高一化學(xué)必修二教案范文2篇

1、高品質(zhì)文檔高一化學(xué)必修二教案范文2篇高一化學(xué)必修二教案范文2篇實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。今天課件網(wǎng)我高一頻道為正在拼搏的你整理了高一化學(xué)必修二教案范文2篇，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！【高一化學(xué)必修二教案范文2篇篇一】知識與技能：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。過程與方法：1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科

2、學(xué)探究實驗情感態(tài)度價值觀：1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難點：1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義教學(xué)過程新課導(dǎo)入首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論進入實際應(yīng)用教學(xué)使學(xué)生認識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。板書第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生實驗課本實驗2-1思考為什么要用

3、砂紙打磨鋁片?學(xué)生思考回答因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行?！靖咭换瘜W(xué)必修二教案范文2篇篇二】教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。（二）過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)

4、合的方法教學(xué)過程：引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。教學(xué)過程：板書第二節(jié)離子反應(yīng)提問下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。追問在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。思考物質(zhì)在什么情況下

5、可以電離呢?板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解

6、質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點:溶于水或熔化狀態(tài)；注意：”或字溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實驗觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于

7、溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。設(shè)問溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）板書二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)閱讀圖示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。板書1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等。3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