化工熱力學(xué)習(xí)題集附答案

1、歡迎共閱A僅是T的 B是T和P的 C是T和V的D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)C.無(wú)窮 D.只需要理想氣項(xiàng)體方程模擬題一一.單項(xiàng)選擇題（每題1分，共20分）本大題解答（用A或B或C或D）請(qǐng)?zhí)钊胂卤恚?.T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)， 則氣體的狀態(tài)為（C）A.飽和蒸汽B.超臨界流體C.過(guò)熱蒸汽2.T溫度下的過(guò)冷純液體的壓力P（A ）A. PsTB. PsTB. PsTC. =PsT4.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（ A ）函數(shù)函數(shù)函數(shù)的函數(shù)c I X. ；5.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的P-V等溫線的正確趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到（A ）A.第三 virial 系 B.第二 viri

2、al數(shù)系數(shù)6.液化石油氣的主要成分是（A ）歡迎共閱A.丙烷、丁烷和少量的戊烷B.甲烷、乙烷C.正己烷7.立方型狀態(tài)方程計(jì)算V時(shí)如果出現(xiàn)三個(gè)根，則最大的根表示(B )歡迎共閱俘1IcX AB.C. M R =M -M11.下面的說(shuō)法中不正確的是（A）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量 的函數(shù)。B. M R =M -2M*-| I 1,I -zIj . / HD. M* 詡 M R I.J 丿/ Ji1 I B )(B)任何偏摩爾性質(zhì)都是T，Pb. X1dln ddX 2+ X2d. XGIn (dX 1 -X2A.飽和液摩爾體積B.飽和汽摩爾體積C.無(wú)物理意義8.偏心因子的定義式（A ）9.設(shè)Z為x, y的連續(xù)

3、函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ B ）D. ：Z ：y:y : X 八：X Z , ： Z x10.關(guān)于偏離函數(shù)MR，理想性質(zhì)M*，下列公式正確的是（C ）（C）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。（D）強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量12.關(guān)于逸度的下列說(shuō)法中不正確的是（D）（A）逸度可稱為 校正壓力”。（B）逸度可稱為 有效壓力”。（C）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。（D）逸度可 代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)?fv二nRT。 （E）逸度就 是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。13.二元溶液，T, P定時(shí),Gibbs Duhem方程的正確形式是11（C）.a. X1dln YdX 1+ X2dln 2/dX2 =

4、0 din 2/dX 1 = 0c. X1dln r/dX 1+ X2dln 2X1 = 0 din 2/dX1 = 0A.I伙丿y 丿Z I邏）x歡迎共閱14.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不 正確的是（A ）A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)？?？B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性 質(zhì)歡迎共閱A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將：（B ）A.增加B.減小C.不變D.不一定AAB. dGi=RTdInf i, lim fAAD. dGi=RTdInfj, lim fi =1C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)？?？ D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷 移的方向?15.關(guān)于活度和活度系數(shù) 的下列說(shuō)法中不正確的是（ E

5、）（A ）活度是相對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；（B）理想溶液活度等于其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì) 的活度均為1。i是GE RT （ E）的偏摩爾量。16.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若17.下列各式中，化學(xué)位的定義式是（18.混合物中組分i的逸度的完整定義式AAA. dGi=RTdInfi,lim f /（Y iP）=1/P=1AC. dG=RTdl nfj, 1(叫 =1；19.關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中 不正確的是（B ）A.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān)B.偏摩爾焓等于化學(xué)位C .偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)D.偏摩爾自由焓等歡迎共閱A. G

6、= RT 刀Xn XiAB. G = RT 刀Xn a iC. = RT 刀Xn 丫D. G = R XlXXi于化學(xué)位20.下列關(guān)于關(guān)系式正確的是（B ）、填空題歡迎共閱1.純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點(diǎn)的斜率和曲率均等于_零_ _，數(shù)學(xué)上可以表示為 _和歡迎共閱11.1.0,=0 ,=02.3.dU 二 dQ dW ,4.H=U+PV, A= U-TS, G=H-TS5. dU二TdS - pdV , dH=TdS Vdp , dA= -SdT - pdV ,dG= -SdT Vdp6.傷】稠V ；cS8. x1 d In 19.理想10.8.等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系+

7、x2d In 2=0。9.超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)溶液性質(zhì)之差。10.二兀混合物的焓的表達(dá)式為H =捲比 X2H2丄：樸2，則填空題|0r 0 丄-7 1,Z , z 二 z z ,7. 0, 0,R xi In xi , RT xi In xii出=出；H2 =H偏摩爾性質(zhì)（MJ溶液性質(zhì)（M）關(guān)系式（M =送Mi）Z歡迎共閱11.HIn f歡迎共閱In tpIn ?i M二、是非題1.當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。()2.由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子I 1Z=1,實(shí)際

8、氣體的壓縮因子Z1()* I I3.純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的TJ .心厶 ”,1!摩爾體積隨著溫度的升高而減小。(V )4.純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。()5.若用X表示蒸汽的干度，則該蒸汽的焓H =Hsv (x) Hsl x。()6.逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系nfm=Xjf?。() 5i 1c. 汽）? （D）無(wú)法確定8.關(guān)于熱力學(xué)基本方程 dU二TdS-pdV,下面的說(shuō)法中準(zhǔn)確的是（D ）。?（A） TdS是過(guò)程熱? （B）pdV是體積功？（C）TdS是可逆熱?（D）在可逆過(guò)程中，pdV等于體積功，TdS即為

9、過(guò)程熱9.關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說(shuō)法中不正確的是（A ）。A.系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)？?B.化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)C.系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì)？?？ D.化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的 方向10. 關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說(shuō)法中不正確的是（E ）。（A ）活度是相對(duì)逸度，校正濃度，有效濃度；（B）理想溶液活度等于 其濃度。（C）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（D）任何純物質(zhì) 的活度均為1。（E）i是GE RT的偏摩爾量。11.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若 A 歡迎共閱的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則B的偏摩爾體積將（B ）。A.增加 B.麥克斯韋減小 C.不變 D.不一定歡迎共閱

