2019年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2019 年上海市青浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0 分）1. 鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無關(guān)的是（）A. 不易生銹B. 導(dǎo)電性好C. 密度小D. 硬度大2.下列屬于同位素的兩種微粒是（）A. CH 4和 C3H8B. O2和 O3C. 35Cl 和 37ClD. H2和 D23.以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是（）A. 金剛石熔化B. 氯化氫溶于水C. 氫氧化鉀熔化D.4. 下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質(zhì)的是（A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸鉀D.5.對氧原子核外兩個

2、未成對電子的描述，正確的是（）A. 自旋方向不同B. 電子云形狀相同C. 能量不同D. 在同一軌道上冰融化）醋酸鈉6. Na、 Mg 、 S、 Cl 是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是（）A. 堿性 NaOH Mg （OH ） 2B. 原子半徑r（Mg）（ ）rSC. 離子半徑 r（ Na+ ） r（ Mg 2+）D. 氧化性 Cl 2S7. 工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下： N 2（ g） +3H 2（ g）? 2NH 3（g），以下措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能增大氫氣轉(zhuǎn)化率的是（）A. 升高溫度B. 增大容器體積C.8.下列關(guān)于CH4 的描述正確的是（）A. 是平面結(jié)構(gòu)B.C. 含有非極性鍵

3、D.移走氨氣D. 增加氮氣是極性分子結(jié)構(gòu)式為9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A.B.C.D.10. 某工廠運輸 NH3 的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致 NH 3 泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是（）A. 濃鹽酸B. 燒堿C. 濃硫酸D. 碳酸鈉溶液11.下列過程只涉及物理變化的是（）A. 醋酸除水垢B. 石油分餾C. 煤的氣化D. 海水中提取碘第1頁，共 24頁12.關(guān)于圖所示裝置 （海水為弱堿性） 的說法錯誤的是 （）A.B.C.D.若 d 為石墨，則鐵片上的電子反應(yīng)為：Fe-2e Fe2+若 d 為銅片，則鐵片腐蝕加快2H+ +2e H2若 d

4、 為鋅片，則鐵片上的電極反應(yīng)為：若 d 為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法13.實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A. 燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片B. 反應(yīng)溫度控制在 140C. 導(dǎo)出的氣體能使溴水褪色，可以證明反應(yīng)生成乙烯D. 可用向上排氣法收集乙烯14. 常溫下，將鐵片投入濃H 2SO4 中，下列說法正確的是（）A. 不發(fā)生反應(yīng)B. 鐵被鈍化C. 產(chǎn)生大量 SO2D. 產(chǎn)生大量 H215. 1-MCP 廣泛應(yīng)用于果蔬的保鮮，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)1-MCP 的敘述錯誤的是（）A. 分子式為 C4H 6B. 與 1， 3-丁二烯互為同分異構(gòu)體C.

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 與氯化氫加成后生成的烴的衍生物只有一種結(jié)構(gòu)16.下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是（）A. 氫氧化鈉溶液B. 石蕊試液C. 新制氫氧化銅D. 碳酸鈉溶液17.關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是（）A.B.C.D.向 NaOH 溶液中加入鋁粉： Al+OH -+H2O AlO 2-+H 2向 AlCl 3 溶液中通入過量氨氣：Al 3+3OH - Al （ OH） 3向 Al （ OH ）3 中加入 NaOH 溶液： Al （ OH ）3 +OH - AlO 2-+2H 2O3+明礬凈水的原理：Al+3H 2O? Al （ OH ） 3 +3H18.實驗室制備

6、乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115 125之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶微溶于水，溶于有機溶與水混溶劑劑關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（）A. 不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100B. 不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點比反應(yīng)物和反應(yīng)控制溫度都高C. 從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用水、飽和Na2CO3 溶液洗滌后分液D. 由粗品制精品需要進行的一步操作：蒸餾第2頁，共 24頁19.紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和 1mol 一氧化碳氣體，吸收131.

