必修一幾種重要的金屬化合物

1、第三章,金屬及其化合物,第二節(jié),幾種重要的金屬化合物,新人教版,金屬化合物,金屬氧化物,金屬氫氧化物,鹽,絕大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)活潑,在自然界中以,化合態(tài),的形式存在,氧化物,由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物,酸性氧化物,能跟,堿,反應生成鹽和水的氧化物,如,CO,2,SO,2,SO,3,Mn,2,O,7,等,不成鹽氧化物,如,CO,NO,堿性氧化物,能跟,酸,反應生成鹽和水的氧化物,如,CaO,Na,2,O,MgO,等,另外還有,過氧化物,等,如,Na,2,O,2,兩性氧化物,既能跟,酸,反應生成鹽和水，又能跟,堿,反應生成鹽和水的氧化物,中學階段只要求知道,Al,2,O,3,一,鈉

2、,的重要化合物,二,鋁的重要化合物,三,鐵的重要化合物,一,氧化鈉和過氧化鈉,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,一、鈉的重要化合物,思考與交流,1,回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧,化鈉的顏色、狀態(tài),2,氧化鈉與水反應和氧化鈣與水反應類似,請你寫出氧化鈉與水反應的化學方程式,Na,2,O,是白色固體,Na,2,O,2,是,淡黃色,固體,目錄,Na,2,O,Na,2,O,2,顏色,狀態(tài),構(gòu)成離子,氧元素的化合價,陽陰離子個數(shù)比,白色,固體,固體,淡黃色,Na,O,2,Na,O,2,2,2:1,2:1,2,1,一、過氧化鈉,一,Na,2,O,與,Na,2,O,2,物理性質(zhì)和構(gòu)成上的

3、比較,實驗,3-5,把水滴入盛有,少量,過氧化鈉固體的試管中,立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的,氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺,然后向反應后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn),象發(fā)生,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；試管,發(fā)熱；溶液顏色變紅,1,0,2,2,2Na,2,O,2,2H,2,O = 4NaOH + O,2,Na,2,O,2,的用途,在呼吸面具、潛艇緊急情況時作供氧劑，作秸,桿、織物的漂白劑,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,總反應,2Na,2,O,2,4HCl = 4NaCl + 2H,2,O + O,2,NaOH + HCl = Na

4、Cl + H,2,O,Na,2,O,2,不是堿性氧化物,練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式,2Na,2,O,2,2H,2,O = 4NaOH + O,2,過氧化鈉應怎樣保存,密閉,隔絕空氣,Na,2,O,與,Na,2,O,2,的化學性質(zhì)比較,Na,2,O,Na,2,O,2,與,水,反,應,與,CO,2,反應,與,HCl,反應,強,氧,化,性,漂,白,性,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,Na,2,O + CO,2,Na,2,CO,3,Na,2,O + 2HCl,2NaCl + H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl,4NaCl+2H,2,O+O,2,2Na,2,O,2,2C

5、O,2,2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH + O,2,思維訓練,1,某溫度下，下列物質(zhì),Wg,與足量的氧氣充分燃,燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的,Na,2,O,2,反應，固體質(zhì),量增加,Wg,符合此要求的是,1)H,2,2)CO (3)CO,H,2,4)HCHO (5)CH,3,COOH (6)CH,3,OH,A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D,全部,答案,D,分析,1. 2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,固體增加的質(zhì)量,相當于,參加反應的,H,2,的質(zhì),量,Na,2,O,2,H,2,2NaOH

6、,2. 2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,固體增加的質(zhì)量,相當于,參加反應的,CO,的質(zhì),量,Na,2,O,2,CO,Na,2,CO,3,所以,4,5,6,分別可以改寫為以下形式,4,HCHO,CO H,2,5,CH,3,COOH,CO,2,H,2,2,6,CH,3,OH,CO,H,2,2,請思考,二）碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉,Na,2,CO,3,俗名叫純堿，也叫蘇打,碳酸氫鈉,NaHCO,3,俗名叫小蘇打,科學探究,步驟,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加,1 mL,水,加,10 mL,水,加,2,滴,酚酞,溶液,初步結(jié)論,1,碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),白色粉末

