離子檢驗(yàn)推斷

1、離子檢驗(yàn)推斷1. X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CQ2、C、SO32、SQ2某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（不考慮水解，所加試劑均足量），下列說法正確的是（）A. X溶液中一定存在 Na、SQ?、sq?、CQ?B. X溶液中一定存在 NH、Na+、SO4,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D. X溶液中一定含有 C，且c （CD O.lmol?L 12 .現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、X、NH、Ca?+、Fe3+、SO4、CQ2、SQ2、C、中的

2、若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為O.lmol?L 1 （不考慮水解和水的電離）。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaC2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（）A. 是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定B. 通過CC4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在Fe3+C. 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在C的判斷D. 肯定不存在的離子是Ca、Fe?、SO42、CQ、c|3 .對(duì)分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaC2溶液再滴加HCI溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向

3、中滴加氯水和 CC4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有1C向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AIO2D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于 試管口試紙變藍(lán)原溶液中有nh4A. 在溶液中加酸化的 BaCb溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C. 氣體通過無水 CuSQ，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25.某綠色溶液含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2： SQ2、C、CQ2和HCQ離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知

4、 AgSOi微溶于水，可溶于酸） 向溶液中滴加 Ba （OH） 2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B; 取濾液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是（）+2 _A. 溶液A中一定存在H、SC4和ClB. 溶液A中不存在 Mg2+、CQ2和HCQ，不能確定 Na+的存在C. 第步生成的白色沉淀中只有AgC,沒有AgzCQD. 溶液A中存在Fe2% Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷6 .某溶液中可能含有 K、Na+、Mg2+、NH、Fe2+、Br、CO3、Sq2、SQ2中若干種離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)： 取少量

5、溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色 另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A. 上述實(shí)驗(yàn)不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B. 取少量溶液，滴加氯水和CC4，振蕩、靜置C. 取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D. 取少量溶液，滴加適量的 NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體7 . 一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為 0.1mol/L,體積為1L.可能含有的離子：陽離子：K , Fe2+, Ba2+,NH +4陰離子：C，NO、，CO2-3, SO

6、2- 4向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變.對(duì) 該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該溶液一定含有 Fe2+, NO3- , CB.該溶液一定不含 心NHC.該溶液一定不含 CO32-, Ba2+D.該溶液可能含有 SQ2-8某溶液中含有的離子可能是、Ba2+、A13+、Mg2+、AIO2： CQ2、SiQ2、C中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2moI ?L1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可

7、得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2、CB.該溶液中一定含有X、AIO2：CO3、ClC.該溶液是否有 K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）D.可能含有CI9. pH=O的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH：、Ba2+、C、CQ2、SQ2、N03中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（）+ + +A. 生成氣體 A的離子方程式為：B. 生成沉淀H的離子方程式為：C. 溶液X中一定沒有的離子僅為:D. 溶液X中一定含有的離子是：3Fe2 +4H +NO3 =3Fe3 +NO f +

8、2H2OAlO2 +CO2+2H2O=Al ( OH) 3 J +HCO32 2+ CO3 、BaH+、Fe2+、SC42、NH4； Al3+10. 有一未知的無色溶液， 只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的 H+、OH ） : H+、NH4： K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加足量 AgNQ溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生. 第二份加足量 BaC2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g. 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，測得沉淀與 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.試回答下列問題:（1） 該溶液中一定

9、不存在的陰離子有 .（2） 實(shí)驗(yàn)中 NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為 .（3 ）通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0 ”，不能確定是否存在的離子填“？ ”）離子+H+NH4KMg2+Cu2+ai3+1c/mol ? L(4 )若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做.若存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)(5) 判斷NO3是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_(6) 實(shí)驗(yàn)所加的 NaOH溶液的濃度為_ (保留3個(gè)有效數(shù)字)11. 某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離

10、子C、CQ2、NO3、SC42、SiO32現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：I.向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；H.若向I所得的溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成.川.若向I所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成.過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1 )該廢水中一定含有的陰離子是 ，一定不含有的陽離子是 ;(2) 寫出川的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個(gè))：;(3) 已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X).若控制溶液的 pH為10.7左右，再加入鋁粉

11、，除去 X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1 : 4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)AI+X+OH=AIO2+NH3+N2+，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 . 若除去0.2molX離子，要消耗鋁g.(4) 若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測得c ( Fe3+) =1.0x 102mol?L二要想將其轉(zhuǎn)換為 Fe(OH) 3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于.(已知常溫下 Fe ( OH) 3的Ksp=1.0x 1038)12.某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na、Fe、Cu、Ba、CO3、AlO?、SQ、SO4 .取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下