7、3KJ 熱量。能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是（）A. C+H 2OH 2+CO-131.3KJB. C（ s） +H2O（ l） H2（ g）+CO （ g） +131.3KJC. C（ s） +H2O（ g）H2（ g） +CO （ g） -131.3KJCD. （ s） +H 2O（ g） H2（ g）+CO （ g）+131.3KJ20.右圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列說法錯誤的是（）A. X 是 NH3，Y 是 CO2B. M 可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用C. 若是聯(lián)合制堿法，則L 的主要成分是NH 4ClD. 若是氨堿法，溶液c 可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用二、簡答題（本大題共3 小題，

8、共45.0 分）21. 硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。完成下列填空：（ 1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO +3C A+N +3CO322（已配平）。氮原子核外電子排布式為_，生成物固體A 屬于 _晶體。（ 2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH 大小為：氯化銨_硫酸銨（選填、=或）。（ 3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH 3 作為還原劑將煙氣中的NO 2 還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH 3（ g） +6NO 2 （g） ? 7N 2（g） +12H 2O（ g）用單線橋標出該反應(yīng)

9、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol ，被吸收的NO 2 在標準狀況下的體積為_。（ 4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式_，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是_。22. 中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2 在一定條件下制得了金剛石4Na+3CO 2? 2Na2CO3 +C（金剛石）以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）882.91850（分解產(chǎn)生 CO2） -4250（ 1）若反應(yīng)在常壓、890下進行，寫出該反

10、應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_，若 3v 正（ Na） =4v 逆 （CO2），則 _（選填序號）。a反應(yīng)肯定達到平衡b反應(yīng)可能達到平衡c反應(yīng)肯定未達平衡（ 2）若反應(yīng)在10L 密閉容器、 常壓下進行， 5min 內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g，該時間段內(nèi)v（ CO2）=_ ，若反應(yīng)溫度由890升高到1860，則容器內(nèi)氣體第3頁，共 24頁的平均相對分子質(zhì)量將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（ 3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知： C（石墨） ? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 _ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（ 4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如

11、圖所示，反應(yīng)至A 點時，未產(chǎn)生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至B 點， B 點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。23. 山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。回答下列問題：（ 1） B 中含氧官能團名稱是 _（ 2）的反應(yīng)的類型是 _，的反應(yīng)條件是 _（ 3）的反應(yīng)方程式為 _（ 4） D 有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_ 分子中所有碳原子在一個環(huán)上，且只有一個環(huán) 含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（ 5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制

12、備苯甲酸鈉的合成第4頁，共 24頁路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）三、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）24. 鐵元素的化合價有 +2 和 +3 價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學(xué)實驗：（ 1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L 的溶液，在 FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（ 2）在氯化鐵溶液中滴入1 滴 KSCN 溶液，溶液變_色，接著在變色的溶液中滴入 2mL 0.5mol/L AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀（已知：AgSCN 為白色沉淀），溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為_ （請從平衡移動的角度解釋）。用下圖裝置進

13、行SO2 性質(zhì)的研究。（ 3）用 _取 25.00mL FeCl 3 和 Ba（ NO3） 2 的混合溶液，通入SO2 氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn) A 中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是_，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 _（ 4）工業(yè)石灰石 -石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2300t（煤中含硫O）。某電廠用煤的質(zhì)量分數(shù)為 2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有 96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_噸石膏。第5頁，共 24頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：鋁鎂合金用于制作 門窗、防護欄等時主要

14、是利用了 鋁鎂合金具有耐腐 蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與 導(dǎo)電性是否良好無關(guān)。故選：B。鋁鎂合金具有耐腐 蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點本題考查的是合金的性 質(zhì)及應(yīng)用，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，根據(jù)鎂鋁合金的性 質(zhì)判斷即可，難度不大2.【答案】 C【解析】解：ACH4 和 C3H8 的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差 2 個 CH2 原子團，二者互為同系物，故A 錯誤；BO2 和 O3 為氧元素的不同 單質(zhì)，二者互為同素異形體，故 B 錯誤；3537C Cl 和 Cl 的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互 為同位素，故 C 正確；DH2 和 D2 都是氫氣單質(zhì)，不屬于同位素，故 D 錯誤；

