課時2化學反應中的質(zhì)量關(guān)系化學方程式

1、第一部分 夯實基礎(chǔ)過考點 第第4章章 認識化學變化認識化學變化 課時課時2 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系化學反應中的質(zhì)量關(guān)系 化學方程式化學方程式 考點考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 考點考點2 化學方程式化學方程式 考點考點3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算 面對面“過”考 點 考點考點 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(7年年15考考) 認識質(zhì)量守恒定律，認識質(zhì)量守恒定律， 能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān) 系系, ,并能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋。并能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋。 形成形成“化學變化過程中元素不變化學變化過程中元素不變”的觀念。的觀

2、念。 1. 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解(2015.8) (1)概念：參加化學反應的各物質(zhì)的概念：參加化學反應的各物質(zhì)的_等等 于反應后生成的各物質(zhì)的于反應后生成的各物質(zhì)的_。 (2)適用范圍適用范圍 一切化學反應；一切化學反應； 質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒定律是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，不包括守恒，不包括 其他方面的守恒，如體積、密度、分子數(shù)等。其他方面的守恒，如體積、密度、分子數(shù)等。質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律 的理解的理解 Flash-“動動”悉重難點悉重難點 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 (3)化學反應的實質(zhì)：化學反應的實質(zhì)： 在化學變化中，構(gòu)成物質(zhì)的在化學變化中，構(gòu)成物質(zhì)的_重新

3、組合成新的分重新組合成新的分 子。即在化學反應前后，原子的子。即在化學反應前后，原子的_沒有改變，原子沒有改變，原子 的的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_沒有變化，因此，化學沒有變化，因此，化學 反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。 原子原子 種類種類 質(zhì)量質(zhì)量數(shù)目數(shù)目 宏觀宏觀:物質(zhì)的物質(zhì)的_一定改變一定改變 微觀微觀:構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類一定改變構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類一定改變 分子的數(shù)目可能改變分子的數(shù)目可能改變 元素的化合價可能改變元素的化合價可能改變 宏觀宏觀 五個五個“不變不變” 反應物和生成物的總質(zhì)量不變反應物和生成物的總質(zhì)量不變 _種類不變種類不變 元素質(zhì)量不變元素

4、質(zhì)量不變 原子種類不變原子種類不變 原子原子_不變不變 原子原子_不變不變 元素元素 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 兩個兩個“可能改變可能改變” 種類種類 兩個兩個“一定改變一定改變” (3)宏觀與微觀解釋宏觀與微觀解釋 微微 觀觀 2. 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證2012.14(3) (1)藥品的選擇：質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用藥品的選擇：質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用 于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生_。 (2)裝置選擇：如果所選的化學反應中有裝置選擇：如果所選的化學反應中有_參加或生成，參加或生成， 則反應應在密閉容器中進行。則反應

5、應在密閉容器中進行。 化學反應化學反應 氣體氣體 質(zhì)量守恒定質(zhì)量守恒定 律的探究律的探究 實驗視頻實驗視頻 (3)反應的化學方程式反應的化學方程式 圖圖1_ 圖圖2_ (4)實驗現(xiàn)象及其分析實驗現(xiàn)象及其分析 化學反應的現(xiàn)象化學反應的現(xiàn)象(說明肯定發(fā)生了化學反應說明肯定發(fā)生了化學反應) 天平的平衡狀況天平的平衡狀況(說明化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系說明化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系) 如果反應前后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋如果反應前后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋(反應中是反應中是 否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進入等否有氣體逸出，外界物質(zhì)是否進入等) CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 CaCO32

6、HCl= CaCl2H2OCO2 (5)實驗結(jié)論實驗結(jié)論 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應后反應后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 等于等于 3. 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用 (1)推斷反應物或生成物的化學式推斷反應物或生成物的化學式2016.12(1)第第1空；空； 2014.8D；2013.14(3)；2011.16(1) 依據(jù)：化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。依據(jù)：化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。 解題方法：以解題方法：以X3O2 2CO23H2O為例：由質(zhì)為例：由質(zhì) 量守恒定律的量守恒定律的“兩個不變兩個不變”：化學反應前后

