高考化學 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學反應原理（含解析）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學反應原理（含解析）2017年高考化學 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學反應原理（含解析） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學反應原理（含解析）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，

2、以下為2017年高考化學 選擇題精練沖刺（第02期）專題03 化學反應原理（含解析）的全部內容。18專題03 化學反應原理1下列對于太陽能、生物質能和氫能利用的說法不正確的是a芒硝晶體（na2so4 10h2o）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能b將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經過緩慢、復雜的氧化反應最終生成沼氣,從而有效利用生物質能c在工農業(yè)生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸等問題d垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力

3、，改善了城市環(huán)境【答案】b 2碳是構成地球生命的重要元素。下列說法正確的是a自然界中不存在游離態(tài)的碳b碳的化合物數量眾多，分布極廣c向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨d煤、石油、天然氣屬于可再生碳資源【答案】b【解析】a、金剛石就是碳單質了,也就是游離態(tài)的碳，故a錯誤。b、碳形成多種有機物， 碳的化合物數量眾多,分布極廣，故b正確；c、酸雨是指ph值小于5.6的雨雪或其他形式的降水,雨水被大氣中存在的酸性氣體污染，酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質造成的，我國的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，故c錯誤；d、非可再生資源是指經人類開發(fā)利用后蘊藏量不斷減少，在相

4、當長的時間內不可能再生的自然資源,主要是指自然界的各種礦物、巖石和化石燃料,煤、石油、天然氣屬于不可再生碳資源,故d錯誤；故選b.3已知： co（g) +h2o(g)=co2(g)+h2（g） h = -41。2 kj mol-1ch4(g) +h2o（g）=co(g） +3h2(g)的能量變化如下圖所示下列有關說法正確的是a和均為放熱反應b的反應物總能量低于生成物總能量cco2（g) +ch4（g）=2co（g) +2h2(g) w = -247。4 kj mol-1dch4（g） +h2o（g)=co(g） +3h2(g)的活化能大于206。2 kj mol1【答案】d 4下列圖示與對應的

5、敘述不相符合的是a圖甲表示工業(yè)上用co生產甲醇的反應co(g）+2h2(g) ch3oh（g）。該反應的 h=-91 kjmol1b圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑c圖丙中若k1閉合，石墨棒周圍液ph逐漸升高；若k2閉合,電路中通過0。002na 個電子時,兩極理論上共產生0.002mol氣體d圖丁表示鹽酸滴加0.1 moll-1naoh溶液得到的滴定曲線,該實驗的指示劑最好選取酚酞【答案】d 5根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是ah2(g)+1/2o2（g）=h2o（l） h=242kjmol1b若hh、o=o的鍵能分

6、別是436 kjmol-1和496 kjmol1，則h-o的鍵能是463 kjmol-1c據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kjmol-1d10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kj【答案】b【解析】a由圖可知h2（g）+1/2o2(g)=h2o（g) h=-242kjmol1，故a錯誤;b反應熱h=反應物的鍵能和生成物的鍵能和,若hh、o=o的鍵能分別是436 kjmol-1和496 kjmol-1，則 h=（4436 kjmol-1+496 kjmol1）(2ho的鍵能)=242kjmol1,得ho的鍵能是463 kjmol-1，故b正確；c氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)

7、水放出的熱量，故c錯誤；d10克氫氣的物質的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為1210kj，故d錯誤；答案為b。6下列圖示與對應的敘述符合的是a用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化b圖乙表示反應2so2（g)+o2(g）2so3（g）h0的平衡常數k與溫度和壓強的關系c圖丙表示向0。1mol/l的nh4cl溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液時，溶液中c(h+)c(nh4+)隨hcl溶液體積變化關系d圖丁表示常溫下向20ml ph=3的醋酸中滴加ph=11的naoh溶液，溶液的ph隨naoh溶液體積的變化關系【答案】c 7下列

8、說法正確的是a反應2h2(g）+o2（g）=2h2o（l) 在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的h0b常溫常壓下，7。8gna2o2與水完全反應,產生1.12l氣體c煤的干餾是物理變化,石油的裂化是化學變化d氣體分子總數不再改變時,反應h2（g）+i2（g)2hi(g)）達到平衡【答案】a【解析】a、反應2h2(g）+o2（g）=2h2o（l) 在室溫下可自發(fā)進行，hts0，因為反應氣體分子數減少，s0，則該反應的h0，故選a；b、7.8gna2o2與水完全反應，在標準狀況產生1。12l氣體，故b錯誤；c、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化;石油分餾

9、是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化;從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化；而把從輕質油生產小分子烯烴和芳香烴的過程稱為裂解，石油的裂化和裂解，是化學變化,故c錯誤；d、h2（g)+i2（g)2hi（g）是反應前后氣體體積不變的反應，氣體分子總數不再改變時，不能說明反應達到平衡，故d錯誤;故選a。8汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2no（g)+2co（g） n2(g)+2co2（g) h0。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間no和co濃度如下表：時間/s0123 4c（no)/mol l19。50103 4.501

