【化學(xué)】2020屆高考二輪精品復(fù)習(xí)資源專題十常見的非金屬及其化合物

1、生物 專題10 常見的非金屬及其化合物 XX XXXXXXXXXX 考向預(yù)測 非金屬元素部分在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及 其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合 物的性質(zhì)仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。高考中，將會進(jìn)一步注重非金屬 元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出 現(xiàn)，也可以以實驗題和無機(jī)推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計問題的可能性也比較大。 I.客觀題 (1) 考查非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和

2、應(yīng)用。 (2) 以非金屬單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行物質(zhì)的推斷。 I.主觀題 (1) 通過實驗探究非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 (2) 以環(huán)境污染、化工流程為載體考查非金屬單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用。 知識與技巧的梳理門 一、硅及其化合物的反常” (1) Si的還原性大于 C,但C卻能在高溫下從 SiO2中還原出Si: 2C + SiO2=S=l=Si+ 2C0f。 (2) 非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無H2放出，但Si能跟強(qiáng)堿溶液作用放出H2：Si + 2NaOH + H2O = NazSiOs + 2H2 To (3) 非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si +

3、4HF = SiF4f+ 2H2 T (4) 非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。 (5) 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。 (6) H2CO3 的酸性大于 H2SQ3，所以有 Na2SiO3 + CO2+ H20= H2SQ3J+ Na2CO3,但高溫下 Na2CO3+ SiO2 :高溫=Na2SiO3 + CO2他能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：I硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；I從化學(xué)平衡角度，由 SiO2 高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的CO2。 二、氯及其化合物知識中的熱點 (1) Cl2與水的可逆反應(yīng)，HCIO的強(qiáng)氧化性和弱酸性。 (2) Cl2與堿的歧化反應(yīng)。

4、 (3) CI 2作為氧化劑使用，如將 Fe2+氧化為Fe3J (4) CI 2的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnO2( I) KCIO3和KMnO 4等。 (5) 次氯酸鹽為重點 I CQ不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如CIO-與SO、廠、Fe2+均不能大量共 存。 1 CIO_體現(xiàn)水解性，因HCIO酸性很弱，CIO -水解顯示堿性，如Fe3+ + 3CIO 一 + 3出。=Fe(OH) 3 J+ 3HCIO。 三、常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性 (1) 重要規(guī)律 I最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性： HCIO 4H 2SO4

5、H3PO4H2CO3H2SiO3。 I證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如： Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+ H2SQ3 JCa(CIO) 2+ CO2+ H2O= CaCO3 J+ 2HCIO I強(qiáng)氧化性酸(如: HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成 H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成 NO2,而金 屬和稀HNO 3反應(yīng)一般生成 NO。 (2) 重要特性 I硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HCIO見光或受熱易分解。 I濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和 MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反

6、應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā) 生變化或反應(yīng)停止。 I濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。 I常溫下，鐵、鋁遇濃 H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 四、氮及其化合物 1. NO、NO2與02溶于水的計算，利用好兩個比值4 I3 4 II即可 4NO + 3O2+ 2H2O=4HNO 34NO2+ O2+ 2H2O=4HNO 3 2 . HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3 與 Fe： Fe+ 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO 3)3+ NOT + 2H2O; 3Fe(過量)+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO 3)2 + 2NOT + 4H2O。

7、 五、常見非金屬元素形成的離子的檢驗 1 利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO曠：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。 SO2_ :先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 S03-:加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣體。 2 .利用AgNO3（HNO3酸化）溶液檢驗 C1 化的硝 Br- 液- 一淡券色沉淀 一* 黃色沉淀 3 .利用某些特征反應(yīng)檢驗 ）。 SO?-時一定要排除 ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色 I產(chǎn)生的氣牡便濕潤的

8、紅色石 呵監(jiān)鍛蕊唄變藍(lán) 匚2）產(chǎn)牛.的氣體與產(chǎn)牛白畑 特別注意：設(shè)計實驗方案進(jìn)行離子檢驗時，要設(shè)法排除不同離子之間的干擾，如檢驗 Ag +和S02_的干擾。 六、無機(jī)推斷 （一）無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷方法 突破口又稱 題眼”解無機(jī)推斷題的關(guān)鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類: 1特殊結(jié)構(gòu) （1）原子個數(shù)比為1 II的化合物通常是 H2O2、C2H2、C6H6、Na?O2等。 “ A三分子必然是 N2,三角錐形的分子是 NH3、PH3等。 具有正四面體結(jié)構(gòu)的有 CH4、CCI4、NH才、P4等。 （4）不含金屬元素的離子化合物為銨鹽。 2 物質(zhì)的特有顏色 常見的有顏色的物質(zhì) 淡黃色固體 S