7、元素種類化學反應前后元素種類 不變，不變，原子個數(shù)不變，可知：原子個數(shù)不變，可知： 點點 燃燃 元素種類元素種類COH 已知反應物已知反應物060 生成物生成物276 差值差值(X)216 一個一個X的微粒中的微粒中216 X的化學式的化學式C2H6O (2)確定物質(zhì)的組成元素確定物質(zhì)的組成元素(2012.10) 依據(jù)：化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變。依據(jù)：化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變。 解題方法：以某物質(zhì)解題方法：以某物質(zhì)(R)1.6 g在足量的氧氣中充分燃燒在足量的氧氣中充分燃燒 后，生成水后，生成水1.8 g，二氧化碳，二氧化碳2.2 g，判斷，判斷R的元素組成為的元素組成為 例。對于

8、此類試題的解答，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物例。對于此類試題的解答，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物 質(zhì)質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素需要中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素需要 通過計算進行證明。通過計算進行證明。 解法：比較生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和與解法：比較生成物中碳、氫兩種元素的質(zhì)量之和與R的的 質(zhì)量質(zhì)量 生成物中生成物中H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.8 g，則其中氫元素的質(zhì)量為：，則其中氫元素的質(zhì)量為： 18 g 100%0.2 g 生成物中生成物中CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.2 g，則其中碳元素的質(zhì)量為：，則其中碳元素的質(zhì)量為： 22 g 100%0.6 g 2 18 12

9、 44 則生成物中則生成物中C、H兩種元素的總質(zhì)量為：兩種元素的總質(zhì)量為： 02 g0.6 g0.8 g 反應物反應物R為為1.6 g，1.6 g0.8 g，說明，說明R中還含有其他元中還含有其他元 素，又因為生成物只有水和二氧化碳，即生成物共有素，又因為生成物只有水和二氧化碳，即生成物共有 三種元素，所以三種元素，所以R中還含有中還含有O元素，即元素，即R中一定含有中一定含有C 、H、O三種元素。三種元素。 (3)對表格、數(shù)據(jù)進行分析、判斷對表格、數(shù)據(jù)進行分析、判斷(2011.7) 解題方法：可根據(jù)以下步驟進行分析判斷：解題方法：可根據(jù)以下步驟進行分析判斷： 根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后物

10、質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和， 計算出表格中未知數(shù)的值；計算出表格中未知數(shù)的值； 求出反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化：求出反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化： a質(zhì)量減少質(zhì)量減少反應物；反應物； b質(zhì)量增加質(zhì)量增加生成物；生成物； c質(zhì)量不變質(zhì)量不變該反應的催化劑或不參加反應的雜質(zhì)；該反應的催化劑或不參加反應的雜質(zhì)； d反應物減少的質(zhì)量比反應物的質(zhì)量比；反應物減少的質(zhì)量比反應物的質(zhì)量比； e生成物增加的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比。生成物增加的質(zhì)量比生成物的質(zhì)量比。 根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應的類型。根據(jù)反應物和生成物的種類判斷反應的類型。 將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的a、b、c、d四

11、種物質(zhì)放入一密閉容器中四種物質(zhì)放入一密閉容器中， 在一定條件下反應一段時間后在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如測得各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表：下表： 練一練練一練 物質(zhì)物質(zhì)abcd 反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0 反應一段時間后的質(zhì)量反應一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0 下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是() A. a和和b是反應物是反應物 B. x3.2 C. 該反應屬于分解反應該反應屬于分解反應 D. d一定是催化劑一定是催化劑 練一練練一練 C (4)微觀反應示意圖的分析、判斷微觀反應示意圖的分析、判斷(7年年8考考) (詳詳 見微觀示意圖專

12、項突破見微觀示意圖專項突破) 考點考點 2 化學方程式化學方程式(7年年28考考) 能正確書寫簡單的化學方程式。能正確書寫簡單的化學方程式。 1. 定義：定義：用用_來表示來表示_的式的式 子叫化學方程式。子叫化學方程式。 化學式化學式化學反應化學反應 2. 意義：意義： (1)質(zhì)的方面：表明化學反應的反應物、生成物和反應條件；質(zhì)的方面：表明化學反應的反應物、生成物和反應條件； (2)量的方面：量的方面： 微觀上：反應物和生成物各物質(zhì)之間微粒數(shù)之比；微觀上：反應物和生成物各物質(zhì)之間微粒數(shù)之比； 宏觀上：反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。宏觀上：反應物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比。 3. 書寫原則：書寫原

