生活中常見的鹽PPT學習教案

1、會計學1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽ppt課件課件 第1頁/共27頁 復習導入復習導入: : 1、什么是中和反應？生成了什么物質(zhì)？、什么是中和反應？生成了什么物質(zhì)？ 2、什么是鹽？鹽就是我們常吃的氯化鈉嗎？、什么是鹽？鹽就是我們常吃的氯化鈉嗎？ 酸和堿作用生成鹽和水的反應 叫做中和反應。屬于復分解反應類 型。生成了鹽和水。 鹽是一類物質(zhì)的總稱，其組成里 含有金屬離子（或銨根離子）和酸根 離子，如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等； 而我們生活中常說的鹽，通常指食鹽 （主要成分是NaCl）。 第2頁/共27頁 一一.氯化鈉氯化鈉 1.俗俗 稱稱: 2.存存 在在: 3.制取制取 : 4.用

2、途用途: 食鹽食鹽 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 晾曬晾曬海水，煮海水，煮鹽湖水，鹽湖水， 鹽井水、開采鹽井水、開采鹽礦鹽礦 氯化鈉在生活中的用途。氯化鈉在生活中的用途。 NaCl 鹽不等同于食鹽，如把工業(yè)用鹽鹽不等同于食鹽，如把工業(yè)用鹽 NaNO2誤作食鹽，會使人中毒誤作食鹽，會使人中毒 ! 醫(yī)療上配制生理鹽水醫(yī)療上配制生理鹽水,農(nóng)業(yè)上選種農(nóng)業(yè)上選種,工業(yè)上工業(yè)上 制取制取Na2CO3,NaOH和鹽酸等化工原料和鹽酸等化工原料. 第3頁/共27頁 食鹽的實用價值食鹽的實用價值 食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外， 食鹽還有多種用途。 （1）清晨喝

3、一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。 （2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。 （3）每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。 （4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。 （5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天 ，也可保存數(shù)月。 （6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的 比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。 （9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。 （10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5

4、%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不 會出現(xiàn)黃色汗斑。 （11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。 （12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。 第4頁/共27頁 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1、碳酸鈉、碳酸鈉 俗名：俗名： 性質(zhì)：性質(zhì)： 用途：用途： 2、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉 俗名：俗名： 性質(zhì)：性質(zhì)： 用途用途: 純堿、蘇打純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液 呈堿性。呈堿性。純堿不是堿，是鹽。純堿不是堿，是鹽。 Na2CO3 NaHCO 3 小蘇小蘇 打打白色粉末狀固體，易溶于水，其白色粉末狀固體，易溶于水，其

5、水溶液呈堿性，加熱易分解。水溶液呈堿性，加熱易分解。 作食品添加劑、治療胃酸過多。作食品添加劑、治療胃酸過多。 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O + CO2 第5頁/共27頁 饅頭里的小房子是誰造的？饅頭里的小房子是誰造的？ 饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學問大家也許 并不知道。當你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多 多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的 嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了 解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來 ，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮

6、濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉 里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面 團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧 化碳氣體越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹 大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅 頭里的二氧化碳氣體，受熱后膨脹起來，最后從面團里跑出 來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又 大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的 小房子。 第6頁/共27頁 3、碳酸鈣、碳酸鈣 存在：存在： 性質(zhì)：性質(zhì)： 用途：用途： 思考：思考：如何鑒別碳酸根離子、碳酸氫根離子？如何鑒別碳酸根離子、碳酸氫根離子？ CaCO3 大理石

7、、石灰石 白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水 重要建筑材料、補鈣劑 取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸，可觀察到，可觀察到 有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石澄清的石 灰水灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳 酸根離子或碳酸氫根離子。酸根離子或碳酸氫根離子。 第7頁/共27頁 活動與探究：粗鹽的提純活動與探究：粗鹽的提純 1 1、目的：、目的： 2 2、實驗用品：、實驗用品： 3 3、實驗步驟：、實驗步驟： 練習溶解、過濾和蒸發(fā)等基本操作，了解混合物分離的方法。練習溶解、過濾和蒸發(fā)等基本操作，了解混合物分離的方法