10、0-32.501051.501031。5103c（co）/mol l19。001034。001032001031。0010-3.1。00103下列說法正確的是a-定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數逐漸增大b前2s內的平均反應速率v（n2） = 1.75103 moll1s1c達到平衡時，co的轉化率為1111%d3s時no和co的濃度都不再變化,反應停止進行【答案】b 9可逆反應2a(g）+b（g）2c（g）,根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是（ ）【答案】d【解析】由表中數據可知，在相同壓強下，升高溫度，a的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度

11、下，增大壓強，a的轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則a升高溫度,a的轉化率降低，與表中數據吻合，a正確;b升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c的百分含量降低,增大壓強，平衡向正反應方向移動，c的百分含量增大，與表中數據吻合，b正確；c升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數據吻合,c正確；d增大壓強,反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動,圖象與表中數據不吻合，d錯誤，答案選d。點睛：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，注意分析表中數據以及圖象的曲線的變化特點。注意掌握化學平衡圖像的答題技巧，即(1）緊扣特征，弄清可逆反應的正

12、反應是吸熱還是放熱,體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。(2）先拐先平，在含量（轉化率）時間曲線中，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等.（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4)三步分析法，一看反應速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向. 10將一定量氨基甲酸銨(nh2coonh4）加入密閉容器中，發(fā)生反應nh2coonh4 (s）2nh3 （g）+ co2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（lgk）值隨溫度（t）的變化曲線如圖所示,

13、下列說法錯誤的是ac點對應狀態(tài)的平衡常數k（c）=103.638b該反應的h0cnh3的體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)d30 時，b點對應狀態(tài)的v(正）v（逆)【答案】c達到平衡狀態(tài),c錯誤；d、30時，b點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數的負對數要變大，所以此時的（-lgqc）（-lgk)，所以qck，因此b點對應狀態(tài)的v（正）v(逆）,d正確；答案選c.11將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯中，用ph傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中ph和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的a該實驗是在常溫下進行的b實線表示溶液濁度隨時間的變化c50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅d

14、150s后溶液濁度下降是因為生成的mg（oh)2沉降【答案】d 12已知nahc2o4溶液的ph 7。常溫下，向ph=8。4的na2c2o4溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液，溶液ph與pohpoh=-lgc（oh-）的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是aa點:c（h+）+c（hc2o4-)+c(h2c2o4）=c（oh-）bb點：c(cl-)c（h2c2o4)+c(hc2o4）+c(c2o42)cc點：c（na+）=c（hc2o4)+ c（c2o42-)+c(cl-)dd點：c(oh)+ c(cl-）c(h+）+2c（h2c2o4)【答案】d【解析】a

15、、na2c2o4溶液的質子守恒，水電離出的n(h)=n(oh）,在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h，hc2o4，h2c2o4）三種形式存在，其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(h+）+c（hc2o4）+2c(h2c2o4)=c（oh-），故a錯誤；b、b點時，溶液為nahc2o4，根據物料守恒,c(cl-）=c（h2c2o4）+c（hc2o4-)+c(c2o42-），故b錯誤；c、電荷守恒為c（na+）=c（hc2o4）+ c（c2o42)2+c(cl-)，故c錯誤;d、根據物料守恒,c（na ）=2c（h2c2o4）+2c(hc2o4-)+2c(c2o42-）,電荷

16、守恒為c（h+）c（na+)=c（oh ）c（hc2o4）+ c(c2o42)2+c(cl)，2c（h2c2o4）+2c(hc2o4-)+2c（c2o42)c(h+)=c（oh ）c（hc2o4-)+ c(c2o42-)2+c（cl-）即：2c(h2c2o4）+c（hc2o4）c(h+）=c(oh )+c（cl-),故c(oh)+ c（cl-)c(h+)+2c(h2c2o4)正確；故選d.13常溫下,用0.1000mol/l的naoh溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸ha，滴定過程溶液ph隨naoh溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是a常溫下，ha的電離常數k(ha

17、)約為105bv13c（hso3-)de點所得溶液中:c(na+） c（so32-) c(h+） c（oh-)【答案】c 16zn-znso4pbso4pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是aso42從右向左遷移b電池的正極反應為:pb2+2e=pbc左邊znso4濃度增大，右邊znso4濃度不變d若有6.5g鋅溶解，有0。1 molso42通過離子交換膜【答案】b【解析】a鋅是負極，so42從右向左遷移,a正確；b電池的正極反應為：pb2+ so42+2e=pbso4，b錯誤；c左邊鋅失去電子轉化為硫酸鋅，znso4濃度增大,右邊znso4濃度不變，c正確;d若有6。5g鋅即0。1mol鋅溶解，

18、關鍵電荷守恒可知有0.1 molso42通過離子交換膜，d正確，答案選b。17現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅.，下列說法正確的是a當外電路中有0。2mol e-轉移時，a極區(qū)增加的h+的個數為0。2 naba極的電極反應式為+2e+h+cl-+c乙裝置中鐵電極應與甲裝置中x相連接d電鍍過程中乙裝置中cuso4溶液濃度逐漸減小【答案】b 18下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素co(nh2)2的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是a銅電極應與y電極相連接bh+通過質子交換膜由左向