2019年上海市青浦區(qū)高考化學一模試卷

1、2019 年上海市青浦區(qū)高考化學一模試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0 分）1. 鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性鋁合金的下列性質與這些特性無關的是（）A. 不易生銹B. 導電性好C. 密度小D. 硬度大2.下列屬于同位素的兩種微粒是（）A. CH 4和 C3H8B. O2和 O3C. 35Cl 和 37ClD. H2和 D23.以下過程與化學鍵斷裂無關的是（）A. 金剛石熔化B. 氯化氫溶于水C. 氫氧化鉀熔化D.4. 下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質的是（A. 酒精B. 冰醋酸C. 硝酸鉀D.5.對氧原子核外兩個

2、未成對電子的描述，正確的是（）A. 自旋方向不同B. 電子云形狀相同C. 能量不同D. 在同一軌道上冰融化）醋酸鈉6. Na、 Mg 、 S、 Cl 是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是（）A. 堿性 NaOH Mg （OH ） 2B. 原子半徑r（Mg）（ ）rSC. 離子半徑 r（ Na+ ） r（ Mg 2+）D. 氧化性 Cl 2S7. 工業(yè)上合成氨的反應如下： N 2（ g） +3H 2（ g）? 2NH 3（g），以下措施中，既能加快反應速率，又能增大氫氣轉化率的是（）A. 升高溫度B. 增大容器體積C.8.下列關于CH4 的描述正確的是（）A. 是平面結構B.C. 含有非極性鍵

3、D.移走氨氣D. 增加氮氣是極性分子結構式為9.配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A.B.C.D.10. 某工廠運輸 NH3 的管道出現(xiàn)小孔導致 NH 3 泄漏，技術人員常常用一種揮發(fā)性液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是（）A. 濃鹽酸B. 燒堿C. 濃硫酸D. 碳酸鈉溶液11.下列過程只涉及物理變化的是（）A. 醋酸除水垢B. 石油分餾C. 煤的氣化D. 海水中提取碘第1頁，共 24頁12.關于圖所示裝置 （海水為弱堿性） 的說法錯誤的是 （）A.B.C.D.若 d 為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe-2e Fe2+若 d 為銅片，則鐵片腐蝕加快2H+ +2e H2若 d

4、 為鋅片，則鐵片上的電極反應為：若 d 為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法13.實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A. 燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片B. 反應溫度控制在 140C. 導出的氣體能使溴水褪色，可以證明反應生成乙烯D. 可用向上排氣法收集乙烯14. 常溫下，將鐵片投入濃H 2SO4 中，下列說法正確的是（）A. 不發(fā)生反應B. 鐵被鈍化C. 產生大量 SO2D. 產生大量 H215. 1-MCP 廣泛應用于果蔬的保鮮，其結構簡式如圖，下列有關1-MCP 的敘述錯誤的是（）A. 分子式為 C4H 6B. 與 1， 3-丁二烯互為同分異構體C.

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 與氯化氫加成后生成的烴的衍生物只有一種結構16.下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是（）A. 氫氧化鈉溶液B. 石蕊試液C. 新制氫氧化銅D. 碳酸鈉溶液17.關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是（）A.B.C.D.向 NaOH 溶液中加入鋁粉： Al+OH -+H2O AlO 2-+H 2向 AlCl 3 溶液中通入過量氨氣：Al 3+3OH - Al （ OH） 3向 Al （ OH ）3 中加入 NaOH 溶液： Al （ OH ）3 +OH - AlO 2-+2H 2O3+明礬凈水的原理：Al+3H 2O? Al （ OH ） 3 +3H18.實驗室制備

6、乙酸丁酯，反應溫度要控制在115 125之間，其他有關數(shù)據(jù)如下表：物質乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶微溶于水，溶于有機溶與水混溶劑劑關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（）A. 不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100B. 不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點比反應物和反應控制溫度都高C. 從反應后混合物分離出粗品的方法：用水、飽和Na2CO3 溶液洗滌后分液D. 由粗品制精品需要進行的一步操作：蒸餾第2頁，共 24頁19.紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和 1mol 一氧化碳氣體，吸收131.