10、pV應(yīng)是(C )(c) -R/P ;(d) R/T）X?！保款}0.5分，共5；：（nU）12.關(guān)系式的主要作用是（C ）。?（A）簡(jiǎn)化熱力學(xué)變量的計(jì)算；（B）用某個(gè)熱力學(xué)函數(shù)代替另一不易測(cè)定的熱力學(xué)函數(shù)的偏微商；（C）用易于測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商代替不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)的偏微商；（D）便于用特性函數(shù)表達(dá) 其它熱力學(xué)函數(shù)13. 下列四個(gè)關(guān)系式中哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式？（ A ）A. （ T/ V）S = ? （ :V/：S）pB. ? （ :T/：p）s = （ :V/：S）pC （ ?STV）T = ? （ ?p/T）vD ? （ ?S/?p）T = -（V/?T）p（笛14.對(duì)1mol理想

11、氣體，（a） R/V ; （ b） R ;15.J列各式中）化學(xué)勢(shì)的定義式是rnG） Aa. H =r P,nS,njb.=r nV,nS,nj二、下列判斷題正確者用“V；不正確者用“ 分）C. h三色fAjp,d.店三亙巴丁2片6iCHi1、熱力學(xué)來(lái)源于實(shí)踐一一生產(chǎn)實(shí)踐及科研實(shí)踐，但它同時(shí)又高于實(shí) 踐，熱力學(xué)的一致性原則，?？煽疾椋?yàn)）出科研或?qū)嵺`中引出的錯(cuò) 誤認(rèn)識(shí)并加以糾正。（V ）2由三種不反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)組成的三相 PVT體系，達(dá)平衡時(shí)僅一個(gè)自由度。（）3.任何真實(shí)氣體的性質(zhì)可用同溫同壓下，該氣體的剩余性質(zhì)和理想氣 體性質(zhì)的總和計(jì)算。（V ）4.在T-S圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)

12、等壓線和等溫線是 重合的。（）、飛 GEI5.超額吉氏函數(shù)與活度系數(shù)間的關(guān)系有|- 1=RTI ng。L *niT,P,n k歡迎共閱（V）6. 符合Lewis-Randall規(guī)則的溶液為理想溶液。（）7.只有偏摩爾吉氏函數(shù)與化學(xué)勢(shì)相等，所以 叫珂32是最有用ni的(V)8當(dāng)取同一標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，溶液的超額熱力學(xué)性質(zhì)有AHE=HE。（V）9.理想溶液中溶液的超額吉氏函數(shù) GE =0，所以組分的活度系數(shù)i =0。（）10. 當(dāng)T、P 一定時(shí)，溶液中組分i的活度系數(shù)？.0 （?為組分i 的組分逸度系數(shù)，i0為純組分i的逸度系數(shù)）。（V ）一 單項(xiàng)選擇題1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9A

13、 10E11B 12C13A14C15A二、判斷題：1V 2 x 3V 4 x 5V 6 x 7V 8V 9 x 10V三、填充題：hLewis-Randall 定則，Henry 定則2. dU=TdS PdV; dH =TdS + VdP; dA = PdV SdT; dG 二VdP SdT=十、|3.0,0,一亞 XjlnXjRT xi lnxi歡迎共閱三、填充題（每空1分，共25分）：1.逸度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有兩類，1）以為規(guī)則，2）以為規(guī)則，請(qǐng)舉例說(shuō)明1） _2） _。2寫出熱力學(xué)基本方程式 _ 一 _ _; _ _ I I_ _?3. _對(duì)理想溶液， H=, V=, S=_ G =。4.對(duì)應(yīng)

14、態(tài)原理是指 _O三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為 _。普遍化方法分為 _ 和 _兩種方法； 用普遍化方法可以計(jì)算_、 _、_和_性質(zhì)。5、活度的定義；活度系數(shù)的定義。Ji6、偏離函數(shù)的定/牟；門丁1 y 1;義0h 1;.。7、混合性質(zhì)變化的定義。歡迎共閱8超額性質(zhì)的定義。9、偏心因子的定義。四、簡(jiǎn)答題（共20分）1化工熱力學(xué)的研究特點(diǎn)是什么？ （4分）2.液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙 烷或正己烷，試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。（4分）物質(zhì)Tc , CPc , atmTB, C燃燒值，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08

15、-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.5止烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.43.從熱力學(xué)角度解釋，超臨界萃取技術(shù)為何常選 CO2作為萃取劑？ （ 4 分）歡迎共閱i廣。4簡(jiǎn)述純物質(zhì)P-V圖上點(diǎn)、線和區(qū)域的意義（用圖說(shuō)明），并寫出臨 界等溫的數(shù)學(xué)特征。（8分）五、計(jì)算題（共35分）：1、已知50C時(shí)測(cè)得某濕蒸汽的質(zhì)量體積為1000cm3 g-1，求單位質(zhì) 量的H、S和G函數(shù)各是多少？（ 10分）50C時(shí)水的飽和汽、液相性質(zhì)性質(zhì)M飽和液相MI飽和汽相MgV /3-1cm .g1.0

16、12112032U / J g-1209.322443.5H / J1209.332382.7S / J g-10.70388.07631K-1-_、li y?2. 25C, 0.1MPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V =40 12X1 10X12（cm3 /mol）.式中 X1 為組分 1 的摩爾分?jǐn)?shù),V為溶液的摩爾體積.求，LewisRandall 定 則.（10 分）3、已知某二元溶液的活度系數(shù)模型勢(shì)X：； 并已知 In 訂=A + B ,ln f： = AiI -I其 中A,B,C僅是T,P的函數(shù)。求InY2,GE/RT,In?,In代,lnf。（均以Lewis-Ra n

17、dall規(guī)則為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。）（15分）歡迎共閱模擬題三一、選擇題1、關(guān)于化工熱力學(xué)用途的下列說(shuō)法中不正確的是( C )A.可以判斷新工藝、新方法的可行性；B.優(yōu)化工藝過(guò)程；C.預(yù)測(cè) 反應(yīng)的速率；D.通過(guò)熱力學(xué)模型，用易測(cè)得數(shù)據(jù)推算難測(cè)數(shù)據(jù)，用少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 推算大量有用數(shù)據(jù)；E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開(kāi)發(fā)、設(shè)計(jì)的理論基礎(chǔ)。2、純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此 物質(zhì)的狀態(tài)為(D )。A .飽和蒸汽B.飽和液體C.過(guò)冷液體D.過(guò)熱蒸汽3、超臨界流體是下列(A )條件下存在的物質(zhì)。A.高于Tc和高于PcB.臨界溫度和臨界壓力下.I1C.低于Tc和高于PcD.高于Tc和低于