7、，加水結(jié)塊,變成晶體；放熱,細小白色粉末，加,水部分溶解；感受,不到熱量變化,振蕩時間長時可溶解,固體量減小,溶液變紅（較深,溶液變微紅色,加水先變成含結(jié)晶水,的晶體，溶液堿性比,NaHCO,3,的強,加水部分溶解,溶液堿性比,Na,2,CO,3,的弱,2.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的熱穩(wěn)定性,發(fā)生反應的化學方程式,NaHCO,3,Na,2,CO,3,結(jié)論,現(xiàn)象,3,2,NaHCO,穩(wěn)定,不穩(wěn)定,無明,顯現(xiàn),象,產(chǎn)生水珠,氣體,使澄,清石灰水,變渾濁,2,2,3,2,CO,O,H,CO,Na,思考：怎樣除去,Na,2,CO,3,固體中混,有的,NaHCO,3,充分加熱到質(zhì)量不再,

8、減少為止（充分加熱,到不再有氣體產(chǎn)生為,止,3.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的其它性質(zhì),1,與酸反應,2,2,3,2,2,2,CO,O,H,NaCl,HCl,CO,Na,2,2,3,CO,O,H,NaCl,HCl,NaHCO,3,2,3,CO,Na,NaHCO,反應劇烈程度,3,2,3,3,2,CO,H,NaHCO,CO,Na,HCl,HCl,2,2,CO,O,H,CO,3,2,2H,H,2,O+CO,2,HCO,3,H,H,2,O+CO,2,2,與堿反應,Na,2,CO,3,與堿不反應,生成難溶,性鹽的除外，例如,Ca(OH,2,Ba(OH,2,O,H,CO,Na,NaOH,Na

9、HCO,2,3,2,3,O,H,CO,OH,HCO,2,2,3,3,注意,在水溶液中,HCO,3,不能與,H,大量共存,也不能與,OH,大量共存,分析：,1,向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,碳酸鈉和鹽酸的互滴,CO,3,2,H,HCO,3,HCO,3,H,H,2,O+CO,2,現(xiàn)象；先無現(xiàn)象，過一段時間后,產(chǎn)生無色氣泡,2,向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液,CO,3,2,2H,H,2,O+CO,2,現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量氣泡,問題,1,如何檢驗,Na,2,CO,3,溶,液是否含有,NaHCO,3,又如何,檢驗,NaHCO,3,溶液中是否含,有,Na,2,CO,3,檢驗,Na,2,CO,3,溶液是否含有,Na

10、HCO,3,正確的操,作是,向溶液中加入足量的,BaCl,2,溶液過濾后,再在濾液中滴加強堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明,其中含有,NaHCO,3,檢驗,NaHCO,3,溶液中含有,Na,2,CO,3,正確的操作是,向溶液中加入適量的,BaCl,2,溶液如出現(xiàn)白色沉淀即,可證明其中含有,Na,2,CO,3,問題,2,某,Na,2,CO,3,溶液中含,有少量的,NaHCO,3,如何除去,反之某,NaHCO,3,溶液中含有,少量,Na,2,CO,3,如何除去呢,問題,2,某,Na,2,CO,3,溶液中含有少量的,NaHCO,3,如何除去,反之某,NaHCO,3,溶液中含有少量,Na,2,CO,3,如何除

11、去呢,向溶液中加入適量的,NaOH,NaHCO,3,NaOH= Na,2,CO,3,H,2,O,向溶液通入足量,CO,2,氣體,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,現(xiàn)有,HCl,Na,2,CO,3,溶液要快速制取少量,CO,2,應該如何操作,正確的操作是：將,Na,2,CO,3,滴加到,HCl,溶液中,而不能相反,4,碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,3,2,CO,Na,3,NaHCO,酸或,CO,2,H,2,O,3,3,2,NaHCO,NaCl,HCl,CO,Na,少量,O,H,CO,Na,NaOH,NaHCO,2,3,2,3,或堿,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O

12、,2NaHCO,3,碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成,含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳,酸鈉,Na,2,CO,3,x,H,2,O,。碳酸鈉晶體,在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成,碳酸鈉粉末,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性,日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿,NaHCO,3,是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑,焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作,發(fā)泡劑,小知識,請思考,大家知道節(jié)日燃放的,五,彩,繽,紛,的煙花是怎么來的嗎,三）焰色反應,很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn),特殊的顏色，這在化學上叫做,焰色反應,我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣,火焰上，火焰呈,黃色,鈉

13、燃燒時，火焰呈,黃色,實驗,3-6,用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀,溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒,焰色反應,1,焰色反應：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈,現(xiàn)出特殊的顏色,2,步驟,洗（稀,HCl,燒（燒至淺色或無色,蘸,燒,3,焰色反應是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無關(guān),4,焰色反應屬于物理變化,5,應用：檢驗金屬元素；作焰火,6,Na,元素：黃色,K,元素：紫色（透過藍色鈷玻璃觀察,一些金屬及其化合物的焰色反應,黃,色,紫,色,磚,紅,色,洋,紅,色,綠,色,紫,紅,色,黃,綠,色,1,焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì),也可以是化合態(tài)（化合物），如,Na,和,NaCl

