高三化學無機推斷題專項練習.

1、高三化學無機推斷題專項練習1. AH都是初中化學中常見的物質，已 知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn) 為紅色固體，H溶液中的溶質是一種如下圖.請答復：(1) 物質B、E和F的化學式為B、E、F;(2) 反響的化學方程式為：，其反響 類型為。2. 以下圖是無機物 AM在一定條件下的 轉化關系(局部產(chǎn)物及反響條件未列 出)。其中，I是由第三周期元素組成的 單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色 氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 在周期表中，組成單質I的元素位于第周期。(2) 在反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為。(3) 在、中既屬于化合反應又屬于非氧化復原反響的是(填序號)(4 )反響的離子方程式是

2、(5)將化合物D與KNO KOH共融，可 制得一種“綠色環(huán)保高效凈水劑 &FeO (高鐵酸鉀)，同時還生成 KNO和 H2O。該反響的化學方程式是3. (12分)以下均為中學化學常見物質， 存在如下轉化關系(局部產(chǎn)物已省略)。 通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。 實驗室中，常用固體E在B的催化下加 熱制取氣體單質H。(1) G的化學式；F的電子式(2) 反響的離子方程式；(3) 寫出另外一種實驗室制取 H的化學 方程式；(4) D溶液中陽離子的焰色反響火焰呈 色；可用試劑檢驗 D溶液中大量存在的 陰離子。4. (8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、 丙

3、三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含 相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合 物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、 丁四種化合物的轉化關系如以下圖：(1) 寫出B+乙t甲+C的化學反響方程式。(2) 根據(jù)以上條件可以確定A B CD四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是。(填寫序號)ABCD(3) 依據(jù)以下條件可以進一步確定上述第四種元素： 甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反響， 甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的 物質。據(jù)此，請答復以下問題：A.寫出上述第四種元素在周期表中的位B.寫出C+丙t乙+ 丁的化學反響方程式。5. (6分)以下圖是一些常見的單質、化合 物之間的轉化關系圖，有些反響中的部 分物

4、質被略去。反響常被應用于野外 焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成 分，J為D G反響產(chǎn)物形成的水溶液。 請答復以下問題：(1) B的化學式為。(4) 寫出反響的化學方程式。6. (9分)甲、乙、丙均為化合物，其中 甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無 味液體，丙為常見的無色無味氣體。它 們有如以下圖的轉化關系， D為黃綠 色氣體，按要求答復以下問題：D溶液乙溶液溶液(1甲B-丙C溶液溶液(1 )甲物質為(填化學式)。(2 ) 1mol乙和足量甲反響可生成molB物質；1mol丙和足量甲反響可生成 molB物質。(3) D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是。(2) 反響在工業(yè)上通常稱之為工業(yè)(3

5、) 寫出反響的離子方程式。7. (14)A為淡黃色固體，T、R為 兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有(4) 丙與溶液F反響的化學方程式為磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。1寫出以下物質的化學式：D:R:.寫出A的電子式2按要求寫出以下反響方程式H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式B與 R反響的化學方程式 D與鹽酸反響的離子方程式3向沸水中參加W飽和溶液，可制得 一種紅褐色透明液，該反響的離子方程 式8. 12分某固體混合物可能含AI、NH2SO、MgC2、A1Cb、FeCL、NaCI 中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)

6、象和有關數(shù)據(jù)如圖氣體體積已 換算成標況下體積：答復以下問題：1 混合物中是否存在FeCl2 填“是或“否；2 混合物中是否存在NH2S0 填“是或“否，你的判斷依據(jù)是3 寫出反響的離子反響式：4請根據(jù)計算結果判斷混合物中是否 含有AICI3 填“是或“否，你的 判斷依據(jù)是。9. 10分以下圖所示各物質是由120 號元素中局部元素組成的單質或其化合 物，圖中局部反響條件未列出。 C、 H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種 黃綠色的氣體單質，物質 J可用于泳池 消毒。反響和是化工生產(chǎn)中的重要 反響，反響是實驗室制備氣體 C的重 要方法。請答復以下問題:(1 ) I中所含化學鍵類型(2) G的水溶液

