2012【優(yōu)化方案】精品練：化學蘇教版必修2（江蘇專用）專題1第一單元第3課時知能優(yōu)化訓練

1、祝學子學業(yè)有成，取得好成績1(2011年廣東湛江高一調(diào)研）由日本和中國科學家相繼發(fā)現(xiàn)的新的高溫超導材料-鐵基超導材料:其成分是氟、鑭（la）、氧、鐵、砷（as）化合物。下列有關(guān)該材料的判斷正確的是（)a在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族b該超導材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素c該超導體材料耐酸腐蝕d在周期表中，鐵屬主族元素解析：選b。依題意，該超導體含有氟、氧、砷、鐵、鑭五種元素，氟、氧、砷三種元素為主族元素，a、d項錯誤；這五種元素中,氟、氧、砷三種為非金屬元素，其余兩種為金屬元素,b正確；該超導體中含有鐵,遇酸發(fā)生置換反應(yīng),c錯。2yba2cu8ox（y為元素釔)是

2、磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于y的說法正確的是()a釔在周期表中的位置是第4周期b族b屬于非金屬元素c質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50d.y和y是兩種不同的核素解析：選d.本題考查了原子結(jié)構(gòu)的知識。元素y的質(zhì)子數(shù)為39，大于第4周期最后一種元素的原子序數(shù)36，小于第5周期的最后一種元素原子序數(shù)54，是第5周期元素，按原子序數(shù)遞增可判斷為第5周期的第三種元素，位于第b族，屬于過渡金屬。中子數(shù)為893950,所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的差為503911。具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同，所以為不同的核素.3（2011年浙江嘉興市高一質(zhì)檢）四種元素的離子:axm、byn、czn、drm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)）

3、，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若mn，對下列敘述的判斷正確的是()a元素的原子序數(shù):abcdbabnmc元素的非金屬性:rzd最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:xy解析：選a。四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：所以原子序數(shù)關(guān)系為:abcd，a正確；abmn，b錯；非金屬性zr,c錯；金屬性yx，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性yx，d錯誤。4下列遞變規(guī)律正確的是（）ao、s、na、k原子半徑依次增大bna、mg、al、si的還原性依次增強chf、hcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次增強dkoh、ca（oh)2、mg（oh)2、al(oh）3的堿性依次增強解析：選a。元素周期表中的變化規(guī)律是：同一

4、周期主族元素從左到右,原子半徑依次減小、金屬還原性依次減弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次減弱；同一主族從上到下，原子半徑依次增大、金屬還原性依次增強、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強.a正確，b、d錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強的規(guī)律是：同一橫行從左到右，同一豎列從下到上，c錯誤。5（1)在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_.aabbccdd（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表現(xiàn)都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_(填

5、名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_.a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)丙是常見的化合物，其化學式為xcl3.x代表的元素符號可能為_（要求寫出兩種位于不同族的元素）。解析：(1)周期表中的b區(qū)域是過渡金屬區(qū)，全是金屬元素,a區(qū)的氫為非金屬元素，c區(qū)既有金屬元素又有非金屬元素,d區(qū)為稀有氣體元素.（2）根據(jù)題中敘述可推知甲為al，乙為mg,其中mg的金屬性比al的強。比較元素金屬性強弱的常用方法有：單質(zhì)與酸反應(yīng)情況;單質(zhì)與水反應(yīng)情況;比

6、較最高價氧化物的水化物的堿性強弱等。在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)，其中鋁表面會形成氧化膜,對單質(zhì)與熱水的反應(yīng)速率會有影響，故a錯。（3)x的化合價為3，若為主族元素應(yīng)想到a族的元素，教材中常見的為b、al,a族中的n、p分別能形成ncl3、pcl3，第4周期中的fe也有3價，因此容易得出答案。答案：（1)b（2）見圖鎂bc（3）b、al、n、p、fe(任填兩種）一、單項選擇題1（2011年揚州高一質(zhì)檢)據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為ce、la、nb等的磷酸鹽）中，查明尚未命名的116、124、126號元素。試判斷,116號元素應(yīng)位于周期表中的（）a第6周期第a族