15、故選：C。質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之 間互為同位素，即同種元素的不同原子之間互為同位素，同位素的研究 對象為原子，據(jù)此進行判斷。本題考查同位素的判斷，題目難度不大，明確同位素、同素異形體、同系物等概念即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3.【答案】 D【解析】解：A 金剛石熔化，共價鍵斷裂，故 A 不選；B氯化氫溶于水，發(fā)生電離，共價鍵斷裂，故 B 不選；C氫氧化鉀熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故 C 不選；D冰融化，為分子的狀 態(tài)變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故D 選；第6頁，共 24頁故選：D。化學(xué)變化及電解質(zhì)的電離中均有化學(xué) 鍵的斷裂，分子的三態(tài)變化中無化學(xué)

16、鍵的斷裂，以此來解答。本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握物質(zhì)中化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意選項 A 為解答的難點，題目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 酒精是非電解質(zhì)，故 A 錯誤；B冰醋酸是酸，能抑制水的 電離，且冰醋酸是弱電解質(zhì)，故 B 錯誤；C硝酸鉀是強電解質(zhì)，向溶液中加入硝酸 鉀，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不改變，即不能破壞水的電離，故 C 錯誤；D醋酸鈉在水中完全 電離出自由移 動的醋酸根和 鈉離子，所以是強電解質(zhì)，并且醋酸根能與水 電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，促進水的電離，故 D 正確；故選：D。電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀 態(tài)下能

17、導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；水的電離方程式 為 H2O? H+OH-，加入的物質(zhì)或離子能影響水 電離平衡的移 動 ，則破壞水的 電離，據(jù)此分析解答；本題主要考查了電解質(zhì)的概念和影響水的 電離因素，掌握電解質(zhì)必須是自身電離的化合物，加入含弱 電解質(zhì)的離子的物 質(zhì)促進水的電離是解答的關(guān) 鍵，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】解：A p 軌道又分三個 軌道，不同電子 優(yōu)先占據(jù)空 軌 道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故 A 錯誤；B氧原子核外兩個未成 對電子，都屬于 2p 軌道，p 軌道沿 x、y、z 軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則

18、電子云形狀相同，故 B 正確；第7頁，共 24頁C氧原子核外兩個未成 對電子，都屬于 2p 軌道，能量相同，故 C 錯誤；Dp 軌道又分三個 軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空 軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故 D 錯誤 。故選：B。氧元素基 態(tài)原子核外 電子排布式 為 1s22s22p4，2p 能級中 4 個電子在三個 軌道中排布，其未成對電子數(shù)是 2，都屬于 2p 軌道，能量相同，形狀相同，由于 p軌道又分三個 軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空 軌道，所以碳原子核外兩個未成 對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同，據(jù)此分析解答。本題考查原子軌道與電子排布的有關(guān) 問題，比較基礎(chǔ)，難度不大，

19、注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。6.【答案】 B【解析】解：A 、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越 強，金屬性 Na Mg，所以堿性 NaOH Mg （OH），故A 正確；2B、同周期從左往右原子半徑逐 漸減小，硫的原子序數(shù)大于 鎂的原子序數(shù)，硫在鎂的右邊，所以原子半徑 r（Mg）r（S），故B 錯誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越多半徑越小， 鎂原子核電荷數(shù)大于 鈉，所以離子半徑 r（Na+）r（Mg 2+），故C 正確；D、元素非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì) 的氧化性越 強，氯元素的非金屬性 強于硫元素，所以氧化性 Cl 2 S，故D 正確；故選：B。A 、金屬性越強

20、，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越 強；B、同周期從左往右原子半徑逐 漸減??；C、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越多半徑越??；D、元素非金屬性越強對應(yīng)單質(zhì) 的氧化性越 強；第8頁，共 24頁本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系， 題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān) 鍵，注意熟練掌握原子 結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活 應(yīng)用能力。7.【答案】 D【解析】解：A 合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故 A不選；B增大體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 B 不選；C移走氨氣，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故 C 不選；D增加氮氣，反應(yīng)物濃度增大反 應(yīng)

