蘇教版高一化學必修2階段教學分析

1、高一化學必修2階段教學分析專題2（化學反應與能量轉化）階段教學分析 第一單元 化學反應速率與反應限度一、 本單元的地位和作用本單元從動力學角度分析了化學反應進行的快慢和化學反應進行的限度，介紹了化學反應速率、可逆反應、化學反應的限度、化學平衡四個概念?；瘜W反應的快慢和限度是認識化學反應的兩個視角，學習這些內容一方面能深化學生對化學1中學過的化學反應的認識，同時為學習有機化學(如酯化反應)奠定了理論基礎；另一方面，還為化學反應原理的學習做好鋪墊。二、 本單元的重點和難點【本單元的重點】1、化學反應速率的概念、表達式及有關計算。2、影響化學反應速率的因素及應用。3、可逆反應的概念。4、化學平衡的含

2、義?！颈締卧碾y點】1、化學反應速率的相關計算。2、可逆反應的特點。3、化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡中的圖象問題三、階段教學建議【課時分配】化學反應速率（1課時） 化學反應的限度（1課時）【實驗啟示】（1）將課本上雙氧水的實驗改成na2s2o3與硫酸反應的實驗。（2）在實驗探究活動中，教師要引導學生在活動中思考，設計實驗方案，動手動腦，在探究上下工夫。（3）課本中的活動與探究實驗是讓學生獲得可逆反應的感性認識，讓同學認識到任何化學反應都具有一定的可逆性。也可改為：把一塊缺角的cuso4晶體放入cuso4飽和溶液中，一段時間后，觀察實驗現(xiàn)象（課前做）?？杉訌妼ζ胶鉅顟B(tài)的理解。【單元教學建議】1、

3、“化學反應速率”教學建議：（1）化學反應速率的教學，可以從日常生活中的事例和學生已有的知識出發(fā)，先讓學生總結可以從哪些角度對化學反應的快慢做出定性的判斷（如氣泡，顏色，渾濁，固體質量減小，溫度變化等）。（2）通過與物理上速率的定義的對比，讓學生參與化學反應速率的概念形成和表達式推導的討論，使學生理解可以從單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來判斷反應進行的快慢，并能進行簡單的計算。強化速率單位之間的換算。（3）通過“觀察與思考”“活動與探究”等欄目中的幾組對比實驗活動，使學生認識化學反應速率的快慢取決于反應物的性質，而且反應物的濃度，反應的溫度和壓強，加入的催化劑等也會影響化學反應的速

4、率，得出規(guī)律。并要求能運用上述知識來解決一些實際問題。（4）讓學生體驗化學實驗的喜悅，知道人類可以通過外因來控制化學反應速率，并運用在工農業(yè)生成和實際生活中，增強學生學習化學的興趣和應用化學解決問題的能力。 （5）通過典型練習來使學生鞏固化學反應速率的概念，培養(yǎng)學生分析圖象的能力?！镜湫屠}】1、在恒溫恒容的密閉容器中進行a(g) b（g）c（g）。若反應物的濃度由2 mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應物由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反應的時間為（ ）a、10sb、大于10sc、小于10sd、無法判斷2、用硫酸與鐵反應制取h2時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

5、 ）a、加熱 b、改用18.4mol/l的硫酸c、加水 d、不用鐵片，改用鐵粉3、反應4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在2l密閉容器中進行，1min后nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）a、no：0.001mol/l b、h2o：0.002mol/lc、nh3：0.002mol/l d、o2：0.00125mol/l4、在反應2a+b3c+4d中，表示該反應速率最快的是（ ）a、v(a)=0.5 mol.l-1s-1 b、v(b)=0.3 mol.l-1s-1 c、v(c)=48 mol.l-1min-1 d、v(d)=60 mol.l-1mi

