最新人教版高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題(經(jīng)典含解析)

1、 人教版選修 4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題一、選擇題(173 分=51 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在 2ab3c4d 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是av（a）0.5 mol bv（b）0.3 mol 11111cv（c）0.8 mol dv（d）1 mol 1112下列說(shuō)法正確的是a增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增大b有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率在 2

2、 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a(氣)b(氣)c（氣）d(氣)。若最初加入的 a 和 b都是 4mol，在前 10 秒鐘 a 的平均反應(yīng)速率為 0.12 mol 1 1，則 10 秒鐘時(shí),容器中 b 的物質(zhì)的量是a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2mol下列變化過(guò)程中，h0 的是a氯化鈉在水中電離c干冰的升華bnh (g)和 hcl(g)反應(yīng)生成 nh cl34dcaco (s)分解為 cao(s)和 co (g)32在一定溫度不同壓強(qiáng)下（p p ），可逆反應(yīng) 2x(g)2y(g) + z(g)中，生成物 z 在反應(yīng)混合物中12的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下

3、圖示，正確的是 和 分別為 a、b 在兩個(gè)恒容容器中平衡體系 a(g)2b(g)和 2a(g)b(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫12度不變的情況下，均增加 a 的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是a 、 均減小 b 、 均增大1212c 減小， 增大d 增大， 減小1212對(duì)可逆反應(yīng) 4nh （g）+ 5o （g）4no（g）+ 6h o（g），下列敘述正確的是322a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4 （o ）= 5 （no ）2正逆b若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol no 的同時(shí)，消耗 x mol nh ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2 （nh ）=

4、 3 （h o）32正正已知反應(yīng) a （g）+2b （g）2ab （g）的h0，下列說(shuō)法正確的222a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（n o2no h 0）242（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加 2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）a（a）甲乙，（b）甲乙c（a）

5、甲乙，（b）甲乙b（a）甲乙，（b）甲乙d（a）甲乙，（b）甲乙10在 a（g）+ pb（g）qc(g)的反應(yīng)中，經(jīng) t 秒后 c 的濃度增加 m mol/l，則用 b 濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是apq/mt moll sbmt / pqmol l s-1 -1-1 -1cpm/qtmoll sdpt/mqmoll s-1 -1-1 -111在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) aa(氣)cc(氣)dd(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d 的濃度為原平衡的 1.7 倍，下列敘述正確的是 （）aa 的轉(zhuǎn)化率增大b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)da cdcd 的體積分?jǐn)?shù)變大12對(duì)于可逆

6、反應(yīng) a（g）+2b(g)2c(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）13下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）已達(dá)平衡的反應(yīng) c(s)+h o(g)co(g)+h (g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移22動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng) n (g)+3h (g)2nh (g)，當(dāng)增大n 的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n 的轉(zhuǎn)化22322率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，減小容器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ab cd14.將 2.0 mol so 氣體和 2.0 mol so 氣體混合于固定體積的密閉容

7、器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2so (g)223o (g)22so (g)，達(dá)到平衡時(shí) so 為 nmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起33始物質(zhì)，平衡時(shí) so 等于 n mol的是()3a.1.6 mol so0.3 mol o0.4 mol so2b.4.0 mol so1.0 mol o2232c.2.0 mol so1.0 mol o2.0 mol so2d.3.0 mol so1.0 mol o1.0 mol so2232315某化學(xué)反應(yīng)其h= 122 kj/mol， s= 231 j/(molk)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)

8、行c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 16.已知某可逆反應(yīng) m a(g)+n b(g)p c(g) h，在密閉容器中進(jìn)行，左下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間 t 時(shí)溫度 t 和壓強(qiáng) p 與反應(yīng)物 b 在混合氣體中的百分含量 b%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()b%、p22、p12t10a.tt，pp，m+np，h0t /sb.tt，pp，m+np，h021212112c.tt，pp，m+np，h02d.tt，pp，m+np，h0211211217.在其它條件一定時(shí)，右上圖中曲線表示反應(yīng)2no(g) + o (g)22no (g)( h0)達(dá)平衡時(shí) no的轉(zhuǎn)2

9、化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有 a、b、c、d、e點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 v正v逆的點(diǎn)是 ()aa 或 e題號(hào)bb 點(diǎn)cc 點(diǎn)dd 點(diǎn)12345678910答案題號(hào)答案11121314151617二填空題（222分=44分）18在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：co （g）h （g） co（g）h o（g），222其化學(xué)平衡常數(shù) k 和溫度 t 的關(guān)系如下表：t7000.68000.98301.010001.712002.6k回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（多選扣分）。a容器中壓

10、強(qiáng)不變b混合氣體中 c（co）不變cv （h ）v （h o）dc（co ）c（co）222正逆（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（co ）c（h ）c（co）c（h o），試判斷此時(shí)的溫度為。22219（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2so + o2so , 如果 2min 內(nèi) so 的濃度由 6 mol/l 下降為 2 mol/l，那么，2232用 so 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用 o 濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為22_。如果開始時(shí) so 濃度為 4mol/l，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi) v(o )為 0.5mol/(l min)，22那么 2min 時(shí) so 的濃度為_。2（2

11、）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2so +o2so h0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率223和化學(xué)平衡的變化情況，ab 過(guò)程中改變的條件可能是；bc 過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在 cd 處。 20反應(yīng) m an bp c在某溫度下達(dá)到平衡。若 a、b、c 都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則 m、n、p 的關(guān)系是_若 c 為氣體，且 m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_ _方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少 b 的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則 b 肯定不能為 _ 態(tài)。21.在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓

12、強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：n +3h22nh，32已知加入 1 mol n和 4 mol h時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol nh，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的322體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)的狀態(tài)，填寫表中空白。22恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： a(g) + b(g)c(g)(1)若開始時(shí)放入 1mola 和 1molb，達(dá)到平衡后，生成 amolc，這時(shí) a 的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時(shí)放入 3mola 和 3molb，到達(dá)平衡后，生成 c 的物質(zhì)的量為(3)若開始時(shí)放入 xmola、2molb 和 1molc，到達(dá)平衡后，c 的物質(zhì)的量是 3amol，x=(4)若在(3)

13、的平衡混合物中再加入 3molc，待再次到達(dá)平衡后，c 的物質(zhì)的量是三計(jì)算題（5 分）molmol.mol.23現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so (g) + o (g)2so (g) 已知 c(so )始=0.4mol/l，2232c(o )始=1mol/l 經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) k19，試判斷：2（1）當(dāng) so 轉(zhuǎn)化率為 50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？2（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， so 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？2 人教版選修 4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題（a 卷）參考答案題號(hào)答案12345678910ca題號(hào)答案11d12131415a1617cdddcoh o18（1）；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830。2co h 2219.（1）2mol/(l min)； 1mol/(l min)； 2mol/l（2）升溫；減小 so 濃度；略。320、m + n p，逆反應(yīng)，氣21、1.5 a ，0 ，0.5 ，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a23解：（1）2so（g） o（g） 2so（g）322起始：0.4mol/l1 mol/l0轉(zhuǎn)化：