7、呈酸性，用離子方程式表示其原因(3) 實驗室制備氣體 C的化學方程式(4) 含的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反響放出11.56kJ 的熱量，寫出該反響的熱化學方程式(5) 物質A由三種元素組成，ImolA與水反響可生成ImolB和2molC, A化學式 為。10 .物質 A B、C D、E、F、G H I、J、K有以下圖轉化關系，其中氣體D、E為 單質，請按要求答復以下問題。(2) 寫出反響“ C-F的離子方程式；(3) 寫出反響“ I -J的離子方程式；(4) 寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反響 的化學方程式。11. A. BC D. E. F六種物質的轉化關系如下圖(反響條件和局部產(chǎn)

8、物未標出)(1) 假設A為短周期金屬單質，D為短周 期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A 是D的2倍，所含元素的原子最外層電 子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反 應都有紅棕色氣體生成，那么 A為，反響 的化學方程式為.(2) 假設A為常見的金屬單質，DF是氣態(tài) 單質，反響在水溶液中進行，那么反響(在水溶液中進行)的離子方程式是.(3) 假設A. D. F都是短周期非金屬元素金屬溶液NH 單質&且尸所含元素同主族，A F所溶液色沉含元素同周期，那么反響的化學方程式氣體黃綠色氣氣體為.金屬紅褐色沉溶液 氣體NaOH 溶険液(1) 金屬A元素在周期表的位置是，G的化學式是參考答案1.(1) B:C

9、uO E: CO F:Fe2Q;(2) C+CuO=2Cu+CO,置換反響。【解析】試題分析：(1) AH都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D 為紅色固體單質，A B高溫會生成C和D,所以D是銅，A、B有一 種是氧化銅，A與C生成的E會與紅色固體F反響，所以A是碳，B 是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F(xiàn)是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反響會生成 G,所以G 是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以 H可以是硫酸銅，經(jīng) 過驗證，推導正確，所以 B是CuO E是CO F是FqO;故答案為：CuO CO FQ;(2) 反響是碳和氧化銅在高溫的條件下反響生成

10、銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2Cu尹2Cu+C斛，該反響是單質和化合物生成單 質和化合物的反響，屬于置換反響，故答案為：C+2Cu薩2Cu+Ca, 置換反響。考點：考查了物質的鑒別、推斷；反響類型的判定；書寫化學方程式、 文字表達式、電離方程式的相關知識。2. (1)三皿A(2) 1:2(4) 3Fe2+ + 8Hf+ NO_= 3Fe3+ + NOT+ 2H0(5) F3Q+ 3KNO 4K0Hk 2&FeO+ 3KNO+ 2H2O【解析】 試題分析：此題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。 I 是由第三周期 元素組成的單質中熔點最高的金屬， 所以I是Al。K是一種紅棕色氣 體，那么K是NO

11、,所以根據(jù)反響可知，J是硝酸。根據(jù)反響可知，L是NQ根據(jù)提示可知，D應該是氧化鐵，A是SO,根據(jù)反響可知， B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以 C是硫酸。反響是 鋁熱反響，所以H是氧化鋁，G是鐵。根據(jù)反響可知，M應該是硝 酸亞鐵，所以F是鐵鹽。因此根據(jù)反響可知，E是氫氧化鐵，氫氧 化鐵分解即生成氧化鐵。(1) 推導得I是Al，所以是第三周期，第皿A元素。(2) 發(fā)生的反響是： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3, 期中 Al 化合價升高, 所以 Al是復原劑，F(xiàn)eQ中Fe化合價降低，所以FeO是氧化劑，故氧化 劑與復原劑的物質的量之比為 1:2 。(3) 據(jù)題意發(fā)生的反響是：2SO

12、+Q=2SQ,是化合反響也是氧化復原 反響；發(fā)生的反響是：SQ+HO=HSQ,屬于化合反響和非氧化復原 反響；發(fā)生的反響是：2Fe(QH)3=Fe2Q+3HQ屬于分解反響和非氧化 復原反響發(fā)生的反響是：3NQ2+H2Q=2HNQ3+N不屬于化合反響， 是氧化復原反響。故符合題意的是。M中含有Fe2+ffi NQ，在酸性條件下可發(fā)生氧化復原反響，反響的離子方程式為 Fe2+4Hl+N(3)=3FG3+NQr +2H2Q(5) 將化合物Fe2O3與KNQ KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)保 高效凈水劑KFeO (高鐵酸鉀)，同時還生成KNOW H2Q該反響的化 學方程式是 Fe2O3 + 3KN劍

