高考化學 大題精練沖刺（第02期）專題05 物質(zhì)結構（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學 大題精練沖刺（第02期）專題05 物質(zhì)結構（含解析）2017年高考化學 大題精練沖刺（第02期）專題05 物質(zhì)結構（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學 大題精練沖刺（第02期）專題05 物質(zhì)結構（含解析）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017年高

2、考化學 大題精練沖刺（第02期）專題05 物質(zhì)結構（含解析）的全部內(nèi)容。19專題05 物質(zhì)結構1（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 .（2)已知：無水氯化鋁在178升華,它的蒸氣是締合的雙分于(al2cl6),結構如圖締合雙分子al2cl6中al原子的軌道雜化類型是 。(3)b原子的電子有 個不同的能級；晶體硼熔點為2300，則其為 晶體。（4）磷化硼（bp）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（750)三溴化硼和三溴化磷反應制得。bp晶胞如圖所示。畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式.三溴化硼 三溴化磷 在bp晶胞中b的堆積方式為 。計算當晶胞晶格參數(shù)為a pm(即圖中立方體的

3、每條邊長為 a pm)時,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 ?！敬鸢浮浚?）sp3（3）3原子(4)面心立方堆積或或a3/4 （313）/2=3,沒有孤對電子對，所以分子空間構型為平面三角形,結構式為，溴化磷中磷原子價層電子對數(shù)位3+（513）/2=4,磷原子有個孤對電子,所以分子空間構型為三角錐形，結構式為由晶胞結構可知，b原子處于晶胞頂點與面心，在bp晶胞中b的堆積方式為面心立方最密堆積. p原子與周圍的4個b原子最近且形成正四面體結構,二者連線處于體對角線上,為體對角線的1/4，立方體的每條邊長為apm，則晶胞體對角線長為3apm，則p原子與b原子最近距離為a3/4pm 2化學選修3

4、：物質(zhì)結構與性質(zhì)原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d、e、f六種元素.其中a的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等；c的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與a原子的相同；d為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；e和c位于同一主族，f的原子序數(shù)為29。（1）f基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）在a、b、c三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號回答）。(3)元素b的簡單氣態(tài)氫化物的沸點_(填“高于”或“低于）元素a的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_。（4）由a、b、c形成的離子cab與ac2互為等電子體，則cab的結構式為_。（5）在元素a與e所形成的常見化合物中,a原子軌

5、道的雜化類型為_。（6）由b、c、d三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_。（7)fc在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為f2c，從原子結構的角度解釋原因_?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1clt；o<；n高于nh3分子之間存在氫鍵,而ch4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強n=c=ospnano2cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定3w、x、y、z、m五種元素位于周期表中前四周期。w元素的一種核素原子核內(nèi)沒有中子；x、y元素最外層電子排布式均可表示為nsnnpm，其中x元素第一電離

6、能在本周期中最大，y元素第一電離能和電負性在本周期中均居第三位；z元素在周期表中周期序數(shù)等于族序數(shù)且為奇數(shù)；m位于元素周期表ds區(qū)，最外層只有1個電子。（1)w、y形成的化合物_（填序號)。可能只含有離子鍵可能只含有共價鍵可能既含有離子鍵又含有共價鍵（2)y基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_，與y3互為等電子體的分子是_。（3)將x充入燈管中通電后發(fā)出紅光，試用電子躍遷理論解釋：_。 （4）z單質(zhì)溶于強堿溶液生成的陰離子中心原子雜化方式為_，該離子空間構型為_。（5)m是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知m與w形成的化合物晶體結構如圖所示，該化合物的密度為gm-3伏伽德

7、羅常數(shù)的值為na，則wm最近距離距離為_cm（含na和的式子表示)?！敬鸢浮?co2或no2或cs2 通電時，ne原子吸收能量，核外電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放，所釋放的光的頻率在可見光紅色光區(qū)域內(nèi)，所以發(fā)出紅色光. sp3雜化 正四面體 4x、y、z、w、r五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中x原基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，z原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,z2和w+有相同的核外電子排布；r的原子序數(shù)為29。回答下列問題:（1）y、z、w三種元素的第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號表示）。（2）若m分子是y2z

8、的等電子體，m的結構式為_， m分子的中心原子的軌道雜化類型為_， 1molm中含有_mol鍵。（3)y的簡單氫化物極易溶于z的簡單氫化物中，其主要原因是_。（4)基態(tài)r+離子的核外電子排布式是_，r的高價離子與y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為_.（5)z與w形成的化合物w2z的晶胞如圖.其中z離子的配位數(shù)為_,與一個z離子距離最近的所有w離子為頂點構成的幾何體為_結構.若w2z的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3（列出計算式即可,阿伏伽德羅常數(shù)用na表示）.【答案】 naonh,在nf3分子中，共用電子對偏向f原子,使得n原子上的孤電子對難與cu2配位 n cu2+ 甲醇

9、分子間存在氫鍵,因此其沸點遠大于乙烷 sp3 2 288(a10-10)3na 7硼及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)b原子的價電子軌道表達式為_，其第一電離能比be _（填“大”或“小”）。（2）氨硼烷（nh3bh3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_(填化學式）。（3)常溫常壓下硼酸（h3bo3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。 b原子的雜化方式為_.從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_。 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的

