甘肅省武威市第六中學高三上學期第五次月考化學試題及答案

1、甘肅省武威市第六中學2014屆高三上學期第五次月考化學可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 si:28 s:32 fe:56 ba:137一、選擇題(每小題只有1個答案，每題3分，共42分)1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是到 2下列化學用語或圖示表達正確的是a乙烯的比例模型 bna+的結構示意圖c葡萄糖的實驗式c6h12o6 dco2的電子式3重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是a氘(d)原子核外有1個電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1h218o與d216o的相對分子質量相同4x、y、z、w是分別位于第2、3周期的元素，原

2、子序數依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質既能與鹽酸反應也能與naoh溶液反應，z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y、z、w原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是 a原子半徑由小到大的順序：x y z 15.短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是a. w2-、x+ b. x+、 y3+ c. y3+、 z2- d. x+、 z2-6下列敘述中，正確的是a1 mol 過氧化鈉中陰離子個數為26.021023b14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為6.021023c28 g c16o與28 g c18o中含有的質子數均為146

3、.021023 d標準狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為26.021023 714cu2+5fes2+12h2o 7cu2s + 5fe2+ + 24h+3so42-mn2+ + s2o82- + h2o mno4- + so42-+ h+對上述兩個反應判斷正確的是：a反應中so42都是氧化產物 b兩個反應中電子轉移數目都是10molc反應中的硫元素既被氧化又被還原 d氧化性：mno4 s2o828.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b圖b中，開關由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增

4、大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的9.人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和h2o制備化學原料下圖是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是a該過程是將太陽能轉化為化學能的過程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有o2產生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強d催化劑b表面的反應是co22h2e=hcooh10已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定條件下，向體積為2 l的密閉容器中充入2 mol co2和6 mol h2，測得co2和ch3oh

5、(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是a10min后，升高溫度能使增大b反應達到平衡狀態(tài)時，co2的平衡轉化率為75%c3 min時，用co2的濃度表示的正反應速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反應速率d從反應開始到平衡，h2的平均反應速率(h2)0.075 moll1min111.在一個絕熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)b(g) 2c(g)；h10x(g)3y(g) 2z(g)；h20進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是a. 等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變b等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大c等壓時，通入z氣體，反應器中

6、溫度升高d等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變12nahco3和na2o2按11的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是ana2o2和nahco3 bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3 d只有na2co313.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa b c d14下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是 abcd驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的

7、影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證agcl溶解度大于ag2s 學校 班級 姓名 考號 密 封 線 內 不 準 答 題武威六中第一輪高考復習階段性過關測試卷（五）化 學（理）答題卡一、選擇題(每小題只有1個答案，每題3分，共42分)題號1234567答案題號891011121314答案二、非選擇題，每空2分，共58分15（14分）欲探究某礦石可能是由feco3、sio2、al2o3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解al(oh)3沉淀。 （1）si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸性：h2co3h2sio3b原子半徑：o

8、csialc穩(wěn)定性：h2och4sih4d離子半徑：o2al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和naoh溶液反應的離子方程式是 。（4）該礦石和1 moll1hno3反應的離子方程式 。（5）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的o2混合循環(huán)通入反應池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 moll1 hno3的體積為 l。16（14分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：fe2o3(s)+3co(g) 2fe(s)+3co2(g) h = a kj mol1（1）已知： fe2o3(s)+3c(石墨) =

9、2fe(s)+3co(g) h1 = + 489.0 kj mol1 c(石墨)+co2(g) = 2co(g) h2 = + 172.5 kj mol1則a = kj mol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式k = ，溫度升高后，k值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在t時，該反應的平衡常數k=64，在2 l恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中co的平衡轉化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

10、b甲容器中co的平衡轉化率大于乙的 c甲、乙容器中，co的平衡濃度之比為23d增加fe2o3可以提高co的轉化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的nacl溶液。在ac裝置中，能保護鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護鐵，x極的電極材料應是 （填名稱）。17（16分）下表是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是下表中給出元素組成的常見單質或化合物。 已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去） （1）若e為單質氣體，d為白色沉淀，a的化學式可能是 ， c與x反應的離子方程式為 。（2）若e為氧化物，則a與水反應的化學方程式

11、為 。 當x是堿性鹽溶液，c分子中有22個電子時，則c的結構式為 ，表示x呈堿性的離子方程式為 。 當x為金屬單質時，x與b的稀溶液反應生成c的離子方程式為 。（3）若b為單質氣體，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成c和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式 。t時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的d和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數k=1，d的轉化率為 。18（14分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液x并收集到氣體y。甲同學認為x中除fe3+外還可能含有fe2+，若要確認其中的fe2+，應選用 （選填序號）。akscn溶液和氯水 bnaoh溶液 c濃氨水 d酸性kmno4溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體y通入足量溴水中，發(fā)生反應：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體y中so2的體積分數為 。分析