18、Pc4、對(duì)單原子氣體和甲烷，其偏心因子 3，近似等于(A )。A. 0 B. 1C. 2 D. 35、 關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說(shuō)法中不正確的是(B )(A )研究體系為實(shí)際狀態(tài)。(B)解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。(C)處理方法為以理想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)加上校正。(D)獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗(yàn)?zāi)Ｐ?。歡迎共閱(E)應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問(wèn)題。6、 關(guān)于化工熱力學(xué)研究?jī)?nèi)容，下列說(shuō)法中不正確的是（ C ）A.判斷新工藝的可行性。B.化工過(guò)程能量分析。C.反應(yīng)速率預(yù)測(cè)。D.相平衡研究7、（1.5 分）0.1Mpa ,400K的 N2lkmol體積約為（D ）A 332

19、6LB 332.6L C 3.326LD333.26m8下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的是（A ）I !33A 8.314 10 Pa m /kmoi KB 1.987cal/kmol K3 1 I ,C 82.05D8.314J/kmol K9、 純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于（B ）。A. -1 B. 0C.1 D.不能確定10、對(duì)理想氣體有（C）。Pif11、對(duì)單位質(zhì)量，定組成的均相流體體系，在非流動(dòng)條件下有（A ）。A . dH = TdS + VdpB. dH = SdT + VdpC. dH = -SdT + VdpD. dH = -TdS -Vdp歡迎共

20、閱cS12、對(duì)1mol符合P=RT/（V-b）狀態(tài)方程的氣體，（W）T應(yīng)是（C ）A.R/V ; B.R ; C. -R/P ; D.R/T。13、 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（D ）。A.零 B 無(wú)限大 C. 某一常數(shù) D. RT歡迎共閱A.能B.不可能C.還缺條件14、不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過(guò)其他途徑變成液體？ ( A )15、對(duì) ImolVan der Waals氣體，有(AA. (?S/?V) T=R/(v-b)B. (?S/?V) T二-R/(v-b)C. (?S/?V) T=R/(v+b)D. (?S/?V) T=P/(b-v)16、純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，其

21、對(duì)比溫度Tr( D )。A. = 0B. 0D. =117、 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積(P)趨于:Da.零b. 無(wú)限大 c.某一常數(shù)d. RT18、 下列各式中，化學(xué)勢(shì)的定義式是(A)19、 關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是(B)(A)純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。(B) T, P定，偏摩爾性質(zhì)就一定OP 江 jl(C)偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。(D)強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量。20、對(duì)無(wú)熱溶液，下列各式能成立的是(D )。A. SE=0,VE=0B. SE=0,AE=0C.GE=0,AE=0D.HE=0,GE=-TSEI i21、下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是( C )。歡迎共閱F=A

22、. NRTL 方程 B. Wilson方程 C. Margules方程D .Flory-Huggi ns 方程22、戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由度(B歡迎共閱A. 0 B. 1C. 2 D. 323、 在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（A ）。24、對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn) 化為（D ）。SSSA. yi f 二 Xi p B.yi p 二丫 i Xi p C . y i p = Xi p i D.Syi p = x i p i25、 關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說(shuō)法中不正確的是（B）A .純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量。B. T, P定，偏摩爾性質(zhì)就一

23、定。C.偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。D.偏摩爾吉氏函數(shù)等于化學(xué)勢(shì)。26、關(guān)于理想溶液，以下說(shuō)法不正確的是（B ）。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Ra ndall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。27、等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A 濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而（A ）A.增加 B.減小 C.不變 D.不一定28、苯（1）和環(huán)己烷（2） 在303K, 0.1013Mpa下形成XE.9溶液。 此條件下 V1=89.9

24、6cm3/mol, V2=109.4cm3/mol, V =89.99cm3/mol, V2 歡迎共閱=111.54cm3/mol，則超額體積 VE二（A ） cm3/mol。A. 0.24B.0C. -0.24歡迎共閱A. G i = aC. Gi - ILVnG /rni T,p,njB dGi=Vdp-SidTD. Gi -盯：nG /：= T,nB. XiM iD. 7 niM idGi = RTd ln ?,lim ?/(YP) =1A.P _dG =RTd ln f?,lim f1C.p=0B dGj = RTd ln ?,lim ?/ P =1 dG 二 RTd ln ?,lim

25、 ? =1D.p=032、二元理想稀溶液，其溶質(zhì)和溶劑分別遵守（h /A )。B. Lewis-Ra ndll 規(guī)則29、下列偏摩爾吉氏函數(shù)表達(dá)式中，錯(cuò)誤的為（ D ）30、下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是 n mol溶液性質(zhì),A. ni M inM= ( D )。C. XiMi31、混合物中組分i的逸度的完整定義式是（AA.Henry規(guī)則和 Lewis-Randll 規(guī)則.和He nry規(guī)則.C.拉烏爾規(guī)則和 Lewis-Randll 規(guī)則.D. Lewis-Randll 規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.fl33、 下列化學(xué)勢(shì)a和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（C ）A . a= H iB. a= v

26、 iC. a=GiD.a=A i34、Wilson方程是工程設(shè)計(jì)中應(yīng)用最廣泛的方程。以下說(shuō)法不正確的是（D）。A.引入了局部組成的概念以及溫度對(duì) 丫 i的影響，因此精度高歡迎共閱B.適用于極性以及締合體系。C.用二元體系的參數(shù)可以推算多元系。D.適用于液液部分互溶體系歡迎共閱35.等溫汽液平衡數(shù)據(jù)如符合熱力學(xué)一致性，應(yīng)滿足下列條件中(B )。A.足夠多的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)B.C. (ln 丫 J / P T,0D.(In Y i) / T P36、氣體經(jīng)過(guò)穩(wěn)流絕熱膨脹,對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化,無(wú)摩擦損失，則此過(guò)程氣體焓值 B37、A.38、A)A.增加 B.減少C.不變節(jié)流效應(yīng)T-P圖上轉(zhuǎn)化

27、曲線是表示 A的軌跡。a j=0B. a j 0理想的Rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作 D _膨脹等溫 B）等壓 C)等焓 D )等熵39、不可逆過(guò)程中孤立體系的（DA.總熵是增加的，也是增加的B.總熵是減少的，詼也是減少的C.總熵是減少的， 但 是增加的D.總熵是增加的,減少的40、卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（B）有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì)B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率D.壓縮機(jī)的功率歡迎共閱歡迎共閱41、Rankine循環(huán)是由鍋爐、過(guò)熱器、汽輪機(jī)、冷凝器和水泵組成。（A ）A）正確 B）錯(cuò)誤42、蒸汽壓縮制冷中蒸發(fā)器置于高溫空間，冷凝器置于低溫空間。（B ）A）正確 B）錯(cuò)誤43、

