九年級化學下冊-知識回顧

1、-精選文檔 -九年級化學下冊知識回顧 .。11 、鐵礦石冶煉鐵的反應原理，在實際生產(chǎn)中，還會遇到知識回顧第八單元金屬材料有關(guān)雜質(zhì)的計算問題。12 、鐵生銹的主要條件是與和直接接觸，防銹的方法有許多例1、金屬材料包括以及它們的。其中金屬元素在地殼中含量最高如：、。的是其次是。在人體含量最高的金屬元素是。2、金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如：（舉三點）。第八單元金屬材料3 、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格資源、美觀、1 金屬材料包括以及。日常使用最多的金屬材料是，便 利 以 及 廢 料 的 回 收 和 對 環(huán) 境 的 影 響 等 因 素 。 請 舉 兩 例 金

2、屬 的 用 途 加 以 說合金是指在明：、。和就是含不同的兩種合金。中加熱熔合某些或，就可以制得具有的合金，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金4 、和是鐵和碳的兩種合金，其中的含碳量高。常用的合金有：用于制造、用于制造。屬， 熔 點比 組 成 它 們 的純 金 屬， 抗 腐 蝕性 比 組 成 它 們 的純 金屬，因此合金具有更廣泛的用途。5 、大多數(shù)金屬能與氧氣反應，如鋁在常溫就能與氧氣反應，化學方程式使其表面生成一層致密的（化學式2 地球上的金屬資源廣泛地存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬以）薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。形式存在外，其余都以形式存在。6 、常見的金屬活動順序如下：Sn

3、Pb （ H ）金屬活動性由強漸弱7 、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應放出。寫出化學方程式：1 ）Zn + H2 SO4 =Zn +HCl=2 ）Mg + H2SO 4 =Mg +HCl=3 ）Fe + H 2 SO4 =Fe +HCl=4 ）Al + H2SO 4 =Al +HCl=8 、由一種與一種反應，生成和的反應叫置換反應。9 、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，現(xiàn)象化學方程式；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，現(xiàn)象；由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。10 、地球上的金屬資源廣泛存在于和中，

4、除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以的形式存在。金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉兩例；3 早在時期，我國就開始生產(chǎn)和使用。煉鐵原料煉鐵設(shè)備煉鐵原理4 右圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗。裝置特點：尾氣為什么要處理：5 鐵生銹的主要條件是鐵制品直接與和 接觸。防止鐵銹蝕的主要方法是：；，具體措施有、及等。6 保護金屬資源的有效途徑是防止、回收利用、合理有效地，以及尋找等。7 鋁在空氣中與氧氣反應， 其表面生成一層從而，因此鋁具有；鐵、銅等在下幾乎不與氧氣反應，但在時能與氧氣反應； “真金不怕火煉”說明。8 常見金屬的活動性順序：()()()()()()()(Sn)(P

5、b) H ()()()( Pt )()可編輯-精選文檔 -(1)金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越；(2)金屬活動性順序里，位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的；(3)金屬活動性順序里，位于能把位于從它們化合物的里置換出來。9 金屬與某些鹽溶液的反應實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中知識回顧第九單元溶液1 、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物，溶液是由和組成，溶液的特點具有性和性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的。8 、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而（填增大 / 減少），少數(shù)固體如（化學式）的溶解度隨溫度升高而，絕少數(shù)固體如（化學

6、式）的溶解度隨溫度升高而。9 、氣體的溶解度是指壓強為101Kpa和一定溫度下時溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，因此，氣體溶解度與、因素有關(guān)。 10 、應用溶解度曲線查出下列物質(zhì)在一定溫度下的溶解度P37物質(zhì)10 0C 硝酸鈉10 0 硝酸銨70 0 氯化銨90 0硼酸溶解度11 、如上圖所示，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，實驗步驟有：1）2 ）3 ）4 ）。需要用到的儀器有。12 、100 g鹽酸恰好與20 g 純度為65% 粗鋅完全反應（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應），求這種鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（H=1Cl=35.5Zn=65）第九單元溶液2 、填表溶液澄清石灰水食鹽溶液高錳酸鉀溶液醫(yī)

7、用酒精溶質(zhì)溶劑3 、溶液在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，請舉兩例、。4 、小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。5 、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH 4NO 3 溶解時，表現(xiàn)為溶液的溫度（填升高 / 降低 /不變），當 NaOH溶解時，溶液的溫度；當 NaCl 溶解時溶液的溫度。6 、常溫下，向 20ml水中加入5 g 硝酸鉀攪拌， 現(xiàn)象，此時溶液為（填飽和 / 不飽和），再加5 g 硝酸鉀攪拌，溶液為，加熱，溶液為，再加5 g硝酸鉀，溶液為，冷卻，

