2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第一講 弱電解質(zhì)的電離（ 2014高考

1、第一講弱電解質(zhì)的電離 1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 4了解電離平衡常數(shù)。了解電離平衡常數(shù)。 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較。 2弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。 3弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)。 4有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1

2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念概念 (2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物。 弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。 共價(jià) 共價(jià) 離子 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為的電離方程式為 _ 。 2電離方程式的書(shū)寫(xiě) H2SO4=2HSO42 (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？ (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 提示提示(1)不一定。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子不一定。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子 濃度的大小和離子

3、所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子 所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中 離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解 質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。、氯水等。 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的電解 質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？ 提示提示強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水

4、，如CaCO3、BaSO4都是都是 強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3、 H2O、H3PO4、HF等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無(wú)必然等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無(wú)必然 聯(lián)系。聯(lián)系。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1概念概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度溫度、濃度)，弱，弱 電解質(zhì)電解質(zhì)_的速率和的速率和_的速率相等的速率相等 的狀態(tài)。的狀態(tài)。 2電離平衡的特征電離平衡的特征 電離成離子離子結(jié)合成分子 升高增大減小 降低增大 減小c（AB） 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃

5、度都稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都 會(huì)減小嗎？會(huì)減小嗎？ 提示提示對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋?zhuān)婋x平衡均對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋?zhuān)婋x平衡均 會(huì)發(fā)生右移，例如會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H )、 、c(A ) 均減小，均減小，c(OH )增大。 增大。 三、電離常數(shù)三、電離常數(shù) 1表達(dá)式表達(dá)式 (1)電離常數(shù)只與_有關(guān)，升溫，K值_。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所 以其酸性主要決定于第一步電離。 2特點(diǎn) 增大 溫度 電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，K值越大，電值越大

6、，電 離程度越大，酸離程度越大，酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的性越強(qiáng)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 3意義 對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使其 電離程度增大，此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎？電離程度增大，此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎？ 提示提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的， 只有當(dāng)溫度改變時(shí)，兩者的變化一致，其余條件變化時(shí)，只有當(dāng)溫度改變時(shí)，兩者的變化一致，其余條件變化時(shí)， 不影響電離常數(shù)不影響電離常數(shù)K

7、，但影響電離度，但影響電離度。例如向弱電解質(zhì)。例如向弱電解質(zhì)HA 的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，HA的電離程度的電離程度 增大，但增大，但K并未改變。并未改變。 “電解電解”“”“電離電離”和和“通電通電”的區(qū)別的區(qū)別 “電解電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 而而“電離電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由 移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“通電通電”指接指接 通電源，它是電解反應(yīng)的條件。通電源，它是電解反應(yīng)

8、的條件。 一個(gè)辨析 類(lèi)比法在電離平衡中的應(yīng)用類(lèi)比法在電離平衡中的應(yīng)用 勒勒夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，因此夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，因此 電離平衡的移動(dòng)可以類(lèi)比于化學(xué)平衡的移動(dòng)；電離平衡常電離平衡的移動(dòng)可以類(lèi)比于化學(xué)平衡的移動(dòng)；電離平衡常 數(shù)、水解平衡常數(shù)及溶度積均可類(lèi)比于化學(xué)平衡常數(shù)，均數(shù)、水解平衡常數(shù)及溶度積均可類(lèi)比于化學(xué)平衡常數(shù)，均 為溫度的函數(shù)。為溫度的函數(shù)。 一種技巧 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 強(qiáng)電解質(zhì)：指強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)：指強(qiáng)酸(如氯化氫、硝酸、硫酸、如氯化氫、硝酸、硫酸、HClO4、 HBr、HI等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿如如NaOH、KOH、Ba(OH

9、)2等等、大多、大多 數(shù)鹽數(shù)鹽(如如AgCl、BaSO4等等)。 弱電解質(zhì)：指弱酸弱電解質(zhì)：指弱酸(如如H2CO3、CH3COOH、HF等等)、 弱堿弱堿(如如NH3H2O等等)、水。、水。 兩個(gè)判斷 證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡， 即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。 兩個(gè)角度 對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強(qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)槠潆姷囊辉獜?qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)槠潆?離程度不同，故有離程度不同，故有c(H )強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 c，而，而c(H )弱酸

10、 弱酸c，因此強(qiáng)酸的氫離 ，因此強(qiáng)酸的氫離 子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，弱酸所能提供子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，弱酸所能提供 的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)所的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足量活潑金屬反應(yīng)所 產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也是一樣的。產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也是一樣的。 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該 深刻地理解勒深刻地理解勒夏特列原理：平衡向夏特列原理：平衡向“減弱減弱”這種改變的方向移動(dòng)，這種改變的方向移動(dòng)， 移動(dòng)結(jié)果不能移動(dòng)結(jié)

