江蘇省南京市高三質量檢測1

1、 江蘇省懷仁中學2009屆高三質量檢測化 學 試 卷 本試卷分為第卷選擇題和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘.注意事項：可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 mg：24 ca：40第i卷選擇題（共57分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（ ）a研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料b用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒oc用反應：cu +2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o 制備硫酸銅agd用反應：2c

2、h2=ch2+o2 2ch2ch2制備環(huán)氧乙烷2生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是（ ）a不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水b潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧c氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑d工業(yè)上常用硅制造光導纖維3微觀粒子是化學研究的主要對象。若阿伏加德羅常數為6.021023mol1，下列對粒子數判斷正確的是（ ）a常溫常壓下，2.24l co2氣體中含有的分子數為0.16.021023b2.8g ch2ch2 n 中含有的碳原子數為0.26.021023c0.3l 1mol/l na2so4 溶液中含有的na+數為0.36.021023d1.7g

3、nh3中含有的質子數為0.46.0210234有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）a鹽酸b燒堿溶液c氨水dkscn溶液5氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是（ ）a電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化b濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應c用磁鐵礦煉鐵的反應中，1mol fe3o4被co還原成fe，轉移9moled鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化6下列離子方程式正確的是（ ）a二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2+2oh sio+h2ob碳酸鈣與鹽酸反應：

4、co+2h+ co2+h2oc硫酸與氫氧化鋇溶液反應：ba2+oh+h+so baso4+h2od鋁與氫氧化鈉溶液反應：al +2oh alo+h27下列說法不正確的是（ ）a乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化b乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應c乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應d淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應8下列各組物質，都能與水反應且生成物都能溶于水的是（ ）anh3、cl2bna2o2、so3cno、no2dmg、al9下列敘述不正確的是（ ）a可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉b可用裝置證明氨氣極易溶于水c可用裝置從海水中得到淡水d可用裝置把膠體從溶液中分離出來1,3,510下列關于實驗中顏色變化

5、的敘述正確的是（ ）a將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色b向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色c將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色d用標準氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有12個選項符合題意）選修3物質結構與性質11下列各組中的x和y兩種原子，化學性質一定相似的是（ ）ax原子和y原子最外層都只有一個電子bx原子的核外電子排布為1s2，y原子的核外電子排布為1s22s2cx原子2p能級上有三個電子，y原子的3p能級上有三個電子dx原子核外m層上僅有兩個

6、電子，y原子核外n層上僅有兩個電12下列說法正確的是（ ）a第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大b鹵族元素中氟的電負性最大cco2、so2都是直線型的非極性分子dch2=ch2分子中共有四個鍵和一個鍵13下列敘述正確的是（ ）a原子晶體中可能存在極性共價鍵b干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂c原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高d離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵選修4化學反應原理14已知熱化學方程式：c（金剛石，s）+o2（g）=co2（g） h1 c（石墨，s）+o2（g）=co2（g） h2c（石墨，s） c（金剛石，s） h3=1.9kj/mol下列說法正確的是（ ）a石墨轉化成金鋼石

7、的反應是吸熱反應b金剛石比石墨穩(wěn)定ch3=h1 h2dh1h215鉛蓄電池在現代生活中有廣泛的應用。其電極材料是pb和pbo2，電解質是硫酸。下列說法正確的是（ ）a電池放電時，每消耗0.1molpb，共生成0.1mol pbso4b電池放電時，電池負極周圍溶液c（h+）不斷增大c電池充電時，陰極反應為：pb2e+so pbso4d電池充電時，電池正極和電源的正極相連接16下列判斷正確的是（ ）a酸性溶液中fe3+、al3+、no能大量共存balcl3溶液蒸干后得到的固體是alcl3c在0.1mol/l ch3coona溶液中，c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）dph=3的醋酸溶液跟

8、ph=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液ph=7選修5有機化學基礎17抗禽流感藥物達菲可用莽草酸為原料來合成。莽草酸結構簡式如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）a莽草酸的化學式為c7h6o5b1mol莽草酸最多能和4molnaoh發(fā)生反應c莽草酸分子中所有碳原子共平面d莽草酸在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應18下列說法正確的是（ ）a乙醛、葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應b向苯酚溶液中滴加濃溴水出現白色沉淀c可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸d向蛋白質溶液中滴加飽和硫酸鈉溶液后，蛋白質會發(fā)生變性19下列說法不正確的是（ ）a2丁烯不存在順反異構體b乙醛的核磁共振氫譜中有二個

9、峰，峰面積之比是1:3c乙醇的沸點遠高于丙烷，是由于乙醇分子間存在氫鍵d氨基酸與酸、堿都能發(fā)生反應生成鹽123456789101112131415161718191,3,5第卷（非選擇題 共63分）三、必修（本題包括3小題，共24分）20（10分）在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘： （1）步驟加fe粉的目的是 。（2）寫出步驟中反應的離子方程式 。（3）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是 。（4）操作的名稱是 ，選用的試劑是 。21（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 （1）1mola與d的氫化物完全反應產生的氣體在

10、標準狀況下的體積為 。 （2）寫出b的最高價氧化物的電子式 。 （3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質g，可以發(fā)生如下圖所示轉化其中化合物m是一種白色膠狀沉淀，則m為（填經學式） ； k的溶液與b的某種氧化物反應的化學方程式為 ； 一種新型無機非金屬材料由g元素和c元素組成，其化學式為 。22（6分）白云石化學式是caco3xmgco3。以它為原料，可制取耐火材料mgo等。 （1）稱取27.6g白云石，高溫加熱到質量不再變化，收集到co2的體積為6.72l（標準狀況）。計算白云石的化學式中x的值。 （2）將上述收集到的6.72l co2通入200ml 2.25mol/l naoh溶液中，充

11、分反應。反應后溶液中溶質的成分是（寫化學式） ，其物質的量之比為 （不考慮離子的水解）四、選修3物質結構與性質23（13分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題： （1）鈦有ti和ti兩種原子，它們互稱為 。ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基態(tài)原子的電子排布式為 ；按電子排布ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素。 （2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦 酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是 。 （3）現有含ti3+的配合物，化學式為ticl（h2o）5cl2h2o。配

12、離子ticl（h2o）52+中含有的化學鍵類型是 ，該配 合物的配體是 。五、選修4化學反應原理催化劑24（13分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g），其化學平衡常數k和溫度k的關系如下表：t70080083010001200k1.71.11.00.60.4回答下列問題： （1）該反應的化學平衡常數表達式為k= 。該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。 （2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。 （a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（co）不變（c）逆（h2）=正（h2o）（d）c（co2）=c（co） （3）830時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積。平衡 移（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”） （4）若830時，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反應達到平衡后，co的轉化率為 。六、選修5有機化學基礎25（13分）工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得f、g兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。 （1）聚合物f的結構簡式是 ； （2）d轉化為e的化學方程式是 ；a轉化為b的反應類型是 。 （3）在一定條件下，兩分子e能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是 。 （4）e有多種同分異