高考化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、 化學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題（共10小題，每題3分，共30分）1.某溶液中含有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 （ ）a. 只有nh4+b.只有 al3+c. fe2+和nh4+d. nh4+和 al3+2下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 （ ）ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中3下列實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是 （ ）a為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化b在使用試紙測(cè)定某溶液的ph時(shí)，

2、必須先用蒸餾水濕潤(rùn)，再將待測(cè)液滴到試紙上c向某未知溶液中先加入過量稀鹽酸，再加入bacl2溶液，檢驗(yàn)是否含so42d將一定量的水加入到10 ml 18 mol/l的濃硫酸中使溶液總體積變?yōu)?00 ml，則稀釋后的溶液的濃度為1.8 mol/l4.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）a不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得淡水。b開發(fā)和推廣新能源汽車是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一。c尋找高效催化劑，利用太陽(yáng)能分解是制取氫氣的較理想的方法d高純硅是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料。5在甲、乙、丙、丁、戊五個(gè)燒杯中分別加入2.3gna、6.2gna2o、7.8gna2o2、4.0g naoh和5.6

3、cao而后各加入100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁、戊溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是 （ ）a甲丁乙丙戊 b戊丁甲乙丙c丁乙丙甲戊 d丁甲乙丙戊6用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）a用甲圖裝置電解精煉鋁 b用乙圖裝置制備fe(oh)3c丙圖裝置可制得金屬錳 d丁圖驗(yàn)證nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性7實(shí)驗(yàn)室在配制一定濃度和體積的 naoh溶液時(shí)下列操作一定會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）用托盤天平稱量naoh時(shí)砝碼和藥品的位置放反，所得溶液的濃度定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線.定容時(shí)仰視刻度線將naoh溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水

4、洗燒杯23次，洗液沒有倒入容量瓶中將naoh溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a b c d8某溶液含有no、hco、so、co、so等五種陰離子。向其中加入少量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化) （ ）a b c d9a mol fes 與b mol fe3o4投人到v l c mol l-的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生no 氣體。所得澄清溶液的成分是fe(no3)3和h2so4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：( a + 3b ) (3cv-9a-b) / 3 （9a + b ）/ 3 (cv-3a-9b) （3a+9b）則正確的答案是

5、（ ）a b. c. d . 前述答案均不對(duì)10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是： ( )k一定存在 ； 100ml溶液中含0.01mol co32； cl可能存在；ba2一定不存在；mg2可能存在a. b. c. d選擇題答題卡(1)(2)(3)(4

6、)(5)(6)(7)(8)(9)(10)二、填空題（共2小題，每小題10分，共20分）11（10分）已知：乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：現(xiàn)以ch3ch=chch2ch=ch2為原料來(lái)合成有機(jī)物k，合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：已知反應(yīng)中a、b的物質(zhì)的量之比為31，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：；。l為k的同分異構(gòu)體，已知l遇fecl3溶液呈紫色，分子中無(wú)甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種l可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無(wú)機(jī)原料任選）。12（共10分）a、b、c、d、e、f、g是中學(xué)里常遇到

7、的一些物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些必要的信息已在框圖中注明：回答下列問題：（1）d的空間構(gòu)型為，c的電子式為，f溶液名稱是，（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體a的離子方程式是（3）寫出adc的化學(xué)方程式，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，（4）寫出：fb(過量)e的離子方程式，三、實(shí)驗(yàn)題（共3小題，每小題10分，共30分）13（10分）.（1）少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到如下圖所示的三種物質(zhì)中得到三種分散系、。試將、填入下右圖方框中：2. 在飽和氯化鐵溶液中加入鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由棕黃色變淺綠色。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。（3）在fe（oh）3膠體中，逐滴加入稀鹽酸溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)

8、生紅褐色沉淀，其原因是，隨后沉淀溶解，離子方程式為。（4）在fe（oh）3膠體中，逐滴加入hi稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為。（5）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。14 (共10分)由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物x，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子na+ mg2+ al3+ ag+ ba2+陰離子oh- cl-so42- so32- co32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用ph

9、試紙檢測(cè)，溶液的ph為13。則x中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：x中一定存在的離子有_；又可確定x中一定不存在的離子有_。(3)若組成x的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法15（共10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/l的kbr、ki（含淀粉溶液）、naoh（含酚酞）、fecl2

10、（含kscn）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的kmno4晶體，向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2kmno4+16hcl(濃)2kcl +2mncl2+5cl2+8h2o）(1) e處反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。(3) c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；旌衔颽由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成?，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物a：（1）若向其中一包加入100ml 3mol/l的ba(oh)2溶液（過量），使hco3、co32全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向?yàn)V液中加入

11、200ml 2mol/l的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。寫出下列反應(yīng)的離子方程式碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：；混合物a中nahco3的質(zhì)量為g。（2）若向另一包中先加50ml8mol/l的hcl溶液，使hco3、co32全部變?yōu)閏o2后，再加50ml2mol/l的 ba(oh)2溶液，混合后的溶液ph=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）?；旌衔颽中na2co3的質(zhì)量為_g。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共20分）16（共12分）實(shí)驗(yàn)室中有甲乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：量取25.00ml甲溶液,向其中緩緩

12、滴加乙溶液15.00ml，共收集到co2氣體224ml標(biāo)況。量取15.00ml乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液25.00ml，共收集到co2氣體112ml標(biāo)況。請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是 (填名稱)（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll1乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll1忽略co2在溶液中的少量溶解。（3）若用類似上述“互滴”的方式。將100 ml 3mol/l的naalo2溶液逐滴加到50ml12mol/l的hcl溶液中，充分反應(yīng)。寫出發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式 。將50ml12mol/l的hcl溶液逐滴加入100 ml 3mol/l的naalo2溶液中，充分反應(yīng)。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”17（8分）鋅鋁合金的主要成分有zn、al、cu、si等元素。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中cu含量的步驟如下：稱取該合金樣品11g，用hcl和h2o2溶解后，煮沸除去過量h2o2，過濾