(浙江專用)高中化學專題4化學反應條件的控制4.3反應條件對化學平衡的影響課件蘇教版選修6

1、課題3反應條件對化學平衡的影響知識條目考試要求(1)氯化牯溶液的變色原理b(2)濃度、溫度變化對氯化鉆溶液平衡體系的影響b(3)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度b化學平衡狀態(tài)對于可逆反應，當正、逆反應的速率 時，反應物和生成物的 濃度不再隨時間而二反應達到平衡狀態(tài)。在一定條件下，平衡 狀態(tài)是在該條件下化學反應進行的。達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應仍在繼續(xù)進行，只不過兩者的速率相等，所以化學平衡是 平衡。此時，反應物和生成物的濃度保持相對穩(wěn)定。二 化學平衡的移動化學平衡是可逆反應體系中的一種特殊狀態(tài)。匚二是影響化學平衡移動的主要因素。對反應前后氣體體積發(fā) 生變化的可逆反應而言,也能影響

2、平衡的移動。總之，當外界 條件如等改變時，平衡就會發(fā)生移動，直到建立起新的平衡狀態(tài)。當可逆反應達到平衡時,如果其他條件不變：(1) 增大反應物濃度或減小生成物濃度，都會使平衡向反應方向 移動;反之，則向反應方向移動。由此得出下面兩點結論:在可 逆反應中，為了盡可能利用某一反應物,經(jīng)常用的另一種物質 和它作用;不斷將產(chǎn)物從反應體系中出來，則平衡將不斷地 向生成產(chǎn)物的方向移動。(2) 反應前后_物質總物質的量發(fā)生變化的反應,在恒溫下增大壓強，會使平衡向氣態(tài)物質物質的量的方向移動。(3) 升高溫度，平衡向反應方向移動;降低溫度,平衡向反 應方向移動。(4) 加催化劑只能，并不能使平衡發(fā)生移動。三、氯

3、化鉆溶液的變色原理在氯化鉆溶液中，四氯合鉆（口）離子與六水合鉆（口）離子間存在如 下平衡：CoCl42- + 6H2OCo（H2O）62+ + 4C1 -藍色粉紅色將溶液稀釋時，平衡向反應方向移動，溶液的顏色由色逐漸轉 變?yōu)?色;加入能取代Co（H2O）62+中的水分子的物質（如濃鹽酸、 氯化鈣等），會使上述平衡向逆反應方向移動，溶液逐漸轉變?yōu)樯?。二氯化鉆的水合物在加熱時會逐步失水,并呈現(xiàn)不同的顏色。因 為二氯化鉆水合物存在下列平衡，溫度改變，平衡將發(fā)生移動。2552 C Wl90 CCoCl2 6H2 0-ToC12 2H2O-CoCIq H? 0*藍魚色120 CCoCl2藍色四、乙酸乙酯

4、的水解乙酸乙酯的水解是一個可逆反應:在純水中，即使加熱，乙酸乙酯的水解反應速率也很，而酸或堿 對它都有催化作用。酸可加速其達到水解平衡，而堿除了起催化作 用外，還能與水解產(chǎn)物中的酸起反應，使該反應的平衡向方向移動。所以,等量的酯在其他條件相同的情況下，用酸或用堿作催 化劑，其水解的效果是不同的。如何理解化學平衡狀態(tài)？怎樣判斷化學平衡的移動 方向？提示(1)理解化學平衡狀態(tài)，需注意以下五點:前提是“一定條件 下的可逆反應”;實質是“正反應速率和逆反應速率相等”;標志 是“反應混合物中各組分的濃度保持不變冷結果是“該條件下化 學反應進行到最大限度”;特點是“動態(tài)平衡O(2)個化學反應達到平衡時，其

5、體系中既有反應物，又有生成物， 它們的濃度之間維系著一定的關系。具體來說如果反應物或生成 物為有色物或是沉淀物，就能根據(jù)顏色的改變、沉淀量的多少觀 察”到平衡的移動。如可逆反應AgCl+2NH3 一 Ag(N比)2卩+6, 如果平衡向左移動，會產(chǎn)生白色沉淀，如果平衡向右移動，沉淀會溶 解;FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,Fe(SCN)3 溶液是血紅色的， 而FeCl3溶液是棕黃色的，如果平衡發(fā)生移動，溶液顏色會發(fā)生變化， 平衡右移，顏色變深，平衡左移，顏色變淺。而從理論講，化學平衡總 是向著削弱外界改變的方向移動。知識點化學平衡移動【例題】已知:C(s)+CC)2(g) H 2CO(g) AH0。該反應達 到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是()A. 升高溫度和減小壓強B. 降低溫度和減小壓