7、3KJ 熱量。能表示該反應熱化學方程式的是（）A. C+H 2OH 2+CO-131.3KJB. C（ s） +H2O（ l） H2（ g）+CO （ g） +131.3KJC. C（ s） +H2O（ g）H2（ g） +CO （ g） -131.3KJCD. （ s） +H 2O（ g） H2（ g）+CO （ g）+131.3KJ20.右圖是工業(yè)制純堿的部分物質轉化示意圖，下列說法錯誤的是（）A. X 是 NH3，Y 是 CO2B. M 可在轉化流程中循環(huán)利用C. 若是聯(lián)合制堿法，則L 的主要成分是NH 4ClD. 若是氨堿法，溶液c 可在轉化流程中循環(huán)利用二、簡答題（本大題共3 小題，

8、共45.0 分）21. 硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。完成下列填空：（ 1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO +3C A+N +3CO322（已配平）。氮原子核外電子排布式為_，生成物固體A 屬于 _晶體。（ 2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH 大小為：氯化銨_硫酸銨（選填、=或）。（ 3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH 3 作為還原劑將煙氣中的NO 2 還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH 3（ g） +6NO 2 （g） ? 7N 2（g） +12H 2O（ g）用單線橋標出該反應

9、電子轉移的方向和數(shù)目，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol ，被吸收的NO 2 在標準狀況下的體積為_。（ 4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式_，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是_。22. 中國科學家用金屬鈉和CO2 在一定條件下制得了金剛石4Na+3CO 2? 2Na2CO3 +C（金剛石）以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）882.91850（分解產生 CO2） -4250（ 1）若反應在常壓、890下進行，寫出該反

10、應的平衡常數(shù)表達式_，若 3v 正（ Na） =4v 逆 （CO2），則 _（選填序號）。a反應肯定達到平衡b反應可能達到平衡c反應肯定未達平衡（ 2）若反應在10L 密閉容器、 常壓下進行， 5min 內，測得金剛石的質量增加了6g，該時間段內v（ CO2）=_ ，若反應溫度由890升高到1860，則容器內氣體第3頁，共 24頁的平均相對分子質量將_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（ 3）反應中還有石墨生成，已知： C（石墨） ? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是 _ 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（ 4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如

11、圖所示，反應至A 點時，未產生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_，繼續(xù)滴加鹽酸，反應至B 點， B 點溶液中溶質的化學式是_。23. 山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） B 中含氧官能團名稱是 _（ 2）的反應的類型是 _，的反應條件是 _（ 3）的反應方程式為 _（ 4） D 有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結構簡式_ 分子中所有碳原子在一個環(huán)上，且只有一個環(huán) 含有三種化學環(huán)境不同的氫原子 當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結構是不穩(wěn)定的，易發(fā)生如下轉化：（ 5）苯甲酸鈉（）也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制

12、備苯甲酸鈉的合成第4頁，共 24頁路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方法為：AB目標產物）三、實驗題（本大題共1 小題，共15.0 分）24. 鐵元素的化合價有 +2 和 +3 價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：（ 1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L 的溶液，在 FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（ 2）在氯化鐵溶液中滴入1 滴 KSCN 溶液，溶液變_色，接著在變色的溶液中滴入 2mL 0.5mol/L AgNO3 溶液，產生白色沉淀（已知：AgSCN 為白色沉淀），溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為_ （請從平衡移動的角度解釋）。用下圖裝置進

13、行SO2 性質的研究。（ 3）用 _取 25.00mL FeCl 3 和 Ba（ NO3） 2 的混合溶液，通入SO2 氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn) A 中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式是_，推測產生白色沉淀的原因可能是 _（ 4）工業(yè)石灰石 -石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2300t（煤中含硫O）。某電廠用煤的質量分數(shù)為 2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有 96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_噸石膏。第5頁，共 24頁答案和解析1.【答案】 B【解析】解：鋁鎂合金用于制作 門窗、防護欄等時主要

14、是利用了 鋁鎂合金具有耐腐 蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點，與 導電性是否良好無關。故選：B。鋁鎂合金具有耐腐 蝕性、密度小、機械強度高等方面的特點本題考查的是合金的性 質及應用，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，根據(jù)鎂鋁合金的性 質判斷即可，難度不大2.【答案】 C【解析】解：ACH4 和 C3H8 的結構相似，分子間相差 2 個 CH2 原子團，二者互為同系物，故A 錯誤；BO2 和 O3 為氧元素的不同 單質，二者互為同素異形體，故 B 錯誤；3537C Cl 和 Cl 的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互 為同位素，故 C 正確；DH2 和 D2 都是氫氣單質，不屬于同位素，故 D 錯誤；