8、。 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10ml10ml） 鐵架臺（附鐵圈）、托盤天平、砝碼、濾紙、粗鹽鐵架臺（附鐵圈）、托盤天平、砝碼、濾紙、粗鹽 溶解溶解 過濾過濾一貼：一貼： 二低：二低： 三靠：三靠： 濾紙緊貼漏斗濾紙緊貼漏斗 壁壁 濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾紙邊緣略低于漏斗邊緣 濾液邊緣略低于濾紙邊緣濾液邊緣略低于濾紙邊緣 燒杯口緊靠玻璃棒燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒下端輕輕斜靠三層濾紙?zhí)幉ＡО粝露溯p輕斜靠三層濾紙?zhí)?漏斗管口下端緊靠燒杯內(nèi)壁漏斗管口下端緊靠燒杯內(nèi)壁 思考：分析過濾后濾液仍然渾濁的原因？思考：分析過濾后濾液仍然渾濁

9、的原因？ 1 1、濾紙破損、濾紙破損 2 2、玻璃棒斜靠一層濾紙?zhí)?、玻璃棒斜靠一層濾紙?zhí)?3 3、接受濾液的燒杯內(nèi)有固體不溶、接受濾液的燒杯內(nèi)有固體不溶 物物 第8頁/共27頁 蒸發(fā)蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸 發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加 熱，同時用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防熱，同時用玻璃捧不斷攪拌濾液，以防 液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時液滴飛濺，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液 蒸干。蒸干。 思考：思考：何時停止加熱？何時停止加熱？ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

10、較多固體時，停止加熱待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。 計算產(chǎn)計算產(chǎn) 率率 思考：思考：粗鹽的提純過程中用到幾粗鹽的提純過程中用到幾 次玻璃棒，分別起何作用？次玻璃棒，分別起何作用？ 四次，溶解時起攪拌的作用；過濾時起引四次，溶解時起攪拌的作用；過濾時起引 流濾液的作用；蒸發(fā)時起攪拌作用以防止流濾液的作用；蒸發(fā)時起攪拌作用以防止 液滴飛濺；計算產(chǎn)率時起轉(zhuǎn)移固體的作用液滴飛濺；計算產(chǎn)率時起轉(zhuǎn)移固體的作用 。 第9頁/共27頁 練習：練習： 1、下列說法正確的是：、下列說法正確的是： （ ） A、食鹽不是鹽。、食鹽不是鹽。 B、純堿不是堿。、純堿不是堿。 C、醋酸不是酸。、醋酸不是酸。 D、水不

11、是氧化物。、水不是氧化物。 2、下列各組物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是：、下列各組物質(zhì)屬于同一物質(zhì)的是： （ ） A、生石灰、熟石灰、生石灰、熟石灰 B、氯化氫、鹽酸、氯化氫、鹽酸 C、蘇打、小蘇打、蘇打、小蘇打 D、火堿、氫氧化鈉、火堿、氫氧化鈉 3、粗鹽提純的實驗中，主要步驟有、粗鹽提純的實驗中，主要步驟有過濾溶解蒸發(fā)，其合理的順序過濾溶解蒸發(fā)，其合理的順序 是是_。 4 4、胃液里助消化的物質(zhì)是、胃液里助消化的物質(zhì)是_,_,類別類別_ 實驗室中制氧氣的暗紫色物質(zhì)是實驗室中制氧氣的暗紫色物質(zhì)是_,_,類別類別_ 改良酸性土壤的物質(zhì)是改良酸性土壤的物質(zhì)是_,_,類別類別_ 古代出土的銅器表面的綠色物質(zhì)

12、是古代出土的銅器表面的綠色物質(zhì)是_,_,類別類別_ 日常生活中用于調(diào)味和防腐的物質(zhì)是日常生活中用于調(diào)味和防腐的物質(zhì)是_,_,類別類別_ 蒸饅蒸饅頭頭常用的一種堿性物質(zhì)是常用的一種堿性物質(zhì)是_,_,類別類別_ B D HCl KMnO4 Ca(OH) 2 Cu2(OH)2CO 3 NaCl NaHCO3 酸酸 鹽鹽 堿堿 鹽鹽 鹽鹽 鹽鹽 第10頁/共27頁 小結(jié)：小結(jié)： 1、幾種常見的鹽的俗稱、性質(zhì)、用途。、幾種常見的鹽的俗稱、性質(zhì)、用途。 2、粗鹽的提純。、粗鹽的提純。 布置作業(yè)：布置作業(yè)： 1、復習本節(jié)課內(nèi)容。、復習本節(jié)課內(nèi)容。 2、預習第二塊：鹽的化學性質(zhì)。、預習第二塊：鹽的化學性質(zhì)。

