市優(yōu)質(zhì)課氧化還原反應課件 (1)

1、利津二中 郝曼利走進生活中的化學現(xiàn)象走進生活中的化學現(xiàn)象光合作用光合作用高爐煉鐵高爐煉鐵鐵生銹鐵生銹燃料燃燒燃料燃燒走進生活中的化學現(xiàn)象走進生活中的化學現(xiàn)象 【前置作業(yè) 舊知溫習】請標出下列反應中各物質(zhì)中元素的化合價，并判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？ 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaC

2、O3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2(10) CuO + CO= Cu+ CO2 【前置作業(yè) 舊知溫習】請標出下列反應中各物質(zhì)中元素的化合價，并判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？ 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2

3、(10) CuO + CO= Cu+ CO2化合分解置換復分解 ? ?00000000+1-1+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2-2-2-2-2-2-2-2-2-2+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-1-1-1-1+4+4+4+4+4+300+4+4+4【學習目標】1、知識與技能： 會判斷氧化還原反應，理解氧化還原反應的本質(zhì)。2、過程與方法： 通過對氧化反應和還原反應這一矛盾體的學習，樹立辯證統(tǒng)一的觀點。3、情感態(tài)度價值觀： 通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)面對學習和生活。高爐煉

4、鐵高爐煉鐵Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2高溫高溫失去氧，發(fā)生還原反應失去氧，發(fā)生還原反應得到氧，發(fā)生氧化反應得到氧，發(fā)生氧化反應氧化反應、還原反應與元素化合價升降的關(guān)系是什么？ 化學反應化學反應 發(fā)生氧化反應 發(fā)生還原反應) CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2 元素元素 氧氧化合價化合價 元素元素 氧氧化合價化合價 元素元素 氧氧化合價化合價 元素元素 氧氧化合價化合價H得得升高升高Cu失失降低降低C得得升高升高Fe失失降低降低物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應、結(jié)論： 局部性 整體性 【

5、學以致用】判斷下列反應哪些是氧化還原反應 2Na+Cl2 = 2 NaCl(2) CaO+H2O = Ca(OH) 2(3) CaCO3 = CaO+CO2(4) 2H2O = 2 H2+ O2 (5) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2(6) CuO + H2=Cu+ H2O (7) NaOH+HCl=NaCl+H2O(8) CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3(9) Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2(10) CuO + CO= Cu+ CO2非氧化還原反應 氧化還原反應 在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的改變？學生分組實驗：核對實驗儀器及試劑： 鋅片，碳棒

6、，硫酸銅溶液，水槽， 紅藍導線各一條，電流計,干電池【實踐操作】實驗步驟：1、向水槽中加入（約水槽一半高）硫酸銅溶液2、把鋅片和碳棒分別插入硫酸銅溶液中仔細觀察：鋅片或碳棒哪個表面有變化？溶液顏色與試劑瓶中顏色相比有什么微小的變化？Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu0 +2 +2 0 ZnCCuSO4ZnCCuSO4ZnCCuSO4 Zn+CuSO4 Zn+CuSO4【思考【思考交流交流】ZnCCuSO4ZnCCuSO41、用紅色的導線連接碳棒和電流 計的正極Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu2、用藍色的導線連接鋅片和電流計的負極，3、把碳棒和鋅片同時插入 CuSO4 溶液中仔細觀察：

7、電流計指針有什么變化？ZnCCuSO4*電流是怎么產(chǎn)生的？ *電流表指針向哪個方向偏 轉(zhuǎn)？為什么會偏轉(zhuǎn)?Zn+CuSO4 = ZnSO4+CuZnCCuSO4*電子轉(zhuǎn)移的方向是由 指向 1、把連接鋅片的藍色導線拆開，連接電池的負極Zn+CuSO4 =ZnSO4+CuCuSO4 2、把連接碳棒的紅色導線拆開，連接電池的正極仔細觀察：電流表指針向哪個方向偏轉(zhuǎn)？Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu失失 2e- ,化合價升高化合價升高,發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應得得2e- ,化合價降低化合價降低 ,發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應三、電子的轉(zhuǎn)移（氧化還原的實質(zhì)）CuZnCuSO4溶液溶液Ce-e-Ae-e

8、-Cu電子的轉(zhuǎn)移與化合價升降有什么關(guān)系？0 +2 +2 0 歸納總結(jié)：氧化還原反應知識層次特征：化合價變化實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移科學的觀點：以分類思想為依據(jù)，以實驗為基礎(chǔ)，用發(fā)展的眼光來完善知識。元素化合價變化電子的轉(zhuǎn)移得失氧局部性局部性 整體性整體性外觀特征外觀特征 本質(zhì)本質(zhì)失去e- 化合價 被 發(fā)生 得到e- 化合價 被 發(fā)生升高降低 氧化氧化反應還原還原反應 【隨堂應用】請指出下列元素的化合價怎么改變，得失電子，發(fā)生的反應類型。 2Na+Cl2 = 2 NaCl Na元素化合價_，_電子，發(fā)生_(4) 2H2O = 2 H2+ O2 H元素化合價_，_電子，發(fā)生_(5) Zn+H2SO4 = Z

9、nSO4+H2 Zn元素化合價_，_電子，發(fā)生_(6) CuO + H2=Cu+ H2O Cu元素化合價_，_電子，發(fā)生_ Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2C 元素化合價_，_電子，發(fā)生_升高失氧化反應升高失氧化反應降低 得還原反應降低 得還原反應降低 得還原反應好吃的月餅幕后的英雄課后小調(diào)查：月餅包裝袋中的脫氧劑的作用是什么？月餅包裝袋中的脫氧劑的作用是什么？成分是什么？在反應中充當什么角色？成分是什么？在反應中充當什么角色？ 【隨堂練習】【隨堂練習】1下列變化過程屬于氧化反應的是下列變化過程屬于氧化反應的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu 2. 下列哪

10、些反應是氧化還原反應：下列哪些反應是氧化還原反應：A.CO2+CaO= CaCO3 B. Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC. NaOHHCl=NaClH2O D.BaCl2+Na2SO4=BaSO43判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是()A是否有氧參加反應是否有氧參加反應B是否為置換反應是否為置換反應C同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化D是否為化合反應或分解反應是否為化合反應或分解反應4 4、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應 的是（）的是（）A A、化合反應、化合反應 B B、分解反應、分解反應C C、置換反應、置換反應 D D、復分解反應、復分解反應5、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該、某元素在化學反應中由化