15、故選：C。質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之 間互為同位素，即同種元素的不同原子之間互為同位素，同位素的研究 對象為原子，據(jù)此進行判斷。本題考查同位素的判斷，題目難度不大，明確同位素、同素異形體、同系物等概念即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。3.【答案】 D【解析】解：A 金剛石熔化，共價鍵斷裂，故 A 不選；B氯化氫溶于水，發(fā)生電離，共價鍵斷裂，故 B 不選；C氫氧化鉀熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故 C 不選；D冰融化，為分子的狀 態(tài)變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變，故D 選；第6頁，共 24頁故選：D。化學變化及電解質的電離中均有化學 鍵的斷裂，分子的三態(tài)變化中無化學

16、鍵的斷裂，以此來解答。本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質中化學鍵、化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意選項 A 為解答的難點，題目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 酒精是非電解質，故 A 錯誤；B冰醋酸是酸，能抑制水的 電離，且冰醋酸是弱電解質，故 B 錯誤；C硝酸鉀是強電解質，向溶液中加入硝酸 鉀，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不改變，即不能破壞水的電離，故 C 錯誤；D醋酸鈉在水中完全 電離出自由移 動的醋酸根和 鈉離子，所以是強電解質，并且醋酸根能與水 電離出的氫離子結合生成醋酸，促進水的電離，故 D 正確；故選：D。電解質是指在水溶液或熔化狀 態(tài)下能

17、導電的化合物，強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質；水的電離方程式 為 H2O? H+OH-，加入的物質或離子能影響水 電離平衡的移 動 ，則破壞水的 電離，據(jù)此分析解答；本題主要考查了電解質的概念和影響水的 電離因素，掌握電解質必須是自身電離的化合物，加入含弱 電解質的離子的物 質促進水的電離是解答的關 鍵，題目難度不大。5.【答案】 B【解析】解：A p 軌道又分三個 軌道，不同電子 優(yōu)先占據(jù)空 軌 道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外兩個未成對電子，自旋方向相同，故 A 錯誤；B氧原子核外兩個未成 對電子，都屬于 2p 軌道，p 軌道沿 x、y、z 軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則

18、電子云形狀相同，故 B 正確；第7頁，共 24頁C氧原子核外兩個未成 對電子，都屬于 2p 軌道，能量相同，故 C 錯誤；Dp 軌道又分三個 軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空 軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故 D 錯誤 。故選：B。氧元素基 態(tài)原子核外 電子排布式 為 1s22s22p4，2p 能級中 4 個電子在三個 軌道中排布，其未成對電子數(shù)是 2，都屬于 2p 軌道，能量相同，形狀相同，由于 p軌道又分三個 軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空 軌道，所以碳原子核外兩個未成 對電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同，據(jù)此分析解答。本題考查原子軌道與電子排布的有關 問題，比較基礎，難度不大，

19、注意同一能層相同能級上的電子能量相同，電子云形狀相同。6.【答案】 B【解析】解：A 、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越 強，金屬性 Na Mg，所以堿性 NaOH Mg （OH），故A 正確；2B、同周期從左往右原子半徑逐 漸減小，硫的原子序數(shù)大于 鎂的原子序數(shù)，硫在鎂的右邊，所以原子半徑 r（Mg）r（S），故B 錯誤；C、電子層結構相同，核電核數(shù)越多半徑越小， 鎂原子核電荷數(shù)大于 鈉，所以離子半徑 r（Na+）r（Mg 2+），故C 正確；D、元素非金屬性越強對應單質 的氧化性越 強，氯元素的非金屬性 強于硫元素，所以氧化性 Cl 2 S，故D 正確；故選：B。A 、金屬性越強

20、，最高價氧化物對應水化物的堿性越 強；B、同周期從左往右原子半徑逐 漸減?。籆、電子層結構相同，核電核數(shù)越多半徑越小；D、元素非金屬性越強對應單質 的氧化性越 強；第8頁，共 24頁本題考查原子結構與元素周期律的關系， 題目難度不大，明確元素周期律的內容為解答關 鍵，注意熟練掌握原子 結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的靈活 應用能力。7.【答案】 D【解析】解：A 合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移 動，氫氣的轉化率減小，故 A不選；B增大體積，濃度減小，反應速率減小，故 B 不選；C移走氨氣，生成物濃度減小，反應速率減小，故 C 不選；D增加氮氣，反應物濃度增大反 應