13、則：以客觀事實為依據(jù)，遵循以客觀事實為依據(jù)，遵循_定律。定律。 4. 化學方程式的書寫化學方程式的書寫 (1)書寫步驟書寫步驟(以以P與與O2反應為例反應為例) 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 化學式化學式 配平配平 條件條件 狀態(tài)狀態(tài) 生成符生成符 書寫下列化學反應的方程式。書寫下列化學反應的方程式。 1. 氫氧化鈉和二氧化碳反應氫氧化鈉和二氧化碳反應_ 2. 氧化鐵和鹽酸反應氧化鐵和鹽酸反應_ 3. 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒_ 4. 氫氣與氧化銅反應氫氣與氧化銅反應_ 練一練練一練 2232 CO+2NaOH NaCO+2HO Fe2O36HCl FeCl3H2O 22 S+OSO 點點 燃燃 Cu

14、OH2 CuH2O 5. 一氧化碳與氧化鐵反應一氧化碳與氧化鐵反應_ 6. 大理石和稀鹽酸反應大理石和稀鹽酸反應_ 7. 鋁和稀硫酸反應鋁和稀硫酸反應_ 8. 二氧化碳和氫氧化鈣反應二氧化碳和氫氧化鈣反應_ 9. 氫氧化鈉和硫酸銅反應氫氧化鈉和硫酸銅反應 _ 練一練練一練 232 FeO+3CO2Fe+3CO 高高 溫溫 3222 CaCO+2HClCaCl +HO+CO 2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2 2232 CO+Ca(OH)CaCO+2HO CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 10. 水通電分解水通電分解_ 11. 碳酸分解碳酸分解_ 12. 雙氧水制氧氣雙

15、氧水制氧氣_ 13. 氯酸鉀和二氧化錳制氧氣氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_ 練一練練一練 222 2HO2H+O 通通 電電 2322 HCOHO+CO 2 M nO 32 2KClO2KCl+3O M nO 2 2222 2HO2HO+O (2)配平方法配平方法 觀察法觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原 子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。以氫氧子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。以氫氧 化鈉與氯化鎂的反應為例：化鈉與氯化鎂的反應為例： 第一步：寫出反應物和生成物的化學式：第一步：寫出反應物和生成物的化學式：NaOH Mg

16、Cl2NaClMg(OH)2 第二步：觀察兩邊的第二步：觀察兩邊的“OH ” ”的個數(shù)，配平反應式兩邊的個數(shù)，配平反應式兩邊 的的“OH ” ”：2NaOHMgCl2NaClMg(OH)2 第三步：配平其他原子，把短線改成等號，標注氣體或第三步：配平其他原子，把短線改成等號，標注氣體或 沉淀符號：沉淀符號：2NaOHMgCl2= 2NaClMg(OH)2 設設“1”法法(待定系數(shù)法待定系數(shù)法)：一般適用于多數(shù)碳氫化合物或：一般適用于多數(shù)碳氫化合物或 含有碳、氫、氧等元素的化合物與氧氣的反應，以及某些含有碳、氫、氧等元素的化合物與氧氣的反應，以及某些 分解反應。選擇化學方程式中組成最復雜的化學式

17、，設它分解反應。選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它 的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為1，再依次推斷。若出現(xiàn)化學計量數(shù)為分，再依次推斷。若出現(xiàn)化學計量數(shù)為分 數(shù)，再將各化學計量數(shù)乘以分母的最小公倍數(shù)，化分數(shù)為數(shù)，再將各化學計量數(shù)乘以分母的最小公倍數(shù)，化分數(shù)為 整數(shù)即可。以整數(shù)即可。以CH3OHO2H2OCO2為例：為例： 第一步：決定生成物第一步：決定生成物H2O與與CO2多少的關(guān)鍵是甲醇的組多少的關(guān)鍵是甲醇的組 成成，定其化學計量數(shù)為定其化學計量數(shù)為1，可得其燃燒后生成可得其燃燒后生成H2O與與CO2 的分子個數(shù)：的分子個數(shù)：CH3OHO22H2OCO2 第二步：觀察并配平反應式兩邊氧原子的