8、現(xiàn)象，此時溶液為。上述變化可表示為：增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或升高溫度7 、溶解度（ S）表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的，所以溶解度的單位是。 P361溶液是由和組成的，溶液的特征是和。2物質(zhì)溶于水中時，存在兩個過程：即和。溶液溫度的變化取決于這兩個過程中熱量的變化。 當、溶于水時，過程的熱量大于過程中的熱量，使溶液溫度升高，而溶于水時則情況相反的。3洗滌劑可以用來洗油污，是因為它具有功能。汽油可以用來洗油污，是因為它具有功能。4 在配制硝酸鉀的飽和溶液時，出現(xiàn)下列現(xiàn)象。請你判斷溶液是否為飽和溶液?并說明理由。(1)溶液中存在硝酸鉀晶體。；(2)溶液中沒有硝酸鉀晶體，加

9、入硝酸鉀晶體后又溶解完。；(3)接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的途徑有：、。5 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨升高而，如；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響，如；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。6 右圖是a 、 b 、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，a 與 c的溶解度曲線相交于P 點。據(jù)圖回答： P 點的含義是。 t 2時 30g a 物質(zhì)加入到50g 水中不斷攪拌，可編輯-精選文檔 -能形成 80g溶液嗎 ?（填寫“能”或“不能” ）。6 、氫氧化鈉有強烈的，所以它的俗名叫做、和。 t2 時 a 、 b 、 c 三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做

10、。因此，序排列是（填寫物質(zhì)序號） 。氫氧化鈉可做某些氣體的。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服將 t 1時 a、 b 、 c 三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t 2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小被 它。 實 驗 時 ， 最 好 戴。 如 果 不 慎 將 堿 液 沾 到 皮 膚 上 ，關(guān)系是（填寫選項序號） 。要，再涂上。氫氧化鈉溶液放置在空氣中不A c a bB a b cCa b cD b a c僅會吸收空氣中的水分，還會與反應，其化學方程式是。7 配制 50g 質(zhì)量分數(shù)為6 的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水各多少克。7 、石灰水就是。它可用來檢驗氣體，化學方程式是。氫 氧 化 鈣

11、俗 稱或。 它 可 由和 水 反 應 得 到 ， 化 學 方 程 式是，在這個反應中放出大量的。8 化學實驗室現(xiàn)有 98 的濃硫酸，但在實驗室常需要用較稀的硫酸溶液。要把100g 質(zhì)量分8 、人們將適量的加入土壤，以中和酸性。硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用數(shù)為 98 的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20 的硫酸溶液， 計算需要水多少克。 稀釋后的稀進行中和處理。人的胃液里含有適量，可幫助消化。但有時胃會分泌出過量胃酸，這時硫酸的質(zhì)量是多少?？勺襻t(yī)囑服用某些含有的藥物。被蚊蟲叮咬后，叮咬處會很快腫成大包。是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些物質(zhì)，如。知識回顧第十單元酸和堿1

12、、石蕊試液和酚酞試液叫做，通常也簡稱，石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；酚酞試液遇酸溶液色，遇堿溶液變成色。2、打開裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見，這說明，所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會。3、濃硫酸有，所以可用來做某些氣體的干燥劑。用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，放置一會兒會看到。這是因為濃硫酸具有強烈的。在稀釋濃硫酸時，一定要把沿著慢慢地注入，并不斷。切不可。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即，然后涂上。4 、酸能與多種活潑金屬反應，生成。例如：鐵與稀鹽酸反應（寫出化學方程式）：；鋁與稀硫酸的反應：。5、酸能與某些金屬氧化物反應，生成。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可

13、看見鐵銹，溶液逐漸變成色。反應的化學方程式是 ：。 如 果 鹽 酸 過 量 ， 過 一 會 兒 ， 還 會 看到， 這 是 因 為 （ 用 化 學 方 程 式 表示）：。9 、叫做溶液的酸堿度。酸性溶液的pH7 ；堿性溶液的pH7 ；中性溶液的pH7 。 pH越小酸性越強，pH越大堿性越強。正常雨水的pH約為，酸雨的pH。測定 pH 最簡便的方法是。第十單元酸和堿1 鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中能解離出離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的性質(zhì)；氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿在水溶液中能解離出，即在不同的堿溶液中都含有相同的，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。2 鹽酸是的水溶液。純凈

14、的濃鹽酸是液體。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧，這是因為的緣故。濃鹽酸久置會因揮發(fā)溶質(zhì)而變稀，質(zhì)量減少。3 濃硫酸的特性：(1)性，可作為氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑，濃硫酸敞口放置會因，質(zhì)量分數(shù)； (2)性，濃硫酸能將按水的組成比脫去，使它們炭化。因此硫酸對皮膚和衣服有很大的腐蝕性。濃硫酸的稀釋：。切不可。4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的一些物理性質(zhì)：名稱俗稱顏色狀態(tài)溶解性備注 (保存、物理性質(zhì)用途)氫氧化鈉氫氧化鈣可編輯-精選文檔 -5溶液的酸堿性可以用檢測，溶液的酸堿度常用表示，測定溶液的酸蘇打Ca(OH) 2堿度最簡單的方法是。 pH的范圍在之間。酸性溶燒堿Na 2 CO3液，

