新編化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必讀知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理提綱 一、 元素化合物： 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) i2（碘水、碘酒） 2 使淀粉ki溶液變藍(lán)的物質(zhì) cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 hclo4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 hf 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙化 （2）h2在cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）ch4與cl2混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 ca(clo)2 7 檢驗(yàn)cl 先加稀hno3酸化，再加入agno3溶液，有白色沉淀 氧族元素1 引發(fā)酸雨的污染物 so2 2 能使品紅褪色的氣體 so2(顏色可復(fù)原)、cl2（顏色不可復(fù)原） 3 能使澄清的石

2、灰水變渾濁的氣體 co2、so2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 baso4 6 檢驗(yàn)so42 先加稀鹽酸酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 n2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 n2與o2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 no 4 有顏色的氣體 cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）、 5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 no2 6 極易溶于水的氣體 nh3、hcl 7 nh3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 9 溶于水顯堿性的氣體 nh3

3、 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 nh3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 nh3遇hcl 12 某溶液加入naoh溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是nh3；溶液一定含nh4+ 13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 14 某溶液加入h2so4的同時(shí)加入cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: no3 15 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 sio2 2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 naoh、koh、（na2sio3） 堿金屬 1 na+的焰色k+的焰色 黃色紫色（隔藍(lán)色鈷

4、玻璃觀察） 2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與na2o2反應(yīng)的兩種物質(zhì) h2o、co2 4 治療胃酸過多的藥品 nahco3 5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2na + 2h2o + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2+ h2 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 nahco3加熱生成na2co3，na2co3溶液中通入過量co2生成nahco3 8過氧化鈉作為呼吸面具中氧氣的來源金屬1 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、al(oh)

5、3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) al2o3、 3 既能溶于鹽酸又能溶于naoh溶液的物質(zhì) al、al2o3、al(oh)3、nahco3、 4 紅褐色的沉淀 fe(oh)3 5 紅棕色的固體 fe2o3 6 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 fe、al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）、 2 淡黃色的固體 na2o2、s、agbr、agi（黃） 3 水溶液顯藍(lán)色的 含cu2+的溶液（如cuso4溶液） 4 水溶液顯黃色的 含fe3+的溶液（如fecl3溶液） 氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 h2s、cl2、so2、no2、；co、no 2 有刺激性氣味的氣體

6、 hcl、cl2、so2、no2、nh3、 3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 hcl 4 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 h2、o2、n2、no、co、ch4、c2h4、 5 不能用排氣法收集的氣體 no（氧化）、c2h4、co（密度與空氣近似） 6 溶于水顯酸性的氣體 hcl、so2、no2、co2（能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅） cl2（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7 溶于水顯堿性的氣體 nh3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 nh3（hi、hbr） 9 能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 nh3酸性氣體(hcl、so2、no2、h2s、co2、cl2） 其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增

7、加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液 濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸c(diǎn)o2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2 常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 k、ca、na、mg、alzn、fe、sn、pb、cuhg、ag 3 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料 （1） so2（2） co2（3） no2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）h2 5 常見的漂白劑 （1）將有

8、色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為hclo）、na2o2、h2o2、o3（2）so2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物） 二、有機(jī)化學(xué)： 1 檢驗(yàn)酒精中是否含水 無水cuso4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的 烯、（苯、烷不能） 3 能使kmno4酸性溶液褪色的 烯、乙醇（苯、烷不能） 4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含c=c雙鍵的（如烯） 5 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 醇和酸 6 屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 9 屬于三大合成材料的是 塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來造紙的原料 纖維素 11 常用來制葡萄糖的是 淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是

9、 蛋白質(zhì) 14 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 15 有毒的物質(zhì)是 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 17 能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）乙酸18 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 20 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是 乙烯 21 能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是 乙烯的產(chǎn)量 23 不能水解的糖 單糖（如葡萄糖） 24 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖 25 不溶于水的有機(jī)物 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機(jī)物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 29 寫

10、出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；羥基oh（2）乙醛；醛基cho（3）乙酸；羧基cooh 30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)/取代（2） 從乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與naoh溶液共熱/水解(取代)（9） 從乙烯制乙醇/加成33 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 na2so4、(nh4)2so4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯； （1）cnh2n+2；（2）cnh2n； 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 1 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3 用固固加熱裝置制取的氣體

11、o2、nh3用固固不加熱裝置制取的氣體h2、co2、 4 制取以下氣體需要加熱的：（3） 用kclo3和mno2制o2（4） 用cu和稀hno3制no（5） 用nh4cl和ca(oh)2制nh3制取以下氣體不需要加熱的（1） 用zn和稀h2so4制h2（2）用caco3和稀hcl制co2（3）用cu和濃hno3制no2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì) 氯水、濃硝酸、agno3 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 1 原子核內(nèi)無中子的原子 氫（ h） 2 形成化合物種類最多的元素 碳 3 地殼中含量前三位的元素 o、si、al 4 大氣中含量最多的元素 n 10 x、y兩元素可形成x2y和x2y2兩種化合物（或形成原

