內(nèi)蒙古壯族自治區(qū)烏蘭察布市化德縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、內(nèi)蒙古壯族自治區(qū)烏蘭察布市化德縣第一中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 一、單選題1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B. 常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D. Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等【答案】A【解析】分析：A分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來(lái)分析；D制造燃燒彈和信號(hào)彈需燃燒時(shí)有耀眼白光；據(jù)此分析

2、判斷。詳解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-710-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯(cuò)誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，氯氣和石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號(hào)彈和焰火，故D正確；故選A。2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：B. 過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：C. 向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：D. 向溶液中通入足量氯氣：【答案】A【解析】【詳解】A. 向碳

3、酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，假設(shè)NaHCO3物質(zhì)的量為1mol，1mol與1molOH-反應(yīng)生成1mol水和1mol，1mol再結(jié)合1mol鋇離子生成1mol碳酸鋇，故離子方程式正確，故A正確；B. 由于酸性：，則過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中，故正確的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C. Al(OH)3不能與弱堿反應(yīng)，則向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成Al(OH)3，故正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D. 由于氧化性：，則足量氯氣可以將完全氧化，則與I-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:2，故正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。3. 關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（）A. 加入BaCl2溶

4、液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2C. 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有KD. 加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32【答案】B【解析】【詳解】A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說(shuō)明溶

5、液中一定存在亞鐵離子，故B正確； C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說(shuō)明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯(cuò)誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。4. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的CO2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生

6、成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后，溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故符合；向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先膠體會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成水和可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，故不符合；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故符合；石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故不符合；故不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是，C項(xiàng)

7、符合題意；故答案為C。5. 室溫時(shí)，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10-13mol/L，則在此溶液中肯定能大量共存的離子是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】室溫時(shí)，已知某溶液中，已電離的水的濃度為10-13mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，說(shuō)明該溶液為酸溶液或堿溶液，A. 若為堿溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，若為酸溶液，則H+與能發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，故不一定能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 無(wú)論是酸溶液還是堿溶液，之間均不發(fā)生反應(yīng)，故一定能大量共存，故B正確；C. 若為酸溶液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，與OH-能發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，故不一定能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 若為酸溶

8、液，離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，若為堿溶液，與OH-能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不一定能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有( )用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體； 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾；為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量；用食醋除去

9、水壺中的水垢。A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)【答案】B【解析】【詳解】可用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL，正確；氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，其中的H+能使pH試紙先變紅，HClO使pH試紙后褪色，故不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；燈泡很暗說(shuō)明溶液中離子的濃度小，但不能證明電解質(zhì)是否完全電離，即不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，所配溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大，正確；制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和的FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，錯(cuò)誤；蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaO

10、H+2H2O=2NaAlO2+3H2，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾可得到鐵粉，正確；瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱時(shí)能和氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體，錯(cuò)誤；乙酸具有酸性，能將水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去，正確；正確的有，答案選B。7. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A. 7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB. 17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC. 48gO2和O3混合物含有的原子數(shù)為3NAD. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA【答案】C【解

11、析】【詳解】A7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；D乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無(wú)法計(jì)算分子總數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。8. 已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說(shuō)法正確

12、的是 ()A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C. 反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D. 中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol【答案】D【解析】【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化；反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯(cuò)

13、誤；D、反應(yīng)中l(wèi)mol還原劑Cl2反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。9. 下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B由水電離出的H+濃度為110-12molL-1、Na+、Cl-一定能大量共存+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、不能大量共存，5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、不能大量共存，2ClO-+SO2+

14、H2O=2HClO+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，發(fā)生Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4，故A錯(cuò)誤；B由水電離出的H濃度為110-12molL-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CpH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2與MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4+8HMn2+5Fe3+4H2O，故C正確；DSO2具有還原性，與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為ClO+SO2+H2O2H+C

15、l+SO42，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及離子共存的判斷，解題關(guān)鍵：把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，易錯(cuò)點(diǎn)D，HClO具有強(qiáng)氧化性。10. 食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A. 食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C. “84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D 明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A、Cl最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，C

16、l與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。11. 實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）其中分析錯(cuò)誤的是A. 步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB. 步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C. 步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD. 步驟 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 23次【答案】B【解析】【詳解】A、樣品