14、,Na,2,CO,3,等焰色,反應都為黃色,2,并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應，如,Fe,Al,Pt,等金屬元素均不發(fā)生焰色反應，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取,待檢溶液做焰色反應,注意事項,3,鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時，要透過藍色,鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾,4,利用焰色反應可以檢驗某些用常規(guī)化學方法不能鑒別,的金屬元素（主要是鈉和鉀,5,將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火,焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì),1,下列敘述正確的是,Na,2,O,與,Na,2,O,2,都能和水反應生成堿，它們都是,堿性氧化物,Na,2,O,與,CO,2,發(fā)生化合反應生成,Na,

15、2,CO,3,Na,2,O,2,與,CO,2,發(fā)生置換反應生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化劑,Na,2,O,2,主要作還原劑,Na,2,O,2,可作供氧劑，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2,是強氧化劑,Na,2,O,是一種堿性氧化物,A,都正確,B,C,D,練,習,2,下列說法中不正確的是,A. Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B. Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,穩(wěn)定,C. Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反應得到白色沉淀,D,物質(zhì)的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分別與鹽酸反應,得,CO,2,的物質(zhì)的量之比為,2

16、,1,3,不能用來鑒別,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,兩種白色固體的實,驗操作是,A,加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的,石,灰水中,B,在這兩種物質(zhì)的溶液中加入,CaCl,2,溶液,C,在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸,D,在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水,4,有關(guān),Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性質(zhì)，下列敘述錯誤的,是,A,等質(zhì)量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,與足量的鹽酸反應,在相同的條件下,NaHCO,3,產(chǎn)生的,CO,2,氣體體積大,B,同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,劇烈,C,與同種酸反應

17、生成等量的,CO,2,時，所消耗的酸的,量相等,D,將石灰水加入到,NaHCO,3,溶液中將會產(chǎn)生沉淀,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜,1,Na,2,CO,3,與,NaHCO,3,的鑒別,1)Na,2,CO,3,固體和,NaHCO,3,固體：加熱，分解放出氣體的為,NaHCO,3,2)Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液,2,Na,2,CO,3,與,NaHCO,3,的相互轉(zhuǎn)化,1)Na,2,CO,3,轉(zhuǎn)化為,NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,2)NaHCO,3,轉(zhuǎn)化為,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaOH

18、,Na,2,CO,3,H,2,O,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O+CO,2,3,除雜,1,除,Na,2,CO,3,固體中的,NaHCO,3,加熱至恒重,2,除,Na,2,CO,3,溶液中的,NaHCO,3,加入適量,NaOH,溶液,3,除,NaHCO,3,溶液中的,Na,2,CO,3,通入足量,CO,2,方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為,NaHCO,3,溶液，剛加,入時無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會兒后有氣體生成的是,Na,2,CO,3,溶液,方法一：分別加入,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成的為,Na,2,CO,3,溶液,在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平,你知道它的作用嗎？你知

19、道它的,成分是什么,鋁能與強酸、強堿反應，那么,Al,2,O,3,能否也溶于強酸和強堿呢,請思考,紅寶石,藍寶石,二、鋁的重要化合物,1,氧化鋁,氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中,Al,2,O,3,6HCl = 2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH = 2NaAlO,2,H,2,O,結(jié)論,Al,2,O,3,是一種兩性氧化物,氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是,冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料,物理性質(zhì),化學性質(zhì),目錄,AlCl,3,3NH,3,H,2,O = Al,OH,3,3NH,4,Cl,氫氧化鋁是白色膠狀,沉淀，它能凝聚水中,的懸浮物，并能吸附,

20、色素,2,氫氧化鋁,實驗,3,7,1,制備,制取氫氧化鋁,Al(OH,3,吸附色素,與強堿反應,Al(OH,3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能,跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是,兩性氫氧,化物,注意,Al(OH,3,不能溶于較弱的酸和弱堿,實驗,3,8,取新制取的氫氧化鋁分別與,2mol/L,鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。觀察現(xiàn)象,2,兩性,與強酸反應,Al(OH,3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,實驗操作,現(xiàn)象,解釋,Al,2,SO,4,3,溶,液中滴加,氨水,Al,2,SO,4,3,溶,液中滴加,NaOH,溶液,最終生成,白,色,