21、速率加快，且平衡正向移 動，促進氫氣的轉化，氫氣的轉化率增大，故 D 選；故選：D。升高溫度、增大壓強、增大濃度均可加快反 應速率，平衡正向移動可增大氫氣的轉化率，以此來解答。本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對反應速率及平衡的影響為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意平衡移動原理的 應用，題目難度不大。8.【答案】 D【解析】解：甲烷為正四面體 結構的分子，只含 C-H 極性鍵，結構對稱，為非極性分子，其結構式為，只有D 正確，故選：D。甲烷為正四面體 結構的分子，只含 C-H 極性鍵，結構對稱，為非極性分子，以此來解答。第9頁，共 24頁本題考查有機物的 結構，

22、為高頻考點，把握甲烷中化學鍵、結構為解答的關鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意甲烷不是平面 結構，題目難度不大。9.【答案】 A【解析】解：配制一定物質的量濃度的溶液 時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，分液漏斗主要用于分液 實驗操作、錐形瓶主要用于蒸餾實驗操作、坩堝主要用于灼 燒實驗操作，所以 4 個選項中，配制一定物質的量濃度的溶液 時，要用到的儀器是容量瓶。故選：A。配制一定物 質的量濃度的溶液 時，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答。考查對儀器的認識、一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意基礎知識的掌握，題目難度小。10.【答案】

23、 A【解析】解：A 、濃鹽酸具有揮發(fā)性，能和氨氣之間反應產生白煙，可以進行 NH3 泄漏，故 A正確；B、燒堿沒有揮發(fā)性，不會和氨氣之間反應，故B 錯誤；C、濃硫酸沒有 揮發(fā)性，可以喝氨氣之間反應生成白煙，不符合要求，故 C 錯誤；D、碳酸鈉溶液沒有 揮發(fā)性，不能和氨氣之間反應，故D 錯誤 。故選：A。根據(jù)題意，符合要求的物質具有的條件是：易揮發(fā)；能和氨氣之間反應伴隨明顯的現(xiàn)象即可。本題考查學生氨氣的性 質，注意總結常見的具有揮發(fā)性的物質，熟記物質的性質并靈活應用是解題關鍵所在，難度中等。第10 頁，共 24頁11.【答案】 B【解析】解：A 醋酸除水垢是利用醋酸與碳酸 鈣反應生成二氧化碳和醋

24、酸 鈣的過程，是化學變化，故A 錯誤；B石油分餾是利用石油中各個 餾分的沸點不同將其蒸 餾分離的過程，沒有生成新物 質，是物理變化，故 B 正確；C煤的氣化是碳與水蒸氣反 應生成水煤氣的 過程，是化學變化，故 C 錯誤；D海水中提取碘涉及到萃取物理 變化，但也涉及到加雙氧水等氧化 劑將 I -氧化生成 I2 這一化學變化，所以與題意不完全符合，故 D 錯誤；故選：B。物理變化與化學 變化的本質區(qū)別是：是否有新物質生成，物理變化中沒有新物質生成，化學變化中有新物 質生成，據(jù)此解答。本題考查了物理變化與化學 變化的判斷，明確概念的 實質是解題關鍵，注意二者本質區(qū)別：是否有新物質生成，題目簡單。12

25、.【答案】 C【解析】解：A 、活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反 應，若 d 為石墨，則鐵片為負極，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故 A 正確；B、若 d 為銅片，則鐵片為負極，發(fā)生氧化反 應，鐵片腐蝕加快，故 B 正確；C、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C 錯誤；D、若d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極，所以保護了鐵，這種方法叫 犧牲陽極的陰極保 護法，故 D 正確；故選：C。A 、活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反 應；B、若 d 為銅片，則鐵片為負極，發(fā)生氧化反 應；第11 頁，共 24頁C、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵

26、為正極發(fā)生還原反應；D、若 d 為鋅片，則鋅為負 極，鐵為正極，所以保護了鐵。本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失 電子判斷正 負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟 記原電池原理，難點是電極反應式的書寫。13.【答案】 A【解析】解：A 加熱液體混合物要防暴沸，所以 燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片，故A 正確；B濃硫酸與乙醇反 應加熱到 170生成乙 烯，反應溫度控制在 140生成乙醚，故B 錯誤；C部分濃硫酸與乙醇反 應生成二氧化硫，二氧化硫具有 強的還原性，能使溴水褪色，所以導出的氣體能使溴水褪色，可不一定是乙烯，故 C 錯誤；D乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集， 應該

