最新高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)_化學(xué)鍵_導(dǎo)學(xué)案資料

1、精品文檔化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道離子鍵的形成；了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物；2.能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】離子化合物形成過程；電子式的書寫。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念1、概念：_作用叫做離子鍵2、成鍵條件成鍵微粒：_成鍵本質(zhì)：_成鍵元素：_（二）離子化合物1、概念：許多_通過_作用形成的化合物2、離子化合物的范圍（1）與之間形成離子化合物（2）、以及典型的都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)【課堂練習(xí)】下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？na2omgcl2h2so4hclna2o2naohnh4cl（三）電子式1、定義：用或簡(jiǎn)

2、明地表示原子、離子的_的式子，叫電子式。2、書寫說明：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。精品文檔精品文檔（4）根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書寫方法及原子離子離子化合物kclk+cl-kcls2-cascasca2+(5)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：。【思考】食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？為何食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電？【課堂檢測(cè)】1下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比

3、最小的是akclbnabrcliidkf2下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是a苛性鈉b碘化氫c硫酸d醋酸3下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是a.離子化合物中都含有離子鍵b.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子c.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電d.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物4下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是abe2+中的質(zhì)子和電子b原子中的中子和質(zhì)子cnahc03中的陽離子和陰離子dbao2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子5xy2是離子化合物，x和y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則x、y為a.ca和clb.k和s6.寫出下列物質(zhì)的電子式nacl精品文檔c.ca和fmgcl2d.

4、mg和f1、定義：化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合。精品文檔化學(xué)鍵(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道共價(jià)鍵的形成和分類。2.了解共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的共價(jià)化合物。3.能用電子式、結(jié)構(gòu)式表示出共價(jià)鍵，能表示常見共價(jià)化合物的形成過程。4.能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成方式；共價(jià)鍵與離子鍵的區(qū)別；共價(jià)化合物與離子化合物的區(qū)別?！净A(chǔ)知識(shí)預(yù)習(xí)】二、共價(jià)鍵：（一）共價(jià)鍵的形成與概念1、定義：原子間通過_所形成的強(qiáng)烈的相互作用（1）成鍵微粒：_（2）成鍵本質(zhì)：_（3）成鍵元素：_2、用電子式表示共價(jià)鍵首先分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，及形成穩(wěn)

5、定結(jié)構(gòu)需幾對(duì)共用電子對(duì)，再書寫；由于沒有電子轉(zhuǎn)移所以沒有“+”或“-”，和“”。（二）共價(jià)鍵的分類非極性鍵：由的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)，成鍵的原子電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。極性鍵：在化合物分子中，由原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)將偏吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對(duì)的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵?！揪氁痪殹縣2o2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物，你能寫出其電子式嗎？_na2o2是含有非極性鍵的離子化合物，你能寫出其電子式嗎？_(三）共價(jià)化合物下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是：hclch4co2naohna2o2、共價(jià)鍵的

6、存在：（1）共價(jià)化合物，如：_（2）多原子單質(zhì)分子，如：_（3）某些含有原子團(tuán)的離子化合物，如：_精品文檔精品文檔【思考】含有共價(jià)鍵的化合物就一定是共價(jià)化合物嗎？三、化學(xué)鍵1、定義：使相結(jié)合或相結(jié)合的通稱為化學(xué)鍵。鍵2、化學(xué)鍵鍵，如hh鍵鍵,如hcl3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵與新化學(xué)鍵的過程。【探索活動(dòng)】活動(dòng)一、填寫下表用結(jié)構(gòu)式表示用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示n2cl2h2oco2活動(dòng)二、說出離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵本質(zhì)存在于哪些類別的物質(zhì)中？活動(dòng)三、共價(jià)化合物與離子化合物的辨別：精品文檔精品文檔（1）共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電，離子

7、化合物在熔融狀態(tài)下_導(dǎo)電；（2）共價(jià)化合物中_離子鍵，離子化合物可能_共價(jià)鍵。（3）均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價(jià)化合物，如nh4cl、nh4no3屬于_化合物。（4）特例：金屬元素與非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如：alcl3?；顒?dòng)四、寫出以下物質(zhì)的電子式：naohna2o2nh4cl【課堂測(cè)試】1.下列化合物：h2o、h2o2、ca(oh)2、na2o、na2o2、i2、nacl、naoh中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既有離子鍵又有極性鍵的是，既有離子鍵又有非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是，屬于共價(jià)化合物的是，屬于離子化合物的是。2下列說法正確的是a含有離子鍵的化合物一定是離子化合物b含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c共價(jià)化合物中可以含有離子鍵d離子化合物中可以含有共價(jià)鍵3.下列說法正確的是a由非金屬元素組成的化合物有可能是離子化合物b兩種不同元素組成的化合物中一定不含非極性鍵c雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵d氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵4某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是a一定是離子鍵b一定是共價(jià)鍵c可能是離子鍵，也可能是共