2022屆高考化學一輪復習第1單元化學計量在實驗中的應用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

1、第第1 1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積 -2- 考綱要求:1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、 氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含 義。 2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積 (標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 -3- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量 一定一定數(shù)目數(shù)目 n mol 12C 阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù) NA 6.021023 mol-1 -4- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 (2)物質(zhì)的量的表示方法。 xmol H2SO4 數(shù)值單位指定化

2、學式或粒子名稱 例如:0.2 mol H2,3 mol H2O等。 (3)物質(zhì)的量與粒子個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系: -5- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 2.摩爾質(zhì)量 -6- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 自主鞏固自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量。 ( ) (2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。 ( ) (3)0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子。 ( ) (4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧。 ( ) (5)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g 。 ( ) (6)1 mol O2的質(zhì)量與它的

3、相對分子質(zhì)量相等。 ( ) (7)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1 。 ( ) (8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍。 ( ) -7- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 1.摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的易混點 (1)摩爾質(zhì)量(gmol-1)、相對分子質(zhì)量、1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量(g)在 數(shù)值上是相同的,但含義不同,具有不同的單位。如Fe的摩爾質(zhì)量 為56 gmol-1,Fe的相對原子質(zhì)量為56,1 mol Fe的質(zhì)量為56 g。 (2)摩爾質(zhì)量只有當以gmol-1作單位時,在數(shù)值上才等于物質(zhì)的相 對分子(或原子)質(zhì)量。 -8- 考點一考點二 基

4、礎梳理考點突破 -9- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 例1若氖原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅 常數(shù)的值,下列說法不正確的是()。B -10- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 思維建模 有關(guān)物質(zhì)的量計算的一般思路 -11- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 跟蹤訓練跟蹤訓練 1.20 g A物質(zhì)與14 g B物質(zhì)恰好完全反應,生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為() A.100 gmol-1B.108 gmol-1 C.55 gmol-1D.96 gmol-1 B 解析:由質(zhì)量守恒定律得m(E)=20 g+14

5、g-8.8 g-3.6 g=21.6 g, -12- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 2.物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的 值,請完成以下有關(guān)計算: (1)0.2 g H2含有個氫原子。 (2)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩 爾質(zhì)量為,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為。 (3)8.4 g CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應生成Fe與 CO2,生成Fe的質(zhì)量為 g。 答案:(1)0.2NA(2)95 gmol-124(3)11.2 -13- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 解析:(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 m

6、ol,含有0.2 mol氫原子,即 0.2NA個。(2)二價金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5 g某二價金屬 的氯化物中含0.2 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,摩爾質(zhì) 量為95 gmol-1;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-71=24。(3)CO與 Fe2O3反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,8.4 g CO的物 質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。 -14- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律 1.影響物質(zhì)體積的因素 大小大小 數(shù)目數(shù)目 距離距離 -15- 考點一考點二 基礎梳理考

7、點突破 2.氣體摩爾體積 -16- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 3.阿伏加德羅定律 可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有 相同的分子數(shù)。 -17- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 自主鞏固自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(設NA為阿伏加德羅常數(shù) 的值) (1)在標準狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 ( ) (2)在標準狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標準狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L ( ) (3)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 ( ) (4)常溫常壓下,22.

8、4 L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個氧原子 ( ) (5)標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子 ( ) (6)標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( ) -18- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 (7)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中,若三 個容器的溫度和質(zhì)量相等,則三個容器中的氣體壓強比為1 1 1 ( ) -19- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 1.應用阿伏加德羅常數(shù)時常見的“陷阱” -20- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 -21- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 -22- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 -23

9、- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 -24- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 例2(2020全國)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()。 A.22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子 C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子 D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA個電子 答案解析解析 關(guān)閉 標準狀況下,22.4 L氮氣的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol N2中含有14NA個中子,A 項錯誤;1個重水分子和1個普通水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 的,所含質(zhì)子數(shù)都是10,故1 mol重水和1 mol

10、水中所含質(zhì)子數(shù)相等,B項錯誤; 石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì),12 g石墨烯和12 g金剛石中都含 有1 mol碳原子,C項正確;1 L 1 molL-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量 的水,1 mol NaCl中含有28 mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電 子數(shù)大于28NA,D項錯誤。 答案解析 關(guān)閉 C -25- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 例3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移 電子數(shù)為NA B.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的 電子數(shù)目為2N

11、A C.50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為0.4NA 答案解析解析 關(guān)閉 23 g鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,即失去NA個電子,A項正確; 氫氧燃料電池工作時,正極消耗1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移4 mol電子,B項錯誤;鹽酸 濃度變稀后不再與MnO2反應,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,C項錯誤; 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,每生成 0.1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項錯誤。 答案解析 關(guān)閉 A -26-

12、 考點一考點二 基礎梳理考點突破 例4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。 A.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 離子數(shù)之和為 0.1NA B.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA C.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA D.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA 答案解析解析 關(guān)閉 答案解析 關(guān)閉 -27- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 方法技巧 應用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項 應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學計 量的定義式,并

13、結(jié)合相互關(guān)系進行推導(可通過 導出)。 -28- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 跟蹤訓練跟蹤訓練 3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù) 為0.2NA 答案解析解析 關(guān)閉 答案解析 關(guān)閉 -29- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.0.