9、、Na2O2、AgBr 淺綠色溶液 Fe2+ 紅色固體 Cu、CU2O 藍(lán)色溶液 Cu2+ 紫黑色固體 I2、KMnO 4 棕黃色溶液 Fe3+ 紅棕色粉末 Fe2O3 紅色溶液 Fe(SCN)3 黑色粉末，晶體 MnO 2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙色、橙紅色溶液 溴水 紅褐色沉淀 Fe(OH) 3 藍(lán)色晶體 CuSO4 52O 白色沉淀 AgCI、BaSO4、mg(OH) 2、 AI(OH) 3 等 紅棕色氣體 NO 2、Br2(g) 藍(lán)色沉淀 Cu(OH) 2 黃綠色氣體 Cl 2 3 特殊的實驗現(xiàn)象 (1) H2在CI2中燃燒呈蒼白色火焰。 (2) 遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣

10、。 (3) 在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。 (4) CI2通入含Br_的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色；CI2通入含有的 溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。 (5) 遇SCN_顯紅色或遇OH 生成紅褐色沉淀的離子是Fe3J (6) 遇BaCl2溶液生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag +或SO4-或SO2_。 (7) 遇HCI生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag +或SiO2_。 (8) 使品紅溶液褪色的氣體可能是CI2或SO2,但將褪色后的液體加熱又復(fù)原的是SO2。 (9) 碘遇淀粉顯藍(lán)色。 (10) 實驗現(xiàn)象為

11、：白色沉淀 t灰綠色t紅褐色的轉(zhuǎn)化一定是：Fe(OH)2 Fe(OH)3。 (11) 既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al、NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4HSO3、(NH 4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HSo (12) 與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是鋁、銨鹽，產(chǎn)生的氣體一般是H2、NH3o (13) 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。 4 .其他特征 (1) 常溫下短周期呈氣態(tài)的單質(zhì)(除惰性氣體外)：H2、N2、O2、F2、Cl2o (2) 常見的同素異形體：金剛石和石墨、O2和O3、白磷和紅磷。 (3) 地殼中含量前四位的

12、元素：O、Si、Al、Feo (4) 常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg ;非金屬單質(zhì)：Br2。 (5) 常見的可燃性氣體：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。 生物 精題集訓(xùn) （60分鐘） Q經(jīng)典例題 i 下列關(guān)于實驗裝置或操作的說法中，正確的是（） MaHr爭歆淀嗎KI幡常 JtJ1 Cl2Br2|2 A I實驗用來吸收氯化氫氣體并防止倒吸 B I實驗中若左邊棉球變棕紅色，右邊棉球變藍(lán)色，則能證明氧化性: C I實驗選擇合適的試劑，可分別制取并收集少量HCI和CI2 D .可用乙醇通過圖I操作提取碘水中的碘 【答案】A 【解析】A氯化氫極易溶于水，I實驗中用倒扣的漏斗可吸收氯化氫氣

13、體并防止倒吸，故A正確；B. I 實驗中氯氣和生成的單質(zhì)溴均能氧化碘化鉀，因此不能證明氧化性：Br2l2，故B錯誤；C I實驗中應(yīng)該選 擇分液漏斗，而不是長頸漏斗，且HCI易溶于水，不能用排水法收集 HCI，故C錯誤；D 乙醇和水互溶，不 能用乙醇萃取碘水中的碘，故D錯誤；故答案為 A。 2 為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某同學(xué)設(shè)計了一套裝置（如圖甲所示）,有關(guān)該實驗敘述不 正確的是（ ） 反3璃n 叩乙 A 為保證實驗效果，反應(yīng)開始前，稀硝酸可加到與兩側(cè)膠塞相平的位置 B .利用該裝置可控制反應(yīng)隨時停止或繼續(xù)反應(yīng) C 生成的氣體可利用圖乙來收集 D 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

