高中化學(xué)教學(xué)論文 解題方法歸類(lèi)總結(jié)1

1、高中化學(xué)解題方法歸類(lèi)總結(jié)：整體思維、逆向思維、轉(zhuǎn)化思維、轉(zhuǎn)化思維妙用化學(xué)問(wèn)題的解決與思維方法的正確運(yùn)用有著密切的關(guān)系，運(yùn)用科學(xué)的思維方法來(lái)分析有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，可以明辨概念，生華基本理論，在解題中能獨(dú)辟蹊徑，化繁為簡(jiǎn)，化難為易，進(jìn)而達(dá)到準(zhǔn)確、快速解答之目的。下面例談化學(xué)解題中的一些常用思維技巧。一、整體思維整體思維，就是對(duì)一些化學(xué)問(wèn)題不糾纏細(xì)枝末節(jié)，縱觀全局，從整體上析題，以達(dá)到迅速找到解題切人點(diǎn)、簡(jiǎn)化解題的目的。例1、將1.92g Cu 投入到一定量的濃 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成的氣體越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛此氣體的容器倒扣在水中，求通入多少毫升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

2、可使容器中充滿液體。解析：按一般解法解此題較為復(fù)雜。如果拋開(kāi)細(xì)節(jié)，注意到它們間的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，把氧化劑和還原劑得失電子相等作為整體考慮，則可化繁為簡(jiǎn)。濃 HNO3 將 Cu氧化后自身被還原為低價(jià)氮的氧化物，而低價(jià)氮的氧化物又恰好被通入的氧氣氧化，最后變成 HNO3 ，相當(dāng)于在整個(gè)過(guò)程中HNO3的化合價(jià)未變，即1 .92 g Cu相當(dāng)于被通入的氧氣氧化。由電子得失守恒知 64g/mol(1.92g)2 = 22.4L/mol(O2)4 解之，V(O2 )=0.336L 即通入336mLO2即可。例2、某種由K2S和Al2S3組成的混合物中，這兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，則含32g硫元

3、素的這種混合物的質(zhì)量是 （ ）A64g B94g C70g D140g解析：由K2S和Al2S3的物質(zhì)的量之比為3：2，可將它們看作一個(gè)整體，其化學(xué)式為K6Al4S9。得K6Al4S99S630 932X 32g 用此方法，答案很快就出來(lái)了，為70g。答案：C例3、 有5.1g鎂，鋁合金，投入500ml 2mol/L 鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要達(dá)到最大量的沉淀物質(zhì)，加入的NaOH溶液的體積為多少？ （ ）A300 ml B250 ml C200 ml D100 ml解析：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為 Mg HCl Mg2+ NaOH Mg(OH)2 Al3+ Al

4、(OH)3 Al H+ Cl- NaCl 從反應(yīng)的整體來(lái)觀察，原溶液里的Cl- 和加入的Na+都不參加反應(yīng)，最終生成NaCl，即，n(HCl)=n( NaOH)V( NaOH)= n(HCl)/ c( NaOH)=20.5/4=250ml答案：B 例4、 淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡： Fe2+2 H2O Fe（OH）22H+若在此溶液中加入鹽酸后，溶液的顏色將變 ，其原因是 。例5 、已知脂肪烴C4H10在光照條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，問(wèn)其一氯取代物可能有幾種？而解析：不少學(xué)生回答：2種。有些甚至是不假思索地口答的，還洋洋得意地說(shuō)，C4H10有兩種等效氫，所以一氯取代的同分異

5、構(gòu)體就是等效氫的數(shù)目。造成這樣的錯(cuò)誤，原因很大一部分在于學(xué)生沒(méi)有從整體上考慮物質(zhì)可能存在的結(jié)構(gòu)，而是依靠記憶，或者僅憑上課模糊的印象，知道丁烷（CH3CH2CH2CH3）滿足C4H10而答題的，這樣答題情況，在一開(kāi)始學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的時(shí)候，出現(xiàn)在很多學(xué)生的身上。解題時(shí)應(yīng)從C4H10整體進(jìn)行考慮，由于題干中未告訴我們此分子式代表的具體是什么物質(zhì)（這樣的題干也是有機(jī)當(dāng)中非常常見(jiàn)的一種情況），所以它可能是丁烷（CH3CH2CH2CH3），也可能是2-甲基丙烷(（CH3）3CH)，也就是說(shuō)，首先要弄清C4H10本身就有兩種同分異構(gòu)體，接著用到“等效氫”的知識(shí)，判斷出丁烷和2-甲基丙烷各有兩種等效氫，所以一

6、氯取代物應(yīng)該可能有四種（Cl CH2CH2CH2CH3， CH3CH Cl CH2CH3，（CH3）3CCl，（CH3）2CH CH2Cl。） 二、逆向思維 逆向思維是指思維程序與通常相反，不是從原因來(lái)推知結(jié)果，而是從結(jié)果入手分析解題思路，逆向思維有它的獨(dú)特性，能克服思維定勢(shì)的消極影響，充分運(yùn)用逆向思維來(lái)求解某些化學(xué)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)比正向思維來(lái)得更簡(jiǎn)單，更巧妙。 例1、a gCu可與含有bgHNO3的溶液恰好反應(yīng)。若a: b = 4:10.5,則被還原的HNO3的質(zhì)量為 （）A. b g B. 2(b)g C.4(3b)g D. 4(b)g 解析：Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)因硝酸的濃度的不同，其還原產(chǎn)物