18、個數(shù)：第二步：觀察并配平反應式兩邊氧原子的個數(shù)： CH3OHO2= 2H2OCO2 第三步：將各計量數(shù)同乘以第三步：將各計量數(shù)同乘以2化為整數(shù)化為整數(shù)，把短線改為等把短線改為等 號號，并標明反應條件：并標明反應條件：2CH3OH3O2 4H2O2CO2 點點 燃燃 奇偶配平法奇偶配平法：適用于化學式兩邊某元素多次出現(xiàn)且總：適用于化學式兩邊某元素多次出現(xiàn)且總 數(shù)為一奇一偶時，將其個數(shù)配成偶數(shù)，再配平其他原子。數(shù)為一奇一偶時，將其個數(shù)配成偶數(shù)，再配平其他原子。 以過氧化氫的分解反應為例：以過氧化氫的分解反應為例： 第一步：寫出反應物和生成物的化學式：第一步：寫出反應物和生成物的化學式：H2O2H2

19、O O2 第二步：找出兩邊多次出現(xiàn)且總數(shù)為一奇一偶的元素第二步：找出兩邊多次出現(xiàn)且總數(shù)為一奇一偶的元素“O” ，將其個數(shù)配成偶數(shù)：將其個數(shù)配成偶數(shù)：H2O22H2OO2 第三步：配平其他化學式的化學計量數(shù)第三步：配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)使兩邊原子個數(shù) 相等相等，把短線改為等號把短線改為等號，并標明反應條件并標明反應條件， 標注氣體或沉淀符號：標注氣體或沉淀符號：2H2O2 2H2OO2 2 M nO 考點考點 3 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算(7年年12考考) 能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算。 1. 依據(jù)：依據(jù)：質(zhì)量

20、守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。 2. 步驟步驟 以以3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量為例。鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量為例。 (1)設未知量設未知量 (2)寫出反應的化學方程式寫出反應的化學方程式 (3)找出已知量、未知量的關(guān)系找出已知量、未知量的關(guān)系 (4)列出比例式，求未知量列出比例式，求未知量 (5)填出答案或簡明寫出答案即可。填出答案或簡明寫出答案即可。 解：設生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設生成氧化鎂的質(zhì)量為x 2Mg + O2 = 2MgO 48 80 3 g x x5 g 答：答：生成的氧化鎂的質(zhì)量為生成的氧化鎂的質(zhì)

21、量為5 g。 80 = 48 3 g x 遵義7年真題面對面（20112017） 命題點命題點 1 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解(2015.8) 1. (2015遵義遵義8題題2分分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì) 的重要理論。在化學反應的重要理論。在化學反應aAbB= cCdD中，下列說法正確中，下列說法正確 的是的是() A. 化學計量數(shù)化學計量數(shù)a與與b之和一定等于之和一定等于c與與d之和之和 B. 若若A和和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C. 反應物反應物A和和B的質(zhì)量比一定等于生成物的質(zhì)量比一

22、定等于生成物C和和D的質(zhì)量比的質(zhì)量比 D. 若取若取x g A和和x g B反應，生成反應，生成C和和D的質(zhì)量總和不一定是的質(zhì)量總和不一定是2x g D 【解析】化學變化中原子的數(shù)目不變，但分子的數(shù)目可能會變，【解析】化學變化中原子的數(shù)目不變，但分子的數(shù)目可能會變， 所以反應物的化學計量數(shù)之和不一定等于生成物的化學計量數(shù)之所以反應物的化學計量數(shù)之和不一定等于生成物的化學計量數(shù)之 和，和，A錯誤；如果錯誤；如果A、C都是鹽，該反應可能是復分解反應，也可都是鹽，該反應可能是復分解反應，也可 能是置換反應，如鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能是置換反應，如鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B錯誤；錯誤

23、； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的A、B的質(zhì)量總和等于反應生成的質(zhì)量總和等于反應生成 的的C、D的質(zhì)量總和，但反應中的質(zhì)量總和，但反應中A、B的質(zhì)量之比不一定等于的質(zhì)量之比不一定等于C、D 的質(zhì)量之比，的質(zhì)量之比，C錯誤；錯誤；x g A和和x g B如果恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)量如果恰好完全反應，根據(jù)質(zhì)量 守恒定律，生成守恒定律，生成C、D的質(zhì)量之和為的質(zhì)量之和為2x g，如果，如果x g A和和x g B不是不是 恰好完全反應，則生成恰好完全反應，則生成C、D的質(zhì)量之和小于的質(zhì)量之和小于2x g，D正確。正確。 命題點命題點 2 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用(