14、【答案】C 【解析】A 反應(yīng)開始前，稀硝酸加到與兩側(cè)膠塞相平的位置，目的是排出U形管中的空氣，防止 O2干 a, 稀 擾實驗，故A正確；B 關(guān)閉活塞a,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使銅絲與稀硝酸不接觸，反應(yīng)停止，打開活塞 硝酸與銅絲接觸又發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.若用圖乙收集 NO,應(yīng)將廣口瓶中長導(dǎo)管換成短導(dǎo)管、短導(dǎo)管換 成長導(dǎo)管，故C錯誤；D 關(guān)閉活塞a, U形管內(nèi)壓強(qiáng)增大，稀硝酸被壓入玻璃管，可防止稀硝酸溢出，故D 正確；故答案為C。 3 中學(xué)實驗中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，來驗證氣體的溶解性”下列有關(guān)說法不正確 A 用滴管加入液體后，由于氣體的溶解”使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)

15、，從而形成噴 泉 B 選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗 C HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗 D .用N02和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸 【答案】D 【解析】A 用滴管加入液體后，由于氣體的溶解”導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，外界壓強(qiáng)可將燒杯內(nèi) 的液體壓入燒瓶，形成噴泉，A正確；B 如為CO2等氣體，燒杯內(nèi)為 NaOH等強(qiáng)堿濃溶液，二者發(fā)生反應(yīng)， 使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小， 也可形成噴泉，B正確；C. HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成噴泉，C正確；D.NO2 和N2O4之間存在可逆反應(yīng)，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO ,有氣體存在，所以燒瓶不能充滿稀

16、 HNO 3, D錯 誤；故合理選項是 D。 【點評】本題考查噴泉實驗原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及噴泉原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合 物知識與實驗相結(jié)合的應(yīng)用。 4 化學(xué)與生活、社會、科技關(guān)系密切。下列解釋正確的是（） A .夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和。2合成了 NO B 加碘鹽中添加的是 KIO 3 C 碳海綿”吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化 D 二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑 【答案】B 【解析】A 雷雨過后空氣中的氧氣，有些變成了臭氧，且空氣中固體顆粒隨雨水落下，感覺到空氣清新， 故A錯誤；B 力口碘鹽中添加的是 KIO3，故B正確；C.碳海綿可用于處理海上原油

17、泄露事件，處理時先用 它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化， 故C錯誤；D.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變, 有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐劑，如葡萄酒，但不能超量，故D錯誤。故選B。 5 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（） A 海水淡化”可以解決 淡水供應(yīng)危機(jī)”向海水中加入凈水劑明磯可以使海水淡化 B .二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中 C 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的 D 用活性炭為糖漿脫色和用 SO?漂白紙

18、漿的原理相同 【答案】C 【解析】A 向海水中加入凈水劑明磯，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海 水淡化，應(yīng)該用蒸餾法，故 A錯誤；B 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故適量SO2常用作葡萄酒的抗氧化劑， 故B錯誤；C乙烯有催熟作用，乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，除掉乙烯能達(dá)到保鮮要求，故C正確；D 活 性炭有吸附作用而導(dǎo)致能漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致有漂白作用，原理 不同，故D錯誤；故答案為C。 高頻易錯題 F列實驗合理的是（） A 配制一定濃度硫酸 B 制備少量氨氣 C 制備并收集少量 N02氣體 D制備少量氧氣 【答案】B 【解析】A配制一定濃

19、度的 H2SO4溶液時，首先應(yīng)該把濃硫酸稀釋，不能直接注入容量瓶中，A項不合 理；B .氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，B項合理；C .二 氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量N02氣體，C項不合理；D Na?02是 粉末，過氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應(yīng)、 隨時停止 反應(yīng)原理的要求，D項不合理。故選 B。 【點評】 本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關(guān)鍵。選項 生物 注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻

20、度，濃硫酸溶于水溶 液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中溶解 濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶。 2 .學(xué)習(xí)小組驗證 NH3還原CuO實驗，設(shè)計如圖所示裝置 （夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是（） B .裝置B中盛放堿石灰 C 裝置E的作用是防止倒吸 D 若F中產(chǎn)生白色沉淀，可證明有氧化性氣體生成 【答案】D 【解析】A. m管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)獍彼樌蜗?，故A正確；B 裝置B中盛放堿石灰，除去水 蒸氣，故B正確；C.裝置E的作用是防止倒吸，故 C正確；D. F中產(chǎn)生白色沉淀，是因為 NH3與SO2反 應(yīng)生成了 so2 , Ba2與SO3

