高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)計算(九)

1、2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計算1.(2011江蘇高考8)設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為3na。b.溶液體積未知，無法計算oh的數(shù)目。c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。d.na2o

2、2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2，o的化合價1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.220.4na。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為na，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。答案：d2.（2011四川）25和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成

3、的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72ml，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%解析： 4cnhm(4n+m)o24nco22mh2o v 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氫原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子，所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù)： 。答案：b答案：d3(2011上海17)120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理

4、的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l解析：若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則鹽酸的濃度是1.0 mol/l；若碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則鹽酸的濃度是2.0 mol/l。由于最終生成的氣體體積不同，所以只能是介于二者之間。答案：b4(2011上海20)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1molnab22.4l1molc106 g1mold106g2na解析：二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2

5、co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧氣，固體質(zhì)量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol過氧化鈉，同時生成2mol碳酸鈉，而轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol。答案：ac5(2011上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和o2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 a3.2g b4.0g c4.2g d4.6g解析：若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g；若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6g。因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先與氧氣反應(yīng)，所以選項d是不可能。答案：d6（2011上海3

6、0）氨和聯(lián)氨(n2h4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）氨的水溶液可用于吸收no與no2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6no+ 4nh

7、35n2+6h2o 6no2+ 8nh37n2+12h2o no與no2混合氣體180 mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。 計算：該混合氣體中no與no2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol co(nh2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。測得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分數(shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。解析：本題主要考察與化學(xué)有關(guān)的計算。答案：（1）hn3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4moll （4）3：1：17.（2011江蘇高考2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a.n2的電子式： b.s2的結(jié)構(gòu)示意圖：c.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53id.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：解析：有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較