2020年浙江省寧波市海曙區(qū)中考化學(xué)模擬試卷(5月份)

1、2020 年浙江省寧波市海曙區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（5 月份）一、單選題（本大題共2 小題，共6.0 分）1.2019 年 12 月 25 日海曙區(qū)初中畢業(yè)生進行綜合素質(zhì)測評之實驗操作考查，小科同學(xué)抽到的實驗是配制 150 克4% 的 NaCl 溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于4%的是( )A.稱取氯化鈉B.轉(zhuǎn)移氯化鈉時，有固體灑出C.量取水D.裝瓶時，有液體灑出2.向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液至過量。在該過程中，下列 4 個圖象能正確反映燒杯內(nèi)物質(zhì)的某些物理量變化趨勢的是()A. B. C. D. 二、計算題（本大題共1 小題，共 5.0 分）

2、3. 實驗室制備二氧化碳后的廢液中含有氯化鈣和氯化氫，小敏想了解廢液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)，小科恰好有一份混有氯化鈉的純堿樣品，他想了解樣品中純堿的含量。于是，他倆合作了以下實驗，將純堿樣品分成兩份，分別加入到盛有100g 廢液的燒杯中，反應(yīng)后稱取燒杯的總質(zhì)量，然后過濾，將濾渣烘干、稱量。兩組實驗數(shù)據(jù)如下表：組別燒杯質(zhì)量 /g 廢液質(zhì)量 /g樣品質(zhì)量 /g反應(yīng)后燒杯濾渣質(zhì)量 /g總質(zhì)量 /g第一組3210010139.82.5第二組3510020152.87.5第1頁，共 7頁(1) 第一組反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為_g；(2) 每 10g 純堿樣品中純堿的質(zhì)量為多少？(3)100g 廢液中，氯化

3、氫的質(zhì)量分數(shù)為多少？三、推斷題（本大題共1 小題，共10.0 分）4. 2020 年 1 月 1 日，迎著新年第一縷陽光， 7000 余名跑友匯聚在寧波市民廣場，參加一年一度的元旦迎新跑活動。小科同學(xué)受這次活動的啟示，設(shè)計如下模擬賽道進行化學(xué)知識復(fù)習(xí)。“賽道”上 A 、 B 、C、 D、 E 為初中化學(xué)常見物質(zhì)。(1) 若“賽道”上相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A 為大理石的主要成分， D 能支持 E 的燃燒。B溶液中所含的溶質(zhì)為_( 填化學(xué)式 )。 從燃燒的條件考慮，要使E 在 D 中燃燒還需要滿足的條件是_。(2) 若“賽道”上A 、B 、D 三種物質(zhì)均能在一定條件下分解生成氧氣，而 D 在

4、一定條件反應(yīng)生成氧氣， B 可生成 D，D 可生成 E，則 D 轉(zhuǎn)化為 E 的化學(xué)方程式為_。四、簡答題（本大題共1 小題，共5.0 分）5. 有專家指出 75% 的酒精 ( 乙醇 ) ，可有效殺滅新型冠狀病毒。乙醇其化學(xué)式為CH3 CH2 OH。(1) 乙醇易揮發(fā)，這種性質(zhì)屬于 _( 填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”) 。(2)92g 乙醇中碳元素的質(zhì)量為_g 。五、探究題（本大題共2 小題，共20.0 分）6. 如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：(1) 若用 Zn 和H2 SO4 溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性。 所選儀器的連接順

5、序為_( 填寫儀器序號字母)。點燃氫氣前， 先要檢驗氫氣的純度，以避免氫氣發(fā)生爆炸。B裝置中盛放的液體是_。(2) 若以 H2 O2溶液為原料 ( 以 MnO2為催化劑 )在實驗室中制備干燥的氧氣， 并用來測定 CuO 和 Cu 的混合物樣品中 CuO 的含量，儀器的連接順序為：ABC。欲通過測量反應(yīng)前后C 處大玻璃管質(zhì)量的增加，來計算樣品中CuO 的含量。若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu 還沒有完全消失，則樣品中CuO 含量的測算結(jié)果將_( 填“偏小”、“偏大”或“不受影響”) 。7. 實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗(

6、該裝置氣密性良好，裝置B、 C 中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。? ?已知：碳酸氫銨受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為-NH4 HCO3 ?NH3 +H 2O +CO 2 ，NH 3 能被酸溶液吸收。第2頁，共 7頁部分實驗步驟如下： .打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣； .關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱； .當樣品反應(yīng)完全， 再停止加熱，直到玻璃管冷卻； .實驗完畢，測得裝置 B、 C 中藥品的質(zhì)量分別增加了5.6g、 4.4g。請回答下列問題：(1)裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)裝置 D 的作用是 _；(3)步驟 中，停止加熱前應(yīng)進行的操作是_；(4)該樣品中

7、碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為_ 。第3頁，共 7頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A 、用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B 、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，有固體灑出，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。D 、裝瓶時，有液體灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選： C。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大， 則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小， 可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判

8、斷即可。本題難度不是很大， 解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念入手， 與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關(guān)鍵。2.【答案】 B【解析】 解：向盛有 HCl 和 CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH 溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應(yīng)后， 氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。 由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氯化銅完全反應(yīng)后， 沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確； 由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其

9、質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故正確； 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；當氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故錯誤； 氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質(zhì)量增大；當氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故正確。故選： B。根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)以及反應(yīng)的規(guī)律來分析解答。本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題， 解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。