21、反應(yīng)生成BaSO3，故D錯誤；故答案為 D。 【點評】考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)實驗，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗 的原理、目的是解題關(guān)鍵，裝置A制取NH3，裝置B除去水蒸氣，裝置 C還原CuO，裝置D驗證水蒸氣生 成，裝置E的作用為防止倒吸，裝置 F的作用為尾氣處理。 3下列有關(guān)實驗正確的是（） A .圖1 :稀釋濃硫酸 B 圖2 :實驗室制備氨氣 C 圖3:實驗室制備乙酸乙酯 D 圖4 :檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 【答案】D 【解析】A .不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，且濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故A錯誤；B .氯化 銨分解生成氨氣與 HCI，在試管口

22、又化合生成氯化銨，不能收集到氨氣，制備原理不合理，故B錯誤；C .乙 酸乙酯在NaOH溶液中水解，小試管中應(yīng)盛放碳酸鈉溶液， 故C錯誤；D.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫， 具有漂白性和還原性，品紅褪色體現(xiàn)其漂白性， 高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性， 裝置合理，故D正確；故選D。 4 用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法錯誤的是（） A .若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 B 若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性 C .若品紅溶液I褪色，則說明產(chǎn)物中含有 SO2 D 若品紅溶液I不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng) 【答案】A

23、 【解析】A 硫代硫酸根離子中的硫元素在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成二氧化硫和硫沉淀： 2 S2O3 2H S SO2H2O，說明NazSzOs做氧化劑和還原劑，故 A錯誤；B 溴水褪色說明二氧化硫和 溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被溴單質(zhì)氧化，表明二氧化硫具有還原性，故B正確；C 硫酸和亞硫酸鈉 反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，若品紅溶液I褪色，則說明產(chǎn)物中含有 SO2，故C 正確；D若品紅溶液I不褪色說明二氧化硫全部被吸收，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明碳酸氫鈉和二氧 化硫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，故D正確；故答案為 A。 5 .下列說法中不

24、正確的有（） I氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 I光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12 I燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量 I pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨 I室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化 I氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 I常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放 I分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌 A 2個B 3個C 4個D 5個 【答案】C 【解析】I氯氣與燒堿溶液反應(yīng)可以制取“ 84消毒液，和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，均為含氯消毒劑, 故I正確；I氯水中含有HCIO, HCIO光照分解產(chǎn)生 02，故I

25、錯誤；I燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧 化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，進(jìn)一步氧化為硫酸鈣，可減少廢氣中S02的量，故I正確；I pH小于5.6 的降水通常稱為酸雨，故 I錯誤；I室溫下，濃硫酸與銅片不反應(yīng)，加熱才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故I錯誤；I氯氣 易液化，液氯中不含氫離子，導(dǎo)致不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中，故I正確，I常溫下鋁可被濃硫酸鈍 化，可以用鋁制容器盛放，故I正確；I分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是二氧化錳， 二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng)但不和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸洗滌，故I錯誤；答案選 Co o精準(zhǔn)預(yù)測題 1.某課題組設(shè)計如圖所示實驗裝置探究H2S的制法和性質(zhì)

26、。若裝置A產(chǎn)生的是有臭雞蛋氣味的硫化氫氣 體，則下列說法錯誤的是（） AElCD A裝置B中的現(xiàn)象可證明溴的非金屬性比硫強(qiáng) B 酸X可以是稀硝酸 C .裝置C中的現(xiàn)象可證明 CuS難溶于稀硫酸 D .能觀察到裝置D中溶液的紅色變淺 【答案】B 【解析】A.裝置B發(fā)生的反應(yīng)為H2S Ba S 2HBr，有淡黃色沉淀生成，可證明溴的非金屬性比硫 強(qiáng)，故A正確；B .稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化亞鐵中的硫，不能制取硫化氫，故酸X不能為稀硝酸， 故B錯誤；C.裝置C中的反應(yīng)為H2S CUSO4 CuSH2SO4，有黑色沉淀生成，可證明CuS難溶于稀硫 酸，故C正確；D.裝置D中硫化氫氣體和氫氧化鈉溶

27、液反應(yīng)生成硫化鈉，溶液的堿性變?nèi)酰匀芤旱募t 色變淺，故D正確；故答案為B o 2 . 2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴(yán)重的空氣污染.汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面 吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（） A .反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B .汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C . NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為 2NO+O2+4CO催化劑=4CO2+N2 【答案】D 【解析】A 一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所 以一氧化氮做氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B 汽車尾氣的