28、穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過(guò)程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度T。，而與具體的變化途徑無(wú)關(guān)。（A ）護(hù)i：A）正確 B）錯(cuò)誤44、要對(duì)化工過(guò)程進(jìn)行節(jié)能改進(jìn)，就必須對(duì)理想功、損失功、熱力學(xué) 效率進(jìn)行計(jì)算和熱力學(xué)分析。（A ）A）正確 B）錯(cuò)誤45、能量是由火用和火無(wú)兩部分組成。（A ）I1A）正確 B）錯(cuò)誤46、 關(guān)于制冷原理，以下說(shuō)法不正確的是（D ）。A.任何氣體，經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降。B.只有當(dāng)0，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低（C.在相同初態(tài)下，等 熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫 度降大D.任何氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度都會(huì)下降。47、作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽 出部

29、分蒸汽（B ）。歡迎共閱A.鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水B.回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C.冷凝器加熱冷凝水D. 過(guò)熱器再加熱48、 一封閉體系經(jīng)過(guò)一變化，體系從25C恒溫水浴吸收熱量8000KJ, 體系熵增25KJ/K，則此過(guò)程是(C )。A.可逆的B.不可逆的C.不可能的49、關(guān)于制冷循環(huán)，下列說(shuō)法不正確的是(C )。(A)冬天，空調(diào)的室外機(jī)是蒸發(fā)器。(B)夏天，空調(diào)的室內(nèi)機(jī)是蒸發(fā)器。*i I I 】廠 r(C)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由冷凝器吸收的熱提供的。(D)冰箱里冷凍魚肉所需的制冷量是由蒸發(fā)器吸收的熱提供的。50、 對(duì)于蒸汽動(dòng)力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說(shuō)匚、.弋I1法不正確的是(

30、B)。(A)同一 Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高蒸氣過(guò)熱溫度和蒸汽壓 力I i - I.(B)同一 Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高乏氣壓力。(C)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。(D)對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。51、 體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分(A ) o歡迎共閱A 052、同一熱機(jī)在夏天的熱機(jī)效率比在冬天的熱機(jī)效率( B ) oA.相同B.低C.高D.不一定53、對(duì)膨脹作功過(guò)程，等熵效率的定義是不可逆絕熱過(guò)程的作功量與 可逆絕熱過(guò)程的作功量之比。（A ）A）正確 B）錯(cuò)誤54、提高汽輪機(jī)的進(jìn)汽溫度和進(jìn)汽壓力可以提高蒸汽動(dòng)力循環(huán)效率。（

31、A ）A）正確 B）錯(cuò)誤55、 氣體從高壓向低壓作絕熱膨脹時(shí)，膨脹后氣體的壓力溫度必然降*i I I 】廠 r低。（A ）A）正確 B）錯(cuò)誤r1 IJ 二、填空題1、（2分）在PT圖上純物質(zhì)三種聚集態(tài)互相共存處稱。I）2、（2分）常用的8個(gè)熱力學(xué)變量P、V、T、S、h、U、A、G可求出一階偏導(dǎo)數(shù)336個(gè)，其中獨(dú)立的偏導(dǎo)數(shù)共112個(gè)，但只有6個(gè)可通過(guò)實(shí) 驗(yàn)直接測(cè)定，因此需要用將不易測(cè)定的狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)與可測(cè)狀態(tài)性質(zhì)偏導(dǎo)數(shù)聯(lián)系起來(lái)。3、 （2分）純物質(zhì)P-V圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率 _，歡迎共閱曲率為 _。4、（2分）麥克斯韋關(guān)系式的主要作用5、 （2分）描述流體PV咲系的立方型狀態(tài)方程是 _

32、三次方的 物態(tài)方程。6、（2分）剩余性質(zhì)的定義是AM =_。7、（2分）理想溶液的過(guò)量性質(zhì)ME等于_。8 （6分）由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因 此它們混合時(shí)會(huì)形成 _溶液，它們的I 1 H= _ V= _9、（2分）二元混合物容積表達(dá)式為V=XiV什X2V2+aXX2,如選同溫同 壓下符合Lewis-Randll規(guī)則的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就有 V= _。10、（4分）等溫等壓下二元溶液組分的活度系數(shù)與組成之間關(guān)系，按Gibbs-Duhem方程 Xdln Y+_ 二 _。門. 弋 P11、 （2分）溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是Y i= _。12、 （2分）對(duì)封閉體系，單位質(zhì)量能量平衡

33、方程式是 _,對(duì)穩(wěn)定流動(dòng)體系單位質(zhì)量能量的平衡方程式是 _.13、（2分）孤立體系的熵增表達(dá)式是 _14、（2分）一定狀態(tài)下體系的火用指體系由該狀態(tài)達(dá)到與 環(huán)境基態(tài)完歡迎共閱全平衡 _時(shí)，此過(guò)程理想功。15、 （2分）穩(wěn)流體系熵方程中熵產(chǎn)生是體系內(nèi)部 _所 引起的。16、 （2分）純物質(zhì)T-S圖兩相區(qū)水平線段（結(jié)線）長(zhǎng)度表示 汽化熵_ 大小。17、 （2分）能量平衡時(shí)以熱力學(xué)第一定律_為基礎(chǔ)，有 效能平衡時(shí)以熱力學(xué)第二定律為基礎(chǔ)。2、（1 分）X3、（1 分）V4、（1 分）X5、（1 分）X6、（1 分）X7、（2 分）V8 （2 分）X9、（2 分）X10、（2 分）V.二呂 411、（2

34、 分）X| | _） 三、判斷題1、（1分）一定壓力下，純物質(zhì)的泡點(diǎn)溫度和露點(diǎn)溫度是相同的，且等于沸點(diǎn)。（） % . Y I12、（1分）在T S圖上，空氣和水蒸氣一樣，在兩相區(qū)內(nèi)，等壓線和等溫歡迎共閱線是重合的。（）3、（1分）由于鄰二甲苯與對(duì)二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時(shí)會(huì)形成理想溶液。（）4、（1分）二元共沸物的自由度為2。（）5、 （1分）理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。（）6、（1分）逸度也是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i的分逸度與溶液逸度nIn f xi ln ?的關(guān)系為7、（2分）冬天，使室溫由10C升至20C,空調(diào)比電加熱器更省電。（ ）8 （2分）對(duì)不可逆