6、n-15、將等物質的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3a（g）b（g） xc（g）2d（g），經(jīng)5min后，測得d的濃度為0.5moll-1，c的平均反應速率是0.1moll-1min-1，且c（a）c（b）=35。求：（1）此時a的濃度及反應開始前放入容器中a、b物質的量；（2）b的平均反應速率；（3）x值是多少。6、已知升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率。某同學做化學實驗時非常善于觀察，他發(fā)現(xiàn)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發(fā)燙，而且產(chǎn)生氫氣的速率變化情況和反應進行的時間的關系如右圖所示， 則下列關于速率變化的主要原因

7、說法正確的是：（ ）a、t1t2速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高b、t1t2速度變化的主要原因是反應物的量較多c、t3t4速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小d、t2時恰好完全反應2、“化學反應的限度”教學建議：（1）從學生熟知的氯水成分設置驗證性實驗引入可逆反應的概念，可逆反應的表示方法；通過“活動與探究”中的實驗使學生認識物質發(fā)生反應是有一定限度的，就是以往認為進行得比較完全的化學反應體系中，仍有未反應的反應物存在，這樣不僅可以深化對可逆反應概念的理解，同時可以幫助學生領悟到人類對事物的認識是在不斷深化的，因此必須理解實驗的設計原理。（2）通過學生對合成氨實驗相關數(shù)據(jù)的研究，結

8、合速率時間、濃度時間曲線進行分析，使學生知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)，掌握化學平衡狀態(tài)的特征、判斷方法。【典型例題】1、將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2（氣）（氣）2（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得c的濃度為0.61，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質a表示的反應的平均速率為0.3mol11用物質b表示的反應的平均速率為0.6mol112s時物質a的轉化率為70%2s時物質b的濃度為0.7mol1其中正確的是（）、 、 、 、2、在一定的條件下可逆反應（氣）3（氣）2（氣）達到平衡的標志是（）a、c的生成速率與c的分解速率相等 b、單位時間生成nm

9、ola的同時生成3nmolbc、a、b、c、的濃度不再變化 d、a、b、c、的分子數(shù)之比為1：3：23、可逆反應2no22noo2在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是哪些？單位時間內生成nmolo2的同時生成2nmolno2；單位時間內生成nmolo2的同時生成2nmolno；用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)。4、牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)

10、3oh(固) 5ca2+3po43-+oh- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 ，已知ca5(po4)3f（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質地更堅固。用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： ；根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法： 。高一化學必修2階段教學分析第二單元 化學反應中的熱量階段教學分析一 本單元的地位在初中科學中，從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，第一專題又學習了化學鍵的知識，此時，教材安排“化學反應的熱量”這部分內容，使學生能更好地理解化學反應的本質，化學反應中的熱量變化的根本原因是由化學鍵斷

11、裂和形成引起的。在選修模塊化學反應原理中，將從科學概念的層面和定量的角度更深入地學習，因此，本專題內容是對初中自然科學相關內容的提升與擴展，又是為選修化學反應原理奠定必要的基礎。二 本單元的重點和難點 【本單元的重點】 1、吸熱反應和放熱反應 2、熱化學方程式及簡單計算 3、燃料燃燒利用 4、初步了解能量的守恒和轉換 【本單元的難點】 1、吸熱反應和放熱反應的判斷 2、熱化學方程式的書寫及簡單計算 三 階段教學建議一課時分配：化學反應中的熱量變化（2課時） 燃料燃耗釋放的熱量（1課時） 二單元教學建議：1 第一課時：通過學生列舉生產(chǎn)生活中常見的能量變化的例子及學生探究試驗，使學生從宏觀的角度感

12、性的認識吸熱和放熱反應，然后從能量守恒的角度及圖表把學生帶入微觀的世界，從化學反應的本質舊鍵斷裂吸熱和新鍵形成放熱的角度理解化學反應中能量變化的根本原因。2 第二課時：由第一課時相關計算自然地引出反應熱的概念及計算，熱化學方程式的書寫是本課時的重點也是難點，主要通過讓學生比較書本出現(xiàn)的三個熱化學方程式，歸納出書寫熱化學方程式的注意點，并通過隨堂練習總結書寫步驟，加以鞏固，同時培養(yǎng)學生解題的規(guī)范性和解題能力。3 第三課時: 知識性的內容比較少，本課時側重于學生情感，態(tài)度，價值觀的學習，通過練習使學生意識到，燃料的熱值大小是選用燃料的標準之一。燃料的充分燃燒釋放的熱量多，污染小，從而引起燃料充分燃

