2020-2021學年新教材化學人教版必修第二冊教案：第5章 第3節(jié) 實驗活動5　不同價態(tài)含硫物質的轉化 Word版含解析

1、好好學習，天天向上實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗目的1通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識.2應用氧化還原反應原理實現不同價態(tài)含硫物質的轉化。實驗用品試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網(或陶土網）、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴。濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、na2s溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液、h2so3溶液、品紅溶液。實驗步驟1（1)na2s溶液現象為有淡黃色沉淀生成，同時還有少量臭雞蛋氣體生成.（2)na2s溶液現象為紫色溶液褪去。2（1)cu與濃硫酸共熱產生的氣體通入品紅溶液，現象為品紅溶液褪色,說明生成了so2。（2）

2、so2尾氣可以用naoh溶液吸收，其反應離子方程式為so22oh=soh2o。3將硫粉與鐵粉均勻混合置于石棉網（或陶土網）上，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒,現象是混合物繼續(xù)保持紅熱并燃燒。問題和討論1步驟1實驗涉及了哪些硫的價態(tài)變化?提示:2步驟2中涉及化學反應中，濃硫酸體現了哪些性質？提示:酸性和強氧化性。3步驟2中的反應，當cu過量，h2so4能完全反應嗎?為什么？提示：不能。因為反應過程中,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，cu與稀硫酸不反應，故不能完全反應.4步驟3反應中fe變成多少價？寫出反應的化學方程式。提示：2價，fesfes。鞏固練習實驗室為探究鐵與濃硫酸

3、的反應,并驗證so2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗.請回答下列問題：（1）實驗時將導管a插入試管中,可使裝置b中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。（2）裝置b中酸性kmno4溶液逐漸褪色，則裝置b中發(fā)生反應的離子方程式是_；裝置c中發(fā)生反應的化學方程式是_。（3)裝置d的作用是_；實驗結束時需從導管a通入大量空氣，其目的是_.(4）若裝置a反應后的溶液中金屬陽離子只含有fe3，則裝置a中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析（1）當裝置a中試管內氣體壓強減小時，空氣可通過導管a進入試管內,導管a起平衡氣壓的作用，所以可使裝置b中的溶液不發(fā)生倒吸。(2)so2具有還原性，能使酸性kmno4溶液褪色,發(fā)生反

4、應的離子方程式為5so22mno2h2o=5so2mn24h；so2還具有氧化性，能氧化h2s，生成單質s，發(fā)生反應的化學方程式為2h2sso2=2h2o3s。(3)so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色,但該反應生成的無色物質是不穩(wěn)定的,受熱時液體又恢復紅色,所以裝置d的作用是驗證so2的漂白性和漂白產物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留so2氣體,所以實驗結束時需從導管a通入大量空氣，使裝置中殘留的so2氣體完全被裝置e中的naoh溶液吸收,以防止污染環(huán)境。答案(1)裝置a中試管內氣體壓強減小時，空氣可通過導管a進入試管內，導管a起平衡氣壓的作用(2)5so22mno2h2o=5so2mn24h2h2sso2=2h2o3s(3）驗證so2的漂白性和漂白產物的不穩(wěn)定性使裝置中殘留的so2氣體完全被裝置e中的naoh溶液吸收，以防止污染環(huán)境（4）2fe6h2so4（濃)fe2(so4）36h2o3so2攀上山峰，見識險峰，你的人生中，也許你就會有蒼松不懼風吹和不懼雨打的大無畏精神，也