人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度

1、 1-2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液。2、如何表示溶質(zhì)的含量？、如何表示溶質(zhì)的含量？ =m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶質(zhì)溶液含溶質(zhì)10g濃度在日常生活中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)（一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度CB = nBV（aq）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)

2、用1、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號(hào)及常用、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號(hào)及常用 單位是什么？單位是什么？2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的 物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫 做溶質(zhì)做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)符號(hào)c，單位：，單位： mol / L 溶質(zhì)的物溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積 試一試：試一試： 18.4mol/ L的的H2SO4 含義：含義：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為18

3、18.4mol.4mol 0.3 mol/ L的的CuSO4溶液含義：溶液含義：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.3 0.3molmol 溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量？ g g質(zhì)量質(zhì)量 48 g48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液判斷真假判斷真假A、將將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則C=1mol/L; ( ） B、若從若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 C=1mol/L； ( )；注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。x 從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變從一定

4、濃度的溶液中取出部分其濃度不變?nèi)私贪娓咧谢瘜W(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 nNNAmVcBN, n, m, V, cB之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度3、計(jì) 算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算5溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮6兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合7化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中計(jì)算氣體溶于水的計(jì)算氣體溶于水的計(jì)算人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例：

5、將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L?；玖康膿Q算基本量的換算人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/

6、L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度1、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/L.將將40gNaOH配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L 。2、從、從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL和和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量溶液，它們的物質(zhì)的量 濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克

7、？10.課堂練習(xí)課堂練習(xí)人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為 mol，含，含H+ 個(gè)，個(gè)，SO42- 個(gè)。個(gè)。 22.40810241.20410242. 在在1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+ 個(gè)個(gè)。人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度3 3、與、與100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ + 離子濃度相同的

8、是離子濃度相同的是 A A10 mL 1 mol/L (NH10 mL 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考： （ D ） 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分

9、數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（g/mol) 密度（密度（g/mL)人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有解：設(shè)有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4m

10、ol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有解：設(shè)有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOH) = 2mol/Lm(NaOH) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq)

11、 = 80g/1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算W(溶質(zhì)溶質(zhì))=m(溶質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)(溶質(zhì)溶質(zhì))=n(溶質(zhì)溶質(zhì))v(溶液溶液)W(溶質(zhì)溶質(zhì)) 與與(溶質(zhì)溶質(zhì))如何進(jìn)行換算呢？如何進(jìn)行換算呢？W=C M液液C =液液W M若若的密度為的密度為g/cm3，公式變?yōu)椋?，公式變?yōu)椋篧=C M1000液液

12、C =1000液液W M人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例例、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 配成配成1L 溶液，溶液，得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度的量濃度? ?用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為多少? ?解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g答：答：-。m (氨水氨水) = 0.9 g/cm3 1000mL = 900g C(氨水氨水) = 20 mol 1L=20 mol/L w(NH3)

13、 = 37. 8% 340g 900g100%4.氣體溶質(zhì)溶于水的計(jì)算氣體溶質(zhì)溶于水的計(jì)算人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度5.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 例、將例、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？解

14、：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度例、從例、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？量濃度及物質(zhì)的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL溶質(zhì)的溶質(zhì)的不同。不同。一種溶液，取用體積不同，一種溶液，取用體積不同，是不變是不變結(jié)論:人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度6.6.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)

15、兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 例：例：2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200mL和和4 mol/L的鹽的鹽酸溶液酸溶液100mL混合混合 （假定混合后液體體積不變）。（假定混合后液體體積不變）。 求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 2、37%37%的濃鹽酸的密度為的濃鹽酸的密度為1.19g/cm1.