17、中含有CuO、FeO、Fe2O3，跟硫酸反應(yīng)生成Cu2、Fe2、Fe3，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，離子反應(yīng)方程式為2Fe2H2O2H=2Fe32H2O，故說(shuō)法正確；B、不能用硝酸和氯水代替H2O2，防止引入NO3和Cl等雜質(zhì)，同時(shí)也防止產(chǎn)生污染，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、CuCO3不溶于水，可以調(diào)節(jié)pH，不引入新雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；D、沿玻璃棒向原過(guò)濾器中加入蒸餾水，沒(méi)過(guò)沉淀，待水流完后，重復(fù)上述操作23次，故說(shuō)法正確。故選B。【點(diǎn)睛】注意哪些物質(zhì)是雜質(zhì)，流程的目的是什么，即需要制取什么物質(zhì)，化學(xué)工藝流程中注意信息的利用，如本題pH=5時(shí)Fe3完全沉淀，也就是說(shuō)需要把Fe2氧化成Fe3

18、，然后調(diào)節(jié)pH到5，加入的物質(zhì)不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)加入的物質(zhì)容易除去。12. 下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。13. 下列

19、推斷正確的是（ ）A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑D. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯(cuò)誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，然后NaOH再與CuSO4反應(yīng)：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B推斷錯(cuò)誤；C、金屬鈉與O2、H2

20、O反應(yīng)生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價(jià)升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時(shí)，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。14. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. N2(g)NO(g)NO2(g)B. SiO2(s)SiCl4(s) Si(s)C. Al2O3(s)NaAlO2(aq) Al(OH)

21、3(s)D. FeO(s) Fe(NO3)3(aq)Fe(s)【答案】C【解析】【詳解】A. N2和氧氣在放電的條件下才能生成NO，常溫下不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D. FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(NO3)3，銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)，故銅不能把鐵置換出來(lái)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題15. A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)

22、式：A：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求寫(xiě)方程式：A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：_；C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_.F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：_；【答案】 (1). Fe2O3 (2). FeCl2 (3). Al(OH)3 (4). Fe(OH)3 (5). Fe2O32AlAl2O32Fe (6). Al2O32OH=2AlOH2O (7). 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫

23、氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉, (1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵, 因此，本題正確答案是:; (2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為 因此，本題正確答案是: ;由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)316. 某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

24、陽(yáng)離子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有_種。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_。檢驗(yàn)氣體X的方法是_；沉淀Z的化學(xué)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_。（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為_(kāi)g。（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的

25、濃度為_(kāi)mol L-l。【答案】 (1). 4 (2). NO3- (3). 用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán) (4). Mg(OH)2 (5). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (6). 0.136 (7). 0.08【解析】溶液無(wú)色，則不存在亞鐵離子、高錳酸根離子；溶液顯酸性，則不存在硅酸根離子和亞硫酸根離子；該溶液與硝酸銀溶液混合后無(wú)沉淀生成，則不存在氯離子，因此一定含有硝酸根離子；該溶液與稀硫酸反應(yīng)得不到沉淀，說(shuō)明不存在鋇離子，所得溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液Y和沉淀Z，X是氨氣，一定含有銨根離子；沉淀一定是氫氧化鎂，含有鎂離子；根據(jù)圖像可

26、知開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉首先中和氫離子，然后沉淀金屬陽(yáng)離子，沉淀達(dá)到最大值后開(kāi)始與銨根結(jié)合生成氨氣，然后沉淀開(kāi)始減少，最后不再發(fā)生變化，所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁，含有鋁離子。則（1）根據(jù)以上分析可知不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出上表中的離子一定不存在的有4種，即亞鐵離子、硅酸根離子、高錳酸根離子和亞硫酸根離子。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3。氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體X，試紙變藍(lán)；根據(jù)以上分析可知沉淀Z的化學(xué)式為Mg(OH)2。（3）實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段發(fā)生氫氧化鋁的溶解，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。（4）

27、A點(diǎn)消耗氫氧化鈉6mL，則與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的氫氧化鈉是5mL，物質(zhì)的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，所以生成的氫氧化鋁是0.001mol，則與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.002mol，氫氧化鎂是0.001mol，所以對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為0.001mol（58+78）g/mol0.136g。（5）與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈉是1mL，物質(zhì)的量是0.001mol，即氫離子是0.001mol。與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是2mL，物質(zhì)的量是0.002mol，即銨根是0.002mol，根據(jù)溶液顯電中性可知硝酸根的物質(zhì)的量是0.001mol+0.002mol+0.001m

28、ol3+0.001mol20.008mol，所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol0.1L0.08mol L-l。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。17. 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知：1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去，請(qǐng)回答：(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)滴加濃硫酸之前要先打開(kāi)彈簧夾通入一定量的N2，其目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中，裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，該沉淀成分是_，說(shuō)明SO2具有_性 (4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與反應(yīng)；基于觀點(diǎn)1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_，為證明該觀點(diǎn)，應(yīng)