12、： 向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲； 向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙； 向溶液乙中加入過量Ba (OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙. 檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同.請(qǐng)回答下列問題：(1 )只根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是 ;(2) 沉淀丙中一定含有 ，可能含有 .(3) 該溶液中肯定存在的離子有 .(4) 氣體甲的化學(xué)式為 ;氣體乙的名稱為 ;（5）向溶液甲中加入 NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為2018年09月01日魏連好的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一 選擇題（共9小題）1 . X溶

13、液中可能含有下列8種離子中的幾種：f+、FeT、Na+、NH4： CQ2、C、SQ2、SQ2某 同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（不考慮水解，所加試劑均足量），下列說法正確的是（ ）A. X溶液中一定存在 Na+、SQ2、SQ2、CQ2B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SQ2，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量 KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有 FeTD. X溶液中一定含有 C，且 c （Cf）0.1mol?L1【解答】解：A.通過以上分析知，X溶液中一定存在SQ2，一定不含CQ2、SQ2，可能含有Na+, 故A錯(cuò)誤；B. X溶液中

14、一定存在NH4+、SOT，至少含有Fe3+、FeT離子中的一種，可能含有Na+,故B錯(cuò)誤;C.取少量X溶液，要證明含有FeT，應(yīng)該先加KSCN溶液排除鐵離子干擾，然后加入適量氯水，若溶液呈血紅色，則含有FeT，故C錯(cuò)誤;D.如果含有，則陰離子所帶電荷=0.02molx2=0.04mol、陽離子所帶電荷=0.01moix 1+0.01moix2 x 2=0.05mol 0.04mol，溶液中存在電荷守恒，則溶液中一定含有C，氯離子物質(zhì)的量最少是0.01mol，如果溶液中含有鐵離子，則氯離子物質(zhì)的量大于0.01mol，貝U c （CD =0.1mol/L,故D正確；故選：Do2.現(xiàn)有一份澄清溶液，

15、可能含有Na+、K、NH4+、C孑、FeT、SO2、CQ2、SQ2、C、中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol?L1 （不考慮水解和水的電離）。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaC2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（）A. 是否存在Na*、K需要通過焰色反應(yīng)來確定B. 通過CC4層的顏色變化，也能判斷出原溶液中是否存在 Fe?+C. 雖然實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在C的判斷D. 肯定不存在的離子是 C孑、Fe3+、SQ2、CQ2、C【解答】解：澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaC2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，

16、無 SO2，加足量氯水，無氣體，則無 CQ2，溶液加四氯化碳分液，下層紫紅色，則有 ，上層加硝酸鋇和 稀硝酸有白色沉淀，有SQ2，無C孑、FeT,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為 0.1mol?LY .根 據(jù)電荷守恒，一定含有NHf、Na*、K，一定不存在Cl oA. 肯定存在的離子是SCb2、，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有 NH4+、Na+、K+，故A錯(cuò)誤；B. 加入四氯化碳，下層溶液為紫紅色，說明含有，有不能存在FeT，故B正確；C. 肯定存在的離子是SQ2、I ,根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na、K，一定不存在Cl，故C正 確；D. 由分析可知，肯定不存在的離子是Cef、Fe3+、C

17、iF、SQ2、CQ2、C，故D正確。故選：A。3 .對(duì)分別盛有不同無色溶液四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向中先滴加BaC2溶液再滴加HCI溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2B向中滴加氯水和CC4，振蕩靜置下層溶液呈橙 色原溶液中有C向中滴入NaHCO溶液有白色沉淀生 成原溶液中有AI02D向中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試 紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有+NH4A. A B. B C. C D. D【解答】解：A.滴加BaC2溶液生成白色沉淀，可能生成難溶于水的鋇鹽沉淀或AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B. 氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶

18、液中萃取出來四氯化碳密度比水大， 下層溶液顯紫紅色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫紅色說明原溶液中有碘離子，下層溶液 呈橙色說明含B，故B錯(cuò)誤；C. 向中滴入NaHCQ溶液，生成白色沉淀的溶液可能為 AIO/、Al3+、氫氧化鈣等溶液，不一定為 AI02溶液，故C錯(cuò)誤；D. 銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，說明原溶液中有NH/，故D正確；歡迎下載故選：D4下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A. 在溶液中加酸化的BaC2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有 SQ2B 用鉑絲蘸取少量

