把握電解池的工作原理，注意結(jié)合圖片示意圖寫出電極反應(yīng)式，注意利用氧離子來調(diào)節(jié)電極反應(yīng)兩邊的電荷守恒。24.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化H2O71.0 molL1 NH4Cl50.5

35、 molL1 （NH4）2SO451.0 molL1 NaCl70.5 molL1Na2SO47下列說法不正確的是A. 與比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率B. 向?qū)嶒?yàn)溶液中加等體積的 0.5 molL-1 （NH4）2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快C. 與、與比較說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)D. 向?qū)嶒?yàn)溶液中加入少量（NH4）2SO4 固體，吸氧腐蝕速率加快【答案】B【解析】【詳解】A的浸泡液為水，的浸泡液為鹽溶液，相同時(shí)間內(nèi)，的氧氣濃度減小的幅度比要明顯很多，說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率，故A正確；B向?qū)嶒?yàn)溶液中加等體積的0.5 molL-1 （NH4）2SO4，NH4Cl、（NH

36、4）2SO4的濃度減小至原先的一半，且NH4濃度相同時(shí)，（NH4）2SO4溶液的腐蝕速率較小，故該操作引起的結(jié)果是吸氧腐蝕速率減慢，故B錯(cuò)誤；C與、與這兩組實(shí)驗(yàn)中，僅陰離子的種類不同，但是腐蝕速率有明顯的差異，故這兩組實(shí)驗(yàn)的比較可以說明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)，故C正確；D同濃度的情況下，（NH4）2SO4溶液的腐蝕速率大于Na2SO4的，故向?qū)嶒?yàn)溶液中加入少量（NH4）2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故D正確；故選B。25.近幾年具有超常性能鋁離子電池成為研究熱點(diǎn)，某化學(xué)研究所研發(fā)出了以新型石墨烯（Cn） 作正極材料的鋁離子電池，可在一分鐘內(nèi)完成充電，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列

37、說法不正確的是A. 充電時(shí)，鋁電極連接電源負(fù)極，該電極有CnAlCl4生成B. 放電時(shí)，每生成 1molAl2Cl7-轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NAC. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 CnAlCl4+eCn+AlCl4【答案】A【解析】【分析】由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7，電極方程式為Al+7AlCl4-3e4Al2Cl7，正極反應(yīng)為3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4，電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4-eCnAlCl4，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7+3e=Al

38、+7AlCl4【詳解】A充電時(shí)，負(fù)極鋁電極連接電源負(fù)極，作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，該電極無CnAlCl4生成，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7，電極方程式為Al+7AlCl4-3e4Al2Cl7，所以每生成1molAl2Cl7轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA=0.75NA，故B正確；C充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故C正確；D放電時(shí)，新型石墨烯（Cn）作正極材料，反應(yīng)為CnAlCl4+e=Cn+AlCl4，故D正確；故選A。二、填空題26.參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：（1）圖是 1mo

39、l NO2（g）和 1 mol CO（g）反應(yīng)生成 CO2 和NO 過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），H 的變化是_。請(qǐng)寫出 NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJmol-1CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJmol1又知H2O（g）=H2O（l） H44 kJmol-1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

40、已知 1 mol 白磷（P4）完全燃燒放熱為 dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中 x_kJmol-1（用含有 a、b、c、d 的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?(1). 減小 (2). 不變 (3). NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=-234 kJmol1 (4). CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-726 KJmol1 (5). 【解析】【詳解】（1）圖是 1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成 CO2 和NO 過程中能量變化示意圖，加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生

41、成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，H不變，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=-234 kJmol1，故答案為：減??；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=-234 kJmol1；（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0 kJmol-1CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJmol1又知H2

42、O（g）=H2O（l） H44 kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（3-2+2） 得到CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-726 KJmol1；故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-726 KJmol1；（3）白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12molbkJmol1+4molxkJmol1-（6mola kJmol1+5 molc kJmol1）=dkJmol1，x=kJmol1，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，