28、主要污染成分是 CO、NO、NO2等，氮氣 為空氣成分，不是空氣污染物，故B錯誤；C. NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤；D.尾 氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O 2+4CO 催化劑=4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故 D正確；答案選D。 3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H2S飽和溶液中通入 SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的 B 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng) C .向d點對應(yīng)的溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀 D . H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol

29、-11L 【答案】C 【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強(qiáng)，故d點溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項錯誤；d點時， 亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應(yīng)的溶液中 加入Ba(NO3)2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性， 將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項正確；b點時H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為 0.112mL - 22.4L/mol=0.005mol,依據(jù)反應(yīng) 2H2S+ SO2=3S J+ 2H2O 可知，n( H2S) =0.005mol x 2=0.0

30、1mol貝U c (H2S) =0.01mol - 0.1L=0.1mol/L 可算出 c(H2S)為 0.1mol 廠L , D 項錯誤。 4 下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?) A .用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉 B .加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體 C .放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH 4)2SO4 D .鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCI4萃取 【答案】B 【解析】A .加熱時 NaHCO3分解生成了 Na2CO3： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ?, A 項正確；B . CuCl2 生物 屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在

31、溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu(0H)2,鹽類的水解反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右 移，同時由于生成的HCI的大量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要 是Cu(0H)2，不能得到 CuCl2晶體，B項錯誤；C.利用膠體粒子不能透過半透膜，小分子、離子可以透過半 透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對膠體進(jìn)行提純，C項正確；D.氯水與NaBr、Nal分別反應(yīng)，生成了溴單質(zhì)和 碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在CCI4中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別，D項正確；所以答案選擇 B項。 5 鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。 (1) 碘是人體不可缺乏的元素，為了

32、防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定 量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5 KI+3H 2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4。 I氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是 ;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。 I先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和 KI溶液，最后加入一定量的 CCI4,振蕩，這時候， 觀察到的現(xiàn)象是 。 I若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和12的混合溶液分離。 寫出圖中儀器的名稱：I 該裝置還缺少的儀器是 ；冷凝管的進(jìn)水口是： (填g或f)。 (2) 實驗室常用 M

33、nO2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：MnO2+4HCI(濃)=MnCl 2+Cl 2 T +2HO I實驗室用 MnO 2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式： I上述反應(yīng)中氧化劑： ，還原劑： ，被氧化的HCI和未被氧化的HCI的比值 。 Ia： Cl2+2l-=l2+2CI-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3+CI- ； c： 2Fe3+2l-=l2+2Fe2+。CI2、I2、Fe3+ 的氧化性由強(qiáng)到弱 的順序： 【答案】(1) 1 : 50.5Na溶液分層，下層液為紫紅色蒸餾燒瓶 溫度計 g (2) MnO2+4H+2CI-(濃)=Mn2+Cl2f +2HOMnO2HCI 1 : 1Cl2Fe3+

34、12 【解析】(1) I反應(yīng)中氧化劑為 KIO3,還原劑為KI ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1 : 5；生成3mol I2, 電子轉(zhuǎn)移5mol，生成0.3mol的單質(zhì)碘轉(zhuǎn)移的電子 0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.5Na ； I溶液分層且b溶于 CCI4中呈紫色，密度較大，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層液為紫紅色；I該圖為蒸餾裝置I是蒸餾燒瓶， I是錐形瓶；在蒸餾時需要測量溫度，還需要溫度計；冷凝水進(jìn)出水方向為下進(jìn)上出”即g 口為進(jìn)水口； (2) I實驗室常用MnO 2和濃鹽酸制氯氣，反應(yīng)原理：MnO 2+4HCI (濃)=MnCl2+Cl2f +2HO，離子反應(yīng) 為：MnO2+4H+2

35、CI-(濃)=Mn2+Cl2f +2HO; I反應(yīng)中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，CI元素化合 價從-1價升高到0價，MnO 2作氧化劑，HCI作還原性，鹽酸具有還原性和酸性，且被氧化的HCI和未被氧化 的HCI的比值為1 : 1; Ia反應(yīng)中CI2作氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，氧化性 Cl2 I2, b反應(yīng)中CI2作氧化劑，F(xiàn)e3+ 為氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2Fe3+,c反應(yīng)中Fe3%氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+ |2,綜上，氧化性Cl2Fe3+l2。 【點評】 本題的難點是氧化性強(qiáng)弱的判斷，一般根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷；(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑 氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原