13、4KOHk 2KFeQ + 3KN釧 2H2Q 考點：考查無機物的推斷。3. (12 分)(1)丨2(2) 614+61 +CIQ-=3l2+6C+3HQ(3) 2H2Q=催化塵2H2Q+Qf 或 2KMnKMnQ+MnOQf (答案合理即可)(4) 紫；硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCk (答 案合理即可)【解析】試題分析：G為紫黑色固體單質，那么 G為丨2, C為氣體單質，那么C具 有氧化性，D中含有I-, C由濃A溶液與B在加熱下生成，有B在制 取氣體H中做催化劑，推出B應為MnQ,那么A為HCI, C為CI2，實驗 室中用MnQ催化制取的氣體是 Q,即H為Q, E為固體，

14、那么E是KCIQ, 所以F為KCI,在酸性條件下KCIQ可以將I-氧化為丨2；(1) G為碘單質，化學式為丨2； F為KCI,電子式為K疋日;(2) 反響是在酸性條件下 KCIQ氧化KI生成12,離子反響式為6H+6I- +CIC3- =312+6C+3HQ(3) 實驗室通常用過氧化氫或高錳酸鉀的分解來制氧氣，反響議程式為 2HQ|2HQ+Qf 或 2KMnQK2MnOMnDQf(4) KI溶液中陽離子為X,其焰色反響透過藍色鉆玻璃火焰呈紫色；I 的檢驗可以通過將I -氧化成I 2,再用淀粉檢驗丨2的存在，具體方法是向溶液里滴加淀粉溶液不變藍色， 再滴加新制氯水溶液變藍，可證明溶液里含有|_。

15、考點：無機推斷，涉及氧化復原反響理論、離子方程式書寫及離子的檢驗等。4. ( 1) 2F2+2HO=4HF+O(2)丨崗七刑(3) 第二周期第 VA族;4NH+5O4NO+62O【解析】試題分析：因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，那么可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以， D應該是碳元素或氮元素。如果確定 B是氯元素，C是硫元素，那么D 為磷元素或硅元素，這與“ C D兩元素形成丁和“C單質與丙反響 生成丁和乙矛盾。故 A是H元素，B是F元素，C是0元素，D是N 或C兀素，甲是HF,乙是H20,丙是NH或CH, 丁是NO或CO。(1) 由以上推斷出的各個物

16、質，方程式為 2F2+2H0=4HF+O (2)由 以上推斷出的各個物質，可知選。(3)依據(jù)題中所給的條件，判斷 出丙是NH, 丁是NQ故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置 是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH+5O4NO+62O考點：無機推斷5. (6 分)(1) FqQ (1 分)(2) 氯堿(1分)(3) Al2Q+2OH= 2AIOT+HO(2 分)(4) 4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(0H) (2 分)【解析】試題分析：反響常被應用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反響，A和B為Al和鐵的氧化物，依據(jù)轉化關系 CD為鐵和氧化鋁，F(xiàn)是海水中含 有鹽的主要成分，結合轉

17、化關系反響條件推斷為 NaCI, J為D G反 應產(chǎn)物形成的水溶液，可以繼續(xù)和D反響生成KK+H二MM為Fe(QH)2, 推斷 H為 NaQHG為 CI2, D為 Fe, J 為 FeCL, K為 FeCb, N為 Fe(QH)3, N加熱反響生成B為FezQ，推斷鋁熱反響中A為Al，B為FqQ，C為 AI2Q, E為NaAIQ;綜上所述各物質為：A為Al ; B為FeQ; C為AhQ；D為 Fe； E 為 NaAIQ; F 為 NaCI; G為 CI2； H為 NaQH J 為 FeCL; K 為 FeCI2; I 為 H2; M為 Fe(QH)2； N 為 Fe(QH)3；( 1)B 為氧