7、b第7周期第a族c第7周期第a族d第8周期第a族解析：選b。根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，應(yīng)以0族元素的原子序數(shù)為參照。第7周期若排滿，118號應(yīng)為0族元素，則116號在0族向左兩列，故應(yīng)為第a族元素，故選b。2(2011年高考山東卷）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（)a元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高cp、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強d元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析:選c。a項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化

8、合價（o、f除外）,故a錯誤;b項,離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故b錯誤；c項，非金屬性：pscl，故得電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，故c正確；d項，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性,而過渡元素包括所有的副族元素和第族元素，故d錯誤.3在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()a甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲乙c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：甲nh3；最高價氧化物對

9、應(yīng)水化物的酸性:hno3h3po4；碳元素形成的化合物種類最多。4（2011年宿遷高一檢測)某主族元素r的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是()ar一定是第4周期元素br的氣態(tài)氫化物化學式為h2rcr的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定dr的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性解析：選b。由主族元素最低負價的絕對值與元素的最高正價的和等于8和正負化合價的代數(shù)和為4，只能推導出該元素的最外層電子數(shù)為6,為第a族元素，不能定位到底是哪一種元素。選項a不能判斷是第4周期元素；選項c中硫的氣態(tài)氫化物不如同周期氯的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;選項d中氧的氣態(tài)氫化物的水溶液顯中性，硫的氣態(tài)氫化物

10、的水溶液顯酸性，故d不正確.只有選項b符合題意。5現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下：元素代號相關(guān)信息甲n為電子層數(shù),甲原子最外層電子數(shù)為(2n21)乙在周期表中它的周期數(shù)為k,主族序數(shù)為(2k1)丙電子層數(shù)大于價電子數(shù)(或最外層電子數(shù)）下列關(guān)于甲、乙、丙元素相關(guān)的分析正確的是（）a甲的單質(zhì)難溶于水b乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的ph試紙變紅色或藍色c丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿d丙的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)解析:選b。根據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過8，k層為最外層時電子數(shù)不超過2以及原子序數(shù)不超過20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對應(yīng)的元素。對于甲元素，若n1，2，則甲原子最外

11、層電子數(shù)依次為1，7，即甲為氫、氟元素。對于乙元素，若n2，3，乙原子最外層電子數(shù)分別為5,7，對應(yīng)元素分別為氮，氯。對于丙元素，若n2,則丙為鋰；若n3，則丙為鈉、鎂；若n4，則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2f22h2o=4hfo2，a錯；乙的氣態(tài)氫化物有氨氣和氯化氫,氨氣水溶液呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性,b正確；丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有氫氧化鋰、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀,其中氫氧化鎂屬于中強堿，c錯；丙的單質(zhì)有鈉、鎂、鋰、鉀和鈣，鎂與冷水反應(yīng)很慢，d錯。6r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正

12、整數(shù))（)a若r(oh）m為強堿，則w(oh)n也為強堿b若hxom為強酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價為2，則z的最高正化合價為6d若x的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素解析:選b。由題意可知，r、w、x、y、z為第2或第3周期元素。若r(oh)m為強堿,可能是naoh、lioh，則w(oh）n可能為be(oh)2、mg(oh)2、al（oh)3,而al(oh)3是弱堿；若hxom為強酸，則x是活潑非金屬元素，且y的活潑性x的活潑性，因此y是活潑非金屬元素是正確的；若y的最低化合價為2，則y的最高正化合價為6或0價，位于第a族后面的z元素,其最高正價可能為7（氯元素)或0

13、價(氟元素）；若x的最高正化合價為5,即x位于第a族,則r位于a族，可能為硼也可能為鋁,故五種元素都是非金屬元素的說法是錯誤的。二、不定項選擇題7已知鈹（be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物敘述正確的是（）a鈹?shù)慕饘傩员肉c弱b氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺奵氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強d單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生h2解析：選ab。鈹（be）位于周期表中第2周期第a族,根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及元素的金屬性強弱的關(guān)系為libe，namgbe,camgbe，還需明確的是mg與冷水的反應(yīng)已是很慢了，則說明鈹與冷水的反應(yīng)很難進行。8下表為短周期元素的部分性質(zhì)。元素編號元素性質(zhì)原子半徑/10