27、用排水法收集，故 D錯誤。故選：A。A 加熱液體混合物要防暴沸；B生成乙烯的條件是 170；C濃硫酸的還原產物二氧化硫具有 強的還原性；D乙烯的密度與空氣相近。本題考查乙醇與濃硫酸反應制備乙烯的實驗，為高頻考點，側重于實驗方案評價的考查，注意把握實驗原理和注意事 項，題目難度不大，注意相關基 礎知識的積累。14.【答案】 B【解析】解：濃硫酸具有 強氧化性，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，不能生成大量的二氧化硫，不生成氫氣。第12 頁，共 24頁故選：B。常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，以此解答該題本題考查鐵與濃硫酸反應的性質，為高頻考點，側

28、重于學生的雙基的考 查，注意相關基 礎知識的積累，難度不大15.【答案】 D【解析】解：A 由結構簡式可知有機物分子式 為 C4H6，故A 正確；B與 1，3-丁二烯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故 B 正確；C含有碳碳雙 鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故 C 正確；D結構不對稱，則與氯化氫加成后生成的 烴的衍生物有 2 種結構，故 D 錯誤 。故選：D。有機物為環(huán)狀烴，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反 應，以此解答該題。本題考查有機物的 結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與 應用能力的考 查，題目難度不大。16.【答案】 C【解析】解：A 乙醇、乙

29、醛和 NaOH 溶液不反 應，無現(xiàn)象，乙酸和 NaOH 溶液能反 應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故 A 錯誤；B乙醇、乙醛均不與石蕊反 應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B 錯誤；C乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制 Cu（OH）懸濁液混合的 現(xiàn)象為：無2現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故 C 正確；D乙醇、乙醛均不與碳酸 鈉溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D 錯誤；故選：C。只有新制 Cu（OH）與乙醇、乙酸、乙醛溶液分別混合時，現(xiàn)象有明顯區(qū)別。乙2第13 頁，共 24頁醇不與新制 Cu（OH）反應，乙酸與新制 Cu（OH）反應使 Cu（OH）溶解，溶222液變?yōu)樗{色，沉淀消失，乙醛溶液

30、與新制 Cu（OH）懸濁液加熱有紅色沉淀生2成；本題考查有機物的 鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性 質及官能團與性質的關系為解答的關 鍵，側重醇、醛、羧酸性質的考查，題目難度不大。17.【答案】 C【解析】解：A 向 NaOH 溶液中加入 鋁粉，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2，故A 錯誤；B向 AlCl 3 溶液中通入 過量氨氣，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為 Al3+，故B 錯誤；：+3NH ?H O=Al （OH）+3NH3234該應的離子方程式為：Al （OH）C向 Al （OH）中加入 NaOH 溶

31、液， 反33+OH- AlO 2-+2H2O，故 C 正確；D明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成 氫氧化鋁膠體，能夠凈水，正確的離子方程式為：Al 3+3H O? Al （OH）（膠體）+3H+，故 D 錯誤；23故選：C。A 2mol 鋁完全反應生成 3mol 氫氣，該反應不滿足電子守恒、質量守恒；B一水合氨為弱電解質，不能拆開；C氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；D反應生成的是 氫氧化鋁膠體，不能使用沉淀符號。本題考查了離子方程式的 書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式， 檢

32、查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。18.【答案】 A【解析】第14 頁，共 24頁解：A 反應溫度要控制在 115125之間，則不能水浴加 熱，故 A 錯誤；B乙酸丁酯的沸點比反 應物的沸點高，則不能邊反應邊蒸出乙酸丁 酯，故B正確；C碳酸鈉可吸收醇、除去乙酸，降低酯的溶解度，則用水、飽和 Na2CO3 溶液洗滌后分液分離出粗 產品，故 C 正確；D反應后物質互溶，沸點不同，則蒸餾法可制精品，故 D 正確；故選：A。A 反應溫度要控制在 115125之間；B乙酸丁酯的沸點比反 應物的沸點高；C碳酸鈉可吸收醇、除去乙酸，降低酯的溶解度；D反應后物質互溶，沸點不同。本題考查化學實驗