35、絕熱循環(huán)過(guò)程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵 變大于0。（）9、（2分）理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以 完全可逆過(guò)程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小 功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是 的負(fù)值。（）10、（2分）損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱?，損失功越*i I I 】廠 r大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。（）11、（2分）理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以 完全可逆過(guò)程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小 功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是 的負(fù)值。（）四、名詞解釋|1歡迎共閱1、（5分）偏離函數(shù)2、（5分）

36、偏心因子3、（5分）廣度性質(zhì)4、（5分）R-K方程（Redlich -Kwong 方程）5、（5分）偏摩爾性質(zhì)6、（5分）超額性質(zhì)7、（5分）理想溶液8 （5分）活度五、簡(jiǎn)答題歡迎共閱1、（8分）簡(jiǎn)述偏離函數(shù)的定義和作用。2、（8分）甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于 液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是 丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點(diǎn)燃燒值TCPc, atmTBkJ/g甲烷-82.62 45.36-161.4 55.65乙烷32.1848.08-88.65 52.0丙烷96.5941.98-42

37、.15 50.5正丁151.937.43-0.549.6烷-1正戊196.46 33.3236.0549.1烷正己234.429.8068.7548.4烷3、（6分）工程上常見(jiàn)的汽液平衡問(wèn)題有哪些類型？4、（6分）相平衡的熱力學(xué)一致性檢驗(yàn)5、（6分）卡諾定理的主要內(nèi)容是是么？6、（6分）如何利用熱力學(xué)第一定律測(cè)量濕蒸汽的干度?歡迎共閱7、（6分）什么是理想功、損失功？歡迎共閱(1)Hi, H2； (2)H&H齊(3) H 1，H2； (4) AH ； (5)* ( 15 分)六、圖示或計(jì)算題1、(20分)在T-S圖上畫出下列各過(guò)程所經(jīng)歷的途徑 (注明起點(diǎn)和箭頭方向)，并說(shuō)明過(guò)程特點(diǎn)：如 G=0

38、(1)飽和液體節(jié)流膨脹;(2)飽和蒸汽可逆絕熱膨脹;(3)從臨界點(diǎn)開(kāi)始的等溫壓縮;(4)過(guò)熱蒸汽經(jīng)冷卻冷凝為過(guò)冷液體(壓力變化可忽略)。2、(15分)25C, O.IMPa下，組分1和2形成二元溶液，其溶液的摩爾 焓為H =600- 180XL 20X13 (J /mol).式中X1為組分1的摩爾分?jǐn)?shù), 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)按Lewis-Randall定則計(jì)算，求3、(15分)已知某含組分1和2的二元溶液，可用ln行AX22, l n 2YAX12關(guān)聯(lián)，A可視為常數(shù)，60C下達(dá)汽液平衡時(shí)能形成共沸物，現(xiàn).弋I1測(cè)得60C下 YI 14.7, P1S = 0.0174MPa, P2S = 0.0667MPa,

39、設(shè)汽相可視為理想氣體。試求: .(1)GE表達(dá)式；(2)A值；(3)60oC下恒沸點(diǎn)組成和平衡蒸汽壓。4、(15分)某動(dòng)力循環(huán)的蒸汽透平機(jī)，進(jìn)入透平的過(guò)熱蒸汽為2.0MPa, 400C,排出的氣體為0.035MPa飽和蒸汽，若要求透平機(jī)產(chǎn)生3000kW 歡迎共閱功率，問(wèn)每小時(shí)通過(guò)透平機(jī)的蒸汽流量是多少？其熱力學(xué)效率是等熵 膨脹效率的多少？假設(shè)透平機(jī)的熱損失相當(dāng)于軸功的5%。歡迎共閱I r-5、（15分）試比較如下幾種水蒸汽，水和冰的有效能大小。設(shè)環(huán)境溫度為298K。0.15MPa, 160C,過(guò)熱蒸汽；0.3MPa,160C,過(guò)熱蒸汽；0.07MPa, 100C,過(guò)冷蒸汽；100 C，飽和蒸汽

40、；O.IMPa, 100C，飽和水；0.1MPa, 0C,冰。歡迎共閱模擬題四二.填充題（每空1分，共13分）：1純物質(zhì)T S圖的拱形曲線下部為 _區(qū)。2.定狀態(tài)下體系的有效能是指體系由該狀態(tài)達(dá)到與 _成完全平衡狀態(tài)時(shí)，此過(guò)程的理想功。3.純物質(zhì)PV圖臨界等溫線在臨界點(diǎn)處的斜率和曲率都等于-。4.溶液中組分i的活度系數(shù)的定義是 丫 i11,= _-5.單位質(zhì)量穩(wěn)定流動(dòng)體系能量平衡方程_,對(duì)流體通過(guò)換熱器的過(guò)程，能量平衡方程可簡(jiǎn)化為 _對(duì)流體通過(guò)泵、壓縮機(jī)等設(shè)備的過(guò)程，能量平衡方程可簡(jiǎn)化為 I1 2 3 4 5C I 、_1、（12分）化工生產(chǎn)中需O.IMPa, 80C熱水用于設(shè)備保溫，此熱 6

41、.在下表空格處填入相應(yīng)的偏摩爾性質(zhì)或溶液性質(zhì)三.名詞解釋題（每題4分，共20分）：1偏心因子2相平衡準(zhǔn)則3超額性質(zhì)4偏離函數(shù)5理想溶液四. 計(jì)算題歡迎共閱水由0.2MPa, 175C水蒸汽通入O.IMPa, 20C冷水在熱水槽中混合得 到。請(qǐng)計(jì)算：（1）制備1噸熱水需用多少冷水和水蒸汽？ （4分）（2） 此混合過(guò)程理想功和損失功各是多少（按1噸熱水計(jì)）？ （ 4分）（3） 如果用0.1MPa 95C熱水代替水蒸氣制備O.1MPa 80C熱水， 那么損失功又是多少（按1噸熱水計(jì)）？ （ 2分）（4）比較（2）和（3）的結(jié)果，哪一個(gè)損失功小？為什么？（2分）設(shè)混合過(guò)程熱損失可忽略，環(huán)境溫度是 20

