蘇教版高中化學(xué)選修四課時檢測：1-1-2反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用

1、第2課時反應(yīng)熱的測量與計算能源的充分利用(時間：30分鐘)考查點(diǎn)一蓋斯定律的含義1 .已知反應(yīng)：h2s(g) + ao2(g)=x + ch2o(l)ah,若ah表示該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則 x為()。a. s(s) b. so2(g)c. so3(g)d. so3(l)解析 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義可知，x必須是穩(wěn)定的氧化物。答案 b考查點(diǎn)二蓋斯定律的理解2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h+(aq)+ oh (aq)=h2o(l) ah = 57.3kj mol1,向3份同體積0.2 mol l1的naoh溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好 完全反應(yīng)的熱效應(yīng) ah

2、i、ah2、ah3的關(guān)系正確的是()。a . ahi ah2 ah3b. ah2ah3ahic. ah2ahiah3d. ahi ah3 ah2解析 稀醋酸電離要吸熱，濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與naoh溶液反應(yīng)生成等量水時濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最小。答案 d3.下列熱化學(xué)方程式中，ah能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()。1 1a . co(g)+2o2(g)=co2(g) ah= 283.0 kj mol 11b. c(s) + 2o2(g)=co(g)ah = 110.5 kj mol 11 1c. h2(g) + 2o2(g)=h2o(g) ah = 241.8 kj

3、mol 1d. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g) + 18h2o(l)ah = - 11 036 kj mol 1解析 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念“25 c, 101 kpa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量”知，co(g)和氣態(tài)水均不是穩(wěn)定的氧化物，故b、c錯誤，而d項中c8h18(l)的化學(xué)計量數(shù)為2,不符合標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念。答案 a4.下列說法或表示方法中正確的是()。a.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多b.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kj mol 1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2（g） +o2（g）=2h 2o（l）ah =

4、 + 285.8 kj mol 1c. ba（oh） 2 8h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（s）+2nh3（g）+10h2o（l）ah13 2 sn（s,灰） ah2b .錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在c.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d.錫制器皿長期處在低于13.2 c的環(huán)境中，會自行毀壞解析 由知sn（灰）轉(zhuǎn)化為sn（白）是吸熱的，當(dāng)溫度低于 13.2 c時sn（白）自動轉(zhuǎn)化為sn（灰），所以a、b、c都錯，只能選do答案 d7 .根據(jù)下圖所示圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題:反應(yīng)物的 總能id能址反應(yīng)物如+b加放出熱粒 a h=-q, kj mop1生成物的 總能量生成

5、物c反應(yīng)物的 總能信 o吸收 熄埴能量a.fel+mg)生成物生成物的反應(yīng)物c(g)反應(yīng)過程h=+q?kj * mol1(1)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式為:(2)反應(yīng)過程的熱化學(xué)方程式為:q2與qi的關(guān)系：q2.qi(填“大于” “小于”或“等于”)o解析 本題考查的是熱化學(xué)方程式的書寫。圖中已清楚地標(biāo)明兩個反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，按照書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則，不難寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚€反應(yīng)方向相反，因此其反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值相等，符號相反。答案(1)a2(g) + b2(g)=c(g)ah = qi kj mol 1(2)c(g)=a 2(g) + b2(g)ah = +q2kjmo

6、l 1 (3)等于考查點(diǎn)三運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計算8 .已知下列熱化學(xué)方程式：11zn(s) + 2o2(g)=zno(s)ah1= 351.1 kj mol 111hg(l)+2o2(g)=hgo(s)ah2=90.7 kj mol 1由此可知 zn(s) + hgo(s)=zno(s) + hg(l)ah3,其中 ah3 的值是()。a. 441.8 kjmol1b. 254.6 kjmol1c. - 438.9 kjm ol1d. - 260.4 kjm ol1解析 利用加和法 可得熱化學(xué)方程式，ah3= ah1-ah2o答案 d9.已知 a(g) + b(g)=c(g)ah1, d(g

7、) + b(g)=e(g)ah2,且 ahk ah2,若 a 和 d 的混合氣體 1 mol完全與b反應(yīng)，反應(yīng)熱為ah3,則a和d的物質(zhì)的量之比為()。ah3 一 由 2ah2 ah3a. ah3川1b. ah3- ah1ah2 ah3ah3 ah1c. ah1- ah3d. ah2- ah3解析 設(shè)a的物質(zhì)的量為x,則d的物質(zhì)的量為(1x),由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：a(g)ah11 molahixah ixd(g)ah 21 molah2(1-x)ah2(1x)ah 3 ah2所以 ahx+ ah2(1 x)= ah3 , x=,ah1- ah2naah 3 ah2 ah 2 ah 3所以二=

8、 。nd ah1 ah3 ah3- ah1答案 b10 .根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：(1)c(s) + o2(g)=co 2(g)h1 = - 393.5 kj mol 11 1(2)h 2(g) + 2o2(g)=h2o(l)ah2=- 285.8 kj mol 1(3)ch 3cooh(l) +2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)ah3=- 870.3 kj mol 1可以計算出 2c(s) + 2h2(g) + o2(g)=ch3cooh(l)的反應(yīng)熱為()。a . ah = + 244.1 kj mol 1b. ah = - 488.3 kj m ol1c. ah = - 996.

9、6 kj mol1d. ah = + 996.6 kj mol1解析 2 x (1) + 2 x (2) (3)可得反應(yīng)式2c(s) + 2h(g) + o2(g)=ch 3cooh(l)反應(yīng)熱 ah = 2 山1+2ah2 ah3=- 488.3 kj mol 1。答案 b11 .將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5 kj 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：h2o(l)=h 2o(g)ah = + 44 kj mol1,則11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kj。解析 0.3 mol的氣態(tài)高

10、能燃料乙硼烷完全燃燒放出649.5 kj的熱量，則1 mol乙硼烷燃燒放出649.50.3kj = 2 165 kj的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫注意事項，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)ah = 2 165 kj mol 1。11. 2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷的物質(zhì)的量為0.5 mol ,且h2o(l)=h 2o(g) ah = +44 kj mol 1o1故11.2 l乙硼烷燃燒放出的熱量為(2 1653x 44)x2= 1 016.5 kj。答案b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)ah = 2 165 kj m

11、ol 1 1 016.512 .紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ah表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式是 o(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式是 o(3)p和cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol pcl 5的ah3=, p和cl2 一步反應(yīng)生成1 mol pcl 5的ah4 田3(填“大于” “小于”或“等于”)。解析(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖像可知，pcl3和反應(yīng)物p和cl2的能量差值為306 kj,因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3八八1p(s) + 2cl 2(g)=pcl 3(g) ah = - 306 kj mol 1。(2)根據(jù)圖彳t可知 pcl5和pcl3之間的能量差值為 93 kj,因此pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式為： pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)