21、速率加快，且平衡正向移 動，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故 D 選；故選：D。升高溫度、增大壓強、增大濃度均可加快反 應(yīng)速率，平衡正向移動可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，以此來解答。本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對反應(yīng)速率及平衡的影響為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意平衡移動原理的 應(yīng)用，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】解：甲烷為正四面體 結(jié)構(gòu)的分子，只含 C-H 極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，其結(jié)構(gòu)式為，只有D 正確，故選：D。甲烷為正四面體 結(jié)構(gòu)的分子，只含 C-H 極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，以此來解答。第9頁，共 24頁本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)，

22、為高頻考點，把握甲烷中化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意甲烷不是平面 結(jié)構(gòu)，題目難度不大。9.【答案】 A【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，分液漏斗主要用于分液 實驗操作、錐形瓶主要用于蒸餾實驗操作、坩堝主要用于灼 燒實驗操作，所以 4 個選項中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 時，要用到的儀器是容量瓶。故選：A。配制一定物 質(zhì)的量濃度的溶液 時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答?？疾閷x器的認識、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度小。10.【答案】

23、 A【解析】解：A 、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可以進行 NH3 泄漏，故 A正確；B、燒堿沒有揮發(fā)性，不會和氨氣之間反應(yīng)，故B 錯誤；C、濃硫酸沒有 揮發(fā)性，可以喝氨氣之間反應(yīng)生成白煙，不符合要求，故 C 錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有 揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應(yīng)，故D 錯誤 。故選：A。根據(jù)題意，符合要求的物質(zhì)具有的條件是：易揮發(fā)；能和氨氣之間反應(yīng)伴隨明顯的現(xiàn)象即可。本題考查學(xué)生氨氣的性 質(zhì)，注意總結(jié)常見的具有揮發(fā)性的物質(zhì)，熟記物質(zhì)的性質(zhì)并靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵所在，難度中等。第10 頁，共 24頁11.【答案】 B【解析】解：A 醋酸除水垢是利用醋酸與碳酸 鈣反應(yīng)生成二氧化碳和醋

24、酸 鈣的過程，是化學(xué)變化，故A 錯誤；B石油分餾是利用石油中各個 餾分的沸點不同將其蒸 餾分離的過程，沒有生成新物 質(zhì)，是物理變化，故 B 正確；C煤的氣化是碳與水蒸氣反 應(yīng)生成水煤氣的 過程，是化學(xué)變化，故 C 錯誤；D海水中提取碘涉及到萃取物理 變化，但也涉及到加雙氧水等氧化 劑將 I -氧化生成 I2 這一化學(xué)變化，所以與題意不完全符合，故 D 錯誤；故選：B。物理變化與化學(xué) 變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成，物理變化中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物 質(zhì)生成，據(jù)此解答。本題考查了物理變化與化學(xué) 變化的判斷，明確概念的 實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，題目簡單。12

25、.【答案】 C【解析】解：A 、活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反 應(yīng)，若 d 為石墨，則鐵片為負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故 A 正確；B、若 d 為銅片，則鐵片為負極，發(fā)生氧化反 應(yīng)，鐵片腐蝕加快，故 B 正確；C、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C 錯誤；D、若d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極，所以保護了鐵，這種方法叫 犧牲陽極的陰極保 護法，故 D 正確；故選：C。A 、活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；B、若 d 為銅片，則鐵片為負極，發(fā)生氧化反 應(yīng)；第11 頁，共 24頁C、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵

26、為正極發(fā)生還原反應(yīng)；D、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極，所以保護了鐵。本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失 電子判斷正 負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟 記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫。13.【答案】 A【解析】解：A 加熱液體混合物要防暴沸，所以 燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片，故A 正確；B濃硫酸與乙醇反 應(yīng)加熱到 170生成乙 烯，反應(yīng)溫度控制在 140生成乙醚，故B 錯誤；C部分濃硫酸與乙醇反 應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有 強的還原性，能使溴水褪色，所以導(dǎo)出的氣體能使溴水褪色，可不一定是乙烯，故 C 錯誤；D乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集， 應(yīng)該

