離子共存和除雜和鑒別專題復(fù)習(xí).ppt

1、專題復(fù)習(xí)之離子共存、 、除雜質(zhì)、 鑒別,一、離子共存問題,1、實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存,1) 生成水,2) 生成沉淀,3) 生成氣體,典例剖析,例一:下列各組離子能共存的是( ) A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K,B,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律,1) 溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等,2) 酸性溶液中，一定存在H,3) 堿性溶液中，一定存在OH,例

2、二:在PH=10的溶液中,下列各組離子能共存的是( ) A、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B、 Na+、H+、Fe2+、Cl- C、K+、Al3+、Br -、NO3- D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3,典例剖析,D,例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A、K、Ag、NO3、Cl B、Mg 2、Ba 2、OH、NO3 C、Al 3、Fe 3、SO42、Cl D、K、H、NH 4、OH 例2在pH1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是： A、Al3、Ag、NO3、Cl B、Mg2、NH4、NO3、Cl C、Ba2、K、SO2、Cl D、Cu2、Na、NO3、SO42,強化

3、訓(xùn)練,C,B,3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、K、Al3、SO42、Cl B、Na、Ba 2、 SO42 、NO3 C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、CO32、SO4 2,4、在能與鎂粉反應(yīng)生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液為無色的是: A、 Ca 2+、Cl、MnO4、Na+ B、 K+、Cl、SO42、NH4+ C、 CO32、Na+、K +、Cl D、 H+、Cl、Ag+、NO3,D,B,某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+ 、Ag+ 、Fe3+、Cl-、NO3-、OH- 的三種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水中所

4、含的三種離子是 _;乙廠廢水中所含的三種離子是_,聯(lián)系實際,OH- 、 K+ 、 Cl,Ag+ 、Fe 3 +、 NO3,歸納總結(jié),溶液中不能大量共存的離子有,H+OH- NH4+OH- H+CO32- Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- Ba2+、Ca2+CO32,二、除雜問題（P107,將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜,1、物質(zhì)分離和提純的方法,A、用物理方法分離提純。 （1）原則：根據(jù)顏色、狀態(tài)、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離,2）方

5、法： 過濾法：將不溶性固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：_、 過濾 、蒸發(fā) ，以及計算產(chǎn)率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序?qū)懗雒坎降淖饔脭嚢?加速溶解)、_、攪拌(以防液體飛濺,溶解,引流,蒸發(fā)結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽； 降溫結(jié)晶法：兩種可溶物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀； 吸咐法，根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉,1、下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ） A、CaCO3、 CaO B、NaCl 、KNO3 C、NaNO3 、BaSO4 D、KCl 、 KClO32、下列混合物適宜用結(jié)晶法分離

6、的是：（ ） A、NaNO3、 Na2CO3 B、NaNO3、 NaCl C、NaOH、 Mg(OH)2 D、NaCl 、BaSO4,C,B,典例剖析,B、用化學(xué)方法分離提純,不能“玉石俱焚”：所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物質(zhì)反應(yīng)。 不能“前門驅(qū)虎，后門進狼”指在操作過程中，不能除掉雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。 不能損失被提純物質(zhì)成分，但可以增加,1、沉淀法,2、化氣法,3、置換法,4、吸收法,5、溶解法,6、分解法,7、轉(zhuǎn)化法,沉淀法，將雜質(zhì)生成沉淀除去， 如：NaCl(Na2SO4)加適量的BaCl2，再過濾： 化氣法，將雜質(zhì)生成氣體除去， 如：NaCl(Na2CO3) 加適量稀鹽酸： 置換法

7、，將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)除去， 如：FeSO4(CuSO4)加適量鐵粉，再過濾,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。 a、水蒸氣，可用濃硫酸來吸收。 b、酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)，可用堿溶液（NaOH溶液）吸收。 c、堿性氣體(NH3等)，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。 溶解法，將雜質(zhì)溶于某試劑除去， 如：Cu(CuO)加適量稀硫酸，再過濾,CuO+ H2SO4=CuSO4+H2