21、膠狀沉淀,先出現(xiàn),白色,沉淀，后沉,淀逐漸,溶解,Al,2,SO,4,3,6NH,3,H,2,O=2Al(OH,3,3(NH,4,2,SO,4,Al(OH,3,NaOH = NaAlO,2,2H,2,O,Al,2,SO,4,3,6NaOH =2 Al(OH,3,3Na,2,SO,4,P,59,學與問,Al(OH,3,是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一,種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生,強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸,反應，使胃液酸度降低，起到中和過多,胃酸的作用,3,Al(OH,3,的熱穩(wěn)定性,2Al(OH,3,Al,2,O,3,3H,2,O,這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法,有關(guān)鋁三角的基本圖象,

22、1,鋁鹽溶液和氨水的反應,原理,Al,3,3NH,3,H,2,O = Al(OH,3,+3NH,4,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,1,2,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理,Al,3,3OH,Al(OH,3,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然,后沉淀消失,3,在一定量,NaOH,溶液中逐滴加入,AlCl,3,溶液,現(xiàn)象：先無沉淀，后有沉淀且不消失,原理,4OH,Al,3,AlO,2,2H,2,O,3AlO,2,6H,2,O+Al,3,4Al(OH,3,Al(OH,3,Al,3,4,向偏

23、鋁酸鹽溶液中通入,CO,2,原理,CO,2,2AlO,2,3H,2,O = 2Al(OH,3,CO,3,2,n,沉淀,n,CO,2,1/2,5,向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,1,4,n,沉淀,n,HCl,原理,H,AlO,2,H,2,O = Al(OH,3,Al(OH,3,3H,Al,3,3H,2,O,現(xiàn)象：先有白色絮狀沉淀，過量沉淀消失,6,向一定量,HCl,溶液中逐滴加入,NaAlO,2,溶液,原理,4H,AlO,2,Al,3,2H,2,O,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH,3,現(xiàn)象：先無沉淀，后有沉淀且不消失,AlO,2,Al(OH,3,7,向

24、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應，生成,氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解,但氫氧化鎂不溶,n,沉淀,n,NaOH,氫氧化鋁,氫氧化鎂,硫酸鋁鉀的電離,KAl(SO,4,2,K,Al,3,2SO,4,2,溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽,離子，一種陰離子,明礬是常用的凈水劑,硫酸鋁鉀,KAl(SO,4,2,KAl(SO,4,2,12H,2,O,明礬,某些藥物、食物中,含有,Al,的化合物,請設計實驗證明其成分和性質(zhì),1,晶體中含有,K,的實驗為,2,晶體中含有水的實驗為,3,晶體中含有,Al,3,的實驗為,4,晶體中含有,SO,4,2,的

25、實驗為,5,溶液是否有膠體存在的實驗為,硫酸鋁鉀,KAl(SO,4,2,KAl(SO,4,2,12H,2,O,明礬,無水硫酸銅變藍,加入過量的氫氧化鈉,溶液，先有白色沉淀后消失,先加鹽酸，再加氯化鋇,溶液，有白色沉淀生成,用激光照射，有,光亮的通路（丁達爾效應,灼燒，透過藍色鈷玻璃火,焰為紫色（焰色反應,Al,Al,2,O,3,Al(OH,3,Al,3,AlO,2,Al,3,Al(OH,3,OH,NH,3,H,2,O,AlO,2,H,CO,2,Al,3,AlO,2,Al(OH,3,4,鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié),問題,1,本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心,知識是什么,答,氧化鋁和氫氧化,鋁的兩性,1,不能用,

26、NaOH,溶液除去括號中雜質(zhì)的是,A,Mg,Al,2,O,3,B,MgCl,2,AlCl,3,C,Fe,Al,D,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,2,實驗室制備,Al(OH,3,最好用,A,Al,2,O,3,和稀鹽酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,SO,4,3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,練,習,3,實驗室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3,離子全部沉淀,出來，適宜用的試劑是,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH,2,溶液,C,鹽,D,氨水,4,在,200mL,氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg,2,的物,質(zhì)的量濃度為,0.2mol/L,Cl,的物質(zhì)的量濃度為,1.

