山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習 專題28 生命的基礎—蛋白質精選練習(含)魯教版

1、專題28生命的基礎蛋白質1、某有機物樣品發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這種樣品很可能是（）. 油脂 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉【答案】B2、在合理的膳食中，糖類、油脂和蛋白質三者供熱能由多到少的順序是（）A糖類、蛋白質、油脂 B油脂、糖類、蛋白質 C蛋白質、油脂、糖類 D糖類、油脂、蛋白質【答案】D3、為了保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應注意（） A使用沸水先沖泡洗衣粉 B使用含氟較高的自來水 C和其它洗滌劑混合使用 D室溫時用軟水先溶解洗衣粉【答案】D4、右圖為氯化鈉的晶體結構模型，下列說法不正確的是ANaCl晶體中Na+與Cl-的個數比為11B每個Na+周圍距離最近的Cl-數為6C每

2、個Na+周圍距離最近的Na+數為8D和Na+距離相等且最近的Cl-構成的多面體是正八面體【答案】C5、下列敘述不正確的是（ ）A鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕 B可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 D用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕【答案】D 6、常溫下，向溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）【答案】B【解析】A.由圖可知，該酸為二元弱酸，用可逆符號，錯誤；B當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）c（H2A

3、），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），正確C由圖示關系知，c（A2-）c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，錯誤；D根據電荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），錯誤，選D。7、一定溫度下，1 molX和n molY在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min后達到平衡，此時生成a mo

4、lZ。下列說法正確的是（ ）A向平衡后的體系中加入1 molM，平衡向逆反應方向移動B用X表示此反應的反應速率是(0.10.1a) mol？(L？min)1 C向上述平衡體系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)減小，平衡正向移動D當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)【答案】D 8、下列說法正確的是（）A含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B元素原子的最外層電子數等于該元素的最高化合價C目前人們已發(fā)現的元素種類數目與原子種類數目相同D多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高【答案】A 9、下列說法中錯誤的是（）A.溫度越高，酶的催化活性越強 B.用灼燒

5、的方法可以鑒別毛織物和棉織物C.在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應【答案】A10、重金屬離子可使人中毒，原因是重金屬離子能使人體細胞中的蛋白質_，當人誤食重金屬鹽時，可以喝大量的 _ 解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質，它可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，從而減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用?！敬鸢浮孔冃?牛奶或雞蛋清 11、下列是一系列-氨基酸：，該同系列中碳元素的質量分數的最大值接近于（）A81.6% B85.7% C94.3% D98.6%【答案】B【解析】先寫出該同系列的通式：CnH2n1NO2。由

6、通式可知，當n趨向于無窮大時，碳元素的質量分數最大。12、據CCVT報道，至09年12月18日，我國因患甲型H1N1流感導致200多人死亡，根據你所學知識，下列判斷不正確的是 （ ）A甲型H1N1病毒是一種氨基酸，進入人體內能快速繁殖導致生病B高溫、使用消毒劑能有效殺滅甲型H1N1病毒C合理搭配飲食，保證營養(yǎng)平衡是抵抗甲型H1N1病毒的有效措施D并不是所有蛋白質都是對人體健康有利【答案】B【解析】選項A，甲型H1N1病毒是一種蛋白質，蛋白質是氨基酸的縮合產物。選項B，蛋白質在高溫或強氧化性環(huán)境中發(fā)生變性，所以高溫、使用消毒劑能有效殺滅甲型H1N1病毒。選項C，合理搭配飲食，保證營養(yǎng)平衡能大大提

7、升健康水平，增強機體免疫能力，從而抵抗甲型H1N1病毒的入侵。選項D，病毒和有毒蛋白質都是對人體健康有很大威脅。13、某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式為當它完全水解時，可得到的產物有（）A2種 B3種 C4種 D5種【解析】其中含有的酯基、肽鍵都能水解，產物是CH3COOH、和CH3CH2COOH共4種。14、飲食是保證我們身體健康的基本需求, 下列關于飲食的說法正確的是（）A.雞蛋含有豐富的蛋白質, 人類需要的蛋白質可以由雞蛋提供, 多吃有益B.水果、蔬菜含有豐富的維生素, 為了減肥, 每天只吃水果蔬菜即可C.米飯中含有大量的淀粉, 成人每天食用量不能超過200 gD.要促進人體健康, 各種飲食必須

8、合理搭配【答案】D【解析】雞蛋可以為人體提供蛋白質, 但多吃也是無益的, A不正確; 水果和蔬菜能為人體提供豐富的維生素, 但不能提供其他營養(yǎng)素, 如果每天只吃水果蔬菜會使人體缺乏營養(yǎng)而導致身體發(fā)育不良, B不正確; 成人每天食用淀粉的量要根據年齡、性別和活動量以及食用蛋白質、油脂的量來確定, 不一定在200 g以下, C不正確.15、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) Hc(SO42)c(NH4+)c(H)c(OH)【解析】由無色氣體Y在O2作用下能生成紅棕色氣體Z，可知Y為NO，Z為NO2；B應該為NH4HSO4，C為Fe(NO

