公開(kāi)課鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

1、集體備課教案高 2020 級(jí)化學(xué)組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學(xué)科化學(xué)授課年級(jí)高二學(xué)期上時(shí)間2018-5-24本節(jié)為第 1 課時(shí)授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級(jí)中學(xué)標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書(shū)（必修加選修）化學(xué)第二冊(cè)參考資料：1、高考領(lǐng)航高二化學(xué)上 2、教材全解高二化學(xué)上教學(xué)內(nèi)容分析1 教材的地位和作用鹽類水解在人教版高二化學(xué)電離平衡第三節(jié)，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了 平衡特征及移動(dòng)原理，并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和 水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了 溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性 的影

2、響。既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn) 識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知 識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體 系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2 主要內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水解的過(guò)程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類水解的過(guò)程和實(shí)質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容， 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取 鹽溶液并不一定呈中性的感性認(rèn)知，這是第一層。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué) 生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或 弱堿的

3、過(guò)程，分析了這一變化對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水 平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。學(xué)生情況分析鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離 行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本 質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā) 展。教學(xué)方法選擇教材先提出鹽溶液的酸堿性的問(wèn)題，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性與其組成的關(guān) 系，再通過(guò)微觀分析得出其本質(zhì)原因。針對(duì)這一內(nèi)容組織形式、結(jié)合學(xué)生已經(jīng)基本具備解決 問(wèn)題的弱電解質(zhì)電離平衡知識(shí)和平衡移動(dòng)原理知識(shí)，本節(jié)課適合于采用探究式教學(xué)

4、模式。同 時(shí)，本節(jié)課的核心任務(wù)是形成鹽類水解的概念，根據(jù)概念的分類和學(xué)習(xí)的認(rèn)知學(xué)心理，概念 的形成要通過(guò)具體的例證進(jìn)行概念感知、對(duì)例證進(jìn)行分析、比較、辨別，在此基礎(chǔ)上舍棄非 本質(zhì)特征、提取其本質(zhì)特征、進(jìn)行抽象概括，形成概念。綜合上述兩點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了如下探究 教學(xué)模式。教學(xué)模式：提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論質(zhì)疑理論講解交流應(yīng)用教學(xué)環(huán)境、教學(xué)媒體選擇教學(xué)場(chǎng)地：高 2020 級(jí)（17）班實(shí)驗(yàn)器材：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、ph 試紙等本節(jié)課將用到白板，白板筆，計(jì)算機(jī)，投影儀，圖片，課件 ppt 等。板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性二、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿

5、性的原因1、理論分析：ch oona 溶液 （顯堿性）：3ch oona=ch oo + na+ 3 3+h o h+ + oh 2ch cooh32、 鹽類水解的定義3、 實(shí)質(zhì)4、 規(guī)律5、 條件6、 特征三、水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則一般用，不用氣體或沉淀符號(hào)；2 多元弱酸根分布寫(xiě)，以第一步為主；3 多元弱堿的陽(yáng)離子一步到位。教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)與技能（1） 使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。（2） 能通過(guò)比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。 （3）能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。二、過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)，

6、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)。 （2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。重點(diǎn)、難點(diǎn)分析重點(diǎn)：鹽類水解的過(guò)程、本質(zhì)。難點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。課堂教學(xué)過(guò)程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)+教師活動(dòng)【引言】被蜂蟄傷莫大意 大媽差點(diǎn)送了命！學(xué)生活動(dòng)思考回答：設(shè)計(jì)意圖設(shè)置問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興某日上午 10 點(diǎn)左右，家住市 na2co3 溶液、nahco3 溶液、 區(qū)的李大媽與鄰居一起到附 肥皂水可能顯堿性近山上采槐花時(shí)，不慎被蜜蜂蜇傷，當(dāng)時(shí)她并未在意，

7、以為沒(méi)什么大礙?；丶液?，李大媽感到被蜇處疼痛加劇、呼吸困難、意識(shí)模糊，家人急忙撥打急救電 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析得 話，醫(yī)生對(duì)癥處理，經(jīng)過(guò)治療， 出結(jié)論：趣，輕松進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。 ，李大媽才脫離危險(xiǎn)。鹽 溶 液 不 一 定 都 是 中吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)學(xué)生的【問(wèn)】為什么 na2co3 溶液、 性,有的呈酸性,有的呈堿性 nahco3 溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究 2：鹽溶液是否一定呈中性？【演示探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：室溫下，用 ph 試紙測(cè)以下 5 種鹽 思考，回答：只能來(lái)自離子 溶液的 ph 值，確定它們的酸 之間的反應(yīng)，溶液電離出的觀察、分析能力。問(wèn)題情景，引入新課，過(guò)渡 自然堿性。離子與水電離