11、果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變，只是一定程度上的這種改變，只是一定程度上的 減弱這種改變。如加水稀釋減弱這種改變。如加水稀釋CH3COOH溶液時(shí)，盡管溶液時(shí)，盡管H 的物質(zhì)的 的物質(zhì)的 量增多，但由于溶液體積增大的程度更大，故量增多，但由于溶液體積增大的程度更大，故H 仍會(huì)減小。 仍會(huì)減小。 我的警示 1NaHSO4在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣嗎？在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣嗎？ 提示提示不一樣，在水溶液中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)不一樣，在水溶液中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià) 鍵，電離方程式為：鍵，電離方程式為：NaHSO4=Na H SO42 。 。 NaHSO4

12、在熔融條件下電離，只有離子鍵被破壞，故電離在熔融條件下電離，只有離子鍵被破壞，故電離 方程式為：方程式為： 2為什么多元弱酸的為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3? 提示提示(1)一級(jí)電離電離出的一級(jí)電離電離出的H 抑制了二級(jí)電離，依次類(lèi) 抑制了二級(jí)電離，依次類(lèi) 推。推。(2)一級(jí)電離完成后，酸式酸根離子是一個(gè)陰離子，從陰離一級(jí)電離完成后，酸式酸根離子是一個(gè)陰離子，從陰離 子中電離出子中電離出H 是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多， 是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多， 電離出電離出H 越困難。 越困難。 問(wèn)題征解 1依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別進(jìn)行判斷 在沒(méi)有特殊說(shuō)明的

13、情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)， 強(qiáng)酸強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見(jiàn)的弱酸、弱 堿為弱電解質(zhì)，如堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、 NH3H2O等。等。 必考點(diǎn)58強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較及多角度判定 2依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷(見(jiàn)下表見(jiàn)下表) 濃度均為濃度均為0.01 molL 1的強(qiáng)酸 的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸HB pH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸H

14、B pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度pHHA2pHHB 濃度濃度c(HA)0.01 molL 1 c(HB) 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HAHBHAHB 體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反 應(yīng)時(shí)消耗堿的量應(yīng)時(shí)消耗堿的量 HAHBHAHB 體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金 屬反應(yīng)產(chǎn)生屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量 HAHBHAHB c(A )與 與c(B )大小 大小c(A ) c(B ) c(A ) c(B ) 分別加入固體分別加入固體NaA、NaB 后后pH變化變化 HA：不變：不變 HB：變大：變大 HA：不變：不變 HB：變大：變大 加水稀釋加水稀釋10倍后倍

15、后pHHA3pHHB pHHA3 pHHB2 溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB 水的電離程度水的電離程度HAHBHAHB (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊pH試 紙上，測(cè)其pH，現(xiàn)象：pH7。 3.依據(jù)鹽類(lèi)水解進(jìn)行判斷 下列事實(shí)一定能證明下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是是弱電解質(zhì)的是()。 常溫下常溫下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7 用用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2和和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 molL 1 HNO2溶液的

16、溶液的pH2.1 NaNO2和和H3PO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成HNO2 0.1 molL 1 HNO2溶液稀釋至 溶液稀釋至100倍，倍，pH約為約為3.1 A B C D全部全部 【典例1】 解析解析中證明中證明NO2 能水解，證明 能水解，證明HNO2為弱酸。中未為弱酸。中未 能指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。能指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。NaCl為為 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO2無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與NaCl 反應(yīng)。中說(shuō)明反應(yīng)。中說(shuō)明c(H )c(HNO2)，說(shuō)明 ，說(shuō)明HNO2部分電離，部分電離， 存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的存在

17、電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而為中強(qiáng)酸，而 被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒(méi)有沉淀物沒(méi)有沉淀物)，弱酸即為弱電，弱酸即為弱電 解質(zhì)。中解質(zhì)。中HNO2溶液被稀釋?zhuān)芤罕幌♂專(zhuān)琧(H )變化與 變化與c(HNO2)變化變化 不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。 答案答案C 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸如鹽酸)與一元與一元 弱酸弱酸(如醋酸如醋酸)的比較的比較(見(jiàn)下表見(jiàn)下表) 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 c(H ) pH 中和堿中和堿 的能力的能力 與足量活與

18、足量活 潑金屬反潑金屬反 應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2 的量的量 與金屬與金屬 反應(yīng)的反應(yīng)的 起始速起始速 率率 一元強(qiáng)一元強(qiáng) 酸酸 大大小小 相同相同相同相同 大大 一元弱一元弱 酸酸 小小大大小小 在體積均為在體積均為1 L、pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入 0.23 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()。 【應(yīng)用1】 解析解析A、B都是關(guān)于溶液都是關(guān)于溶液pH的變化問(wèn)題，的變化問(wèn)題，1 L、pH2的鹽的鹽 酸剛好與酸剛好與0.23 g Na反應(yīng)，反應(yīng)完全后溶液呈中性，故反應(yīng)，反應(yīng)完全后溶液呈中性，故pH7， 而而1 L