13、燒的條件。通過交流，討論，分析使用化石燃料的弊端和減少弊端的方法，增強學生努力學習化學的責任感和使命感。四 典型例題1：下列說法不正確的是（ ） a 需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。 b 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應。 c 化學反應過程中的能量變化，除了熱量外，還可以是光能，電能等。 d 化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律。2： 已知h-h鍵能為436.0kjmol,cl-cl鍵能為242.7 kjmol,h-cl鍵能為431.8 kjmol，問反應h2+cl2=2hcl是吸熱反應，還是放熱反應？3：沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4 ，0.5 mol c

14、h4完全燃燒生成co2和h2o時，放出445 kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）。a 2ch4（g）+4o2(g)=2co2(g)+4h2o(l); h=+890 kjmolb ch4（g）+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h=+890 kjmolc ch4（g）+2o2(g)= co2(g)+2h2o(l); h=-890 kjmold 12ch4（g）+o2(g)= 12co2(g)+ h2o(l); h=-890 kjmol 4：在同溫，同壓下，下列各組熱化學方程式中h1h2的是（ ） a2h2（g）+o2(g)=2h2o（g）；h1 2h2（g）+o2(g)=

15、2h2o(l)；h2 bs(g)+o2(g)=so2(g)；h1 s(s)+o2(g)=so2(g)；h2 cc（s）+12o2(g)=co(g)；h1 c（s）+12o2(g)=co2(g)；h2 dh2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h1 12h2(g)+ 12cl2(g)=2hcl(g)；h25：已知c（s）+o2(g)=co2(g)；h=-393.5 kjmol；煅燒1molcac03生成cao和co2，需要吸收177.7 kj的熱量。如果這些熱量全部有c燃燒來提供，從理論上計算，煅燒10mol cac03需要燃燒c的質量高一化學必修2階段教學分析 專題3（有機化合物的獲得和應用

16、）階段教學分析 第二單元 從食品中獲得的有機物一、 本單元的地位教材從社會、生活的角度，在眾多的烴的衍生物中選取了乙醇、乙酸、油脂、糖、蛋白質和氨基酸，作為必修有機化學中要求學生掌握的知識。而這幾個物質的呈現(xiàn)順序遵循了有機化學知識的因果聯(lián)系，采取了學科知識系統(tǒng)的順序，為學生形成較為清晰、合理的知識結構奠定了結實的基礎。二、本單元的重點和難點【本單元的重點】1、知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質的組成、結構和主要性質，認識其在日常生活中的應用。2、判斷酯化、水解、氧化等有機反應類型，了解皂化反應。3、了解葡萄糖的檢驗原理和方法，了解幾種常見糖類物質的組成及相互關系，了解氨基酸的結構特點。4、了解

17、有機物中特殊的基團官能團?！颈締卧碾y點】1、 乙醇的催化氧化。2、 乙酸和乙醇的酯化反應。三、階段教學建議【課時分配】乙醇 1課時 乙酸 1課時油脂 1課時 糖類 1課時蛋白質 1課時【實驗啟示】1、 鈉和乙醇的反應中，可以多加幾粒金屬鈉，開始時反應較快，但當鈉的表面被乙醇鈉包住后，反應又逐漸變慢，此時若加熱，又能使反應加快。2、 乙醇的催化氧化反應中，銅絲彎成螺旋狀，增大其接觸面積。反復幾次，可在試管口聞到刺激性氣味，說明乙醇生成了新的物質。3、 乙醇與乙酸的酯化反應中，反應溫度不宜過高，保持在6070，不能使液體沸騰。蒸餾出的乙酸乙酯中因混有乙酸和乙醇，故不能聞到明顯的酯的果香味。此時必

