專題七元素周期律的應(yīng)用

1、 二輪復(fù)習(xí)專題七 元素周期律的應(yīng)用 2015.03. 【最新考綱展示】1. 了解1-18號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)。2.了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解元素(主族和零族)原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系?！菊骖}再現(xiàn)】1(2014-9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)

2、r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2(2013-10) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物3（2012-12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最

3、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 A 元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng) B 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 D 原子半徑的大小順序： rY rZ rW rX4（2011-5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化

4、物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)5（2010-13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵6（2009-8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電

5、子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是： A元素Y、Z、W具有相同電子層的離子，其半徑依次增大 B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY XmR D元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【要點(diǎn)提示】 要善于將抽象的未知元素轉(zhuǎn)化為具體元素或有確定位置關(guān)系的元素，進(jìn)而運(yùn)用元素周期律進(jìn)行解答。1-20號(hào)元素及其核外電子排布要熟記！1、記住元素周期表的一些特點(diǎn)短周期元素只有前三周期；主族中只有A族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素

6、，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2、活用電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是 族、 族或 族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是 族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于 數(shù)。3、活用粒子半徑大小比較規(guī)律，分清主次一般情況下，電子層數(shù)越 ，半徑越 。 電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越 ，半徑反而越 。 電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越 ，半徑越 。4、活用元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律5、重視幾個(gè)易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而

7、不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素H在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動(dòng)性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為

8、負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極?！炯磿r(shí)鞏固】1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是()AXH4的沸點(diǎn)比YH3高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高2. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 ()

9、AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDW元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性3. 在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是() A原子序數(shù)：WXYZ B原子半徑：r(w)r(X)r(Y)r(Z) CW的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱 DY的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)4.如圖為“長(zhǎng)式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖。下列說法一定正確的是()A元

10、素Z位于元素周期表的第3周期A族XWYZB原子半徑的大小順序?yàn)椋簉YrWrXC元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)D元素的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑的大小順序：r(B)r(C)r(A)B. 元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C.單質(zhì)D在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D. 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來

11、制取它們的單質(zhì)6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類最多的元素，且X常見化合價(jià)為1和1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)時(shí)，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑D由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液可能顯酸性7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(

12、)A原子半徑的大小順序： r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物8. X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形挥谶B續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是()A原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨ZYC BEA2是光導(dǎo)纖維的主要成分 CA和B可以形成原子個(gè)數(shù)比11的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C10. 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位

13、置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是() A元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng) B元素丁在周期表中的位置為第3周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?1. M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不