24、7年年13考考) 考向考向1推斷化學方程式中未知物的化學式推斷化學方程式中未知物的化學式2016.12(1)第第1空空 ；2014.8D；2013.14(3)；2011.16(1) 2. 2013遵義遵義14(3)題題1分分“碳循環(huán)碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物是自然界中重要的一類物 質(zhì)轉(zhuǎn)化，質(zhì)轉(zhuǎn)化，CO2在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作在該轉(zhuǎn)化中起著非常重要的作用。如圖是這種作 用的具體體現(xiàn)之一。用的具體體現(xiàn)之一。 (3)某有機物某有機物R在空氣中完全燃燒的化學方程式：在空氣中完全燃燒的化學方程式：R3O2 2CO23H2O，R的化學式為的化學式為_。 點點 燃燃 C2H5OH(或

25、或C2H6O) 3. 2016遵義遵義12(1)1分分.自來水廠凈化水的過程為：自來水廠凈化水的過程為： 取水取水沉降沉降過濾過濾吸附吸附消毒，高鐵酸鉀消毒，高鐵酸鉀(K2FeO4)能能 用作絮凝劑。用作絮凝劑。 (1)制備制備K2FeO4的化學方程式為：的化學方程式為：2Fe(OH)33Cl2 10KOH= 2K2FeO46X8H2O，則，則X的化學式為的化學式為 _。 KCl 【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可通【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可通 過列表分析確定過列表分析確定X的化學式：的化學式： 元素種類元素種類FeOHClK 反應物中原子數(shù)目反應物中原子數(shù)

26、目21616610 已知生成物中原子數(shù)目已知生成物中原子數(shù)目2161604 差值差值(6X)00066 一個一個X微粒中原子數(shù)目微粒中原子數(shù)目000 11 X的化學式的化學式KCl 6 6 6 6 4. (2014遵義遵義8題題2分分)如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意 圖，有關(guān)說法正確的是圖，有關(guān)說法正確的是() C A. 中氬氣中氬氣(Ar)作反應物作反應物 B. 鈦酸亞鐵鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為中鈦元素為3價價 C. 中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和和 H2投料的質(zhì)量比為投料的質(zhì)量比為7 1 D. 中反應為中反應為2F

27、eTiO36C7Cl2 2x 2TiCl46CO，則，則x為為FeCl2 一一 定定 條條 件件 【解析】氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在反應【解析】氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在反應 過程中作保護氣，過程中作保護氣，A錯誤；設錯誤；設FeTiO3中中Ti元素的化合價是元素的化合價是 x，F(xiàn)eTiO3中中Fe元素的化合價是元素的化合價是2，O元素的化合價是元素的化合價是 2，利用化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，利用化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則 得到得到(2)x(2)30，解得，解得x4, 所以鈦酸亞鐵所以鈦酸亞鐵 (FeTiO3)中鈦元素的化合價是中鈦元素的

28、化合價是4，B錯誤；根據(jù)化學方程錯誤；根據(jù)化學方程 式式 2H2 CO CH3OH 4 28 一一 定定 條條 件件 由此可知參加反應的一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為由此可知參加反應的一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為28 47 1， C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應前后各元素原子的種類和個正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應前后各元素原子的種類和個 數(shù)都不變，從數(shù)都不變，從2FeTiO36C7Cl2 2x2TiCl46CO得得 ：鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)：鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，外個數(shù)已經(jīng)相等， 故故x中無鈦原子、氧原子、碳原子。鐵原子反應前共有中無鈦原子、氧原子、碳原子

29、。鐵原子反應前共有2個，所以個，所以 反應后反應后2x中有中有2個，從而個，從而x中有中有1個鐵原子；氯原子反應前有個鐵原子；氯原子反應前有14個個 ，反應后，除，反應后，除x外有外有8個，所以個，所以2x中有中有6個，個，x中有中有3個氯原子，個氯原子，x的的 化學式是化學式是FeCl3，D錯誤；故選錯誤；故選C。 一一 定定 條條 件件 5. 某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為：某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為：C2H5OH _O2 2CO23H2O，在，在“_”_”中填上中填上 的數(shù)字是的數(shù)字是() A. 1B. 2C. 3D. 4 練拓展訓 點點 燃燃 C 考向考向2表格、數(shù)據(jù)分析表格、

30、數(shù)據(jù)分析(2011.7) 6. (2011遵義遵義7題題2分分)在一密閉容器中有在一密閉容器中有X、Y、Z、W四種四種 物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如表格所示。下列說法中正確的是量如表格所示。下列說法中正確的是() 物質(zhì)物質(zhì)XYZW 反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g810121 反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g021待測待測9 C A. 反應后反應后Z的質(zhì)量為的質(zhì)量為9 g B. 反應中反應中Y與與W發(fā)生改變的質(zhì)量比為發(fā)生改變的質(zhì)量比為1 1 C. 反應生成反應生成Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為11 g D. Z在該反應中做催化劑在該反應中做催化