19、、pH2的醋酸溶液則相對(duì)于的醋酸溶液則相對(duì)于0.23 g Na是過(guò)量的，反應(yīng)是過(guò)量的，反應(yīng) 完全后溶液呈酸性，完全后溶液呈酸性，pHb ( ) (2010全國(guó)全國(guó)，9A) 解析解析對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，pH增大。增大。 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 (3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離 的程度的程度 ( ) (2010全國(guó)全國(guó)，8C) 解析解析醋酸可發(fā)生電離：醋酸可發(fā)生電離：CH3COOH CH3COO H ，而醋酸鈉提供大量的 ，而醋酸鈉提供大量的CH3COO ，從而導(dǎo)致上 ，從而導(dǎo)致上 述

20、可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度減弱。述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度減弱。 2(2011新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)，10)將濃度為將濃度為0.1 molL 1HF溶液加水不斷 溶液加水不斷 稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是 ()。 答案答案D 答案答案B 【常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡是理論化學(xué)的重要內(nèi)容，也弱電解質(zhì)的電離平衡是理論化學(xué)的重要內(nèi)容，也 是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，其命題熱點(diǎn)主要有強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，其命題熱點(diǎn)主要有強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí) 驗(yàn)判斷、溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力，弱電解質(zhì)的電離平衡及驗(yàn)判斷、溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力，弱電解質(zhì)

21、的電離平衡及 其影響因素等內(nèi)容。這部分內(nèi)容應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在其影響因素等內(nèi)容。這部分內(nèi)容應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在 以下三個(gè)方面：以下三個(gè)方面： 【探究方向探究方向】 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的實(shí)驗(yàn)探究。強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的實(shí)驗(yàn)探究。 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。 探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三弱電解質(zhì)的電離及影響因素的實(shí)驗(yàn)探究。弱電解質(zhì)的電離及影響因素的實(shí)驗(yàn)探究。 【常考題型?？碱}型】 簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題 【樣題【樣題1】 外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探

22、究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí) 驗(yàn)。驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL 1的醋酸溶液，用 的醋酸溶液，用0.2 molL 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用 的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)配制配制250 mL 0.2 molL 1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器 有量筒、燒杯、玻璃棒、有量筒、燒杯、玻璃棒、_和和_。 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，

23、用為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL 1的 的NaOH溶溶 液對(duì)液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體溶液的體 積如下：積如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234 消耗消耗NaOH溶液的溶液的 體積體積(mL) 20.0520.0018.8019.95 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位) 實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響 用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下： 醋酸溶液濃醋酸溶液濃 度度(molL 1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 00.200 0 pH3.88

24、3.383.232.882.73 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn) 為得出此結(jié)論的依據(jù)是為得出此結(jié)論的依據(jù)是_ _。 (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃 度的減小，醋酸的電離程度度的減小，醋酸的電離程度_(填填“增大增大”、“減小減小” 或或“不變不變”)。 實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案 _ _。

25、 解析解析實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：(2)從從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 的平均值求解。由的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.200 0 molL 1。實(shí)驗(yàn)二： 。實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為濃度為0.100 0 molL 1的醋酸 的醋酸 溶液溶液pH2.881，可以證明醋酸存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是，可以證明醋酸存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是 弱酸，也可通過(guò)比較濃度為弱酸，也可通過(guò)比較濃度為0.010 0 molL 1和 和0.

26、001 0 molL 1兩溶液的 兩溶液的pH變化不到變化不到1來(lái)證明醋酸是弱酸。來(lái)證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知由表中數(shù)據(jù)知 醋酸溶液稀釋醋酸溶液稀釋10倍，倍，pH增加不到增加不到1，證明稀釋后，證明稀釋后c(H )大于原 大于原 來(lái)濃度的來(lái)濃度的1/10，從而說(shuō)明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程，從而說(shuō)明隨著醋酸溶液濃度的減小，電離程 度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用pH計(jì)測(cè)定同濃度不同溫度下醋酸溶計(jì)測(cè)定同濃度不同溫度下醋酸溶 液的液的pH，從而得出溫度對(duì)電離程度的影響。，從而得出溫度對(duì)電離程度的影響。 答案答案實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一(1)膠頭滴管膠頭滴管250 mL容量瓶容量瓶 (

27、2)0.200 0 molL 1 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二(1)0.010 0 molL 1醋酸的 醋酸的pH大于大于2(或醋酸稀釋或醋酸稀釋10倍時(shí)，倍時(shí)， pH的變化值小于的變化值小于1) (2)增大增大 實(shí)驗(yàn)三用實(shí)驗(yàn)三用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH 【樣題樣題2】 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué) 利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL 1氨水、 氨水、NH4Cl晶晶 體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。 (1)甲用甲用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出0.10 molL 1氨水的 氨水的pH為為10，據(jù)此他認(rèn)定，據(jù)此他認(rèn)定 一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填填“正正 確確”、“不正確不正確”或或“無(wú)法確定無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由，并說(shuō)明理由 _ _。 (2)乙取出乙取出10 mL 0.10 molL 1氨水，用 氨水，用pH試紙測(cè)出其試紙測(cè)出其pH為為a， 然后用蒸餾水稀釋至然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再