15、pH 越??；堿性溶液；8 、完成下列化學方程式：中性溶液。（ 1 ）碳酸鈉溶液和鹽酸：6了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。中和反應在日常生（ 2 ）碳酸氫鈉溶液和鹽酸：活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用：，如可以改良酸性土壤；（ 3 ）碳酸鈣和鹽酸：；等。（ 4 ）碳酸鈉溶液和澄清石灰水：7分別寫出 HBr 和 Ba(OH) 2 的化學性質(zhì)。9 、叫做復分解反應。只有當時，復分解反應才可以發(fā)生。10 、是最主要的的化學肥料。氮肥鉀肥磷肥看外觀知識回顧：第十一單元鹽 化肥加水1、日常生活中的鹽，通常指，主要成分是；而化學中的鹽，是灼燒指，如等。加熟石灰2、氯化鈉的用途有很

16、多。例如：醫(yī)療上的是用氯化鈉配置的；農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來；工業(yè)上可用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。公第十一單元鹽化肥路上的也可用氯化鈉來清除。3、粗鹽中含有較多的雜質(zhì)和雜質(zhì)。1 氯化鈉是(填類別 )，氯化鈉的用途很多?？梢耘渲啤⑥r(nóng)業(yè)上的等。4、粗鹽提純的主要步驟、。氯化鈉還是重要的化工原料。氯化鈉在自然界分布很廣。通過，得到含較多雜質(zhì)的5、在蒸發(fā)過程中，為了防止液滴飛濺，應該用。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)粗鹽。粗鹽通過等步驟提純可制得精鹽。固體時，停止加熱。2 碳酸鈉在工業(yè)上被叫做等。碳酸氫鈉是主要成分之一，醫(yī)療6、將下列物質(zhì)和用途相連線。上它可以。碳酸鈣被大量用于、。碳酸鈉應用于建

17、筑業(yè)和補鈣劑3 復分解反應是指的反應。酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反碳酸鈣焙制糕點；治療胃酸應的條件是：。碳酸氫鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等和洗滌劑的生產(chǎn)4 檢 驗 碳 酸 根 離 子 的 試 劑 是； 方 法 是； 現(xiàn) 象氯化鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織是。7、將物質(zhì)名稱和化學式或主要成分的化學式相連線。5 植物體內(nèi)常常缺乏的組成元素是氮、磷、鉀。常用作氮肥的化合物大理石NaHCO 3有等。常用的磷肥有等。常用的鉀肥石灰水CaCO 3有。復合肥料是指。生石灰NaOH6 下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物” 、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“混合物” 、“鹽等小蘇打CaO名詞分別填人適當?shù)姆娇蛑校?/p>

18、可編輯-精選文檔 -可以避免或減少白色污染的影響:物質(zhì)；酸。堿*11. 最簡單的有機物是（填化學式），可以充當綠色能源的常見有機物是（填物質(zhì)名稱）。其他7 請寫出 CuSO 4 和 Na 2CO 3 的化學性質(zhì)。知識回顧：第十二單元化學與生活1、食物中的主要營養(yǎng)成分有六種，分別是：、和水等六大類物質(zhì)。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是及修補受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入和呼出的過程中起載體作用。第十二單元化學與生活1食物的成分主要有、和等六大類， 通常稱為營養(yǎng)素。其中屬于有機物的有、。其中可以為人體提供能量的有、。2維生素有 20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)(選填“能”或“不能”)合成，需要從

19、食物中攝取。缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A ，會引起；缺乏維生素 C，會引起。是人體中的生物催化劑。3 、在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。3 在人體中，除幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余的元素都主要以的形式存在。以無機鹽形式存在的元素，在人體中含量超過的稱為，如鈣、磷、鉀等；含量在在以下的，稱為元4、可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用。缺乏會引起夜盲癥，缺乏會引起敗血病，缺乏會引起佝僂病5、人體由種元素組成，其中含量較多的有種，它們占人體質(zhì)量的 99.95% 。6、幼兒及青少年缺鈣會得和，老年人缺鈣會發(fā)生，容易骨折

20、。缺少鐵元素可能引起。7、化合物主要有兩大類：無機化合物和。有機物都含有元素，列舉出你所知道的三種有機物：、。含碳元素的并不都是有機物，素，如鐵、鋅、硒、碘等。人體中的鈣主要存在于和中，主要以羥基磷酸鈣Ca l0 (PO 4) 6(OH) 2 晶體的形式存在，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架。幼兒及青少年缺鈣會得和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生。人體中的鈉和鉀主要以形式存在。細胞內(nèi)液和外液中的K+ 和 Na + 各自保持一定的濃度，這對于維持人體內(nèi)的和維持體液恒定的有重要作用。4 有機化合物都含有元素，如。少數(shù)含該元素的化合物，如具有無機化合物的特點，因此，把它們看作無機化合物。有些有機物的相對分子質(zhì)