10、分子或離子叫路易斯堿.從結構角度分析硼酸是路易斯酸:_。（4)立方氮化硼(bn）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似,如圖b所示。 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為_。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為_元環(huán). 晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)x為（0，0，0），y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則z原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm3,阿伏加德羅常數(shù)值為na，則晶胞參數(shù)a_nm。(列出計算式即可）【答案】 小 n c2h6 sp2 硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時

11、部分氫鍵被破壞。 硼酸分子中b原子有一個2p空軌道。 正四面體 六 （， ， ) 8fe、a1、cu是生活中常用的金屬。(1）基態(tài)cu原子核外電子排布式為_，基態(tài)fe2+核外有_個未成對電子。(2）re、al、cu三種元素第一電離能由高到低的順序為_。mn和fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:元素mnfe電離能/kj mol-1i1717759i215091561i332482957根據(jù)上表數(shù)據(jù),氣態(tài)mn2+再失去一個電子比氣態(tài)fe2+再失去一個電子難，其原因是_。（3）鐵可形成多種配合物，如fe(cn)64-、fe(co)5等，lmol fe（cn）43中含有鍵的數(shù)目為_;fe（co）5熔點為20.

12、5，沸點為103：易溶于ccl4,據(jù)此可以判斷fe（co)3晶體屬于_ (填晶體類型)。（4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_；(填字母代號)。a。鋁氣化 b.a1c13溶于水 c。加熱使銅熔化 d。熔融nac1 （5）fe能與n形成一種磁性材料,其晶胞結構如圖所示：該磁性材料的化學式為_；fe原子的坐標參數(shù)為（12,12，0）、(12，0,12）、_、(0,0，0），n原子的坐標參數(shù)為_。已知該晶體的晶胞參數(shù) pm,列出其密度表達式為_g cm3(用含的式子表示，只列式子，不作計算。）?！敬鸢浮?ar3d104s1 4 cu、fe、al mn2+轉(zhuǎn)化為mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定

13、的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)交為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)（或fe2+較化為fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)交為較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)） 12na 分子晶體 ac fe4n （0，12，12） 【答題空10】(12，12，12） 238/na（a1010）3 9原子序數(shù)依次增大的四種元素a、b、c、d分別處于第一至第四周期.自然界存在多種a的化合物，b原子核外電子由6種不同的運動狀態(tài)，b與c可形成正四面體形分子，d的m能層沒有空軌道且只有2個未成對電子.請回答下列問題:(1）a與b元素形成的b2a2種含有的鍵、鍵數(shù)目之比為_.（2)b元素的一種單質(zhì)晶體結構如圖1所示，理論上12g該晶體中有_個六元

14、環(huán)；圖2位在元素周期表中與b相鄰的元素位置關系，b、g形成的晶胞結構如圖3所示（其中“”為b元素原子，“”為g元素原子），圖中“”點構成的堆積方式與圖中_（填序號）所表示的堆積方式相同；圖的結構中，設晶胞邊長為 cm,b原子直徑為bcm，g原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_(用含a、b、c的式子表示）。 （3）請說出e的氟化物（ef3）和f的氫化物（fh3)能發(fā)生反應的原因，并寫出反應的化學方程式_(用化學式表示）。（4）元素c的含氧酸中,酸性最強的是_(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_。（5)基態(tài)d原子的核外電子排布式為ar_；d形成的配合物d（co)n的中心原子價電子數(shù)與配體

15、提供電子總數(shù)之和為18,則n=_；由d一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應用廣泛的催化劑，其催化的i實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有_(填元素符號）.【答案】 3:2 0.5na bf3為中b提供空軌道,nh3中n提供孤電子對，兩者以配位鍵結合方程式nh3+bf3=f3bnh3 hclo4 正四面體 3d84s2 4 c、n、o體積為a3，碳和硅原子的總體積為4+=（b3+c3），該晶胞的空間利用率為；（3）因為bf3為中b提供空軌道，nh3中n提供孤電子對，兩者以配位鍵結合,故bf3和nh3能發(fā)生化學反應，此反應的方程式nh3+bf3=f3bnh3；（4)氯的含氧酸中，酸性最強的是h

16、clo4，高氯酸根離子中心氯原子形成的鍵為4，孤對電子數(shù)為=0，則cl為sp3雜化，立體構型為正四面體；（5）基態(tài)ni原子的核外電子排布式為ar3d84s2 ；中心原子是ni原子，其價電子數(shù)是10，每個 10c、o、n、c1是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)和化合物有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1）c、o、n、c1四種元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是_，c、o、c1原子得到電子時放出熱量，而n原子得到電子卻吸收熱量的原因是_。（2）no3的空間構型為_；h2o分子中h-o鍵鍵角小于nh3分子中n-h鍵鍵角的原因是_.（3）co可形成多種配位化合物，co的結構是為_，與co互為等電子體且?guī)?個單位負電荷的陰離子化學式為_。（4）c元素的單質(zhì)石墨烯的結構可以看作是單層的石墨,其中碳原子的雜化方式為_；c60的晶體結構類似于干冰，則每個c60晶胞的質(zhì)量為_g(用含na的式子表示)。 （5）nac1晶體的結構如右圖所示.已知：nac1晶體的密度為a gcm3，則nac1晶體中最近兩個na+的距離的數(shù)學表達式為_cm（用含a、na的式子表示）?！敬鸢浮?n n的核外電子排布為1s22s22p3,2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定；如果得到電子,破壞穩(wěn)定狀態(tài),需要吸收能量。 平面三角形