43、本題注意熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，難點(diǎn)（3）注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目。27.某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫圖。（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_；（2）畫出原電池裝置圖_；（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕 m g，則下列說法正確的是_（填寫序 號(hào)）。（Cu：64、Fe：56）A電路中通過的電子為 mol B正極質(zhì)量增加 gC原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極D原電池工作過程中 Cl-向負(fù)極移動(dòng)【答案】 (1). 2Fe3+C

44、u=2Fe2+Cu2 (2). (3). AD【解析】【分析】反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，根據(jù)電子守恒計(jì)算?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e=Cu2，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3在正極得到電子而被還原，正極反應(yīng)為：2Fe3+2e=2Fe2，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+

45、Cu2；故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2；（2）根據(jù)（1）正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，故答案為：；（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為 mol，A1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為2mol=mol，故A正確；BFe3在正極得到電子而被還原生成Fe2，所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C原電池工作過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)，難點(diǎn)

46、（2）注意畫圖時(shí)，標(biāo)明電極、電解質(zhì)溶液。28.銅與稀硫酸不反應(yīng)，某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置，實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣，將 K 與_（填“a”或“b”）連接，即可實(shí)現(xiàn)。則總反應(yīng)的離子方程式為_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān) K 與_連通，也可以實(shí)現(xiàn)，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】 (1). b (2). Cu+2H=Cu2+H2 (3). a (4). 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O【解析】【分析】（1）K與b相連時(shí)構(gòu)成電解池，銅與電源正極相連，為電解池的陽極，則銅失去電子生成銅離子，碳棒上氫

47、離子得到電子生成氫氣，寫出總反應(yīng)的離子方程式；（2）通入空氣時(shí)，K與a相連，可以構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，碳棒為正極，結(jié)合原電池原理寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)認(rèn)為，不通入空氣時(shí)，K與b相連構(gòu)成了電解池，銅為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu2，碳棒為陰極，氫離子得到電子生成氫氣，電解總反應(yīng)為：Cu+2H=Cu2+H2，故答案為：b；Cu+2H=Cu2+H2；（2）乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí)，將開關(guān)K與a相連可構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，銅失去電子生成銅離子，碳棒為正極，氧氣得到電子生成水，電池總反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案為：a；2Cu+

48、O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O【點(diǎn)睛】本題考查了原電池、電解池工作原理，明確原電池和電解池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握書寫電極反應(yīng)式的方法，注意根據(jù)題目提供的信息，寫出電池總反應(yīng)、電解池總反應(yīng)方程式。29.現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約 6 mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。（1）試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是 A 接_，_接_； B 接_，_接_。（2）鐵棒接直流電源的_極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_【答案】 (1). G (2).

49、 F (3). I (4). D (5). E (6). C (7). 負(fù) (8). 2Cl-2eCl2 (9). 淀粉-KI溶液變藍(lán)色【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)的目的是電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性，結(jié)合裝置的作用來連接裝置。因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，氫氣在陰極生成，則B為陰極，連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)：2H+2e=H2，碳棒為陽極，A為陽極，炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應(yīng)：2Cl-2eCl2?！驹斀狻浚?）用排水量氣法測(cè)量產(chǎn)生的氫氣的體積，預(yù)計(jì)H2的體積6ml左右，所以選I不選H，導(dǎo)管是短進(jìn)長出，所以A

50、接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)氯氣，導(dǎo)管要長進(jìn)短出，所以B接D，氯氣要進(jìn)行尾氣處理，即E接C；故答案為：G、F、I；D、E、C；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳蓺錃夂吐葰?，所以鐵應(yīng)為陰極，連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)：2H+2e=H2，碳棒為陽極，所以炭棒接直流電源的正極，陽極的電極反應(yīng)：2Cl-2eCl2；故答案為：負(fù)； 2Cl-2eCl2；（3）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色說明氯氣具有氧化性；故答案為：淀粉-KI溶液變藍(lán)色；30.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下

51、：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s 后幾乎變?yōu)闊o色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_+_（2）由實(shí)驗(yàn) I、II 可得