18、須振蕩試管，使飽和碳酸鈉跟乙酸反應將其吸收，這樣既溶解了乙醇又降低酯的溶解性，讓酯浮在液面上便于聞其香味，觀察色、態(tài)?！締卧虒W建議】1、乙醇（1）教學建議：在初中化學中，已介紹了乙醇的組成、乙醇的燃燒及乙醇的主要用途等知識。在此基礎上，本節(jié)教材首先介紹了乙醇的結構式，將后面所介紹的乙醇的化學性質與官能團聯(lián)系起來，然后，重點介紹乙醇與鈉的反應、乙醇的催化氧化等化學性質。在介紹乙醇與鈉的反應時，教材將乙醇與水作了比較，說明乙醇比水更難電離出氫。具體教學建議如下：注意復習初中所學乙醇的物理性質、燃燒和用途等知識，引導學生歸納他們在生活中所認識的乙醇的性質、用途，激發(fā)他們進一步了解乙醇的欲望。乙醇與

19、鈉的反應可采取學生實驗，教師引導討論的方式，邊實驗邊探究反應中產(chǎn)生的是什么氣體，而后由教師給出反應的化學方程式。通過對產(chǎn)物乙醇鈉的結構式的分析，認識乙醇中羥基上氫原子的活潑性，并與水同鈉的反應進行對比，說明乙醇比水難電離。乙醇催化氧化的實驗，可以讓學生在教師的引導下，觀察銅絲的變化，得出銅絲是該反應的催化劑的結論，并且通過生成物不同于乙醇的氣味了解、認識這一反應。（2）典型例題：下列說法正確的是 ( ) a乙醇的密度大于水 b 用乙醇可以萃取溴水中的溴 c 用鈉可以除去乙醇中的水 d 用乙醇作燃料不會產(chǎn)生酸雨把銅絲放在酒精燈火焰上加熱，可看到銅絲表面生成 色的 ，再迅速把銅絲插入盛有乙醇的試管

20、里，看到銅絲表面顏色變 ，反復多次，試管內有 氣味的 生成，反應中乙醇被 （氧化，還原），該反應的化學方程式為 。2、乙酸（1）教學建議：在本節(jié)的教學中，我們可以從日常學生熟悉的食醋引入，為了使教學具有更強的邏輯性，突出教學重點內容，充分說明結構決定性質，對教學程序做了調整：將乙酸的結構特點放在乙酸的性質之后去認識。當學生對乙酸的性質有了感性認識后，再提出為什么乙酸會有這些性質呢？必然使學生聯(lián)想到它的結構有何特點呢？這樣既加深了學生對結構決定性質，性質反映結構觀點的認識，又能反映出化學思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀。乙酸的酸性讓學生自己設計實驗、動手實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，加強基

21、本操作訓練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力。為了突出酯化反應的過程分析和加深對酯化反應的條件理解，將課本上的演示實驗做了適當?shù)母倪M（在飽和碳酸鈉中增加酚酞指示劑；增加了乙酸乙酯在水、na2co3中的溶解度表；增加了乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸點比較表），增強學生對實驗過程及實驗數(shù)據(jù)的分析推斷能力，達到“知其然，知其所以然”的教學效果。講授酯化反應的原理時，給學生介紹同位素原子示蹤法。通過酯化反應過程的分析和推理，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質科學思維方法。（2）典型例題：乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸的作用是 （ ）a脫水作用 b.吸水作用c氧化作用 c.既起催化作用又起吸水作用完成下列方程式：ch3cooh+

22、ch3ch218oh ,所以，在酯化反應中，酸脫去 ，而醇則脫去 。 “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ； 。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。3、糖類、油脂、蛋白質（1）教學建議：從學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，結合已學的知識，列舉一些實例，如谷物釀制成酒、釀制成醋，食用油脂長期儲存后，會發(fā)出“哈喇”味油