14、1 mol的11B中,含有0.6NA個中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+ C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個 PCl鍵 答案解析解析 關(guān)閉 A項,1個11B中含有6個中子,0.1 mol 11B含有0.6NA個中子,正確;B項,沒有給 出溶液的體積,不能計算H+數(shù)目,錯誤;C項,標準狀況下苯是液體,不能用氣 體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,錯誤;D項,PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是 可逆反應,所以1 mol PCl3與1 mol Cl2

15、反應制備PCl5,增加的PCl鍵的數(shù)目 小于2NA,錯誤。 答案解析 關(guān)閉 A -30- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 5.(2018全國)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案解析解析 關(guān)閉 124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個P4分子中含有6個PP 鍵,1 m

16、ol P4中含有6NA個PP鍵,A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成 Fe(OH)3,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1NA,B項錯誤;根據(jù)化 學式可知,1 mol CH4和1 mol CH2=CH2中均含有4 mol氫原子,標準狀況 下,11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol, 即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2的反應為可逆反應,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部轉(zhuǎn)化成2 mol SO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。 答案解析 關(guān)閉 C -31- 考點一考點二 基礎梳理考點突破 6.

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 () A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B.工業(yè)上對粗銅進行電解精煉,電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol 電子時陽 極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA C.過量的鐵粉加入稀硝酸中,當溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA D.標準狀況下,0.1 mol氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案解析解析 關(guān)閉 NO與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡, 產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,A錯誤;電解精煉銅時,陽極上除了銅,鐵、鎳等金 屬也放電,轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA,

18、B錯誤;過量 鐵與硝酸生成Fe2+,故C正確;氯氣與水的反應是可逆的,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小 于0.1NA,D錯誤。 答案解析 關(guān)閉 C -32- 1.有關(guān)摩爾質(zhì)量的1個數(shù)量關(guān)系 摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時,數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量。 2.熟知1個“狀況”和2個數(shù)值 標準狀況是指溫度為0 、壓強為101 kPa; 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(標準狀況)。 3.熟練應用的2組公式 4.判斷阿伏加德羅常數(shù)應用正誤的3個步驟 (1)看物質(zhì)的狀態(tài)及所處條件; (2)根據(jù)題干中的物理量計算物質(zhì)的量; (3)把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變

19、化過程中的粒子數(shù)目變化。 -33- -34- 213465 1.(2019全國)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )。 A.3 g 3He含有的中子數(shù)為NA B.1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶液含有的 數(shù)目為0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA 答案解析解析 關(guān)閉 3He的相對原子質(zhì)量是3,每個3He原子含有1個中子,所以3 g 3He含有的中 子數(shù)為NA,A項正確;磷酸鈉溶液中磷酸根離子發(fā)生水解,導致溶液中磷酸 根離子數(shù)目減小,1 L 0.1 molL-1磷酸鈉溶

20、液中的磷酸根離子數(shù)目小于 0.1NA,B項錯誤;K2Cr2O7中Cr的化合價為+6價,變?yōu)?3價的Cr3+,降了3價,故 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,C項正確;正丁烷和異丁 烷互為同分異構(gòu)體,1個正丁烷分子和1個異丁烷分子中所含共價鍵數(shù)相同, 即1個正丁烷分子和1個異丁烷分子中均含有13個共價鍵,58 g正丁烷和異 丁烷的混合物的總物質(zhì)的量為1 mol,所以含有的共價鍵數(shù)為13NA,D項正 確。 答案解析 關(guān)閉 B -35- 213465 2.利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol 水,下列說法正確的是( )。 A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g B.

21、可生成氫的原子數(shù)約為2.4081023 C.可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況) D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量 D 解析:根據(jù)化學方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生 0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2的質(zhì)量為0.04 g,A項錯誤; 0.02 mol H2的原子數(shù)為2.4081022,B項錯誤;0.02 mol H2在標準狀 況下的體積為0.448 L,C項錯誤;0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生0.02 mol H2,D項正確。 -36- 431265 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

22、。下列說法正確的是() A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NA B.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA C.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA D.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA A 解析:Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol-1,故78 g混合物中Na2S 和Na2O2的物質(zhì)的量之和為1 mol,故1 mol混合物中含NA個陰離子, A項正確;標準狀況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來 計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),B項錯誤;銅與氯氣反應后銅元素顯+2 價,與S反

23、應后銅元素顯+1價,故1 mol Cu與S反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA,C項錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算, D項錯誤。 -37- 431265 4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2NA C.室溫時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA D.Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B 解析:Mg在空氣中燃燒時,不論生成MgO還是Mg3N2,鎂元素的化合 價均是由0價+2價,故1 mol Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,