12、子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 na2o、na2o2h2o、h2o2 五、俗名總結(jié)： 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 na2co3 純堿、蘇打 2 co2固體 干冰 12 nahco3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 cuso4.5h2o 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇 甘油 14 sio2 石英、硅石 5 kal(so4)2?12h2o 明礬 15 cao 生石灰 6 na2sio3水溶液 水玻璃 16 ca(oh)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 caco3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 10 naoh 燒堿、火堿、苛性鈉9 nacl 食鹽 常見強(qiáng)酸：h2so4、hno3、hc

13、l 常見強(qiáng)堿：ba（oh）2、naoh、koh、ca(oh)2弱酸：ch3cooh、hclo、h2co3、hf、h2so3 弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、al(oh)3、 fe(oh)3常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)有：電離和水解；分解；制水煤氣；co2c2co將鈉保存在 煤油 里在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源。8、物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、試劑瓶、藥匙、膠頭滴管步驟：1、計(jì)算2. 稱量3. 溶解4. 轉(zhuǎn)移5. 洗滌 6. 定容 7.搖勻 8 . 裝瓶貼簽1.鹵族元素的名稱,符號(hào)_f（氟）

14、、cl（氯）、br（溴）、i（碘）、at（砹）_。2堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫元素，3. 在常溫下, 1體積水能夠溶解_2_體積的氯氣。氯氣的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黃綠色 ，含有_cl2、clo-、cl-、h2o、h+、oh-、hclo_等微粒，久置的氯水含有 cl-、h2o、h+、oh-_ 微粒，液氯的成分是 cl2 。氯氣 不能 使干燥的有色布條褪色，但能使 濕 的有色布條褪色。 反應(yīng)方程式：h2o+ cl2 = hcl+hclo 離子方程式：h2o+ cl2 = h+cl- + hclo4.次氯酸（hclo）見光易_分解_,是一種_強(qiáng)氧化_劑,所以自來水常用它來_消毒。次氯酸

15、還能使染料和有機(jī)物質(zhì)_褪色_，可用作_漂白劑_。碘化銀可用于人工降雨5質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ；質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)=原子序數(shù)如則16表示 s的質(zhì)子數(shù)是16 ，32表示 s的質(zhì)量數(shù)是32 ，s的中子數(shù)= 32-16=16 。其核外電子數(shù) 166元素周期律和元素周期表：ahaaaaaa0libebcnofnenamgalsipsclarkca同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性：namgal，非金屬性：sipscl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：hlinaclbri7離子化合物：含有離子鍵的化合物，如nac

16、l、na2so4、naoh、nh4cl。8共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如h2o、hcl、hno3、ch3cooh、co、nh3、ch4 。9極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如hcl、co，ch4 、naoh中h-o鍵。10非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如h2、o2，na2o2中的oo鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：（1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。 如：na mg al si ； na+ mg2+ al3+ （2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：li na k ； f- cl- f- na+ mg2+ al3+ （核外都是10個(gè)電子）12臭氧的化學(xué)式

17、為 o3 ，液態(tài)的臭氧呈 淡藍(lán) 色，臭氧具有強(qiáng) 氧化性 ，可用于 漂白消毒如：13.濃硫酸有強(qiáng)烈的_吸水_性和 脫水 性和 強(qiáng)氧化性。下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出何種性質(zhì)：(1)敞口放置濃硫酸時(shí)質(zhì)量增加， 吸水性 (2)把cuso45h2o晶體放入濃硫酸中時(shí),變成白色, 脫水性 (3) 銅片放入濃硫酸有氣體放出 強(qiáng)氧化性 。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，應(yīng)先 用干布迅速拭去，再 用大量水沖洗。14濃硫酸與銅加熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體能使 品紅溶液 褪色，生成物的水溶液顯 藍(lán)色，反應(yīng)方程式為 cu +2h2so4(濃) = cuso4 + so2+ h2o 15常溫下濃硫酸不能與al、fe

18、 反應(yīng)，原因是 金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng) 這個(gè)現(xiàn)象叫做 鈍化 。冷的濃硫酸可以用 鐵或 鋁 的容器貯存。16、天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水、酸反應(yīng)（除 氫氟酸 外），但能與堿性氧化物 和 強(qiáng)堿 反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 盛放氫氧化鈉等堿性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 17、在水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)上都用得到的原料是 石灰石 18、在碳族元素的單質(zhì)和化合物中 干冰 常作制冷劑； 二氧化硅 是制造光導(dǎo)纖維的重要原料； 硅 是半導(dǎo)體材料19、氨是 無 顏色，有 刺激性 氣味的氣體，氨很 容易 液化。所以液氨作 制冷 劑20、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品 消石灰 和 氯化銨 ，方程式 2nh4cl+ca(oh)2 =cacl2+2nh3+2h2o氨氣的收集方法是 向下排空氣法 ，不能用排水法的理由是 氨氣極容易溶于水 。檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是 用濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變紅,則已經(jīng)收集滿