23、脂被氧化變質等等，組織學生學習油脂、糖類、蛋白質的性質?？刹贾靡恍┘彝バ嶒灒鐭醯?、肥皂去油污等等小實驗，體驗食品中的有機物的性質。（2）【典型例題】下列說法正確的是： ( )a凡分子組成符合cn（h2o）m的化合物屬糖類b有甜味的物質不一定屬于糖類c糖類可看做是碳的水化物 d糖類物質燃燒產(chǎn)物一定都是co2和h2o下列說法正確的是 ( )a.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應 b.糖類、油脂、蛋白質都是由c、h、o三種元素組成的c.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物d.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯往蛋白質溶液里加入下列物質會產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會溶解的是（ ）acuso4bhcho

24、ch2so4dnh4cl高一化學必修2階段教學分析化學能與電能的轉化專題2（化學反應與能量轉化）階段教學分析第三單元化學能與電能的轉化一、 本單元的地位本單元內容為原電池原理、化學電源和電解原理，屬于化學反應原理范疇，是化學學科重要的原理性知識之一，為選修模塊化學反應原理奠定必要的基礎。二、 本單元的重點和難點【本單元的重點】1、 原電池的原理。2、 常見化學電池、新型燃料電池的組成和應用。3、 電解原理與電解規(guī)律?！颈締卧碾y點】1、原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實際運用。2、新型燃料電池有組成和工作原理。3、理解電解原理以及銅的電解精煉中的非惰性電極作陽極時電解產(chǎn)物的判斷。三、階段教學建議【課

25、時分配】化學能轉化為電能（1課時）、化學電源（1課時）、電能轉化為化學能（1課時）【實驗啟示】略【單元教學建議】1、“化學能轉化為電能”教學建議： （1）通過對鋅-銅原電池的實驗探究，認識原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，從氧化還原反應的角度初步認識以zn-cu稀硫酸原電池反應為例的反應原理及現(xiàn)象，掌握正負極的判斷、電流的方向、電子的流向及電解質溶液中陰陽離子的定向移動，并能正確書寫簡單的電極反應方程式和總反應式。讓學生認識形成原電池時能加快化學反應速率。通過資料卡讓學生了解有關鋼鐵電化學腐蝕的知識。教師可通過插入falsh動畫引入課題，讓學生感受氧化反應和還原反應。讓學生體會原電池的閉合

26、回路，“電子岸上走，離子水中游”。（2）典型例題：將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是 ( )a.鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應 b.銅片做正極，銅得電子c.溶液中的ph值增大 d.鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純把a、b、c三種金屬片浸泡在稀h2so4中。 若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c 為負極；a、c相連時，c上有氣泡冒出。 則這四種金屬的活動性順序（ ） a. abc b. acb c. cab d.bac鋼鐵在下列環(huán)境中,腐蝕的快慢順序是: a在干燥的空氣中 b在潮濕的空氣中 c在電解質溶液中2、“化學電源”教學建議：（1）通過教師或讓學生動手制作

27、簡易水果電池、燃料電池，以及對若干常用化學電池的學習，更進一步加深對原電池反應本質的理解；通過介紹新型電池（如銀鋅紐扣子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學電池的改進與創(chuàng)新，初步形成科學技術的發(fā)展觀。對氫氧燃料電池的正負電極、電子的流向作出準確判斷，并能書寫電極反應式和總反應式。在酸性、堿性介質中書寫燃燒電池的電極反應時要注意h+、oh-的存在形式。對教材“圖2-9”的教學，建議教師為后面電解原理的學習打好伏筆，作好鋪墊作用。（2）典型例題：有一種銀鋅電池，其電極分別是：ag2o和zn，電解質溶液為koh，電極反應為：zn+2oh-2e-=zno+h2o；ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-，總反