36、劑 還原產(chǎn)物。 6. CIO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaCIO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaCIO2固體的 實驗裝置如圖所示。 已知：I 2NaC1Q+H2O2+H2SO4=2C1O2f +Of +N2SO4+2H2O 2CIO 2+H2O2+2NaOH=2NaCIO 2+O2T +2HO I CIO2熔點-59 I、沸點11 I,濃度過高時易發(fā)生分解； IH2O2 沸點 150 I (1) 冰水浴冷卻的目的是 。 (2) 空氣流速過快或過慢，均降低NaCIO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，_。 (3) CI-存在時會催化 CIO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，

37、CIO2的生成速率大大提高，并產(chǎn) 生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整： I (用離子方程式表示)IH 2O2+CI 2=2CI- +O2+2H + (4) NaCIO2純度測定： I準(zhǔn)確稱取所得NaCIO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫 酸，充分反應(yīng)(C1O2的產(chǎn)物為CI-),將所得混合液配成 250mL待測溶液； I取25.00mL待測液，用2.0mol JNazSzOs標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O2-=2I-+S4O6)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá) 到滴定終點時的現(xiàn)象為重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為 20.00mL ,則

38、該樣品中NaCIO2的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(M(NaCIO 2)=90.5g/mol ) 【答案】(1)降低NaCIO 2的溶解度、減少 H2O2的分解、增加 CIO2的溶解度、減少 CIO2的分解 (2)空氣流速過慢時，CIO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解率降低 (3) 2CIO3+2CI-+4H+=2C1O2f +Qf +2HO (4) 當(dāng)最后一滴滴定液滴下后，溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)90.5% 【解析】氯酸鈉在酸性條件下與過氧化氫生成二氧化氯，二氧化氯與氫氧化鈉容易和過氧化氫發(fā)生氧化還 原反應(yīng)生成 NaCIO2, NaCIO2的溶解度隨著溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過

39、濾洗滌得到晶體， 據(jù)此分析(1)-(3)問。(4)根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液消耗碘單質(zhì)， 根據(jù)顏色變化說明滴定終點； 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒結(jié)合關(guān)系式NaCIO22124S2O3-進(jìn)行求解。(1)冰水浴冷卻的目的是降低NaCIO2的溶解 度，低溫可以減少 H2O2的分解；CIO2熔點59 I、沸點11 I,所以低溫可以增加 CIO2的溶解度，減少 CIO2 的分解，故答案為：降低NaCIO2的溶解度、減少 H2O2的分解、增加 CIO2的溶解度、減少 CIO2的分解；(2) 空氣流速過慢時，CIO2不能及時被移走，濃度過高CIO 2易分解，最終導(dǎo)致 NaCIO2產(chǎn)率降低，故答案為：空

40、 氣流速過慢時，CIO 2不能及時被移走，濃度過高CIO2易分解，最終導(dǎo)致 NaCIO2產(chǎn)率降低；(3)氯離子存在 是會催化二氧化氯的生成，反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，二氧化氯的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微 量的氯氣，方程式為2CIO3+2CI-+4H+=2C1O2f +Q f +2HO; (4)碘遇淀粉變藍(lán)色， 反應(yīng)結(jié)束時，碘反應(yīng)完全， 因此當(dāng)最后一滴滴定液滴下后，溶液由藍(lán)色變無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)，說明到達(dá)滴定終點；因溶液中 n(S2O3-)=2mol -L x 0.02L p0mL =0.4moI，令樣品中 NaCIO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,則： 25mL 2 NaCIO22l2 4

41、03 90.5g4mol 10.0 xg0.4mol 所以90.5g : 10.0 xg=4mol : 0.4mol，解得x=90.5%，故答案為：當(dāng)最后一滴滴定液滴下后，溶液由藍(lán)色變 無色，且30秒內(nèi)不恢復(fù)；90.5%。 7 光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如 下： 回答下列問題: 1MJ0 T：*翼耗焰 昭 駟1丁 1400 X (1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 2C+SiO2=高溫=Si+2CO f其中還原劑為 ，產(chǎn)物Si在周期表中位于 ，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有 C+SiO2=S=S=Si+CO2 f碳不足)和 生物 (碳足量)。 (2)經(jīng)反應(yīng)I所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下: 組分名稱 SiCl4 SiHCI 3 SiH2