31、劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量不變，即：【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后質(zhì)量不變，即： 810121021mz9，得，得mz10，故，故Z為生成為生成 物，物，A、D錯誤；反應中生成錯誤；反應中生成Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為11 g，W減少量減少量 為為12 g，Y改變的質(zhì)量與改變的質(zhì)量與W改變的質(zhì)量比為改變的質(zhì)量比為11 12，B錯錯 誤，誤，C正確。正確。 7. 在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下 發(fā)生化學反應，測得反應前及發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所

32、 示，下列說法錯誤的是示，下列說法錯誤的是() A. 該反應為化合反應該反應為化合反應 B. 丙可能是該反應的催化劑丙可能是該反應的催化劑 C. 該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5 7 D. 該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1 4 練拓展訓 D 【解析】將圖中信息處理如下表：【解析】將圖中信息處理如下表： 甲甲乙乙丙丙丁丁 開始質(zhì)量開始質(zhì)量/g6431 t1時的質(zhì)量時的質(zhì)量/g1238 質(zhì)量變化值質(zhì)量變化值/g5207 反應中的作用反應中的作用反應物反應物反應物反應物可能是催化劑可能是催化劑 生成物生成物 所以該反應是兩種

33、物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合所以該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合 反應，反應，A正確；反應前后丙的質(zhì)量沒有變化，但無法判正確；反應前后丙的質(zhì)量沒有變化，但無法判 斷丙的存在對反應速率是否有影響，所以丙可能是該反斷丙的存在對反應速率是否有影響，所以丙可能是該反 應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質(zhì)，應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質(zhì)，B正確；該正確；該 反應中甲與丁的質(zhì)量變化之比為反應中甲與丁的質(zhì)量變化之比為5 7，C正確；該反應正確；該反應 中乙與丁的質(zhì)量變化之比為中乙與丁的質(zhì)量變化之比為2 7，D錯誤。錯誤。 考向考向3推斷反應物或生成物的組成元素推斷反應物或生成物的組成元

34、素(2012.10) 8. (2012遵義遵義10題題2分分)完全燃燒完全燃燒2.8 g某有機物，生成某有機物，生成 8.8 g CO2和和3.6 g H2O，下列對該有機物的判斷正確的是，下列對該有機物的判斷正確的是() A. 該有機物一定含碳、氫、氧元素該有機物一定含碳、氫、氧元素 B. 該有機物的化學式為該有機物的化學式為CH4 C. 該有機物的相對分子質(zhì)量為該有機物的相對分子質(zhì)量為46 D. 該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比 為為6 1 D 【解析【解析】8.8 g CO2中碳元素的質(zhì)量為中碳元素的質(zhì)量為8.8g 100% 2

35、.4 g，3.6 g H2O中氫元素的質(zhì)量為中氫元素的質(zhì)量為3.6 g 100%0.4 g，2.4 g0.4 g2.8 g，所以該有機物中只含有碳、氫兩種，所以該有機物中只含有碳、氫兩種 元素，沒有氧元素，元素，沒有氧元素，A錯誤；碳元素質(zhì)量錯誤；碳元素質(zhì)量 氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量 2.4 g 0.4 g6 1，D正確；設該有機物的化學式為正確；設該有機物的化學式為CxHy 則則12x y6 1則則x y1 2，B錯誤；該有機物的相對分錯誤；該有機物的相對分 子質(zhì)量只能是子質(zhì)量只能是14的倍數(shù)，的倍數(shù)，28、42、56，C錯誤。故選錯誤。故選D。 12 44 2 18 9. 某化學反應可表示為：

36、二氧化碳水某化學反應可表示為：二氧化碳水M氧氣。根據(jù)氧氣。根據(jù) 以上信息，下列關(guān)于以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是組成的說法中正確的是() A. 一定含有一定含有C、H元素，可能含有元素，可能含有O元素元素 B. 只含有只含有C、H元素元素 C. 含有含有C、H、O三種元素三種元素 D. 無法確定無法確定 練拓展訓 A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種 類不變，原子的個數(shù)不變。反應物中含有類不變，原子的個數(shù)不變。反應物中含有C、H、O三種三種 元素，生成物中只含有元素，生成物中只含有O元素，故元素，故M中一定含有中一定含有