9、3)2；與B反應能產生氣體的物質是KOH，反應所生成的氣體是NH3，所以A為KOH，D為FeCl2，沉淀W為Fe(OH)2。19、劣質奶粉制造商為牟取暴利, 大大降低了奶粉中蛋白質的含量, 導致了食用這種奶粉的眾多嬰兒嚴重營養(yǎng)不良乃至死亡. 奶粉中蛋白質含量的國家標準是: 每100 g嬰幼兒奶粉中含12 g25 g. 其測定方法是: 奶粉經水解產生氨基酸, 再經過其他反應生成氨, 由氨計算出氮, 再由氮求出蛋白質的含量(蛋白質含氨按16%計算). 某市質檢局對某市場中的某個品牌的奶粉, 取100 g樣品進行檢驗. 取該樣品進行反應后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反應, 請

10、你通過計算判斷這袋奶粉是否屬于合格奶粉. 【答案】不合格.【解析】設生成的NH3質量為x2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 21解得: x0.51 g設奶粉中蛋白質的質量分數為y100 gy16%所以, y2.6%, 該數值遠遠的小于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質含量的標準(每100 g嬰幼兒奶粉中含12 g25 g), 所以屬于劣質奶粉.20、A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：(1)Z的原子結構示意圖為

11、_；化合物BA4的電子式為_。(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學式)，其主要原因是_。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1) (2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS【解析】(1)Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O。又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數遞增，B與Z最外層電子數之比為23，B為C，又A與Y同主族，且A與B和X均可形成10電子

12、化合物，則A為H，化合物BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。21、U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：（1）V的單質分子的結構式為 ；XW的電子式為 ；Y元素在周期表中的位置是 。（2

13、）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號） 。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式） ；V、W的氫化物分子結合H能力較強的是（寫化學式） ；U的氫化物的標準燃燒熱為-890.31kJmol-1，請寫出其燃燒的熱化學方程式： （4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為 ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式） ?！敬鸢浮浚?）NN； ； 第三周期A族。（2） （3）CH4； NH3， CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

14、 H=890.31KJmol-1。（4）3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =3BaSO4+2NO + 4H+， SO2?！窘馕觥縔的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，因此U是碳，X是鎂。營業(yè)務U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，所以V是氮元素。（1）氮氣中含有氮氮三鍵，所以氣結構式是NN；XW是氧化鎂，氧化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。S元素的原子序數是16，

15、位于第三周期A族。由于氨水是弱堿，所以氨氣極易結合氫離子生成NH4。（2）在碳元素形成的單質中金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體，不存在離子晶體和金屬晶體，答案選。（3）U、V、W形成的10電子氫化物是甲烷、氨氣和水。由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點最高，較低是甲烷和氨氣。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以熱化學方程式是CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJmol-1。（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而還原產物是NO，反應的離子方程式是3SO2+3Ba2+ +2H2O +2NO3- =

16、3BaSO4+2NO + 4H+。在氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的，所以還原性較強的是SO2。22、芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到OPA是一種重要的有機化工中間體A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是 ；（2）由A生成B 的反應類型是 在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為 ；（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D用化學方程式表示合成路線 ；（5）OPA的化學名稱是 ，OPA經中間體E可合成一

17、種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為 （提示）（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結構簡式 【答案】（1）鄰二甲苯； （2）取代反應，； （3）；（4）；（5）鄰苯二甲醛，縮聚反應，；（6）【解析】解：A和溴發(fā)生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A是鄰二甲苯，在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應生成C，B發(fā)生一系列反應后生成鄰苯二甲醛，結合已知條件知，鄰苯二甲醛反應生成E，E的結構簡式為，E發(fā)生縮聚反應生成F，F的結構簡式為，（1）A的結構簡式為：，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；

18、 （2）鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為，故答案為：取代反應，； （3）在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：，故答案為：；（4）酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：；（5）OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，E發(fā)生縮聚反應生成F，該反應方程式為：，故答案為：鄰苯二甲醛，縮聚反應，；（6）E的結構簡式為，芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：，故答案為：23、有些蛋白質遇濃硝酸變成_色；淀粉遇碘水變成_色?！敬鸢浮奎S、藍24、在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外光線的作用下，蛋白質會發(fā)生_。它是不可逆的，所以用高溫和紫外線消毒，就是使細菌的_?！敬鸢浮孔冃阅?菌體蛋白質變性25、臭氧比氧氣具有更強的氧化性可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）