18、化鐵，化 學式為Fe2Q;(2) 反響是電解飽和食鹽水，在工業(yè)上通常稱之氯堿工業(yè)；(3)反響是氧化鋁和氫氧化鈉的反響，反響的離子方程式： Al2Q+2QH=2AIQ-+HQ;(4)反響是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化 鐵，反響的化學方程式：4Fe(QHQ+2hlQ=4Fe(QH)?！究键c定位】考查了物質轉化關系的應用，主要是鋁熱反響、電解飽和食鹽水的反響特征是解題關鍵?！久麕燑c晴】此題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字表達或某個變化過程)；思維過程的展開：

19、解題者在確定 思維起點的根底上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題 經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將 上述思維過程的結果代入題中， 檢查一下是否符合題中條件；此題可 從N是紅褪色固體展開思維的空間，尋找目標答案。6. (1) NaO (2) 0.50.5 (3)溶于水生成HCIQ HCIO有強氧化性， 能將有色物質氧化為無色物質，而使布條褪色。(4 )CQ+2NaCIQ+2Q二NOCQ+2HCIQ【解析】試題分析：此題首先根據(jù)題給信息確定甲為過氧化鈉，乙為水，丙為 二氧化碳，且A為NaQH B為氧氣、C為碳酸鈉，D為氯氣，結合框 圖容易確定其他物質的種類?？?/p>

20、點：氯水的化學性質。7.(1) FqQAI(2) 4Fe (QH 2+Q+2HQ=4Fe(QH 32AI+2NaQH+22Q=2NaAIG+3H fFe3Q+8Hh=Fe2+2FG3+4hlQ(3) Fe3+3HO=Fe( QH 3 (膠體)+3lH 【解析】試題分析：A淡黃色固體為過氧化鈉，和水反響生成 C為氧氣，B為 氫氧化鈉，R是金屬單質，能和氫氧化鈉反響，所以 R為鋁，N為偏 鋁酸鈉，D為具有磁性的黑色晶體，說明為四氧化三鐵，那么 T為鐵，E為氯化亞鐵，H為氫氧化亞鐵，M為氫氧化鐵，W為氯化鐵。(1) D 為FqQ, R為Al，過氧化鈉的電子式為：爪叵巴：廣1駒。(2)氫氧 化亞鐵和氧

21、氣和水反響生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe (OH) 2+O+2HO=4Fe(OH 3,氫氧化鈉和鋁反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程 式為：2AI+2NaOH+22O=2NaAIO+3H，四氧化三鐵和鹽酸反響生成氯 化鐵和氯化亞鐵和水，方程式為：Fe3Q+8H=2FeT+Fe3+4HO( 3)Fe3+3HO? Fe( OH 3 (膠體)+3lH考點：無機推斷【名師點睛】無機推斷題中要抓住突破口。1、 顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色FesO黑色晶體Fe( OH 2白色沉淀Fe3+黃色Fe(O3紅褐色沉淀Fe( SCN 3血紅色溶液Fe 黑色的粉末 Fe (NH) 2

22、 (SO) 2淡藍綠色FeQ紅棕色 粉末FeS黑色固體銅：單質是紫紅色Cf 藍色CuO黑色Cu 紅色CuSO(無 水)一白色 CuSO 5H2O 藍色 BaSCX BaCQ AgCQ CaCO AgCI、 Mg (OH 2、三溴苯酚均是白色沉淀Al (OH 3白色絮狀沉淀HSiO4 (原硅酸)白色膠狀沉淀NaO淡黃 色固體AgPO黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀N 紅 棕色氣體2、Fe (OH 2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；3、俗稱：純堿、蘇打、天然堿、口堿：N azCQ小蘇打：NaHCO磁鐵礦：FesO黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：C12 (OH 2CO8. (

23、 12分)(1)否(2)是，氣體通過濃硫酸減少 (3) AIO2- +1 + HO=AI (OH 3；(4) 否，由題中信息可推得一定含有 Al、(NH) 2S0和MgC2三種物 質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于 ，所以一定沒有AICI3?！窘馕觥吭囶}分析：(1)白色沉淀久置不變色，說明無氯化亞鐵。(2)氣體通過濃硫酸后體積減少升，說氣體中有氨氣，那么原固體中國一定含有硫酸銨。(3)無色溶液中有鋁和過量的氫氧化鈉溶液反響后得到的偏鋁酸鈉，參加鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為：AIO2_ + rf + HO=AI (OH 3(4) 由以上分析可知原固體中一定含有金屬鋁， 且其質量