27、用排水法收集，故 D錯誤。故選：A。A 加熱液體混合物要防暴沸；B生成乙烯的條件是 170；C濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫具有 強的還原性；D乙烯的密度與空氣相近。本題考查乙醇與濃硫酸反應(yīng)制備乙烯的實驗，為高頻考點，側(cè)重于實驗方案評價的考查，注意把握實驗原理和注意事 項，題目難度不大，注意相關(guān)基 礎(chǔ)知識的積累。14.【答案】 B【解析】解：濃硫酸具有 強氧化性，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，不能生成大量的二氧化硫，不生成氫氣。第12 頁，共 24頁故選：B。常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，以此解答該題本題考查鐵與濃硫酸反應(yīng)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)

28、重于學(xué)生的雙基的考 查，注意相關(guān)基 礎(chǔ)知識的積累，難度不大15.【答案】 D【解析】解：A 由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式 為 C4H6，故A 正確；B與 1，3-丁二烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 B 正確；C含有碳碳雙 鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故 C 正確；D結(jié)構(gòu)不對稱，則與氯化氫加成后生成的 烴的衍生物有 2 種結(jié)構(gòu)，故 D 錯誤 。故選：D。有機物為環(huán)狀烴，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反 應(yīng)，以此解答該題。本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，題目難度不大。16.【答案】 C【解析】解：A 乙醇、乙

29、醛和 NaOH 溶液不反 應(yīng)，無現(xiàn)象，乙酸和 NaOH 溶液能反 應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故 A 錯誤；B乙醇、乙醛均不與石蕊反 應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B 錯誤；C乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制 Cu（OH）懸濁液混合的 現(xiàn)象為：無2現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故 C 正確；D乙醇、乙醛均不與碳酸 鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D 錯誤；故選：C。只有新制 Cu（OH）與乙醇、乙酸、乙醛溶液分別混合時，現(xiàn)象有明顯區(qū)別。乙2第13 頁，共 24頁醇不與新制 Cu（OH）反應(yīng)，乙酸與新制 Cu（OH）反應(yīng)使 Cu（OH）溶解，溶222液變?yōu)樗{色，沉淀消失，乙醛溶液

30、與新制 Cu（OH）懸濁液加熱有紅色沉淀生2成；本題考查有機物的 鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性 質(zhì)及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重醇、醛、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大。17.【答案】 C【解析】解：A 向 NaOH 溶液中加入 鋁粉，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2，故A 錯誤；B向 AlCl 3 溶液中通入 過量氨氣，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為 Al3+，故B 錯誤；：+3NH ?H O=Al （OH）+3NH3234該應(yīng)的離子方程式為：Al （OH）C向 Al （OH）中加入 NaOH 溶

31、液， 反33+OH- AlO 2-+2H2O，故 C 正確；D明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成 氫氧化鋁膠體，能夠凈水，正確的離子方程式為：Al 3+3H O? Al （OH）（膠體）+3H+，故 D 錯誤；23故選：C。A 2mol 鋁完全反應(yīng)生成 3mol 氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒；B一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆開；C氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；D反應(yīng)生成的是 氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號。本題考查了離子方程式的 書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式， 檢

32、查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。18.【答案】 A【解析】第14 頁，共 24頁解：A 反應(yīng)溫度要控制在 115125之間，則不能水浴加 熱，故 A 錯誤；B乙酸丁酯的沸點比反 應(yīng)物的沸點高，則不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁 酯，故B正確；C碳酸鈉可吸收醇、除去乙酸，降低酯的溶解度，則用水、飽和 Na2CO3 溶液洗滌后分液分離出粗 產(chǎn)品，故 C 正確；D反應(yīng)后物質(zhì)互溶，沸點不同，則蒸餾法可制精品，故 D 正確；故選：A。A 反應(yīng)溫度要控制在 115125之間；B乙酸丁酯的沸點比反 應(yīng)物的沸點高；C碳酸鈉可吸收醇、除去乙酸，降低酯的溶解度；D反應(yīng)后物質(zhì)互溶，沸點不同。本題考查化學(xué)實驗

33、方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、混合物分離提純、制備原理、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。19.【答案】 C【解析】解：紅熱的炭和水蒸氣反 應(yīng)生成 1mol 氫氣和 1mol 一氧化碳氣體，吸收131.3KJ 熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式 為 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=-131.3KJ；故選：C。熱化學(xué)方程式需要 標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，注意H 的符號為-表示放熱，據(jù)此書寫。本題考查了熱化學(xué)方程式的 書寫，明確熱化學(xué)方程式的含 義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。20.【答案】 D【解析】第15 頁，共 24頁解：A 聯(lián)合

