沉淀溶解平衡

1、 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課上探究案】探究一：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立實(shí)驗(yàn)探究：將鎂條用砂紙打磨后放入試管，加入少量水，再滴入2滴酚酞試液，加熱試管，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析原因。問題1：結(jié)合Mg(OH)2 溶解的例子，類比化學(xué)平衡的建立，說說難溶電解質(zhì)的溶解平衡是如何建立的（以AgCl固體溶于水為例）？問題2：寫出下列物質(zhì)的溶解平衡方程式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS【學(xué)以致用】1、下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是 ()AAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，Ag

2、Cl沉淀的溶解度增大DAgCl沉淀溶解達(dá)平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變。探究二：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的特征問題3：類比化學(xué)平衡特征探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡的特征特征化學(xué)平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡【學(xué)以致用】2、將一棱角分明質(zhì)量為m g的硫酸銅晶體放入硫酸銅飽和中溶解，較長一段時間后可能發(fā)生變化的是（ ）A、溶液的質(zhì)量 B、溶液的PH C、溶液中銅離子的濃度 D、溶液中銅離子的數(shù)目 E、固體的質(zhì)量 F、固體的形狀拓展：如果繼續(xù)將m g的無水硫酸銅粉末放入上述溶液，上述各項(xiàng)是否發(fā)生變化？如何變化？探究三：影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素思考交流：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別

3、向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【提示：AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)結(jié)合勒夏特列原理分析 】 改變條件平衡移動方向C（Ag+ ）C（Cl-）升溫 加水 加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)問題4：總結(jié)歸納影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素影響因素化學(xué)平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡【學(xué)以致用】3、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列敘述正確的是（ ）A加熱該溶液，溶液的PH升高 B恒溫下向溶液中加入氧化鈣，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸鈉溶液，氫氧化鈣固體增多 D向溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈣固體增多4、已知AgCl在溶液中存在下列平衡：AgCl(s) Ag +Cl-，向溶液中加入下列物質(zhì)，不能