10、3.【答案】 2.2【解析】 解：根據(jù)兩組數(shù)據(jù)對比可以知道，第一組恰好完全反應(yīng)，而第二組中樣品有剩余。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量前后變化為生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為 32g + 100g + 10g - 139.8g =2.2g設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x， 100g 廢液中，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為yNa 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 1067344x100gy2.2g1067344x=100gy2.2gx = 5.3g第4頁，共 7頁y = 3.65%設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為zCaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 +2NaCl

11、106 100z2.5g106z100=2.5gz = 2.65g每 10g 純堿樣品中純堿的質(zhì)量為5.3g + 2.65g = 7.95g答： (1) 第一組反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；(2) 每 10g 純堿樣品中純堿的質(zhì)量為7.95g；(3)100g 廢液中，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65% 。根據(jù)兩組數(shù)據(jù)對比可以知道，第一組恰好完全反應(yīng)，而第二組中樣品有剩余。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， 質(zhì)量前后變化為生成的二氧化碳的質(zhì)量， 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算 10g 純堿樣品中純堿的質(zhì)量以及稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)

12、據(jù)，第三計算過程要完整。?通電 ?4.溫度達到著火點-【答案】 HCl2H2O ? 2H2 +O2 【解析】 解：“賽道”上A 、 B、 C、 D 、E 為初中化學(xué)常見物質(zhì)，(1) 若“賽道”上相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A 為大理石的主要成分，所以A 是碳酸鈣， D 能支持 E 的燃燒，所以D 是氧氣，碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)，所以B 是鹽酸， C會與氧氣、 鹽酸反應(yīng)， 所以 C 可以是鐵， E 會與氧氣反應(yīng)， 所以 E 可以是碳， 經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B溶液中所含的溶質(zhì)為HCl ； 從燃燒的條件考慮，要使E 在 D 中燃燒還需要滿足的條件是：溫度達到著火點；(2) 若“賽道”上A 、B 、D

13、 三種物質(zhì)均能在一定條件下分解生成氧氣，而 D 在一定條件反應(yīng)生成氧氣， B 可生成 D ， D 可生成 E，所以 B 是過氧化氫溶液，D 是水， A 可以是氯酸鉀或高錳酸鉀，水可以生成E，所以 E 可以是氫氣等物質(zhì)，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 D 轉(zhuǎn)化為 E 的反應(yīng)可以是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：?通電 ?-。2H2O ? 2H2 +O 2 故答案為： (1) HCl ； 溫度達到著火點；?通電 ?(2)2H 2 O-2H 2。?+O2根據(jù)“賽道”上A 、B、 C、 D、E 為初中化學(xué)常見物質(zhì)，若“賽道”上相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， A 為大理石的主要成分，所以A 是碳酸

14、鈣， D 能支持 E 的燃燒，所以 D是氧氣，碳酸鈣會與鹽酸反應(yīng)，所以B 是鹽酸， C 會與氧氣、鹽酸反應(yīng)，所以C 可以是鐵， E 會與氧氣反應(yīng)，所以E 可以是碳；若“賽道”上A 、 B、 D 三種物質(zhì)均能在一定條件下分解生成氧氣，而D 在一定條件反應(yīng)生成氧氣，B 可生成 D ，D 可生成 E，所以B 是過氧化氫溶液， D 是水， A 可以是氯酸鉀或高錳酸鉀，水可以生成E，所以 E 可以是氫氣等物質(zhì)，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可。在解此類題時， 首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。5.【答案】 物理性質(zhì)4

15、8第5頁，共 7頁【解析】 解： (1) 乙醇易揮發(fā)，這種性質(zhì)不需通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；(2)92g 乙醇中碳元素的質(zhì)量為92g 122100% = 48g。 2+1 6+16121答案為： (1) 物理性質(zhì)； (2)48 。(1) 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的概念分析；(2) 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量 = 該化合物的質(zhì)量 該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。本題難度不大， 理解物質(zhì)性質(zhì)的概念、 靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算是正確解答此類題的關(guān)鍵。6.【答案】 A 、 B 、D 濃硫酸偏大【解析】 解： (1) 所選儀器的連接順序為A 、B 、D，點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的純度，以避免氫氣發(fā)生爆炸

16、。故填： A、B、D。B裝置中盛放的液體是濃硫酸，用來吸收水蒸氣。故填：濃硫酸。(2) 若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu 還沒有完全消失，則樣品中CuO 含量的測算結(jié)果將偏大，是因為銅沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致計算的銅質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氧化銅質(zhì)量偏大。故填：偏大。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸能夠吸收水蒸氣；加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。7.= Na2 CO3 + H2 O 防止空氣中的二氧化碳進入C 裝置繼續(xù)通【答案】 2NaOH + CO2入氮氣 66.9%【解析】 解： (1) 裝置 C 中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2 O。故填： 2NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2 O。(2) 裝置 D 的作用是防止空氣中的二氧化碳進入C 裝置。故填：防止空氣中的二氧化碳進入C 裝置。(3) 步驟 中，停止加熱前應(yīng)進行的操作是繼續(xù)通入氮氣，既能夠防止液體倒吸炸裂玻璃管，也可以防止反應(yīng)生成的物質(zhì)不能被完全吸收。故填：繼續(xù)通入氮氣。(4) 設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量為 y，? ?NH 4HCO3-，? NH3+H 2O +C