化學(xué)平衡移動(dòng)圖像

1、化學(xué)平衡圖像題解答化學(xué)平衡圖像題解答 化學(xué)平衡化學(xué)平衡 有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并 與勒夏特列原理掛鉤。與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是 放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體 物質(zhì)參加或生成等。物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及看清速率的變化及變化量變化量的大小，在條件與變化的大小，在條件與變化 之間搭橋。之間搭橋。 看清看清起點(diǎn)

2、、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的，看清曲線的變化趨勢(shì)變化趨勢(shì)。 先拐先平先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率。例如，在轉(zhuǎn)化率- -時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐 點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫 度高、濃度大、壓強(qiáng)高。度高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不 變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。 一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖： t c C A B 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： A+2

3、B 3C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 例：例： 練：練： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5% 1、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物 2、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系 3、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng) 濃度濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵時(shí)間圖像的關(guān)鍵: 練習(xí)練習(xí) 例題例題1.1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平后達(dá)平 衡，

4、在衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平時(shí)又達(dá)平 衡，如右圖所示，（衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2 2）該反）該反 應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是（時(shí)曲線改變的原因是（ ） A A、增大了、增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑、使用了催化劑 C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大 D D、升高了反應(yīng)溫度、升高了反應(yīng)溫度 X、Y X+Y Z D 解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：

5、水平線代表平衡水平線代表平衡 狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù) 比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物 濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于： 1 1、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2 2、( (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。

6、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 正正 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。 減小生成物濃度減小生成物濃度 正正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則 溫度的變化是溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 升高升高 正正 吸吸 若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度， 畫

7、出平衡移動(dòng)過程中的畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)，改變壓強(qiáng)時(shí) 有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或增大或 減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n p+q (、=) 。 v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 增大增大 逆逆 p+q，平衡后降低壓強(qiáng)，平衡后降低壓強(qiáng) 時(shí)，畫出相關(guān)的時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： v逆

8、逆 t1 t2 t v v正 正 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) 有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的 因素可能是什么？并說明理由。因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正 正、 、v逆 逆均有不同程度的增 均有不同程度的增 大，引起平衡移動(dòng)的因素可能大，引起平衡移動(dòng)的因素可能 是是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相 符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方 向

9、移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因 素是升高溫度。素是升高溫度。 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖有如下圖 所示的變化，請(qǐng)分析所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什時(shí)的改變因素可能是什 么？并說明理由。么？并說明理由。 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： v逆 逆 t1 t v v正 正 由于由于v正 正、 、v逆 逆相同程 相同程 度度 的增大，的增大，t1時(shí)的改變因素時(shí)的改變因素 可能是可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓時(shí)增大壓 強(qiáng)強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。平衡沒

10、有移動(dòng)。 練習(xí)練習(xí) 1、以、以mA（ （g）+nB（g） qC （g）； ； 為例：為例： 若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá) 到平衡到平衡v正 正、 、v逆 逆變化如圖，則 變化如圖，則H_0， m+n_q V正 正 V逆 逆 V t t2 t1 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖： t A A 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 T1 T2 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 t B 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 P1 P2 m+np+q t T1 T2 A%A%

11、 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 C%C% t P1 P2 m+n=p+q 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓或壓 強(qiáng)強(qiáng))圖：圖： 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% % T2P2 T1P2 T1P1 m+np+q 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 m+np+q P A%A% 300 200 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 m+n=p+q 四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖： 對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如下圖有如下圖 所示的變化，

12、圖中所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C% P Y 100 200 300 A、D 五、其它：五、其它： T v v逆 逆 v正 正 T1T2 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 T v v正 正v逆 逆 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 T C%C% 450 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 P A%A% P1 m+np+q 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 例例2.右圖曲線右圖曲線a表示放熱反應(yīng)表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過

13、程中進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變 化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度升高溫度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化劑加催化劑 D減小體積減小體積 C 例例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。某研究小組研究了其他條。某研究小組研究了其他條 件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù) 據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是據(jù)作出下列

14、關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化 劑效率較高劑效率較高 B圖圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C圖圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催 化劑效率較高化劑效率較高 AB 1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)（H0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率

15、與溫度的關(guān) 系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表點(diǎn)，其中表 示未達(dá)平衡狀態(tài)且示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正 正V V逆 逆的點(diǎn)是 的點(diǎn)是 。C點(diǎn)點(diǎn) 0 A B C E D T NO轉(zhuǎn)化率 3 、圖表示反應(yīng)圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3 （g）；）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間。在某段時(shí)間t0t6 中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分 含量最高的一段時(shí)間是含量最高的一段時(shí)間是 ( ) A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 練 習(xí)： A 4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) XY 2z反應(yīng)影響的反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體中平衡混合氣體中Z的體積分的體積分 數(shù)。下列敘述正確的是（數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A.上述可