37、C、H元元 素，可能含有素，可能含有O元素。元素。 考向考向4微觀反應示意圖微觀反應示意圖(7年年8考考) 10. (2015遵義遵義5題題2分分)某反應的微觀示意圖如下，有關(guān)某反應的微觀示意圖如下，有關(guān) 說法錯誤的是說法錯誤的是() A. 甲的化學式為甲的化學式為NH3 B. 該反應是置換反應該反應是置換反應 C. 丙、丁屬于氧化物丙、丁屬于氧化物 D. 化學反應前后分子種類發(fā)生了改變化學反應前后分子種類發(fā)生了改變 B 【解析】根據(jù)微觀反應示意圖可知，其反應的化學方程式為【解析】根據(jù)微觀反應示意圖可知，其反應的化學方程式為 4NH35O2 4NO6H2O，則甲的化學式為，則甲的化學式為NH3

38、，A正正 確；置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和確；置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應，圖示中乙是單質(zhì)，但生成物丙和丁都是另一種化合物的反應，圖示中乙是單質(zhì)，但生成物丙和丁都是 化合物，所以該反應不屬于置換反應，化合物，所以該反應不屬于置換反應，B錯誤；氧化物是由兩種錯誤；氧化物是由兩種 元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，丙由氮元素和元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，丙由氮元素和 氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧氧元素組成，屬于氧化物，丁由氫元素和氧元素組成，屬于氧 化物，化物，C正確；圖示反應中甲、乙、

39、丙、丁四種分子各不相同，正確；圖示反應中甲、乙、丙、丁四種分子各不相同， 即化學反應前后分子的種類發(fā)生了變化，即化學反應前后分子的種類發(fā)生了變化，D正確。正確。 一一 定定 條條 件件 11. 2014遵義遵義12(3)題題2分分(3)如圖是某化學反應前后的微觀如圖是某化學反應前后的微觀 模擬圖，請根據(jù)圖示回答。模擬圖，請根據(jù)圖示回答。 標出生成物中氧元素的化合價標出生成物中氧元素的化合價_； 寫出圖示反應的化學方程式寫出圖示反應的化學方程式_。 -2 2 CO 2COO2 2CO2 一一 定定 條條 件件 【解析【解析】(3)從微觀示意圖看，該反應是一氧化碳和氧氣從微觀示意圖看，該反應是一氧

40、化碳和氧氣 在一定條件下反應生成二氧化碳，生成物中氧元素顯在一定條件下反應生成二氧化碳，生成物中氧元素顯2 價，該反應的化學方程式是價，該反應的化學方程式是2COO2 2CO2。 一一 定定 條條 件件 12. 2013遵義遵義12(2)題題2分分化學用語是研究化學的工具。按化學用語是研究化學的工具。按 要求回答下列問題：要求回答下列問題： (2)如圖是某反應的微觀示意圖。如圖是某反應的微觀示意圖。 該化學反應過程中，一定不能再分的微粒是該化學反應過程中，一定不能再分的微粒是_(用用 化學用語表示化學用語表示)； 該反應的化學方程式是該反應的化學方程式是_。 H、O 222 2HO2H+O 通

41、通 電電 CH3CH2OH 3O2 2CO23H2O(或或C2H5OH3O2 2CO23H2O 或或C2H6O3O2 2CO23H2O) 13. (2012遵義遵義12題題3分分)如圖是某化學反應過程中的微觀如圖是某化學反應過程中的微觀 模擬圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：模擬圖，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式寫出該微觀模擬圖所表示的化學反應方程式_ _ _。 點點 燃燃 點點 燃燃 點點 燃燃 (2)根據(jù)如圖信息，從微觀角度，說出化學反應的實質(zhì)是根據(jù)如圖信息，從微觀角度，說出化學反應的實質(zhì)是 _(答一條即可答一條即可)。 (3)根據(jù)如圖信息，從宏觀角度，判

42、斷該變化是化學變化的根據(jù)如圖信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學變化的 依據(jù)是依據(jù)是_(答一條即可答一條即可)。 分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子 有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成 14. (2017遵義遵義15題題4分分)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用，汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的投入使用， 可緩解大氣污染。如圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。可緩解大氣污染。如圖為其中某種轉(zhuǎn)化的微觀示意圖。 (1)圖中表示單質(zhì)微粒的化學式圖中表示單質(zhì)微粒的化學式_； N2 (2)對此轉(zhuǎn)化過程的認識，不正確的是對此轉(zhuǎn)化過程的認識，不正確的是_； A. 催化劑是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件催化劑是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