34、制堿法與氨堿法其原理都是NH 3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO +NHCl，2NaHCO3Na CO +H O+CO，NH3極易溶于水且342322溶液呈弱堿性，再通入 CO2 使之更多地 轉(zhuǎn)化為 HCO3-，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入 NH3 后再通入 CO2 制 NaHCO3，所以X 是 NH 3，Y 是 CO2，故A正確；B圖中的沉淀 為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，M 為二氧化碳，二氧化碳是反 應(yīng)的原料同 時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，故 B 正確；C若是聯(lián)堿法，其濾液是含有 氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯

35、化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出 氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度 則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得 氯化銨產(chǎn)品，所以則 L 的主要成分是 氯化銨，故C 正確；D先使氨氣 X 通入飽和食鹽水中而成氨 鹽水，再通入二氧化碳 Y 生成溶解度較小的碳酸 氫鈉沉淀和氯化銨溶液，含有氯化銨的濾液 b 與石灰乳（Ca（OH）2混合加熱，CaO+H（ ），2NH（ ）CaCl2+2NH +2H，2O=Ca OH 24Cl+C

36、a OH 232O所放出的氨氣L 可回收循 環(huán)使用，故 D 錯誤；故選：D。A 根據(jù)工業(yè)制純堿其化學(xué)反 應(yīng)原理是：NH 3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO +NHCl，2NaHCO3Na CO +H O+CO分析解答；342322B圖中的沉淀 為碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解解答；第16 頁，共 24頁C聯(lián)堿法是以食 鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取 純堿；D氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反 應(yīng)原理是以食 鹽（氯化鈉）、石灰石經(jīng)（煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取 純堿。本題是一道有關(guān)工 業(yè)制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學(xué)生分析

37、和解決問題的能力，掌握氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。21.【答案】 1s22s22p3離子 13.44L Cl 2+H 2O? HClO+HCl Cl-【解析】解：（1）氮元素原子核外電子數(shù)為 7，核外電子排布式 為：1s22s22p3，由化學(xué)方程式為S+2KNO +3C X+N質(zhì)應(yīng)前后元 +3CO，根據(jù) 量守恒定律可知，反322素種類、原子個數(shù)相等，則 A 的化學(xué)式 為 K 2S，屬于離子晶體，故答案為：1s22s22p3；離子；（2）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，氯化銨含一個銨根，硫酸銨含兩個銨根，pH 大小為：氯化銨硫酸銨，故答案為：；（3）8NH +6N

38、O 7N +12H O 中，氨氣中氮元素化合價 -3 價升高為 0 價，失電3222子是氧化反 應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移 24e-，二氧化氮中氮元素化合價 +4 價變化為 0 價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移 24e-，用單線橋標 出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方程式：，氨氣中的 N元素化合價升高 為還原劑發(fā)生氧化反 應(yīng)，二氧化氮的 N 元素化合價降低 為氧化劑，N2 既是氧化 產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由 N 原子守恒可知 7molN 2 中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol 為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 0.1mol，所以如果參加反 應(yīng)的 NO2 為 6mol ，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，若

39、該反應(yīng)氧第17 頁，共 24頁化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 0.1mol，被吸收的 NO2 物質(zhì)的量為：0.6mol，標準狀況下氣體體積 =0.6mol 22.4L/mol=13.44L ，故答案為：；13.44L；（4）氯氣可用作自來水生 產(chǎn)過程中的消毒 劑是氯氣和水反 應(yīng)生成了次 氯酸具有強氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O? HClO+HCl ，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀 產(chǎn)生，是生成的鹽酸溶液中的 氯離子結(jié)合銀離子生成的 氯化銀白色沉淀，起作用的微粒是Cl-，故答案為：Cl2+H2O? HClO+HCl ；Cl-；（1）氮原子核外電子 7 個，在兩個能級層上運動，根據(jù)能量最

