四川省德陽五中2011-2012學年高二10月月考化學試題無答案

1、德陽五中新高2010級2011年10月考試可能用到的相對原子質量：H-1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Al-27 S -32 Cl -35.5 Fe-56 Co-59 Cu -64 I -127 第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現d電子，主要依據是 A能量守恒原理 B泡利原理C洪特規(guī)則 D由構造原理知：3d軌道能量比4s軌道高2下列說法中不正確的是A元素的第一電離能是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大B元素的電負性用

2、來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大C一般來說,周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸減小 D鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作為相對標準得出各元素的電負性（稀有氣體未計）3下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素 B外圍電子排布式為3s23p2的元素C第三周期有7個價電子的元素 D3p軌道電子半充滿的元素4最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構，結合已學知識，判斷有關說法

3、正確的是 A羰基硫屬于非極性分子 B羰基硫的結構式為：SCO C羰基硫與CO2不是等電子體 D羰基硫分子中三個原子不處于同一直線上5下列對外圍電子層排布式為2s22p5的元素描述正確的是 A原子半徑最小 B原子序數為7 C第一電離能最大 D電負性最大6對鍵的認識不正確的是A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 Bs-s鍵與s-p鍵的對稱性相同C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同7原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子不可能是 AXO3 BXO32 CXO43 DXO28已知磷酸 分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D

4、2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H H3PO2的分子結構是9根據元素周期表知識，下列說法不正確的是A最外層電子數為37的原子一定是主族元素的原子B短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數相同，且X原子半徑小于Y，當X(OH)n為強堿時，Y(OH)n必為強堿C短周期元素A、B，若A、B電子層數相同，且A原子半徑小于B，當HnAOm為強酸時，B必為活潑非金屬元素D中國科學技術名詞審定委員會公布了111號元素Rg的中文名稱，111號元素屬于過渡元素10我國探月的目的之一是探測月球土壤厚度和

5、He的儲量。He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的He估計在1.01061.5106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質量為a g，一個He原子的質量為b g，NA為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是AHe和He互為同素異形體 B氦元素的近似相對原子質量為3CHe的相對原子質量為 DHe的摩爾質量為2bNA11某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6s2，當把X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產生，則下列說法不正確的是 AX2+具有還原性 BX的最高價氧化物具有強氧化性C該元素是第A族元素 DX的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定12在元素周期表

6、中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，下列有關說法不正確的是 A氫氧化鈹是兩性氫氧化物 BB、Si的電負性數值相似CLi和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近 D鈹與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應均能產生氣體13已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是 A B C D 14A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，D與C3具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 AC的氧化物都能跟堿反應 BB的最高價氧化物的

7、水化物是非電解質CC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應D離子半徑：DC315下列說法正確的是 A原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的中心原子的雜化類型相同16下列有關比較中，大小順序排列正確的是 A熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3 B離子半徑：Ca2KClS2C物質沸點：HIHBrHClHF D物質酸性：HClO3H2SO3H2CO3H3BO317下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為三角錐形的是 A

8、NO3 BPH3 CBCl3 DCO3218.下列關于粒子結構的描述不正確的是 AH2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子 BHS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D1 mol DO中含中子、質子、電子各10 NA(NA代表阿伏加德羅常數)19下列說法不正確的是A互為手性異構體的分子互為鏡像 B利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體分子組成相同 D手性異構體性質相同20已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律是A分子中所有原子在

9、同一平面內 B分子中不含氫原子C在ABn型分子中，A元素為最高正價D在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵21幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來22意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如下圖所示已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942

10、 kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物來源:高考試題庫BN4分子中NN鍵角為10928CN4分子中存在非極性鍵D1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量第卷（選擇題 共56分）23（8分）有下列微粒：CH4 C2H4 C2H2 NH3 NH BF3 P4 H2O H2O2填寫下列空白(填序號)：(1) 呈正四面體的是_；(2) 中心原子軌道為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_；(3) 所有原子共平面而不共線的是_；(4) 微粒存在配位鍵的是_； (5) 含有非極性鍵的極性分子是_；(6) 具有18電子的分子為_；(7) 互為等電子體的兩種微粒是_

11、。24. (9分)水是自然界中普遍存在的一種物質，也是維持生命活動所必需的一種物質。信息一：水的性質存在許多反?，F象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二：在20、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：試根據以上信息回答下列問題：(1) s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ss，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為pp，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為_；(2) 下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是_；A金剛石 B干冰 C食鹽 D固態(tài)氨(3) 已知：2H2OH3

12、OOH，H3O的立體構型是_； H3O中含有一種特殊的共價鍵是_；(4) 根據等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子_；(5) 水的分解溫度遠高于其沸點的原因是 ；(6)從結構的角度分析“固態(tài)水(冰)水水蒸氣氫氣和氧氣”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 、 、 。25.（8分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為41，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為51。(1) Y、Z可分別與

13、X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b， 它們的分子式分別是_、_； 沸點a_b，穩(wěn)定性a_b（填“”、“”或“=”）；(2) X的氧化物與Y的氧化物中，_是非極性分子 (填分子式)；(3) Y與Z比較，電負性較大的是(填元素符號)_；(4) W的元素符號是_，其2價離子的核外電子排布式是_。26（9分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1) 在周期表中，最可能

14、處于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2) 下列離子的氧化性最弱的是_AS2 BR2 CT3 DU(3) T元素最可能是_區(qū)元素，若T為第三周期元素，則其氯化物的化學式為_；(4) 每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_個；(5) 如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_，其中元素_的第一電離能反常高的原因是_；27(10分)下圖是元素周期表的一部分來源:高考試題庫GkStK(1) 上述元素中，屬于s區(qū)元素的是 （填元素符號

15、）(2) 元素氣態(tài)氫化物的中心原子有_對孤對電子，其VSEPR模型為_；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_；(3) 寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布式 ，指出它在周期表中的位置 。焊接鋼軌時，常利用的某些氧化物與的單質在高溫下發(fā)生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式 ；(4) 三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式 ；(5) 元素可以與元素形成化合物，試寫出它的電子式 ；(6) 某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式 。28(8分) 下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。） (1) A的化學式為 ，K的化學式為 ，D的電子式為 ； (2) 反應中的C、D均過量，該反應的總化學方程式是 ； (3) 反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H的質量之比為 ； (4) 反應的離子方程式為 。 (5) 將A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在過量的200mL c (H+) =0.1 molL-1 的硫酸溶