甘肅省白銀市景泰縣九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子（第2課時(shí)）學(xué)案（無答案）粵教版

1、2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（)原子和離子（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子的內(nèi)部構(gòu)成，2理解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系?！局攸c(diǎn)】原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算.【難點(diǎn)】原子核外電子排布；相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算.【自主探究】1舊知回顧:什么叫原子?有何特性？原子和分子之間的本質(zhì)區(qū)別是什么？2自學(xué)導(dǎo)航：閱讀教材4852頁，初步認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，了解原子質(zhì)量的表示方法。3應(yīng)知應(yīng)會(huì)：1）原子是 中的最小微粒，是指在 中不可再分，原子是由居于原子中心的帶 的 和核外帶 電的 構(gòu)成的,而原子核又可以再分一般由 和 兩種微粒構(gòu)成。 2）在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶 ,中子不帶電，一個(gè)電子帶 ，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

2、和核外電子數(shù) ,但電性 ，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)(即核電荷數(shù)）是由質(zhì)子決定的，所以:核電荷數(shù) 3）原子的質(zhì)量主要集中在 上。4）以 作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量個(gè)這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相 所得的數(shù)值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。計(jì)算公式： 相對(duì)原子質(zhì)量 注意點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，所以單位為“1”?！竞献魈骄俊啃〗M合作交流，答疑解惑。探究一 ：原子結(jié)構(gòu)1討論與交流，閱讀教材48頁“原子內(nèi)部的奧秘從中得出原子的結(jié)構(gòu)和相關(guān)的規(guī)律。2分析教材p49“討論與交流表格,比較各原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3為什么整個(gè)原子不顯電性？小組內(nèi)討論交流.探究二：原子質(zhì)量的表

3、示方法-相對(duì)原子質(zhì)量1計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量 。 2。 算一算，根據(jù)教材52頁的數(shù)據(jù)，運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。3相對(duì)原子質(zhì)量 + 閱讀教材53頁“知識(shí)視窗”了解張青蓮院士的貢獻(xiàn)。【跟蹤練習(xí)】1教材52頁檢查站2教材2.3習(xí)題1、2、5、6、7【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1在原子里質(zhì)量數(shù)一定等于 （ ） a核內(nèi)中子數(shù) b核外電子數(shù) c最外層電子數(shù) d電子數(shù)和中子數(shù)之差2下列說法正確的是 ( )a相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱b氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16gc相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的112d相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核中質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)之和。32011年3月11日日本發(fā)生里氏9。0級(jí)地震，導(dǎo)致福島核電站

4、核反應(yīng)堆泄露大量發(fā)射性物質(zhì)。福島核電站使用的燃料有效成分為鈾。這種鈾的相對(duì)原子質(zhì)量為238,核電荷數(shù)為92,則中子數(shù)應(yīng)為 （ ） a 146 b92 c136 d2384已知某原子的質(zhì)量為3.8161026 kg,一個(gè)碳12原子質(zhì)量的112為1。6610-27kg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？(結(jié)果保留整數(shù)值） 【化學(xué)用語天天練】畫出118元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:氫 ,氦 ，鋰 , 鈹 ,硼 ，碳 ，氮 ， 氧 ,氟 ，氖 ，鈉 , 鎂 ，鋁 ，硅 ，磷 ，硫 ，氯 ， 氬 。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對(duì)內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有不盡如人意之處

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