初中化學(xué)課件離子共存除雜質(zhì)

1、專題復(fù)習(xí)之專題復(fù)習(xí)之_ 離子共存、除雜質(zhì)、鑒別離子共存、除雜質(zhì)、鑒別 任務(wù)一任務(wù)一 1、實(shí)質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中 發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。 (1) 生成水: (2) 生成沉淀: (3) 生成氣體: 2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 (1)、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子 OH-、CO32- (3)、堿性溶液中，肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等， 典例剖析 例一:下列各組離子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-

2、、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 例二:在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br -、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 附加題： 某河道兩旁，有甲、乙兩個工廠，它們所 排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 種，其中甲廠的廢水顯堿性，故甲廠廢水 中所含的三種離子是 _; 乙廠廢水中所

3、含的三種離子是_ 。 Ag+ 、Fe 3 + 、 NO3- OH- 、 K+ 、 Cl- 歸納總結(jié)： 溶液中不能大量共存的離子有： H+OH- NH4+OH- H+CO32- Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- Ba2+、Ca2+CO32- 任務(wù)二任務(wù)二 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混 合物的分離。 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。 除雜質(zhì) 常用方法 一、物理方法 1、過濾 2、結(jié)晶法 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 練習(xí)練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（下列混合物可以用溶解、

4、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ） ACaCO3、 CaO BNaCl 、KNO3 CNaNO3 、BaSO4 DKCl 、 KClO3 練習(xí)練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（ ） ANaNO3、 Na2CO3 BNaNO3、 NaCl CNaOH、 Mg(OH)2 DNaCl 、BaSO4 C B 二、化學(xué)方法 (一) 、原理 1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 2、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 3、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 4、操作方法簡便易行。 二、化學(xué)方法 (二) 、常用方法 1、沉淀法 2、化氣法 3、置換法 4、吸收法 海水 粗鹽 溶解 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 過濾 沉淀 濾液 鹽酸