42、C。有關(guān)數(shù)據(jù)列于下：熱水（80C ）熱水（95C） 冷水（20C） 水蒸 氣（175C）H （kJ/kg ）334.91397.9683.962819.7i）S （kJ/ （kg K） ）1.07531.25000.29667.39312、（12分）有一氨壓縮制冷循環(huán)裝置其制冷能力為100000kJ/h，氨 蒸發(fā)溫度是243 K,蒸發(fā)器出口的氨飽和蒸汽經(jīng)可逆絕熱壓縮、冷凝到303K過(guò)冷到298K再經(jīng)節(jié)流伐等焓膨 脹后回蒸發(fā)器。問(wèn)：（1）如果壓縮機(jī)進(jìn)、出口處氨的焓分別是 1644kJ/kg和1966kJ/kg , 冷凝器出口過(guò)歡迎共閱I r-冷氨的焓是540kJ/kg ,試求壓縮機(jī)的理論功率和裝

43、置的制冷系數(shù)。（5 分）（2）如果將氨的蒸發(fā)溫度調(diào)整到253K壓縮過(guò)程仍為可逆絕熱壓縮， 其余條件不變，試問(wèn)壓縮機(jī)的理論功率有何變化，為什么？此時(shí)壓縮機(jī)進(jìn)、出口處氨的焓分別是1658kJ/kg和1912kJ/kg。（ 3分）（3） 在T-S圖上標(biāo)出（1）、（ 2）二循環(huán)過(guò)程。（4分）歡迎共閱模擬題五1、 熱力學(xué)性質(zhì)表，則需要個(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)的已知條件。2、經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程，體系工質(zhì)的熵 c 。3、體系中物質(zhì)i的偏摩爾體積Vi的定義式為:IIB、C、Vi = T,p,nj k4、朗肯循環(huán)中為提高汽輪機(jī)出口乏氣的干度，可以A、提咼初壓B、提咼初溫C、降低排汽壓力D、米用回?zé)?、流體（Ti、Pi

44、）經(jīng)節(jié)流膨脹后，流體的溫度必 DA、不變B、下降 C、增加前三者都可能。一、選擇題水處于飽和蒸氣狀態(tài)，其自由度為_(kāi)b，如要查詢水的飽和蒸氣D. 3A、增大B、減小 C、不變 D、可能增大，也可能減小6、范德華方程與R-K方程均是常見(jiàn)的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在三個(gè)實(shí)根或者一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在三個(gè)實(shí)根時(shí)，最大的V值A(chǔ)、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、無(wú)物理意義D飽和液體與飽和蒸汽的混合體積是BO歡迎共閱D、不能確定。7、可以通過(guò)測(cè)量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù)是C _A、焓 B 、內(nèi)能C、溫度 D、熵 8有一機(jī)械能大小為1000KJ,另有一恒溫?zé)嵩雌錈崃看笮?000KJ,則恒溫?zé)嵩吹臒峄鹩胈B_機(jī)械

45、能的火用。A、大于 B 、小于 C 、等于D、不能確定9、冬天要給-10 C房間供熱取暖，消耗500W的功率給房間供熱，采 用可逆熱泵循環(huán)、電熱器兩種供熱方式，哪種供熱方式的供熱量*i rill多？ A- - h ；/A.前者B.兩者相等C.后者 D.沒(méi)法比較。J ” / JI I x10、高壓氮?dú)鈴耐皇紤B(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個(gè)不同的膨脹過(guò)程達(dá)相同A、大于20 B、小于20 C、等于20 廠 RT aP =-V -b T柑O5但 +b)11、某真實(shí)氣體符合狀態(tài)方程b為的常數(shù),則當(dāng)該氣體進(jìn)行絕熱膨脹時(shí)，膨脹后氣體的溫度_B _A、升高 B 、降低 C 、不變 D 、不能確定的終態(tài)。其中已知一個(gè)可逆

46、過(guò)程的工質(zhì)熵變?yōu)?0KJ/ (kg.K),另一個(gè)不可逆過(guò)程的工質(zhì)熵變 C KJ/(kg.K )。歡迎共閱12、對(duì)于流體混合物，下面式子錯(cuò)誤的是 D _A、M XimMiB H-Ui pVi歡迎共閱C理想溶液的Vi =V Ui =5D理想溶液的Si-、填空題SiGi =Gj1.B 2 . C3 .D4.B5. D 6 . B7 . C8B9. A10C11.B12 . D_、填空題1.偏摩爾性質(zhì)（呵）溶液性質(zhì)（M）*二二廠1 Q-2錯(cuò) 3不能 4正確ln1 I I 11 * 1 1、1 1 iy-5.錯(cuò)6 .錯(cuò)7.-10In為-8.-活度系數(shù)法，狀態(tài)方程法9.減少10.11.5/ 1_ 111.

47、大于、大于.12.升高二、填空題1、填表:偏摩爾性質(zhì)（岡）溶液性質(zhì)（M） 1,In wIn幷2、 計(jì)算逸度系數(shù)的公式Inf （Vi -RT）dP僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。則該論述是 _ （作出是非判斷）3、某氣體溫度為150C，其臨界溫度為126.20K，給氣體加的壓力P歡迎共閱足夠大，則氣體_被液化。（作出“能/不能”的判斷）歡迎共閱（填入“不變”或“下降”或“升高”）4、 理想氣體有f = P，而理想溶液有 ?八。_ （作出是非判斷）5、 在熱力循環(huán)中，如果工質(zhì)不向冷源放熱，則該循環(huán)的熱效率是可以達(dá)到100%。則該論述是_ （作出是非判斷）6、 常溫常壓下，將10cm3液

48、體水與20 cm3液體甲醇混合后，其總體I 廠 J I積=30 cm3。則該論述是（作出是非判斷）7、 氮?dú)庠诜忾]的氣缸內(nèi)經(jīng)歷不可逆過(guò)程，內(nèi)能減少20kJ，對(duì)外作功10kJ，則此過(guò)程中工質(zhì)與外界交換熱量 Q =kJ 。8汽液相平衡的計(jì)算方法有 _和 _兩種方法,前者適用于低中壓體系，后者適用于高壓體系。9、 給冷流體T2加熱至預(yù)定的工藝溫度，采用換熱器進(jìn)行間接傳熱，當(dāng)熱流體溫度T1減小，即傳熱溫差（T1-T2）減小，則流體有效能 的損失。（作出“減小/增大/不變/與傳熱溫差無(wú)關(guān)”的判斷）10、封閉體系中的1mol理想氣體，由p i =10 bar、v 1 =0.4m 3可逆y- 7（i定溫膨脹