28、應式：ag2o+zn=zno+2ag根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ） a.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的ph減??； b.在使用過程中，電子由ag2o極流向zn極；c.zn是負極，ag2o是正極；d.zn極發(fā)生還原反應，而ag2o極發(fā)生氧化反應。據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池（pemfc）常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫為燃料，空氣為氧化劑，鉑做催化劑，導電離子是h+。下列對該燃料電池的描述中正確的是a正極反應為：o2 + 4h+ + 4e = 2h2o b負極反應為：2h24e = 4h+c總的化學反應為：2h2 + o2 = 2

29、h2o d氫離子通過電解質向正極移動a、abc b、bcd c、abd d、abcd*有人將鉑電極插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩極片上分別通甲烷和氧氣形成原電池，從而設計出一種燃料電池，該電池中甲烷的鉑絲為_極，發(fā)生的電極反應為_.該電池工作時放電反應的總化學方程式為_，電池工作時溶液的ph(填“不變”，“變小”,“變大”)_3、“電能轉化為化學能”教學建議：（1）通過對電解cucl2溶液的實驗探究，認識電能轉化為化學能的裝置，初步認識電解反應原理，并能正確書寫電極反應式。通過電解熔融氯化鈉和氯化鈉水溶液的比較和銅電解精煉的學習，加深對電解原理的理解。對電解反應中離子在電極上的放電順序非重點

30、學校不作要求，重點學校可補充。（2）典型例題：右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）a a為負極、b為正極 b a為陽極、b為陰極c 電解過程中，d電極質量增加 d 電解過程中，氯離子濃度不變*右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是( )a極析b極析x電極z溶液a鋅石墨負極cuso4b石墨石墨負極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負極cucl2*工業(yè)上處理含cr2o72-酸性工業(yè)廢水用以下方法：a往工業(yè)廢水中加入適量的氯化鈉，攪拌均勻；b用鐵作電極進行電解，經(jīng)過一段時間后有fe(o

31、h)3和cr(oh)3沉淀產(chǎn)生；c過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。請回答下列問題：（1）寫出電解時的電極反應式。陽極 陰極 （2）寫出cr2o72-轉變?yōu)閏r3+的離子方程式： （3）電解過程中fe(oh)3和cr(oh)3是怎樣產(chǎn)生的？ （4）能否將鐵電極換成石墨電極？ 高一化學必修2階段教學分析第一單元 化石燃料與有機化合物 階段教學分析一、 本專題的地位有機化合物是人類賴以生存的重要物質基礎，它對國民經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展和人民生活水平的提高都起著極為重要的作用。在高中必修模塊，為高中生提供有機化學的入門知識，讓他們了解有機化合物與人們生活的密切關系，是非常重要的。二、 本單元的重點和難點【本

32、專題的重點】1、甲烷的分子結構和化學性質2、石油的分餾，實驗室蒸餾石油的實驗原理3、乙烯的化學性質4、苯的分子結構、苯的分子結構和化學性質的關系【本專題的難點】1、甲烷的取代反應2、乙烯的加成反應、加聚反應。3、苯的分子結構的理解三、階段教學建議 【課時分配】 天然氣的利用 甲烷（1課時）石油的煉制 乙烯（2課時）煤的綜合利用 苯 （1課時）【單元教學建議】一、天然氣的利用 甲烷1、教學建議：從東海油氣、伊拉克問題引入，通過甲烷分子式的教學，使學生初步學會確定氣態(tài)烴分子式的計算方法；復習碳原子結構和共價鍵的知識，掌握甲烷的電子式、結構式的寫法、甲烷、二氯甲烷的正四面體構型；掌握甲烷的重要化學性

33、質。2、典型例題：（1）、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為（ ） a、 1mol b、 2mol c、 2.5mol d、 4mol（2）、一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為co、co2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g，當其緩緩通過足量無水氯化鈣時，cacl2固體增重25.2g，原混合氣體中co2的質量為（ ）a、12.5g b、13.2g c、19.7g d、24.4g二、石油的煉制 乙烯1、教學建議：通過教師提前準備催熟水果等實踐活動，了解乙烯在自然界的作用；通過對乙烯分子結構的推理過程，使學生從中體會到加成反應的原理。通過從乙烯的結構