7、也不同。若正向思維，則參加反應(yīng)的Cu與被還原的HNO3之間的量的關(guān)系難以確定。但若考慮反應(yīng)中未被還原的硝酸，則問(wèn)題可迎刃而解。依題意知，參加反應(yīng)的Cu為 64(a)mol，起酸作用的HNO3為64(2a)mol，其質(zhì)量為64(2a) mol63g/mol = 32(63)ag,進(jìn)而可知被還原的HNO3的質(zhì)量為（b-32(63)a）g , 因a : b = 4:10.5,即a = 10.5(4b),故被還原的HNO3的質(zhì)量為4(b)g。例2、鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物4 g與一定質(zhì)量25的稀H2SO4 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后，得固體物質(zhì)100 g，則生成的氫氣質(zhì)量為( )A、2 g B、3 g

8、C、4 g D、5 g【解析】本題如果采用正向思維將鋅、鐵、鎂的質(zhì)量分別設(shè)未知數(shù)進(jìn)行分析、計(jì)算，則過(guò)程非常復(fù)雜，頭緒也較多。而采用逆向思維按以下思路解析：反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變，由題意可知：鋅、鐵、鎂三種金屬全部參加反應(yīng)，分別生成了硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鎂，則蒸發(fā)水分后所得100 g固體物質(zhì)(硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸鎂的混合物)中，包含鋅、鐵、鎂三種元素總質(zhì)量為4 g，其它的96 g則為SO4 的質(zhì)量，繼而根據(jù)反應(yīng)中H2與SO4的關(guān)系，求得生成的氫氣的質(zhì)量為2 g。由此可見(jiàn)逆向思維對(duì)培養(yǎng)思維的靈活性和敏感性是非常有益的。 例3、等質(zhì)量的兩種金屬M(fèi)和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價(jià)金屬的硫酸鹽和

9、氫氣。生成的氫氣質(zhì)量m（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖 （1）比較M、N兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 （2）由圖中的兩條直線還可以得出的結(jié)論有 【解析】本題給出的是金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的曲線，很多學(xué)生會(huì)感到無(wú)從下手，若是逆向思考：曲線上升得越快，說(shuō)明金屬與稀鹽酸反應(yīng)得越劇烈，該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。同時(shí)從圖中可以看出M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比N多，完全反應(yīng)所需時(shí)間少。 例4、根據(jù)以下圖推斷（假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)的均反應(yīng)完全） （1）若B是水，則A是 ；（填化學(xué)式） （2）若B是酸溶液，則A是 ；（填化學(xué)式） （3）寫(xiě)出C與BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 例5、在CO和CO2的混合氣體中，

10、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體5通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色的沉淀的質(zhì)量是多少？ 【解析】本題如果按部就班，涉及到的反應(yīng)較多，數(shù)據(jù)較多，計(jì)算繁瑣，易于出錯(cuò)。而如果把握住最終反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣，采用逆向思維，找出碳酸鈣和起始反應(yīng)物CO和CO2的混合氣體之間所存在的CCaCO3守恒關(guān)系，則極易走出“山重水復(fù)”，迎來(lái)“柳暗花明”。 三、極端思維極端思維是把研究對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)定理想的極端值，得極端情況與實(shí)際情況的對(duì)比，分析偏差發(fā)生的原因，作出合理的判斷。例1、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器，倒置于水中完全溶解，無(wú)氣體

11、剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是（） A.39.2(1) C 22.4(1) B. 39.2(1) C 28(1) C. 28(1) C 22.4(1) D.無(wú)法確定解析：此題可用極端思維來(lái)分析，因溶于水后無(wú)氣體剩余，若原混合氣體中無(wú)NO，則發(fā)生 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反應(yīng),5mol氣體轉(zhuǎn)化為mol HNO3，C(HNO3) = 5(4)22.4(1)(mol/L) = 28(1)(mol/L )；若原混合氣體中無(wú)NO,則發(fā)生 4NO+3O2 + 2H2O = 4 HNO3 的反應(yīng)，mol氣體轉(zhuǎn)化為mol HNO3，C(HNO3) =

12、7(4)22.4(1)(mol/L) = 39.2(1)(mol/L)。由于是混合氣體，則所得HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是39.2(1) C 28(1)。例2、在密閉容器中進(jìn)行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（ ）Ac(Z)0.5 molL1Bc(Y2)0.5 molL1或c(Z)0.1 molL1 Cc(X2)0.2 molL1或c(Y2)0.6 molL1Dc(Z)0.4 molL1【解析】假設(shè)反應(yīng)向正方向進(jìn)行完全，則生成物Z的濃度為：c