8、O,分解法，將雜質(zhì)加熱分解除去， 如：CaO(CaCO3) 加熱； 轉(zhuǎn)化法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分，如：CO2(CO) 通過紅熱的氧化銅,CO+ CuO Cu + CO2,除雜方法的三個優(yōu)化原則： (1)若同時有多種方法可除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。 (2)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加被提純物質(zhì)的方法。 (3)先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法,例：選擇一種試劑（適量）除去下列括號中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）： （1）銅粉（鋅粉） ； （2）二氧化碳（一氧化碳） ； （3）鹽酸（硫酸） ； （4）硝酸亞鐵（硝酸銀）,典例剖析,強化訓(xùn)練,1、（2015衡陽）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括

9、號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（） A、CaO（CaCO3）稀鹽酸 B、NaOH溶液Ca（OH）2溶液：碳酸鈉溶液 C、Cu（Fe）：硫酸銅溶液 D、CO（CO2）：氫氧化鈉溶液 2、為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ） A、先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液 B、先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液 C、先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液 D、先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液,A,D,3、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示： （1）Ca（OH）2

10、溶液的pH （填“”“”或“”）7。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。 （3）若步驟和操作b的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有,Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2,過濾,除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉,CaCl2,方法規(guī)律： 酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧：（1）被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可選用稀H2SO4溶液為除雜試劑(2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2O)；（2）被提純物與雜

11、質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的BaCl2：可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，過濾除去)；（3）被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含的陰離子、陽離子都不相同時，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子，組合出除雜試劑。如除去NaCl溶液中的CuSO4：可選用Ba(OH)2溶液為除雜試劑（CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2，過濾除去,首頁,末頁,三、物質(zhì)鑒別（P107,物質(zhì)的檢驗方法 1、進行物質(zhì)檢驗時應(yīng)注意：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。 2、不能向待測物質(zhì)

12、中直接加入試劑，而應(yīng)當(dāng)取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質(zhì)是固態(tài)，而檢驗時又需要用溶液時，應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗； 3、檢驗物質(zhì)時，先描述現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不能把要檢驗的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實驗現(xiàn)象； 4、防止干擾：如鑒別Cl和SO42- 時，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液,1.常見氣體的檢驗方法,2.常見離子的檢驗,3.物質(zhì)的鑒別原理：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。 （1）物理方法：據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進行鑒別。如：Na2SO4溶液和CuSO4溶液(顏色)； CO2和NH3(氣味)； 濃H2SO4與濃鹽酸(揮發(fā)性)； Na

13、OH固體與NH4NO3固體(溶解時的溫度變化)。 （2）化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異進行鑒別。如： 酸堿性：借助紫色石蕊試液區(qū)分 離子的特殊性檢驗(見上表,4化肥的鑒別 （1）銨態(tài)氮肥：白色，易溶于水，與熟石灰研磨會聞到刺激性氣味。 （2）磷肥：多呈灰白色，不溶于水。 （3）鉀肥：白色，易溶于水，與熟石灰研磨沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 5羊毛與化學(xué)纖維的區(qū)別（灼燒聞氣味） 羊毛：有燒焦羽毛氣味，殘留物易碎。 化學(xué)纖維：有刺激性氣味，殘留物較硬,例】下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（ ） A.用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋 B.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳 C.用水區(qū)分硝酸銨和生石灰

14、 D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液,典例剖析,D,鑒別二氧化碳、氫氣、氧氣、空氣四種氣體，可以選用的最佳方法是（） A、將氣體分別通入水中 B、將燃著的木條分別伸入氣體中 C、分別將帶火星的木條伸入氣體中 D、將氣體分別通入澄清石灰水中,B,方法規(guī)律： 進行物質(zhì)的檢驗與鑒別可采用物理方法或化學(xué)方法。我們在進行物質(zhì)的檢驗與鑒別時，應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)去選擇合適的方法。同學(xué)們在備考時應(yīng)熟練掌握一些?？嘉镔|(zhì)的鑒別方法，如硬水與軟水、合成纖維與天然纖維、銨態(tài)氮肥的檢驗與鑒別。 酸、堿、鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗的核心內(nèi)容，鑒別方法有多種，要分清鑒別類型，掌握解題規(guī)律，才能答好此類考題。 （1）只用一種實際來鑒別多種物質(zhì)。如果被鑒別的物質(zhì)有明顯的酸堿性差別，可用pH試紙檢驗；若被鑒別物質(zhì)的溶解性不同及溶解時有明顯的