19、某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSQ，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CQ2【解答】解：A.在溶液中加酸化的BaC2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇 沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故 A錯(cuò)誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是 鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故 B錯(cuò)誤；C. 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSQ+5H2ACuSQ?5H2Q,可證明原氣體中含有 水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成

20、亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選：Co5.某綠色溶液含有H+、Na+、Mg2+、FeT、Cif、SOT、C、CQ2和HCQ離子中的若干種，取該溶 液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知 Ag2SQ微溶于水，可溶于酸） 向溶液中滴加Ba （QH） 2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； 取濾液B,先用HNQ酸化，再滴加0.001mol/LAgNQ溶液，有白色沉淀生成。F列說法不正確的是（A. 溶液A中一定存在H+、SOT和CB. 溶液A中不存在Mg 2+、CQ2和HCQ，不能確定Na+的存在C. 第步生成的白色沉

21、淀中只有 AgC,沒有AgCQD. 溶液A中存在FeT與Cu2+中的一種或兩種，且可以用 NaOH溶液判斷【解答】解：A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SQ2和C，故A正確；B. 反應(yīng)得到綠色濾液，說明溶液呈酸性，如氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有Mg2+,故B錯(cuò)誤;C. 溶液中不存在CQ2，加入硝酸銀，不生成 AgzCQ，故C正確；D. 如含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，如含銅離子，可生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確。故選：Bo6.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH/、F、Br、CQ2、SQ2、SQ2中的若干種離子。某同

22、 學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色 另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A. 上述實(shí)驗(yàn)不透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色B. 取少量溶液，滴加氯水和 CC4，振蕩、靜置C 取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D 取少量溶液，滴加適量的 NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體【解答】解：取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO2，則不含有Mg2+、Fe2+,溶液顏色變成黃色，說明含有Br； 另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化

23、鋇溶液，無沉淀生成，說明沒有SQ2； 蘸取原溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，說明含有溶液中還有Na+、NH、SQ2，無法確定是否存在；A. 上述實(shí)驗(yàn)不透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰顏色為黃色，則說明含有Na+，需要進(jìn)行該 操作，故A不選；B. 通過分析可知，溶液中含有 B，不含有FeT，不需要滴加氯水和CC4，該步實(shí)驗(yàn)無需進(jìn)行，故B 選；C取少量溶液，滴加適量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明含有SO2，否則不含有，需要進(jìn)行該步實(shí)驗(yàn)操作，故 C不選；D 取少量溶液，滴加適量的 NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若變藍(lán)色，說 明含有NH

24、/,否則不含有，需要進(jìn)行該步實(shí)驗(yàn)操作，故 D不選。故選：B。7 .一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為 0.1mol/L，體積為1L.可能含有的離子：陽離子:K+，F(xiàn)e2+，Ba2+，NH；陰離子：C，NO3，C&l，SCT4向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生 成，且陰離子的種類不變.對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該溶液一定含有Fe2+，NO3： ClB.該溶液一定不含 Q NH4+C.該溶液一定不含CO32，Ba2D.該溶液可能含有SQ2【解答】解：加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變，說明溶液中一定存在氯離子、硝酸根離子和亞鐵離子，一定不存在碳酸根離子，由溶液電中

25、性，氯離子、硝酸根離子都是O.1mol/L，帶有負(fù)電荷為0.2mol/L，亞鐵離子濃度為O.1mol/L, 所帶正電荷為0.2mol/L;若存在硫酸根離子，溶液中一定存在鉀離子和銨離子，但是一定不存在鋇離子，若不存在硫酸根離子， 一定不存在鉀離子、銨離子和鋇離子，A、 根據(jù)以上分析，一定存在的離子為：FeT、NQ、C，故A正確；B、溶液中若存在硫酸根離子，一定存在鉀離子和銨離子，所以該溶液中可能存在鉀離子、銨離子，故B錯(cuò)誤；C、 溶液中一定不存在離子為：碳酸根離子、鋇離子，故C正確；D、 根據(jù)分析可知，該溶液中可能存在硫酸根離子，故D正確；故選：B。8.某溶液中含有的離子可能是 K+、Ba2+

26、、A13+、Mg2+、AIQ、CQ2、SiQ2、C中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5mL0.2mo?LT鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀 量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。F列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含 Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2_、Cl歡迎下載B.該溶液中一定含有 X、AIO2、CC32、ClC. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鉆玻璃片)D 可能含有C【解答】解：向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說

