2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測(cè)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1（2019濟(jì)寧高三模擬）下列說(shuō)法中不正確的是(）a一般鍵比鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)b兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵c氣體單質(zhì)中,一定有鍵，可能有鍵dn2分子中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵解析：選c。單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)鍵,其余均為鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。2(2019吉林高三模擬)在硼酸b（oh）3分子中，b原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu).則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()asp,范德華力bsp2，范德華力csp2,氫鍵 dsp3，氫鍵解析：選c.由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知c原子為

2、sp2雜化，故b原子也為sp2雜化，由于b（oh)3中b原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。3(2019天津高三模擬)關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是()a所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)bh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致c氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（f、o、n）形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵d分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析:選d。氫鍵存在于h和非金屬性很強(qiáng)的原子f、o、n之間，不屬于化學(xué)鍵,大多存在于分子間,也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn).4(2019武漢高三模擬)用

3、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（vsepr)預(yù)測(cè)h2s和cocl2的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）a直線形;三角錐形bv形;三角錐形c直線形；平面三角形dv形;平面三角形解析：選d.h2s分子中的中心原子s原子上的孤電子對(duì)數(shù)是（612)2，則h2s分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，因此分子立體構(gòu)型是v形;而cocl2分子中的中心原子c原子上的孤電子對(duì)數(shù)是(42112)0，則cocl2分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，因此分子立體構(gòu)型是平面三角形,故選d.5（2019榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(）abecl2與bf3 bco2與so2cccl4與nh3

4、 dc2h2與c2h4解析：選c.becl2、bf3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；co2、so2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；c2h2、c2h4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。6關(guān)于化學(xué)式為ticl(h2o）5cl2h2o的配合物，下列說(shuō)法中正確的是（)a配體是cl和h2o，配位數(shù)是9b中心離子是ti4，配離子是ticl（h2o)52c內(nèi)界和外界中cl的數(shù)目比是12d加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀解析:選c。配合物ticl（h2o)5cl2h2o中,配離子是ticl（h2o)52；配體是cl和h2o，配位數(shù)是6；中心離子是ti3；配合物中內(nèi)

5、界中的cl不與ag反應(yīng)，外界中的cl與ag反應(yīng)，據(jù)此分析解答.7(2019青島質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(）ach4和nh是等電子體,鍵角均為60bno和co是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)ch3o和pcl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)db3n3h6和苯是等電子體,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：選b.ch4和nh是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是10928，a錯(cuò)；no和co是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，b對(duì)；h3o和pcl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，c錯(cuò);苯分子中存在“肩并肩式重疊的

6、軌道，故其等電子體b3n3h6分子中也存在，d錯(cuò).二、非選擇題8指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。（1）h2s_，co2_，ph3_,pcl3_，bf3_，hcn_,hcho_，so2_，sih4_。(2）nh_，no_，so_，so_，clo_，clo_，sio_.答案:(1)v形、sp3直線形、sp三角錐形、sp3三角錐形、sp3平面三角形、sp2直線形、sp平面三角形、sp2v形、sp2正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3v形、sp2正四面體形、sp3三角錐形、sp3三角錐形、sp3正四面體形、sp3平面三角形、sp29(2019大連雙基測(cè)試）q、r、x、y、z五種

7、元素的原子序數(shù)依次增大。已知:z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期元素；y原子價(jià)電子排布式為msnmpn；r原子核外l層電子數(shù)為奇數(shù)；q、x原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)z的核外電子排布式是_。（2）在z(nh3）42中，z2的空軌道接受nh3分子提供的_形成配位鍵。(3）q與y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn):甲乙b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙d穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙(4）q、r、y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào)).（5)q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)

8、目之比為_(kāi)，其中心原子的雜化類型是_。（6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取_。a電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像b原子的吸收光譜c電子體積大小的圖像d原子的發(fā)射光譜(7）某元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，該元素是_(填元素符號(hào)）.答案：(1）1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1）（2）孤電子對(duì)(3)b（4）si冰（nh3)n，而平均每個(gè)固態(tài)分子含氫鍵數(shù)：冰中有2個(gè)，（hf）n和(nh3)n中均只有1個(gè),從固態(tài)到氣態(tài)要克服的氫鍵的總鍵能：冰（hf)n(nh3）n11（2019試題調(diào)研)據(jù)科技日?qǐng)?bào)2017年11月6日?qǐng)?bào)道，物理學(xué)家組

9、織網(wǎng)近日?qǐng)?bào)道稱,英國(guó)華威大學(xué)和我國(guó)中山大學(xué)的一項(xiàng)國(guó)際合作研究表明，癌細(xì)胞可以被金屬銥靶向和破壞。銥（ir）屬于鉑系金屬，鉑系金屬包括釕（ru)、鋨(os)、銠(rh）、銥（ir）、鈀（pd)、鉑（pt）六種金屬。其中銠、銥、鈀、鉑在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。conirhpdirpt回答下列問(wèn)題:（1)基態(tài)銥原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈀(pdcl2)溶液檢驗(yàn)co，發(fā)生反應(yīng)為pdcl2coh2o=pdco22hcl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,v l co2含鍵數(shù)目為_(kāi)（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。hcl分子中鍵類型是_(填字母）。as.sbs。pcs。sp2 dssp3(3)實(shí)驗(yàn)證明,

10、ptcl2（nh3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：a呈棕黃色，有極性,有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258 g,水解后能與草酸（hooc-cooh)反應(yīng)生成pt（c2o4)(nh3）2;b呈淡黃色，無(wú)極性,無(wú)抗癌活性，在水中的溶解度為0。037 g，水解后不能與草酸反應(yīng)。ptcl2（nh3)2的立體構(gòu)型是_(填“四面體形”或“平面四邊形）。畫(huà)出a的結(jié)構(gòu)圖示:_.c2o中碳原子的雜化類型是_，提供孤電子對(duì)的原子是_（填元素符號(hào))。c、n、o的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)，判斷依據(jù)是_。解析：(1)根據(jù)鈷原子的價(jià)層電子排布式可推出銥原子的價(jià)層電子排布式:3d74s25d76s2。（3）如果ptcl2(nh3）

11、2是四面體形，類似甲烷的立體構(gòu)型,只有一種結(jié)構(gòu)，與題意不符。a具有極性，在水中的溶解度比b的大，說(shuō)明a分子中2個(gè)nh3位于鄰位，b分子中2個(gè)nh3位于對(duì)位。c2o中碳原子沒(méi)有孤電子對(duì),2個(gè)氧原子提供2對(duì)孤電子對(duì)。答案：(1)5d76s2（2)b(3）平面四邊形sp2onoco的原子半徑小于c，n的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定12在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用,如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。（1)fe3在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為_(kāi).(2）kno3中no的立體構(gòu)型為_(kāi),寫(xiě)出與no互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_。（3）6。氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中s原子的雜化方式是_。(4）富勒烯（c60）的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成c60cl10分子，1 mol c60