13、第11頁/共27頁 第12頁/共27頁 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第二課時第二課時 教學目標：教學目標： 1、了解并掌握鹽的化學性質(zhì)。、了解并掌握鹽的化學性質(zhì)。 2、知道復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸、知道復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸、 堿、鹽之間的反應能否進行。堿、鹽之間的反應能否進行。 教學重點：教學重點： 1 1、鹽的化學性質(zhì)。、鹽的化學性質(zhì)。 2 2、復分解反應及發(fā)生的條件。、復分解反應及發(fā)生的條件。 教學難點：教學難點： 復分解反應發(fā)生的條件。復分解反應發(fā)生的條件。 第13頁/共27頁 導入復習導入復習: : 1、下列說法中錯誤的是、下列說法中錯誤的是 （ ） A、干冰不是冰、

14、干冰不是冰 B、純堿不是堿、純堿不是堿 C、食鹽不是鹽、食鹽不是鹽 D、鉛筆芯中不含鉛、鉛筆芯中不含鉛 2、下列物質(zhì)中對人體無毒的是、下列物質(zhì)中對人體無毒的是 （ ） A、NaCl B、NaNO2 C、C2H5OH D、CO 3、某學生做、某學生做“粗鹽提純粗鹽提純”實驗，當進行到蒸發(fā)步驟時，出現(xiàn)實驗，當進行到蒸發(fā)步驟時，出現(xiàn) 了液滴飛濺的現(xiàn)象。其原因可能是了液滴飛濺的現(xiàn)象。其原因可能是 _ 4、如何區(qū)別下列兩組物質(zhì)：、如何區(qū)別下列兩組物質(zhì)： NaCl和和Na2CO3 C A C 蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌濾蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌濾 液液 各取兩種固體于試管中各取兩種固體于試管中, ,分別加入稀鹽

15、酸，分別加入稀鹽酸， 其中有大量氣泡生成的是其中有大量氣泡生成的是NaNa2 2COCO3 3，無明顯現(xiàn)，無明顯現(xiàn) 象的是象的是NaClNaCl。 第14頁/共27頁 三、鹽的化學性質(zhì)：三、鹽的化學性質(zhì)： 1 1、金屬比新金屬活潑。、金屬比新金屬活潑。 2 2、鹽必須可溶。、鹽必須可溶。 如：如：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2 2、鹽、鹽+ +酸酸= =新鹽新鹽+ +新酸新酸 H H2 2SOSO4 4+ +BaBaClCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl CaCaCOCO3 3+2+2H HCl=CaClCl=CaCl2 2+

16、H+H2 2COCO3 3 （置換反應（置換反應 ） Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO3)=Cu(NO3)2 2+2Ag+2Ag Cu+Hg(NOCu+Hg(NO3 3) )2 2=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+Hg+Hg 規(guī)律：規(guī)律： 1 1、鹽、鹽+ +金屬金屬= =新鹽新鹽+ +新金屬新金屬 回憶：在學習金屬的化學性質(zhì)時，我們曾介紹了西漢時期的回憶：在學習金屬的化學性質(zhì)時，我們曾介紹了西漢時期的 濕法煉銅，即濕法煉銅，即“曾青得鐵則化為銅曾青得鐵則化為銅”，該反應的方程式為：，該反應的方程式為： 思考：是不是所有的金屬都能和鹽反應呢？思考：是不是所有的金屬都