27、明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成 沉淀的離子：A13+、Mg2+;向原溶液中逐滴加入 5mL0.2mo?L1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多， 沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣 體為二氧化碳，說明原溶液中存在 AIQ和CQ2，所以一定不存在不溶于鹽酸的 SiQ2和與CQ2反 應(yīng)的B孑，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：口；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 0.43g,沉淀為AgCI,物質(zhì)的量為：0.003mol;中加入的氯 離子的物質(zhì)的量為：n( HCD =0.2mol/L x 0.005L=0.001m

28、oK n (AgCD，所以原溶液中一定存在 0.02mol C，A根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2，一定存在C，故A錯(cuò)誤；B由分析可知：該溶液中一定含有 K、AlOf、CC32、C，故B正確；C. 根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在K，不需要通過焰色反應(yīng)判斷 K是否存在，故C錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在 C，故D錯(cuò)誤；故選：Bo9. pH=0 的某 X溶液中，除 H+外，還可能存在 Al3+、FeT、NH/、BaT、C、CQ2、SQ2、NO3中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是()A. 生成氣體A的離子方

29、程式為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt +2巴。B. 生成沉淀H的離子方程式為：AIQ+CQ+2H2O=AI (OH) 3 J +HCQC.溶液X中一定沒有的離子僅為：CQ2、BaT歡迎下載D.溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SOT、NHf、A產(chǎn)【解答】解：A、根據(jù)以上分析，生成氣體 A的反應(yīng)為氫離子與硝酸根結(jié)合氧化二價(jià)鐵離子，離子方程式為：3Fe2+4H+NO3=3f+N0T +2出0,故 A 正確；B、根據(jù)以上分析，生成沉淀H為向AlOf溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：AIOT +CQ+2H2O=AI(OH) 3 J +HCQ，故 B 正確；C、 根據(jù)以上分析，溶

30、液X中一定沒有的離子僅為：cq2、Ba2； NQ，故C錯(cuò)誤；D、 根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、F、SQ2、NHZ、Al3+，故D正確；故選：Co二.填空題(共3小題)10.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)： H+、NH4+、K+、Mg2+、C+、Al3+、NQ、CQ2、SQ2，現(xiàn)取三份 100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加足量AgNQ溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生. 第二份加足量BaC2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g. 第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖.試回答下列問題:(

31、1) 該溶液中一定不存在的陰離子有COT(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為 Al (OH) 3+OH=AIQ+2比0 .(3 )通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，填寫下表中各陽離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離 子填“ 0”，不能確定是否存在的離子填“？ ”)離子H+NH4+K+Mg2+CiTAl3+-1c/mol ?L00.2?0.100.1(4 )若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做若存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)存在,用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若觀察到紫色火焰則證明存在 K+,反之則無(5) 判斷NOf是否存在，若存在求其最

32、小濃度，若不存在說明理由存在，其最小濃度為0.1mol/L .(6) 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為 2.00mol/L (保留3個(gè)有效數(shù)字).【解答】解：根據(jù)無色溶液可知，有顏色的離子不能存在，一定不含c+； 第一份加足量AgNQ溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，所以推斷一定有 CQ2、SQ2兩種離子中的一種；第三份逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，開始加入氫氧化鈉溶液就有沉淀生成，說明不含有H+;沉淀最大時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+;圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH時(shí)無沉淀生成，有NH4+, NH4+OH=NH3?H2O，說明含有銨根離子，最后溶液中有沉淀，說明 溶液中含

33、Mg2+,鎂離子和碳酸根離子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根離子，含有硫酸根離子； 第二份加足量BaC2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g,則溶液中n(SQ2 )=0.03mol.(1 )通過以上分析知，溶液中一定不存在 H+、C+、CQ2，該溶液中一定不存在的陰離子有 CQ2， 故答案為：cq2；(2) 實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁開始溶解，發(fā)生的離子方程式為Al (OH) 3+0H=AIQ +2H2O,故答案為：Al (OH) 3+OH =AIQ+2出0;(3) 當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，剩余的沉淀是 Mg (OH) 2, n (Mg (OH)

34、2) =0.01mol,根據(jù)原子守 恒知，n (Mg2+) =0.01mol, c (Mg2+) =0.1mol/L,生成 0.01molMg (OH) 2需要 n (NaOH)是 0.02mol, Al (OH) 3和NaOH反應(yīng)生成NaAQ需要NaOH溶液的體積是5mL,則鋁離子和NaOH溶液反應(yīng)生成 Al (OH) 3沉淀時(shí)需要NaOH溶液的體積是15mL,則生成氫氧化鎂需要 NaOH溶液的體積是10mL, 所以c (NaOH) =2.00mol/L,氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIQ時(shí)，結(jié)合原子守恒知，c (Al3+) =0.1mol/L, c (NH4+) =0.2mol/L,