43、的條件 B. 能減少碳元素排放量能減少碳元素排放量 C. 催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量催化劑能增加生成氣體的產(chǎn)量 D. 氮元素的化合價降低氮元素的化合價降低 BC (3)若某輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖若某輛汽車經(jīng)燃燒產(chǎn)生如圖中氣體的質(zhì)量各為中氣體的質(zhì)量各為 12 g，實測相同時間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖，實測相同時間經(jīng)轉(zhuǎn)化排放出的圖中氣體總質(zhì)中氣體總質(zhì) 量為量為20.4 g。某同學認為污染物沒有完全轉(zhuǎn)化，他的。某同學認為污染物沒有完全轉(zhuǎn)化，他的 依據(jù)是依據(jù)是_，計算圖，計算圖中某一種氣體實際中某一種氣體實際 轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是轉(zhuǎn)化的質(zhì)量是_g。 9.2(或或11.2) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 【解析【解析】(1)

44、根據(jù)圖示的微觀反應示意圖可知，該反應的化根據(jù)圖示的微觀反應示意圖可知，該反應的化 學方程式為學方程式為2NO24CO 4CO2N2，因此單質(zhì)為，因此單質(zhì)為N2； (2)在此過程中，催化劑是反應的條件，能加快反應的速率在此過程中，催化劑是反應的條件，能加快反應的速率 ，但無法增加生成氣體的產(chǎn)量，但無法增加生成氣體的產(chǎn)量，A正確，正確，C錯誤；反應生成錯誤；反應生成 了二氧化碳，反應前后碳元素的質(zhì)量不變，因此碳元素的排了二氧化碳，反應前后碳元素的質(zhì)量不變，因此碳元素的排 放量不改變，放量不改變，B錯誤；氮元素由錯誤；氮元素由NO2中的中的4價變?yōu)閮r變?yōu)镹2中的中的0 價，化合價降低，價，化合價降低

45、，D正確。正確。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加 反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量 催催 化化 劑劑 總和，由題中質(zhì)量變化可知，反應后氣體總質(zhì)量不為總和，由題中質(zhì)量變化可知，反應后氣體總質(zhì)量不為24 g，是因為污染物沒有完全轉(zhuǎn)化。根據(jù)反應的化學方程式，是因為污染物沒有完全轉(zhuǎn)化。根據(jù)反應的化學方程式 ：2NO24CO 4CO2N2 可知，可知，NO2、CO、反應、反應 后生成物的質(zhì)量比為后生成物的質(zhì)量比為92 112 204，反應后得到，反應后得到20.4 g混混 合氣體，設參加反應的合氣體，設參加反應

46、的NO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，參加反應的，參加反應的CO 的質(zhì)量為的質(zhì)量為y 催催 化化 劑劑 2NO24CO 4CO2N2生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量 24642817628 x y 20.4 g 解得解得x9.2 g 解得解得y11.2 g。 催催 化化 劑劑 + 2 46 = 176 28 20.4g x + 4 28 = 176 28 20.4g y 命題點命題點 3 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證2012.14(3) 15. 2012遵義遵義14(3)題題2分分(3)小海同學通過對大量化學反小海同學通過對大量化學反 應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉

47、溶液，雙氧水分解(如圖如圖)反反 應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等 于于”)反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 等于等于 根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9 g高錳酸鉀加熱一會后，高錳酸鉀加熱一會后， 剩余固體質(zhì)量為剩余固體質(zhì)量為7.5 g，則反應生成氧氣的質(zhì)量為，則反應生成氧氣的質(zhì)量為_g。 0.4 【解析】【解析】(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氧氣的質(zhì)量是 7.9 g7.5 g0.4 g。 命題點命題點 4 化學方程式的意義化學方程式的意義(2017.6) 16. (2017遵義遵義6題題2分分)某轉(zhuǎn)化過程可表示為：某轉(zhuǎn)化過程可表示為：6CO26H2O C6H12O66O2。下列敘述不正確的是。下列敘述不正確的是() A. 葡萄糖屬于糖類葡萄糖屬于糖類 B. 適當提高適當提高CO2的濃度有利于植