24、為克， 原固體中一定含有摩爾硫酸銨，其質量為克，固體中氯化 鎂為摩爾，質量為克，三種物質的質量總和正好等于 28.1 克，所以一定沒有氯化鋁。考點：物質別離和提純的方法和根本操作綜合應用，未知物的檢驗9. (1)離子鍵共價鍵(2) NH+HNH HO+H(3) Ca (OH 2+2NHCI CaCb+2NHf +2HO(4) Ca(OH 2(aq) +2HCI(aq)二CaC(aq) +2HO(I ) H二(5) CaCN【解析】試題分析：圖中各物質是由1至20號元素中局部元素組成的單質或 其化合物，D是一種黃色的氣體單質，那么 D為氯氣，物質J可用于飲 水消毒，反響是化工生產(chǎn)中的重要反響，應

25、是工業(yè)制備漂白粉原理， 那么I為氫氧化鈣、J為次氯酸鈣、K為氯化鈣，C是無色有刺激性氣 味的氣體，反響是實驗室制備氣體 C,結合反響物與生成可知，為 制備氨氣的反響，故C為氨氣、G為氯化銨，結合轉化關系可知 H為 氯化氫。F與水反響生成氫氧化鈣，那么F為氧化鈣，反響是化工生 產(chǎn)中的重要反響，為碳酸鈣高溫分解反響，故 B為碳酸鈣、E為二氧 化碳、物質A由三種元素組成，ImolA與水反響可生成ImolB(碳酸 鈣)和2molC (氨氣)，根據(jù)元素守恒可知 A含有鈣、碳、氮三種元 素，由原子守恒可知，A的化學式為CaCN( 1)I為氫氧化鈣，含化 學鍵類型為離子鍵、共價鍵。(2) G為氯化銨，G的水

26、溶液呈酸性， 反響的離子方程式為 NH+H2= NHH2O+H (3) C為氨氣，實驗室 制備氣體 C的化學方程式為 Ca(OH2+2NHCI CaCl2+2NHf +2H2Q (4) 含克即摩爾氫氧化鈣的稀溶液與200毫升1moI/L鹽酸即含 有摩爾氯化氫，反響放出的熱量，那么1摩爾氫氧化鈣與 2摩爾氯化氫反響生成氯化銨放出的熱量，所以反響的熱化 學方程式為：Ca(OH 2 (aq) +2HCl (aq) =CaC2 (aq) +2HO (I ) H二。(5)物質A由三種元素組成，1molA與水反響可 生成1mol碳酸鈣和2摩爾氨氣，根據(jù)元素守恒可知 A含有鈣碳和氮 元素，由原子守恒可知，所

27、以 A的化學式為CaCN考點：無機推斷【名師點睛】無機推斷題常從顏色上入手，例如：CI2、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體丨2紫黑色固體， Fe( OH 2白色沉淀Fe3+黃色Fe(O?一一紅褐色沉淀Fe( SCN 3血紅色溶液，NaQ淡黃色固體，N 無色氣體N 紅棕 色氣體NH無色、有剌激性氣味氣體10. (共 13分)(1)第3周期第皿A族；NaAIO(2 ) Al +3NHHO二Al (OH 3； +3NH(3 ) 2Fe2+Cl2=2Fd+2C(4 ) 3Fe+4HO(g )FesO+4Hf【解析】試題分析：由溶液 C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，那么沉淀F為Al (OH 3, G為NaAIO，由元素守恒可知，金屬 A 為Al，氣體為H2,黃綠色氣體E為Cl 2，溶液B為HCl，由最后的紅 褐色沉淀，I為FeCl2, J為FeCl3,金屬H為Fe。(1)金屬Al元素在周期表中位于第3周期第皿A族，由上述分析可 知，G為NaAIO，故答案為：第3周期第皿A族；NaAIO;(2 )反響“ C F 的離子方程式為 A|3+3NHH2O=AI(OH 3； +3NH+,故答案為：Al +3NHH2O二Al( OH 3； +3NH;(3)反響“I - J的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-，故答案為