35、溶液中 c (SQ2)=0.3mol/L,根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c (Al3+) +c (NH/) +2 (Mg2+) 2c (SQ 向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色； n若向I所得的溶液中加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成.)，所以溶液中還存在硝酸根離子，故答案為:離子H+nh4+K+Mg2+CiTAl3+-1c/mol ?L00.2?0.100.1(4 )硝酸根離子存在，不能確定的是鉀離子，可以進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取少量無色 溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若觀察到紫色火焰則證明存在K+,反之則無，故答案為：存在，用潔凈的鉑絲蘸取少量無

36、色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，若觀察到紫色火焰則證 明存在反之則無；(5) 根據(jù)溶液中電荷守恒知，3c (Al3+) +c (NH4+) +2 (Mg2+) 2c (SQ2)+c (NO3J,(若存在 鉀離子，則大于號(hào)成立，若無鉀離子，則等號(hào)成立)，最小濃度=3X 0.1mol/L+0.2mol/L+2X O.1mol/L -2 X 0.3mol/L=0.1mol/L，故答案為：存在，其最小濃度為 O.1mol/L;(6) 根據(jù)(3)的分析，c (NaOH) =2.00mol/L，故答案為：2.00 mol/L.11 某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子:陽離子Fe3+、Al皿若向I

37、所得的溶液中加入過量的 NaO H溶液，有紅褐色沉淀生成過濾后向所得濾液中通入過量 的CQ氣體，有白色絮狀沉淀生成.*、FeT、BsT、Na+陰離子C、CO32-、NO3-、SQ2-、SiQ2-現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題:(1 )該廢水中一定含有的陰離子是NQ、SQ 偏鋁酸根與碳酸生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：AIQ+CQ+2H2O=AI (OH) 3J +HCQ, 故答案為：AIO2+CQ+2H2O=AI (OH) 3 J +HCQ；，一定不含有的陽離子是B# ;(2) 寫出川的所得濾液中通入過量的 CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個(gè))：AQ

38、 -+CQ+2H2O=AI (OH) 3丿 +HCQ;(3) 已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X) 若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉， 除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為 1 : 4,完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具 體的離子符號(hào)表示)16 AI+ 9 X+ 7 0H=16 AI02+1 NH3+4 N2+2出0 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N? 若除去0.2molX離子，要消耗鋁9.6 g.(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+,此時(shí)測得c (FeT) =1.0X10-2mol?L_1，要想將其轉(zhuǎn)換為(已知常溫下Fe (OH) 3的Ksp=1.0X 10F

39、e(OH) 3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 238【解答】解：I.取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成， 該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮， 那么一定含有N03和FeT;n.向I所得的溶液中加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SQ2，那么原溶液中一定不含有：Ba2+,生成的沉淀是硫酸鋇；皿向I所得的溶液中加入過量的 NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，不能確定原溶液中是否含有：Fe3+, 因?yàn)閬嗚F離子被硝酸氧化生成鐵離子；過濾后向所得濾液中通入過量的 CQ氣體，有白色絮狀沉淀生 成，向所得濾液中通入過量的 CQ氣體，有白色絮狀沉淀生成說明含有 Al3+，故不含CQ2和

40、SiQ2，(1) 依據(jù)分析可知：該廢水中一定含有的陰離子是：NQ SO2； 一定不含有的陽離子是：Ba2+， 故答案為：NOT、SQ2； Ba2+;(3) 在此反應(yīng)中Al化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，N元素被還原為氨氣和氮?dú)?，且體積比為1: 4,根據(jù)元素守恒得到X應(yīng)為NQf;反應(yīng)前有氫元素，根據(jù)元素守恒得到反應(yīng)后也應(yīng)該有氫元素，故產(chǎn)物 中還有H20;根據(jù)化合價(jià)升降相等可以得到此反應(yīng).分析本反應(yīng)中的化合價(jià)的變化可以看到氮元素化合價(jià)降低即還原產(chǎn)物為 NHs和根據(jù)反應(yīng)16AI+9NO3+7OH=16AIQf+NH3 T +4N? T +2H2O16mol 9moln (Al) 0.2mol, n (Al) =16X 0.2/9mo