河南許昌18-19學(xué)度高二上第二次五校聯(lián)考-化學(xué)

1、河南許昌 18-19 學(xué)度高二上第二次五校聯(lián)考- 化學(xué)化學(xué)試卷考試時(shí)間 90分鐘總分值 100分可能用到的原子量有：cu64o16h1【一】選擇題此題包括16小題，每題 3分，共 48分，每題只有一個(gè)正確答案1、化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是a、 hclo是弱酸，因此 naclo是弱電解質(zhì)b、 95純水的 ph0。容器中中反應(yīng)物、生成物的濃度變化如下表所示，請(qǐng)按要求回答以下各題時(shí)間 /min0246810c(co2)(mol l-1 )10.850.50.50.60.6c(h 2)(mol l-1 )10.850.50.50.60.6c(co)(mol l-1 )00.150.50.

2、50.90.92-1)00.150.50.50.40.4c(h o)(mol l 1 0 2min 內(nèi)用 co2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。 2第 2min 末采取的措施是a. 增大容器的壓強(qiáng) b. 升高溫度c.使用催化劑 d. 增大 co2的濃度 3第 6min 末采取的措施是。 4假設(shè)某一時(shí)刻這四種物質(zhì)的濃度分別為0.8mol l-1 、 0.6mol l-1 、 0.6mol l-1 、1.0mol l-1 如今化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)榉磻?yīng)方向填“正”或“逆”。19. 9 分 ) 常溫下，用 0.10mol l-1 naoh溶液滴定20.00ml0.10mol l-1 ch3cooh溶液滴定曲線

3、如下圖。按要求完成以下各題 1假設(shè) ch3cooh溶液裝在錐形瓶中，應(yīng)選用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為。 2假設(shè)滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線，那么測(cè)得的結(jié)果0.10mol l-1 填“”、“”、“” . 3點(diǎn)所示溶液中離子電荷守恒的關(guān)系式為 4點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小關(guān)系為 5點(diǎn)所示溶液中-1。c(ch3cooh)+c(ch3coo) mol l20、 8 分如下圖所示，a、b、 c、 d 為惰性電極。甲裝置中a、 b 兩個(gè)電極上分別通入h2、o2，電解質(zhì)溶液為 naoh溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為cuso溶液，按要求回答以下各題。4 1甲裝置乙裝置分別為、 填電解池或原電池 。 2

4、a 電極的電極反應(yīng)式為，c 電極的電極反應(yīng)式為。 3當(dāng) b 電極上通入 112ml(標(biāo)況下 )o2 時(shí)， d 電極上析出固體的質(zhì)量為 g。 21.(13 分 ) 在 fecl 3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：i ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：ii ：向?yàn)V液中加入一定量 naoh溶液，調(diào)節(jié)溶液 ph，同時(shí)鼓入足量的空氣。己知： kspf e( oh) 3 =4.0 10-38回答以下問題：(1) 過程 i 加入鐵屑的要緊作用是，從固體b 中分離出銅需采納的方法是；(2) 過程 ii 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 調(diào)節(jié)溶液的 ph 為 5，

5、金屬離子濃度為。 ( 列式計(jì)算 )(3)fecl 3 的水溶液呈性填“酸” 、“堿”、“中”，緣故是用離子方程式表示 ，在過程中應(yīng)如何操作。22、 (8 1 1分) 將 0.04mol l ha溶液與 0.02mol lnaoh溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(na ) c(a ) ，按要求完成以下各題。(1)混合溶液中 c(ha)_ c(a ) ； ( 用“”、“”或“”填空，下同 )(2)混合溶液中的 c(h+)_0.01mol l1ha溶液的 c(h ) ；(3)haa- +h+的電離常數(shù) ka=1.7 10-5 ，那么混合溶液的 ph約為； lg1.7=0.23(4)混合溶液中 c(h

6、a) c(h+)- c(oh) 。co的轉(zhuǎn)化率不變， a 錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸h2o的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， co的轉(zhuǎn)化率升高， c正確；d錯(cuò)誤。許昌市高二上學(xué)期第二次五校聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案【一】選擇題此題包括16小題，每題 3分，共 48分，每題只有一個(gè)正確答案1、答案： c。解析： naclo 屬于強(qiáng)電解質(zhì)， a 項(xiàng)錯(cuò)；純水加熱電離度增大但仍然是中性的，b錯(cuò)。自來水水閥長期處于潮濕的環(huán)境中要緊發(fā)生的是電化腐蝕，d 項(xiàng)錯(cuò)。2、解析：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從焓判據(jù)角度分析，不能自發(fā)進(jìn)行，但該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此應(yīng)是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。答案：d3.

7、fe 2+和 clo- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b. 有氫氧化鐵沉淀生成d. 有硅酸沉淀生成，答案為4. 【答案】 c【解析】 co g+h2o(g)co2(g)+h 2(g) 是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，熱方向移動(dòng)， b 錯(cuò)誤；增大催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有妨礙，5. 【答案】 a【解析】由題意知：四種金屬片，相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，外電路電流從流向，那么大于； 相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，為正極，那么大于； ，放入含離子的溶液中時(shí)，有析出，那么大于。答案： 。6、解析：此題考查電解的應(yīng)用，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極。陽極上銅以及比銅活潑的金屬會(huì)溶解，而沒有銅