49、到 v 2 =0. 8m 3，貝S= _ KJ/（mol.K）。I_;11、 當(dāng)過(guò)程不可逆時(shí)，孤立系統(tǒng)的 S總 _0,工質(zhì)的 S產(chǎn)生_0。12、在門窗緊閉房間有一臺(tái)電冰箱正在運(yùn)行，若敞開(kāi)冰箱大門就有一股涼氣撲面， 使人感到?jīng)鏊Ｍㄟ^(guò)敞開(kāi)冰箱大門，則房間的溫 度將會(huì)。歡迎共閱三、分析說(shuō)明題在熱功轉(zhuǎn)化的實(shí)際熱機(jī)循環(huán)中，將 5Mpa 40C水在鍋爐中定壓加 熱到400C的過(guò)熱蒸汽。（1）計(jì)算其過(guò)程的焓變。工程中常采用水的熱力學(xué)圖或表來(lái)查 詢過(guò)程始態(tài)和終態(tài)的焓值進(jìn)行計(jì)算?，F(xiàn)技術(shù)員小張使用不同來(lái)源的水蒸汽表或圖（均是正式的權(quán)威出版物，數(shù)據(jù)可 靠）查到同一狀態(tài)點(diǎn)的焓值h值竟相差較大，為什么？工程中使用熱力

50、學(xué)性質(zhì)圖、表來(lái)求解熱力學(xué)過(guò)程的焓變、熵 變時(shí)要注意什么問(wèn)題。（2）請(qǐng)自行給出已知條件，計(jì)算工質(zhì)在鍋爐所吸收的熱量Q。（答 題時(shí)只需給出解題的步驟和方法，不必給出具體結(jié)果）四、應(yīng)用及計(jì)算題1、已知50Kg的丙烷氣體，需要在137C、5Mpa的條件下貯存。欲設(shè)計(jì)一個(gè)壓力容器，請(qǐng)?zhí)峁┰撊萜鞯捏w積設(shè)計(jì)參數(shù)。 請(qǐng)分別 據(jù)兩種方法進(jìn)行計(jì)算：（1） 普遍化三參數(shù)壓縮子法（2） 真實(shí)氣體狀態(tài)方程法說(shuō)明：答題時(shí)只需給出解題的步驟和方法，不必給出具體結(jié)果。注意：公式中每一參量必須作出說(shuō)明：根據(jù)已給條件，直接代入公 式中每一參量的具體數(shù)值和單位必須作出說(shuō)明，而在計(jì)算時(shí)已知條件不足的均須自行補(bǔ)充說(shuō)明（其中a和b不必列

51、出公 式）。否則相應(yīng)步驟的得分值為 0。2、某純物質(zhì)B由1 .013Mpa, 453K的飽和蒸汽變?yōu)?4 .052Mpa, 653K 的過(guò)熱蒸汽。（1）試設(shè)計(jì)以偏離函數(shù)為基礎(chǔ)的計(jì)算過(guò)程厶 H的路徑框圖，并寫出各步驟的計(jì)算過(guò)程的焓變及厶 H總表達(dá)式；列出所用到的主要公式，不需算出最后結(jié)果。（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明計(jì)算過(guò)程 H為何 要引入偏離函數(shù)的概念。（假設(shè)已知理想氣體的Cp= a+bT+cT2,偏離焓HR）。設(shè)丙烷符合R-K方程P二RT-b歡迎共閱3、某二元低壓體系，組分的結(jié)構(gòu)差別較大，其超額自由焓的表達(dá)式為GE/（RT）=2X1X2，某溫度下，該體系純組分的飽和蒸汽壓分別為:P1s = 82.37kP

52、a,P2s = 37.31kPa請(qǐng)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)列出汽液平衡關(guān)系式；(2)求組分1、組分2的活度系數(shù)與組成的關(guān)系;(3)求該溫度下體系的p-Xi-yi關(guān)系式；歡迎共閱1. _C 2 . _A 3_C_ 4.D_5. _A_ 6 . _C、匸 7 . _C二、填空題1.偏摩爾性質(zhì)（呵）溶液性質(zhì)（M）Il 1 .1 .1、RInK方程、P R方程等是實(shí)lnf用的立方型方程，對(duì)于摩爾體積V存在二個(gè)實(shí)根或者一個(gè)實(shí)根，當(dāng)存在一個(gè)實(shí)根V值（其余二根為虛根）時(shí),V值是C 。A、飽和液體體積B、飽和蒸汽體積C、過(guò)熱蒸汽D過(guò)冷液體2、 熱源溫度為1200K，環(huán)境溫度為300K，高溫?zé)嵩刺峁崃?000J

53、中的無(wú)效能為AJ。A、250 B 、750 C、300 D、400、 11I 3、高壓氮?dú)鈴耐皇紤B(tài)出發(fā)，分別經(jīng)歷兩個(gè)不同的膨脹過(guò)程達(dá)相同一、選擇題一、填空題模擬題六模擬題六8. B 9. A10. B 11. A 13 . A歡迎共閱的終態(tài)。其中已知一個(gè)不可逆過(guò)程的工質(zhì)焓變?yōu)?0KJ/kg，而另一個(gè)可逆過(guò)程的工質(zhì)焓變 C KJ/kg 。A、大于50 B、小于50 C、等于50 D、不能確定。4、 混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾焓H；的定義式為：_D_。歡迎共閱B、c、.:H iT, p,rij L5、 以下A措施，即提高蒸汽朗肯循環(huán)的熱效率，又提高汽輪機(jī)出口乏氣的干度。A、提高汽輪機(jī)進(jìn)汽溫度 B

54、、提高汽輪機(jī)進(jìn)汽壓力C、提高汽輪機(jī)乏汽壓力D、降低汽輪機(jī)出口乏汽壓力6、水處于過(guò)熱蒸氣狀態(tài)，其自由度為C ，如要查詢水的過(guò)熱蒸氣熱力學(xué)性質(zhì)表，則需要C個(gè)獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)的已知條件。*iillA、0 B、1 C、2D、37、 經(jīng)歷一個(gè)實(shí)際熱機(jī)的循環(huán)過(guò)程，體系工質(zhì)的熵變C 。A 0 B、0,也可能 08傳熱速率的單位，不正確的是B。A KJ/h B 、KW C、KJ/s D、J/h9、下列論述錯(cuò)誤的是 A。A.P-R方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，準(zhǔn)確度較高。B.R-K方程能同時(shí)應(yīng)用于汽、液兩相計(jì)算，準(zhǔn)確度較高。C.活度系數(shù)可以大于1也可小于1。 D.壓縮因子可以大于1也 可小于1。Xj i10、 若