33、方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、混合物分離提純、制備原理、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。19.【答案】 C【解析】解：紅熱的炭和水蒸氣反 應生成 1mol 氫氣和 1mol 一氧化碳氣體，吸收131.3KJ 熱量，則該反應熱化學方程式 為 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=-131.3KJ；故選：C。熱化學方程式需要 標注物質聚集狀態(tài)，注意H 的符號為-表示放熱，據(jù)此書寫。本題考查了熱化學方程式的 書寫，明確熱化學方程式的含 義是解題的關鍵，題目難度不大。20.【答案】 D【解析】第15 頁，共 24頁解：A 聯(lián)合

34、制堿法與氨堿法其原理都是NH 3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO +NHCl，2NaHCO3Na CO +H O+CO，NH3極易溶于水且342322溶液呈弱堿性，再通入 CO2 使之更多地 轉化為 HCO3-，故工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入 NH3 后再通入 CO2 制 NaHCO3，所以X 是 NH 3，Y 是 CO2，故A正確；B圖中的沉淀 為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，M 為二氧化碳，二氧化碳是反 應的原料同 時也是反應的副產物，可以循環(huán)利用，故 B 正確；C若是聯(lián)堿法，其濾液是含有 氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯

35、化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出 氯化銨晶體，由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度 則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得 氯化銨產品，所以則 L 的主要成分是 氯化銨，故C 正確；D先使氨氣 X 通入飽和食鹽水中而成氨 鹽水，再通入二氧化碳 Y 生成溶解度較小的碳酸 氫鈉沉淀和氯化銨溶液，含有氯化銨的濾液 b 與石灰乳（Ca（OH）2混合加熱，CaO+H（ ），2NH（ ）CaCl2+2NH +2H，2O=Ca OH 24Cl+C

36、a OH 232O所放出的氨氣L 可回收循 環(huán)使用，故 D 錯誤；故選：D。A 根據(jù)工業(yè)制純堿其化學反 應原理是：NH 3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO +NHCl，2NaHCO3Na CO +H O+CO分析解答；342322B圖中的沉淀 為碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解解答；第16 頁，共 24頁C聯(lián)堿法是以食 鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取 純堿；D氨堿法生產純堿的化學反 應原理是以食 鹽（氯化鈉）、石灰石經（煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取 純堿。本題是一道有關工 業(yè)制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學生分析

37、和解決問題的能力，掌握氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的原理是解題的關鍵，題目難度中等。21.【答案】 1s22s22p3離子 13.44L Cl 2+H 2O? HClO+HCl Cl-【解析】解：（1）氮元素原子核外電子數(shù)為 7，核外電子排布式 為：1s22s22p3，由化學方程式為S+2KNO +3C X+N質應前后元 +3CO，根據(jù) 量守恒定律可知，反322素種類、原子個數(shù)相等，則 A 的化學式 為 K 2S，屬于離子晶體，故答案為：1s22s22p3；離子；（2）等物質的量濃度的兩溶液，氯化銨含一個銨根，硫酸銨含兩個銨根，pH 大小為：氯化銨硫酸銨，故答案為：；（3）8NH +6N

38、O 7N +12H O 中，氨氣中氮元素化合價 -3 價升高為 0 價，失電3222子是氧化反 應，電子轉移 24e-，二氧化氮中氮元素化合價 +4 價變化為 0 價，得到電子發(fā)生還原反應，電子轉移 24e-，用單線橋標 出該反應電子轉移的方向和數(shù)目的方程式：，氨氣中的 N元素化合價升高 為還原劑發(fā)生氧化反 應，二氧化氮的 N 元素化合價降低 為氧化劑，N2 既是氧化 產物又是還原產物，由 N 原子守恒可知 7molN 2 中，3mol為還原產物，4mol 為氧化產物，即該反應氧化產物比還原產物多 0.1mol，所以如果參加反 應的 NO2 為 6mol ，則氧化產物比還原產物多 1mol，若

39、該反應氧第17 頁，共 24頁化產物比還原產物多 0.1mol，被吸收的 NO2 物質的量為：0.6mol，標準狀況下氣體體積 =0.6mol 22.4L/mol=13.44L ，故答案為：；13.44L；（4）氯氣可用作自來水生 產過程中的消毒 劑是氯氣和水反 應生成了次 氯酸具有強氧化性，反應的化學方程式：Cl2+H2O? HClO+HCl ，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀 產生，是生成的鹽酸溶液中的 氯離子結合銀離子生成的 氯化銀白色沉淀，起作用的微粒是Cl-，故答案為：Cl2+H2O? HClO+HCl ；Cl-；（1）氮原子核外電子 7 個，在兩個能級層上運動，根據(jù)能量最