40、低原理 書寫，利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A 的化學(xué)式，然后判斷晶體 類型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子濃度硫酸銨大溶液 PH ?。唬?）8NH +6NO 7N +12H O 中，氨氣中的 N 元素化合價升高 為還原劑，二氧3222化氮的 N 元素化合價降低 為氧化劑，則由 N 原子守恒可知 7molN 2 中，3mol為還原產(chǎn)物，4mol 為氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)中還原產(chǎn)物比氧化 產(chǎn)物少 1mol，結(jié)合電子守恒標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（4）氯氣可用作自來水生 產(chǎn)過程中的消毒 劑是氯氣和水反 應(yīng)生成了次 氯酸具有強氧化性，在硝酸銀溶液中滴加 氯水，可以看到有白色沉淀 產(chǎn)生，是生成的

41、鹽酸溶液中的 氯離子結(jié)合銀離子生成的 氯化銀白色沉淀。本題考查原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的計算、物質(zhì)性質(zhì)等，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價 變化、基本概念為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與理解能力的考查，題目難度中等。22.【答案】a 0.03mol/（?）增大吸L min熱 CO32-+H +=HCO 3-NaHCO 3、 NaCl【解析】第18 頁，共 24頁解：（1）根據(jù)表中一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，可知在常 壓、890時 Na 和 CO2 都是氣態(tài)，Na2CO3 和 C 都不是氣 態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式若3v 正（Na）=4v 逆（CO2），符合一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，則反應(yīng)肯定達到平

42、衡，故答案為：；a；（2）若反應(yīng)在 10L 密閉容器、常壓下進行，5min 內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g，反應(yīng)的二氧化碳物 質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式 計算得到，4Na+3CO2? 2Na2CO3 +C（金剛石），消耗物質(zhì)的量 1.5mol，反應(yīng)速率 v（CO2）=0.03mol/（L?min），若溫度由890升高到 1860，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故答案為：0.03mol/（L?min）；增大；（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（石墨）? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，平衡正向 進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)

43、是吸熱反應(yīng)，故答案為 ：吸熱；（4）碳酸鈉溶液中滴入 鹽酸的反應(yīng)過程如圖所示，反應(yīng)至 A 點時，未產(chǎn)生二氧化碳，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸 氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+ =HCO3-，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至 B 點，部分碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳， B 點溶液中溶 質(zhì)的化學(xué)式 為：NaHCO3、NaCl，故答案為：CO32-+H+ =HCO3-；NaHCO3、NaCl；（1）根據(jù)一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，在常 壓、890時 Na 和 CO2 都是氣態(tài)，Na2CO3 和 C 都不是氣態(tài)，則可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。根據(jù)一正一逆，速率之比等于系數(shù)比， 則反應(yīng)肯定達到平衡；第19 頁，共

44、 24頁（2）若反應(yīng)在 10L 密閉容器、常壓下進行，5min 內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g，反應(yīng)的二氧化碳物 質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式 計算得到，4Na+3CO2? 2Na2CO3 +C（金剛石），消耗物質(zhì)的量 1.5mol，反應(yīng)速率 v（CO2）= ；若溫度由890升高到 1860，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內(nèi)氣體的平均相 對分子質(zhì)量增大；（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C（石墨）? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，平衡正向 進行；（4）碳酸鈉溶液中滴入 鹽酸反應(yīng)生成碳酸 氫鈉，當碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，繼續(xù)滴加鹽酸會放出二氧化碳；本題考查化學(xué)平衡 計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、物質(zhì)的提純、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，是對學(xué)生綜合能力的考 查，題目難度中等。23.【答案】 酯基氧化反應(yīng)濃硫酸、加熱或【解析】解：（1）由結(jié)構(gòu)可知 B 中含氧官能 團為酯基，故答案為：酯基；（2）對比 A 、B、乙酸的結(jié)構(gòu)，可知 A 中碳碳雙 鍵斷裂、乙酸分子脫去 2 個 H 原子，結(jié)合生成 B，屬于氧化反應(yīng)；對比 B、D 的結(jié)構(gòu)，反應(yīng) 發(fā)生酯的水解反 應(yīng)生成 C 為 CH2=CHCH （OH）CH2CH2COOH，C 發(fā)生醇的消去反 應(yīng)生成CH2=CHCH=C