27、3,mol/L,要使,Mg,2,全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需,要加入,4 mol/L NaOH,溶液的體積為,A,40mL B,72mL C,80mL D,128mL,三、鐵的重要化合物,1,鐵的氧化物,化學式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色態(tài),鐵的價態(tài),水溶性,穩(wěn)定性,與非氧化,性酸反應,氧化性,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,2,價,3,價,2,價,3,價,不溶,不溶,不溶,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,穩(wěn)定,FeO + 2H,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,Fe,3,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,Fe,2,2Fe,3,4 H,2,O,高溫時

28、，都能與,C,CO,H,2,反應，被還原生成,Fe,煉鐵原理,目錄,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加入,NaOH,溶液,化學方,程式,2,鐵的氫氧化物,白色絮狀沉淀,灰,綠色,紅褐色沉淀,紅褐色沉淀,FeCl,3,3NaOH,Fe(OH,3,3NaCl,FeSO,4,2NaOH,Fe(OH,2,Na,2,SO,4,4Fe(OH,2,O,2,2H,2,O,4Fe(OH,3,實驗,3-9,在,FeCl,3,FeSO,4,溶液中分別加入,NaOH,溶液,鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性,鹽和堿溶液反應制得,學與問,Fe(OH,2,2HCl = FeCl,2,2H,2,O,Fe(OH

29、,3,3HCl = FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH,2,和,Fe(OH,3,都是不溶性堿，你能寫,出它們與酸反應的化學方程式嗎,討論：通過以上實驗，你認為氫氧化亞鐵的化,學性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同,1,氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應,受熱可分解,氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體,2,氫氧化亞鐵的性質(zhì),與酸反應,不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH,2,2HCl=FeCl,2,2H,2,O,4Fe(OH,2,O,2,2H,2,O = 4Fe(OH,3,氧化劑,還原劑,2Fe(OH,3,Fe,2,O,3,3H,2,O,Fe(OH,3,3HCl = FeCl,3,3H,2,O,3,鐵鹽

30、和亞鐵鹽,1,Fe,3,離子的檢驗,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分別加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論,還,有哪些方法可,以鑒別,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液,FeCl,2,FeCl,3,2)Fe,3,離子的氧化性,科學探究,在,FeCl,3,溶液中加入足量,Fe,粉,振蕩。再滴入幾滴,KSCN,溶液，觀察現(xiàn)象；在,以上所得到的,FeCl,2,和,KSCN,的混合溶液中，滴,加氯水,Cl,2,再觀察現(xiàn)象,2Fe,3,Fe = 3Fe,2,溶液,不,顯,血紅色,FeCl,3,溶液中

31、加入,現(xiàn)象,反應的離子方程式,Fe,粉,KSCN,溶液,氯水，振蕩,溶液變成,血紅色,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,Fe,3,3SCN,Fe(SCN,3,1,與,強氧化劑,反應,HNO,3,Cl,2,Br,2,等,生成,Fe,3,2,與,弱氧化劑,反應,H,S,I,2,Fe,3,Cu,2,等,生成,Fe,2,的化合物,3,與,O,2,H,2,O,g,反應生成,Fe,3,O,4,4,鐵的化學性質(zhì)小結(jié),5,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化,1,鐵化合物,Fe,3,只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物,2,Fe,Cu,S,H,S,SO,I,3,Fe,Fe,2,2,2,溶液中,等

32、,2Fe,3,2I,2Fe,2,I,2,2Fe,3,SO,2,2H,2,O,2Fe,2,SO,4,2,4H,2Fe,3,S,2,2Fe,2,S,2Fe,3,H,2,S,2Fe,2,S,2H,2Fe,3,Cu,2Fe,2,Cu,2,2Fe,3,Fe,3Fe,2,2,亞鐵化合物,Fe,2,既具有氧化性又具有還原性,Fe,Fe,Zn,Mn,Al,2,等,氧化性,遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵,例,Fe,2,Zn = Zn,2,Fe,還原性,遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物,3,ClO,O,H,H,MnO,HNO,SO,H,O,Cl,Br,2,Fe,Fe,2,2,4,3,4,2,2,2,2,等,等,濃

33、,例,2Fe,2,Cl,2,2Fe,3,2Cl,4Fe,2,O,2,4H,4Fe,3,2H,2,O,3Fe,2,4H,NO,3,稀,3Fe,3,NO,2H,2,O,Fe,Fe,2,Fe,3,1,2,3,4,5,6,強,氧,化,劑,C,l,2,B,r,2,H,N,O,3,等,Zn,CO,Al,等,練習,運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題,1,下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟,KSCN,溶液作,用生成紅色溶液的是,A,鹽酸,B,氯氣,C. CuSO,4,溶液,D,稀硫酸,2,既有氧化性，又有還原性的微粒是,A. Fe B. Fe,2,C. Fe,3,D.Cl,3,要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,可行的辦法,是,A,滴入,KSCN,溶液,B,通入氯氣,C,加入銅粉,D,加入鐵粉,4,當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品，人體能