40、低原理 書寫，利用質量守恒定律來判斷出A 的化學式，然后判斷晶體 類型；（2）等物質的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子濃度硫酸銨大溶液 PH 小；（3）8NH +6NO 7N +12H O 中，氨氣中的 N 元素化合價升高 為還原劑，二氧3222化氮的 N 元素化合價降低 為氧化劑，則由 N 原子守恒可知 7molN 2 中，3mol為還原產物，4mol 為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化 產物少 1mol，結合電子守恒標注電子轉移的方向和數(shù)目；（4）氯氣可用作自來水生 產過程中的消毒 劑是氯氣和水反 應生成了次 氯酸具有強氧化性，在硝酸銀溶液中滴加 氯水，可以看到有白色沉淀 產生，是生成的

41、鹽酸溶液中的 氯離子結合銀離子生成的 氯化銀白色沉淀。本題考查原子結構、氧化還原反應的計算、物質性質等，為高頻考點，把握反應中元素的化合價 變化、基本概念為解答的關 鍵，側重分析與理解能力的考查，題目難度中等。22.【答案】a 0.03mol/（?）增大吸L min熱 CO32-+H +=HCO 3-NaHCO 3、 NaCl【解析】第18 頁，共 24頁解：（1）根據(jù)表中一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)，可知在常 壓、890時 Na 和 CO2 都是氣態(tài)，Na2CO3 和 C 都不是氣 態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)表達式若3v 正（Na）=4v 逆（CO2），符合一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，則反應肯定達到平

42、衡，故答案為：；a；（2）若反應在 10L 密閉容器、常壓下進行，5min 內，測得金剛石的質量增加了6g，反應的二氧化碳物 質的量結合化學方程式 計算得到，4Na+3CO2? 2Na2CO3 +C（金剛石），消耗物質的量 1.5mol，反應速率 v（CO2）=0.03mol/（L?min），若溫度由890升高到 1860，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內氣體的平均相對分子質量增大，故答案為：0.03mol/（L?min）；增大；（3）反應中還有石墨生成，已知：C（石墨）? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，平衡正向 進行，該反應的正反應

43、是吸熱反應，故答案為 ：吸熱；（4）碳酸鈉溶液中滴入 鹽酸的反應過程如圖所示，反應至 A 點時，未產生二氧化碳，是碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸 氫鈉，反應的離子方程式：CO32-+H+ =HCO3-，繼續(xù)滴加鹽酸，反應至 B 點，部分碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳， B 點溶液中溶 質的化學式 為：NaHCO3、NaCl，故答案為：CO32-+H+ =HCO3-；NaHCO3、NaCl；（1）根據(jù)一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)，在常 壓、890時 Na 和 CO2 都是氣態(tài)，Na2CO3 和 C 都不是氣態(tài)，則可得該反應的平衡常數(shù)表達式。根據(jù)一正一逆，速率之比等于系數(shù)比， 則反應肯定達到平衡；第19 頁，共

44、 24頁（2）若反應在 10L 密閉容器、常壓下進行，5min 內，測得金剛石的質量增加了6g，反應的二氧化碳物 質的量結合化學方程式 計算得到，4Na+3CO2? 2Na2CO3 +C（金剛石），消耗物質的量 1.5mol，反應速率 v（CO2）= ；若溫度由890升高到 1860，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內氣體的平均相 對分子質量增大；（3）反應中還有石墨生成，已知：C（石墨）? C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，平衡正向 進行；（4）碳酸鈉溶液中滴入 鹽酸反應生成碳酸 氫鈉，當碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，繼續(xù)滴加鹽酸會放出二氧化碳；本題考查化學平衡 計算與影響因素、反應速率計算、平衡常數(shù)、物質的提純、物質性質等知識點，是對學生綜合能力的考 查，題目難度中等。23.【答案】 酯基氧化反應濃硫酸、加熱或【解析】解：（1）由結構可知 B 中含氧官能 團為酯基，故答案為：酯基；（2）對比 A 、B、乙酸的結構，可知 A 中碳碳雙 鍵斷裂、乙酸分子脫去 2 個 H 原子，結合生成 B，屬于氧化反應；對比 B、D 的結構，反應 發(fā)生酯的水解反 應生成 C 為 CH2=CHCH （OH）CH2CH2COOH，C 發(fā)生醇的消去反 應生成CH2=CHCH=C