17、能和鹽反應呢？ 回憶：實驗室制取二氧化碳的化學方程式回憶：實驗室制取二氧化碳的化學方程式 H H2 2O+COO+CO2 2 3 3、K K、CaCa、NaNa除外。除外。 第15頁/共27頁 3 3、鹽、鹽+ +堿堿= =新鹽新鹽+ +新堿新堿 3NaOH + FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3 （工業(yè)上制備燒堿）（工業(yè)上制備燒堿） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 思考：我們已經(jīng)知道鹽能和酸反應，那么鹽能和堿反應嗎？ 實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象實驗：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 方程式

18、：方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 藍色藍色 沉淀沉淀 實驗：向盛有少量實驗：向盛有少量NaOH溶液的試管里滴入溶液的試管里滴入FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 方程式：方程式： 有紅褐色沉淀生成。有紅褐色沉淀生成。 實驗：向盛有少量實驗：向盛有少量NaOH溶液的試管里滴入溶液的試管里滴入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 方程式：方程式： 有藍色沉淀生成。有藍色沉淀生成。 第16頁/共27頁 比較鹽的化學性質(zhì)中，除了金屬和鹽的反應比較鹽的化學性質(zhì)中，除了金屬和鹽的反應

19、 是置換反應外是置換反應外, ,其余的反應都有何特點呢其余的反應都有何特點呢? ? AgCl、BaSO4是是既不溶于水也不溶于酸既不溶于水也不溶于酸的的白色沉淀白色沉淀 如：如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 4 4、鹽、鹽1+1+鹽鹽2=2=鹽鹽3+3+鹽鹽4 4 猜想：鹽能和酸、堿反應，能不能和不同猜想：鹽能和酸、堿反應，能不能和不同 的鹽反應呢？的鹽反應呢？ 實驗：向盛有少量實驗：向盛有少量AgNOAgNO3 3溶液的試管里滴入溶液的試管里滴入NaClNaCl 溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 方程式：方程式：

20、有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。 第17頁/共27頁 三三. .復分解反應復分解反應 1 1、概念：、概念： 2 2、字母表達式：、字母表達式：AB+CD =AB+CD = AD+CBAD+CB 3 3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應，這、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應為復分解反應，這 一類的反應有一個非常重要的特點：一類的反應有一個非常重要的特點： 由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。 反應前后各元素的化合價保持不變反應前后各元素的化合價保持不變. 4 4、復分解反應發(fā)生的條件：、復分解反應發(fā)生的條件： 反應類型反應類型

21、反應物條件反應物條件 生成物條件生成物條件 須二者都可溶須二者都可溶 須二者都可溶須二者都可溶 鹽可溶可不溶鹽可溶可不溶 有沉淀生成有沉淀生成 或有氣體放出或有氣體放出 或有水生成或有水生成 酸必須溶于酸必須溶于 水水 堿堿 + + 鹽鹽 鹽鹽 + + 鹽鹽 鹽鹽 + + 酸酸 第18頁/共27頁 如何記憶酸堿鹽的溶解性？如何記憶酸堿鹽的溶解性？ 編成口訣： 鉀鈉銨硝均可溶鉀鈉銨硝均可溶, 鹽酸鹽驅(qū)除氯化銀鹽酸鹽驅(qū)除氯化銀, 硫酸鋇不溶鈣銀微溶。硫酸鋇不溶鈣銀微溶。 解釋解釋: 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水， 鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶

22、于水， 硫酸鹽中硫酸鋇不溶，硫酸鹽中硫酸鋇不溶， 硫酸鈣和硫酸銀微溶。硫酸鈣和硫酸銀微溶。 堿的溶解性：堿的溶解性：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、 NH3.H2O溶于水溶于水 ， Ca(OH)2微溶于水，微溶于水， Cu(OH)2為為藍色藍色沉淀，沉淀，F(xiàn)e(OH)3為為紅褐色紅褐色沉淀，沉淀， 其它的堿為白色的沉淀。其它的堿為白色的沉淀。 第19頁/共27頁 典型例題：典型例題： 1、判斷下列反應能否進行：、判斷下列反應能否進行： AgNO3+ FeCl3= AgCl+ NaNO3= CaCO3+ NaOH= Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4= 3 3 AgCl +Fe(NO3)3 不反應，鹽和鹽反應時須均可溶不反應，鹽和鹽反應時須均可溶 不反應，堿和鹽反應時