8、活潑的金屬會(huì)從陽極掉落下去，成為陽極泥。答案為d。7、答案： d?！窘馕觥恐泻偷味〞r(shí)錐形瓶無需用待測(cè)液洗滌，a 項(xiàng)錯(cuò)誤； na2co溶液呈堿性應(yīng)3該盛放在橡皮塞的試劑瓶中，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；三氯化鋁溶液蒸干，得到的是氫氧化鋁，c 項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅置換出銅附在鋅片上，構(gòu)成銅鋅原電池加快反應(yīng)速率。8、答案： b. 解析 n2 和 h2 的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，l.5molh2 和 0.5moln 2，充分反應(yīng)后可得到nh分子數(shù)小于n ；由于2-發(fā)生水解， na s 溶液中含有的2-離子數(shù)小于0.1n ；用惰性電極ss3a2a電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陽極上生成11.2l 標(biāo)況下氯氣時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1na。9、

9、答案： a。解析：電解 hcl、cubr2 陰陽離子同時(shí)放電；電解ba(oh)2、naoh、h2so4、na2so4溶液實(shí)質(zhì)上是電解水；電解agno、 kbr 溶液電解質(zhì)和水同時(shí)參加電極反應(yīng)。310. 解析： na co為二元弱酸正鹽，分步水解，水解方程式也分布書寫，a 錯(cuò)誤； agcl 的溶23解度大于 ag2s 溶解度，因此agcl 的懸濁液中加入na2s 溶液能夠轉(zhuǎn)化為ag2s，b 正確；銅器在潮濕的環(huán)境中表面生成一層“銅綠”是cu (oh) 2co，c錯(cuò)誤；向 nahco溶液中加入過量的233澄清石灰水，不可能存在32， d 錯(cuò)誤。答案： bco11. 答案： c?！窘馕觥看祟}考查的是

10、原電池和電解池原理。原電池中移向電池的正極， ah項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，c 項(xiàng)正確，用 c 項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4mol 的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.1mol ， b 項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到oh ，d 項(xiàng)錯(cuò)誤。12、解析： a 項(xiàng)，濃度相等的hcl 與 ha，鹽酸中+ha溶液中+h 濃度大，反應(yīng)快，而h 濃度小，反應(yīng)慢，說明 ha是弱酸部分電離； b 項(xiàng)， ph 相等的 hcl 與 ha兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣 ha比 hcl 多，說明 ha的濃度比 hcl 大，能夠判斷 ha是弱酸； c 項(xiàng)，濃度相等的nacl 與 naa兩溶液，前者是中性而后者為堿性

11、，說明naa是強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠判斷ha是弱酸； d 項(xiàng)，濃度相等體積相同的hcl 與 ha 兩溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗的氫氧化鈉一樣多，不足以判斷 ha是弱酸。答案： d13、解析：池是電解池，在陰、陽兩極的電極反應(yīng)分別為：2 2e 4eoo2陰極： cu=cu陽極： 4oh2=2h池是原電池，負(fù)極： zn 2e 2e=h=zn正極： 2h2因此 a 項(xiàng)正確。當(dāng)線路中通過0.02mol電子后，中+oh放電生成 0.02molh ，中有 h 放電消耗 0.02molh +，最終兩個(gè)裝置中c(h +) 相同，都等于 0.1mol/l 。a 項(xiàng)正確。 在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)， 在電解池中陰

12、離子向陽極移動(dòng)。ca項(xiàng)錯(cuò)誤。 產(chǎn)生的氣體中為0.005mol ，中為 0.01mol ，體積比為 1:2 ，因此 d正確。答案： c14. 答案： d?！窘馕觥看姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，醋酸溶液稀釋c(h+) 減小，但由于電離平衡正方向移動(dòng)，稀釋 10 倍后 ph 的變化小于 1.bc(h) c(oh ) 2 分5 0.05 2 分解析： 1滴定終點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為ch3coona溶液由酸性變?yōu)閴A性。 2滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管液面，讀數(shù)偏高。 3在滴定過程中，溶液中離子電荷始終守恒。 4ph=7時(shí)，溶液呈中性。依照電荷守恒就可得知+) c(ohc(na ) c(ch3coo)c(h ) 。 5恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶

13、質(zhì)為 ch3coona，依照物料守恒可得 c(ch3cooh)+c(ch3coo) 0.05mol l-1 .20. 8 分答案： 1原電池、電解池。 每空 1 分2-2-22分 3 h-2e+2oh=2h o4oh-4e=2h o+o每空 2(4)0.64 2 分解析：原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池必須有外接直流電源；a 電極為原電池的-負(fù)極 h2 在電極上被氧化結(jié)合oh生成 h2o,c 為電解池的陽極，oh放電生成o2 和 h2o；當(dāng) b 電極上通入112ml(標(biāo)況下 )o2 時(shí)，線路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為112ml/22400ml 4=0.02(mol),依照2cuso4+2h2o

14、電解2cu+o+2h2so4能夠計(jì)算出銅的質(zhì)量。21.(13分 )答案： 1回收銅，加鹽酸后過濾；每空(2)fecl 2+2naoh=fe(oh)+2nacl1 分4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh)3c(fe3+)=kspfe(oh)3/c3(oh- )=4.0 10-11 每空2 分(3) 酸， 1分 fe3+3h2ofe(oh) 3+3h+,在鹽酸溶液中濃縮結(jié)晶并過濾。每空2分21、 (8 分 ) 每空 2 分依照電荷守恒c(h ) c(oh ) 說明溶液呈酸性，ha 的電離能力強(qiáng)于a 的水解能力， c(ha)c(a ) 。(2) 混合溶液中naa電離出 a增大了 ha溶液中 a- 的濃度，使