長春高三質(zhì)量檢測(三)理綜能力測試化學(xué)試題

1、FROM DJX長春市普通高中2017屆高三質(zhì)量檢測（三）理科綜合能力測試化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 567化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B收集的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油C“航天飛船”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料D汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素8分子式為C9H12屬于芳香烴的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A4種B7種C8種D9種9下列說法正確的是A食用油和雞蛋清水解都能生成氨基酸B乙酸乙酯與乙烯在一定

2、條件下都能與水發(fā)生加成反應(yīng)C丙烯分子中最多有8個原子是共平面D用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物10下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水中溴水顏色褪去SO2具有漂白性B將乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4顏色褪去乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在CO32D將鐵屑放入稀HNO3中放出無色氣體Fe比H2活潑11某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說法中錯誤的是A元素X不可能是金屬元素B元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C元素X可以形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽D常

3、溫下，元素X形成的單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應(yīng)12我國對可呼吸的鈉二氧化碳電池的研究取得突破性進展，該電池的總反應(yīng)式為：4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如下圖所示（放電時產(chǎn)生的碳酸鈉固體儲存于納米管中）。下列說法中錯誤的是A充電時，Na+從陽極向陰極移動B可以用乙醇代替TEGDME做有機溶劑C放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時負(fù)極質(zhì)量減輕23gD放電時，正極反應(yīng)為3CO24Na+4e2Na2CO3C13常溫下用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1 CH3COOH(Ka1.75105)溶液和HCN（Ka4.91010）溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正

4、確的是A曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCNB點和點所示溶液中由水電離出的c(H+)：C點和點所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D在點和之間（不包括端點）存在關(guān)系： c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（A代表溶液中的酸根離子）26(14分)煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環(huán)境污染，同時制得ZnSO47H2O實現(xiàn)資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。 常溫下金屬離子沉淀的PH金屬離子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2

5、+開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請回答下列問題：（1）提高浸出速率可以采用的方法是（寫出其中一點即可） 。（2）濾液中有少量AsO33-，若不除去，則AsO33與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，其分子式為 ，向濾液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33反應(yīng)生成FeAsO4，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式： _Fe2+ _AsO33_MnO4 _ FeAsO4_ Mn2+ 判斷該滴定終點的現(xiàn)象是 。（3）流程中調(diào)節(jié)pH時可以選用的試劑為 ，濾渣的成份為 。（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp （5）制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗

6、滌晶體時可選用試劑為 。27(14分)S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點76，沸點138，易與水反應(yīng)，進一步氯化可得SCl2。SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點122，沸點59。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，且更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。 回答下列問題：（1）寫出S2Cl2的電子式 ；裝置a中的試劑是 。（2）寫出實驗室制取Cl2的離子反應(yīng)方程式 （3）裝置b中發(fā)生反應(yīng)前，需進行的操作是 ；（4）裝置e作用是 ；（5）為了獲得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作名稱是 ；（6）將S2Cl2放入水中會產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出S2Cl2與水

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式 。檢驗所產(chǎn)生的氣體的方法是 。28（15分）合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“D1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 mol（4）寫出反應(yīng)EF的化學(xué)方程式 。FX的化學(xué)方程式 。（5）寫出符合下列條件

8、的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；核磁共振氫譜有6個峰。（6）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選設(shè)計合成Z的線路。2017屆長春市高三三模化學(xué)試題參考答案7.A 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.C 26（1）增大硫酸濃度/升高溶液溫度/攪拌/將銅鎘渣磨碎成小顆粒等合理答案均可以（1分）（2）AsH3（寫成H3As也給分）；14H+5Fe2+5AsO323MnO45FeAsO43Mn2+7H2O（反應(yīng)物生成物寫對給1分，配平1分）；滴最后一滴高錳酸鉀，溶液變?yōu)椋\紫

9、色或紫色或紫紅色粉紅色）且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，則反應(yīng)到終點（3）Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可；FeAsO4、Fe(OH)3（一個1分）（4）1017（5）乙醇或飽和硫酸鋅溶液（1分）27（1）S2Cl2電子式；濃硫酸（1分）（2）MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（其他合理答案均給分）（3）先通入Cl2，排盡裝置中的空氣或先通入Cl2（4）防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)、吸收剩余的Cl2（一條1分）（5）分餾（或蒸餾）（1分）（6）2S2Cl22H2O3SSO24HCl；把氣體通入品紅溶液中，褪色，再加熱又恢復(fù)紅色，證明該氣體是SO2（其他合理答案也

10、給分但高錳酸鉀溶液不行）28（1）H1+H2（1分）；k1k2/k2k1（2） （3）BD（1分）；圖中只有D點的NO2的消耗速率是B點N2O4的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是BD（4）2109/(a-0.02)或107/(50a-1)；21.5a或200a/9.3或2000a/93（5）H2SO4（1分）NO6H+5eNH4+H2O 35（1）1s22s22p63s23p64s2或Ar 4s2（1分）；12（1分）（2）2（1分）；SO3（1分）（SeO3、BF3等合理答案均給分）（3）3；H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，電離產(chǎn)生B(OH)4和一個H+；3（1分）（4）平