55、分別以某一真實(shí)氣體和理想氣體為工質(zhì)在兩個(gè)恒溫?zé)嵩碩1、T2之間進(jìn)行卡諾理想循環(huán)，試比較這兩個(gè)循環(huán)的熱效率。B_歡迎共閱A .前者大于后者B.兩者相等C.前者小于后者 D.沒(méi)法比較。11、在相同的初態(tài)（T0, P。）和膨脹壓力（P）的條件下，等熵膨脹 與節(jié)流膨脹兩種方案相比，哪種方案的降溫大？A 。歡迎共閱B、 H U i PV iC理想溶液的ViU i =UiA、前者 B 、后者 C、兩者相同 D、兩者沒(méi)有可比性12、對(duì)于流體混合物，下面式子錯(cuò)誤的是AD 理想溶液的 Hi 二 HjGi =GjSi =Sj二、填空題1、填表:偏摩爾性質(zhì)(MJ溶液性質(zhì)(M)fX ,、8In j.- .In f2、

56、對(duì)于熱力學(xué)關(guān)系式dH =CpdT V -T( V)pdp僅適用于氣體組份，而不能用于液相或固相組份。則該論述是(作出是譏一一 f.I.非判斷)3、采用普遍化壓縮因子關(guān)系式或普遍化維里系數(shù)計(jì)算剩余焓，確定 y 11.減少 12.錯(cuò)4、當(dāng)濕蒸汽的干度 x = 0時(shí)，工質(zhì)全部為 _狀態(tài)5、某氣體溫度為t C,其臨界溫度為tJC，給氣體加的壓力P足夠大，則氣體能被液化的溫度條件是 _。A歡迎共閱6、熱力學(xué)第一定律適用于任意的熱力過(guò)程，不管過(guò)程是否可逆。其 論述是 _ （作出是非判斷）7、 在_相區(qū)，壓力和溫度對(duì)其容積性質(zhì)的影響很小。8不能通過(guò)測(cè)量直接得到數(shù)值的狀態(tài)參數(shù) 有。 I r- 1 |”（焓、溫

57、度、熵、壓力、內(nèi)能、體積）9、 封閉體系1mol某氣體，由p i =1Mpa、v 1 =0.1m 3定溫膨脹到v 2 =0. 4m 3,貝S S =KJ/（ KmoL.K ）。 i si 1 s IJ I ； . / ； /10、 放熱不可逆過(guò)程，工質(zhì)的熱熵流V 0,工質(zhì)的 &生0。 - 7 丿/ j! I 11、 在化工生產(chǎn)和設(shè)計(jì)過(guò)程中，都要力求管路上的彎頭、縮 擴(kuò)變化，以減少火用損失。12、純物質(zhì)的逸度f(wàn)i,混合物的逸度f(wàn),混合物中組分的逸度E三者的定義相同。（作出是非判斷）三、分析說(shuō)明題（共11分）第1題5分、第2題6分f In =x22（0.2x1）1、 二元體系的活度計(jì)算式In 丫2

58、=為2（1.5-2x2）的模型是否有合I i理？請(qǐng)分析說(shuō)明。2、 請(qǐng)舉兩個(gè)例子簡(jiǎn)單說(shuō)明熱力學(xué)第二定律在實(shí)際中的應(yīng)用。四、 應(yīng)用及計(jì)算題（39分）每題13分1、有兩股壓力分別是12.0 MPa和1.5 Mpa的飽和蒸汽。（1）如用于作功，經(jīng)穩(wěn)流過(guò)程變成 25C的飽和水，求Wid（To=298K）。歡迎共閱(2)如用作加熱介質(zhì)，經(jīng)換熱器后變成 25C的飽和水，求換熱量Q 。對(duì)計(jì)算結(jié)果作綜合分析，在化工設(shè)計(jì)和生產(chǎn)過(guò)程中如何合理地使用這 兩股蒸汽？已知：各狀態(tài)點(diǎn)一些熱力學(xué)參數(shù)，見(jiàn)表1。表1.裝置各狀態(tài)點(diǎn)一些熱力學(xué)參數(shù)狀態(tài)點(diǎn)t /CP/ MPa狀態(tài)H/ kJ - kg1S/ kJ kg-1 k-1132

59、4.812飽和蒸汽2684.95. 49242198.31.5飽和蒸汽2792.26. 44483250.008169飽和水右壬口心亠104.890. 367412、某二元低壓體系，組分的結(jié)構(gòu)差別較大，其超額自由焓的表達(dá)式 為G/ ( RT) =0.735XIX250 C時(shí)該體系純組分的飽和蒸汽壓分別為：P； =169.49kpa pB =81.31kpa請(qǐng)進(jìn)行如下計(jì)算：(1)列出汽液平衡關(guān)系式 (2)求組分1、組分2的活度系數(shù)與組成的關(guān)系；(3)求該溫度下體系的X1=0.5時(shí)，系統(tǒng)的總壓P和組份1的氣相組 成3、有一氨壓縮制冷機(jī)組，制冷能力 Q為4.0 x 104KJ h-1，在下列條 件工

60、作：蒸發(fā)溫度為-25 C,進(jìn)入壓縮機(jī)的是干飽和蒸汽，冷凝溫 度為20C，冷凝過(guò)冷5C。已知：狀態(tài)點(diǎn)焓 h/ KJ -kg-1代號(hào)蒸發(fā)器出口14301壓縮機(jī)出口16802歡迎共閱I r-冷凝器出口2703試計(jì)算：(1)每小時(shí)制冷劑循環(huán)量；(2)冷凝器中制冷劑放出熱量;(3)壓縮機(jī)的功率；(4)制冷系歡迎共閱模擬題八一、單項(xiàng)選擇題本大題解答（用A或B或C或D）請(qǐng)?zhí)钊胂卤恚侯}號(hào)23456789題號(hào)12345678910答案BCCDBCAACB題號(hào)iir 12r i31415161718答案CDCDADBC1關(guān)于化工熱力學(xué)研究特點(diǎn)的下列說(shuō)法中不正確的是（B ）A.研究體系為實(shí)際狀態(tài)。B.解釋微觀本質(zhì)及