14、10 m0.661。601.521.100.991.860.701.43最高化合價2157153最低化合價2313下列說法正確的是(）a元素形成的化合物是離子化合物b元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強c元素形成的化合物具有兩性d上表8種元素中,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強解析：選bc.題目限定為短周期元素，從的化合價及原子半徑可以推出，它們分別為p和n。而比的半徑略小，且為2價，故應(yīng)為氧元素。均為1價，則對應(yīng)為li和na，的半徑比大，但是比小，故應(yīng)為mg，有7價,故應(yīng)為cl，為3價，應(yīng)為al。a項，p與cl形成共價化合物，錯。b項，n比p的非金屬性強,故形成的nh3比p

15、h3穩(wěn)定，正確.c項,al2o3具有兩性，正確。d項，lioh的堿性弱于naoh，錯。9元素x、y、z原子序數(shù)之和為36，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（)a同周期元素中x的金屬性最強b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強解析：選b.由題目信息可推斷出，x為na,y為cl，z為o。同周期(第3周期中）x(na）的金屬性最強，a正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑x(na)y(cl），電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑x(na）z（o2）,b錯誤；同族

16、元素中（a族)z（o)的氫化物穩(wěn)定性最高,c正確；同周期(第3周期中）y（cl）的非金屬性最強，則最高價含氧酸（hclo4）的酸性最強，d正確.10(2011年徐州高一檢測）短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中正確的是() aw的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸by的原子半徑在同周期主族元素中最大cw的非金屬性比z的強dz的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強解析：選ac。根據(jù)元素周期表知，w為cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hclo4,屬于強酸，a正確；根據(jù)同主族元素從上向下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱可知，d不正確；根據(jù)同周期主族元素，從左向右原子半徑減小，非

17、金屬性逐漸增強判斷,b錯誤,c正確.三、非選擇題11(2011年福州高一質(zhì)檢)元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下（假設(shè)第7周期排滿）:周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232（1)請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)_.a18 b32c50 d64（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)_.a168 b176c170 d186解析：（1)觀察每一周期的元素數(shù)發(fā)現(xiàn)，它們都是偶數(shù)，進一步分析除以2后所得的數(shù)如下:周期數(shù)1234567元素數(shù)221212824222824222182923218292323221624232216242從中可發(fā)現(xiàn)，它們遵循2

18、n2,除第1周期外,重復一次。故第8周期含有的元素為：25250(種）。（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)，需要把前8周期的元素數(shù)相加，即2881818323250168。答案：（1)c（2）a12x、y為120號元素,它們的原子次外層都有8個電子，x元素的最高正價和負價的代數(shù)和為6,x與y能形成化合物yx2,電離時形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則x是_元素，y是_元素。(填元素名稱）解析：可以先從最高正價與負價絕對值之差(或兩者的代數(shù)和）推斷元素所在族的位置,如下表所示:最高正價與負價代數(shù)和0246元素所在族aaaa由此可見x為a族，它的次外層又有8個電子，x的原子序數(shù)2

19、0，故據(jù)此推斷x是氯元素.y離子為2價，它的離子結(jié)構(gòu)與氯離子相同，據(jù)此推斷y元素是鈣元素。答案：氯鈣13元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?。089 nm）。元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990。074主要化合價236、212（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分)（2)b元素處于周期表中第_周期_族；（3）在元素周期表中_的分界處,可以找到制半導體材料的元素；（4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_（填化學式）；(5）c、e形成的化合物為_（填化學式)。解析：(1）由主要化合價和原子半徑知a為mg，b為al，c為s，d為cl，e為o。(2）b處于周期表中第3周期第a族.(3）半導體材料應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處找。（4)最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為mg(oh)2、al（oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最強。（5）s與o形成的化合物有so2和so3。答案：（1