13、(Z)0.4 molL1，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故備選項(xiàng)A、D中，c(Z)0.4 molL1不合題意。假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，則c(X2)0.2 molL1，c(Y2)0.6 molL1，顯然C也不合題意。【答案】B例3、用注射器吸入少量NO和N的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)(如圖所示)2NO（） 4（g)(1)當(dāng)活塞迅速向外拉時(shí)，氣體的顏色先變_，后變_；最終和最初相比，_更深。(2)當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_，后變_；最終和最初相比，_更深。例4、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，

14、氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的19倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ）Amnp BmnpC平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【解析】當(dāng)氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(dòng)（虛擬出一種中間狀態(tài)），則C的濃度為原平衡時(shí)的2倍，而事實(shí)上平衡發(fā)生了移動(dòng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果是C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍，則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)。即增大?！敬鸢浮緽C例5、一容積固定真空密閉容器中，盛有1 mol PCl5，加熱到200時(shí)發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為a%，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反應(yīng)平衡時(shí)

15、，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為b%，則a和b的關(guān)系是（ ） Aab Bab Cab D無(wú)法比較【解析】（虛擬法）題目給出了狀態(tài)1和狀態(tài)2，為解決問(wèn)題虛擬出狀態(tài)3，狀態(tài)3容器容積是狀態(tài)1（或狀態(tài)2）的2倍。顯然由狀態(tài)3變到狀態(tài)2只須將容器容積縮小到它的1/2即可。該過(guò)程是一個(gè)加壓過(guò)程，對(duì)于題給反應(yīng)，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5物質(zhì)的量及其百分含量都增大，故b%a%?！敬鸢浮緽 四、轉(zhuǎn)化思維 轉(zhuǎn)化思維是指不要被所給問(wèn)題的形式所束縛，而能依具體情況進(jìn)行“變通”。如將一個(gè)難題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單的小問(wèn)題將直接難求解的問(wèn)題變?yōu)殚g接求解的問(wèn)題等。這種問(wèn)題變換的技巧常用于解繁雜的綜合性計(jì)算題、陌生的信息題和書(shū)寫(xiě)復(fù)

16、雜的化學(xué)方程式等。有些題目的思維方法分析時(shí)很繁瑣，甚至?xí)萑虢^境。如能轉(zhuǎn)換一下研究對(duì)象，則會(huì)“絕處逢生”。例1、有由環(huán)己醇、丙酮和戊醛組成的混合物共.00g，完全燃燒后使所得氣體通過(guò)盛有P2O5的干躁管，干躁管增重.998g。原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（） A. 74.75 B. 86.00 C. 71.43 D.81.33解析：按常規(guī)方法解此題似乎不可能，但巧用轉(zhuǎn)換的方法則可快速求解。由題意知，產(chǎn)生水的質(zhì)量為 18g/mol(1.988g)= 0.111mol。 將混合物中各物質(zhì)的組成做如下“轉(zhuǎn)換”：環(huán)己醇C6H12O(CH2)6O, 丙酮C3H6O(CH2)3O, 戊醛C5H10O(CH

17、2)5O,即由三者組成的混合物可看作是由CH2和O兩部分組成的。設(shè)混合物中環(huán)己醇、丙酮、戊醛的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則根據(jù)CH2H2O關(guān)系知混合物中含CH20.111mol，含O(x+y+z)mol,即有等式0.11114 + (x+y+z)16=2.00 (x+y+z)=（2.00-0.11114）/16 =0.028 M=m總/n 總=2.00/0.028=71.43例2、化合物(1)AB中含B 36.36%，化合物(2)BC4中含50%，(3)則化合物ABC4中含B為( ).12.64% .14.09% .19.65% .21.1%解析：此題乍看，似乎無(wú)從入手，甚感困惑。若據(jù)題意運(yùn)用

18、等量代換的方法來(lái)解，則十分簡(jiǎn)潔明了。將原題分為三個(gè)層次。由(1)得AB式量B/0.3636，由(2)得B2C，在ABC4中，B%B/AB+22C100%B/AB+2B100%21.1。 此解中，關(guān)鍵是用B作過(guò)渡橋梁。答案為ABC4。 例3、元素、可形成化合物、，其質(zhì)量組成為：中占23/31，中占16/39。已知的最簡(jiǎn)式為，則的最簡(jiǎn)式為( ).AB2 .A2B .A3B2 .A4B3解析：已知的最簡(jiǎn)式為，占16/39，則占23/39，若設(shè)式量為39（第一 次轉(zhuǎn)換），則A/B23/16，聯(lián)想到23為，16為（一般向具體轉(zhuǎn)換，第二次轉(zhuǎn)換），則最簡(jiǎn)式為2。分子式為22。同理，設(shè)的式量為31，為23，為31-23，得1/2，即2,為2,選()（由具體向一般轉(zhuǎn)換）。這里進(jìn)行了三次思維轉(zhuǎn)換，靈活巧妙。例4、1.5毫升0.02摩/升的石灰水3份,均加入0.02摩/升的H3PO4溶液,恰