8、出的 h+ 或 oh-反應(yīng)。不斷地設(shè)置臺(tái)階，由學(xué)生熟【質(zhì)疑】鹽，既不會(huì)電離出 h+，也不會(huì)電離出 oh-，為什 么 也 會(huì) 顯 示 出 不 同 的 酸 堿 性？這就是我們今天要解決 的問(wèn)題：鹽類的水解 【質(zhì)疑】如果鹽不同，則情況 可 能 不 同 ， 我 們 就 先 以 ch oona 溶液 （顯堿性）為例3悉的舊知識(shí)入手，逐漸由舊 知識(shí)引出新知識(shí)。經(jīng)過(guò)層層 分析，最后找到本質(zhì)原因 鹽類水解。來(lái)分析。在溶液中，存在兩種電解質(zhì) ch oona 和 h o，所以3 2思考，回答: h+與 ch oo -反3應(yīng) 能 結(jié) 合 成 弱 電 解 質(zhì)存在兩個(gè)電離： nh cl=nh ch cooh，才能不斷地

9、反應(yīng)，4 4 3cl，h o hoh，電離之 2后，按理說(shuō)，也應(yīng)該有 oh所以=h+，最終不相等的原因是什么呢？為什么？ 【質(zhì)疑】四種離子是不是能相 互反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們思考一 下?！景鍟?shū)】-ch oon oona=ch oo-+ na+3 3 3+h o h+ + oh 2ch cooh3ch coona+h och cooh+naoh3 23ch coo-+h o ch cooh+oh-3 2 3【講解】溶液中 h+ 減小 .水 的電離平衡就不斷地向正反 應(yīng)方向移動(dòng)，oh增加。在 新平衡中，自然有 oh h+，所以溶液顯堿性?！局v解】由以上分析知道，在 ch oona 溶液中,鹽 ch oo

10、na 電3 3離出的 ch oo 和水電離出的 3傾聽(tīng)、理解、記錄理解、掌握鹽類的水解的定 義h+反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)ch cooh，使水的電離平衡發(fā) 3生移動(dòng)（促進(jìn)水的電離），這 就是 ch oona 水解的過(guò)程。根3據(jù)這個(gè)過(guò)程我們可以概括出 鹽類水解的定義?！景鍟?shū)】一、定義【課件】：定義 在溶液中鹽電離出來(lái)的 離子跟水電離出來(lái)的氫離子 或氫氧根離子結(jié)合成弱電解 質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！局v解】可以從 ch oona 水解3的化學(xué)方程式中，同學(xué)們可以 發(fā)現(xiàn)鹽的水解可以看作是酸 堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)【板書(shū)】中和新舊知識(shí)相互聯(lián)系，加深理 解。堿+酸鹽+水水解【練習(xí)】同樣道理，大家自己 學(xué)生練習(xí)，一

11、學(xué)生回答：在 鞏固已學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的 練習(xí)一下，nhcl 溶液為什么 nh cl 溶液中，存在兩種電解 思維。4顯酸性？質(zhì) nh cl 和 h o，所以存在兩 4 2個(gè)電離： nh cl=nh + cl ，4 4h o hoh，nh+ 2 4與 oh-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì)，使【評(píng)價(jià)】同學(xué)回答得很好。 溶液中oh不斷減小，水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，因此 oh h+，所以溶液顯酸性?！局v解】在 nacl 溶液中，由 于 nacl 電離的 na+和 cl-都不 是弱離子，不能與 h2o 電離的 h+或 oh-結(jié)合，因此溶液呈中 性?！練w納】強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能電離 出弱離子跟水電離出來(lái)的氫 離子或氫氧根離子結(jié)合成弱 電解質(zhì)，打破水的電離平衡， 因此不水解。傾聽(tīng)、理解、記錄掌握強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解 的原因【歸納】根據(jù)前面幾種鹽的能 傾聽(tīng)、理解、記錄否發(fā)生水解及其水解過(guò)程可以得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)【板書(shū)】二、實(shí)質(zhì)【課件】實(shí)質(zhì)水的電離平