16、19g/cm3 3, ,求求500ml500ml此鹽酸的物質(zhì)的量濃度此鹽酸的物質(zhì)的量濃度. .若用若用HClHCl氣體氣體配制，需配制，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升的標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升的HClHCl氣體？氣體？ 作業(yè)：作業(yè)：1、要配制、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固體多少克。固體多少克。3、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密溶液，需要密度為度為1.8g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？4、已知、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含溶液中含Al3+ ag， 求求C（SO42-）

17、 若從其中取出若從其中取出0.1Vml并稀釋至并稀釋至Vml，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的C（SO42-）為？）為？理理 解解 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式 中中 各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 量量 數(shù)數(shù) 之之 比比 等等 于于 各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之 比。比。H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)(V ) 112：各物質(zhì)的分子數(shù)各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比之比擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍1：1：2NANA2NA：物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比112：相相 同同 條條 件件 下下氣體體積氣體體積(V )比比112：7.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)

18、溶液反應(yīng)的計(jì)算 V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例例1】完全中完全中 和和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的需多少摩的 HNO3？其質(zhì)量是多其質(zhì)量是多 少克？少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為其質(zhì)量為31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molHNO3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為63 g/molm(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g因?yàn)橐驗(yàn)樗运詎( CaCO3) = m(CaCO3)M (CaCO3)

19、=分析思路：求出參加反應(yīng)分析思路：求出參加反應(yīng)CaCO3物質(zhì)的量，再根據(jù)化物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。 【例例 2 】實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用60g含含 CaCO3 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不雜質(zhì)不參參加反應(yīng)加反應(yīng))求：參加反應(yīng)求：參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成濃鹽酸的體積。生成CO2的體積的體積(標(biāo)況下標(biāo)況下)。解：解：CaCO3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為100 g/mol ( CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 mol1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2

20、 mol 0.48 mol 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08L，生成生成CO2的體的體積在標(biāo)況下積在標(biāo)況下10.75 L。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【練習(xí)練習(xí) 1】 實(shí)驗(yàn)室里用實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸和濃鹽酸制取制取Cl2 。 若有若有8.7 g MnO2 完全反應(yīng)完全反應(yīng)，則被，則被MnO2氧化的氧化的Cl物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為多少摩？多少摩？生成生成Cl2

21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？多少升？解：解：1 moln (HCl)2mol8.7 g87 g/molx答：被氧化的答：被氧化的Cl 為為0.2mol，生成，生成 2.24L氯氯氣。氣。 MnO2 + 4HCl(被氧化的是被氧化的是2HCl)=MnCl2 + Cl2 +2H2O設(shè)被氧化設(shè)被氧化Cl為為 n ，生成，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為的體積在標(biāo)況下為 xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol 【練習(xí)練習(xí)2】 5 mol H2SO4和和和和Zn完全反應(yīng)，能生成完全反應(yīng)，

22、能生成多少多少 g H2？這些這些H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？解：解：1 mol1mol : 5mol = 1mol : x 設(shè)設(shè)能生成的氫氣的物質(zhì)的量為能生成的氫氣的物質(zhì)的量為 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 mol5 molxx = 5molm (H2) = 5mol2g/mol = 10g 答：能生成答：能生成 10g H2 ，標(biāo)況下體積為標(biāo)況下體積為112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L【練習(xí)練習(xí)3】在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成

23、多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 110.1moln (AgCl) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3解：解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 nNNAmVcBN, n, m, V, cB之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化VmVmMMNAVVn= CB VNNAVVmmM=人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度小結(jié)： 一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的

24、量濃度 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算基本量的換算2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5. 有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算6、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算、有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度1、計(jì)算：m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g2、稱(chēng)量：3、溶解：優(yōu)點(diǎn)1.配制簡(jiǎn)單。2. 溶

25、液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量.缺點(diǎn)：1.稱(chēng)量液體的質(zhì)量不如量體積方便。2.描述反應(yīng)物質(zhì)間的量關(guān)系麻煩。（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？計(jì)算計(jì)算 稱(chēng)量稱(chēng)量 、量取量取 溶解溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）裝瓶（貼標(biāo)簽）人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度交流與討論： 簡(jiǎn)述大致步驟，分析實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵.方案：計(jì)算 mNaCl=5.85g密度未知，水的用量無(wú)法求如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度找新的切入點(diǎn)？控制溶液體積為100mL

26、如何控制？稱(chēng)取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？燒杯口徑大，溶液體積不精確選用容量瓶容積容積溫度溫度 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度容量瓶的規(guī)格常用的有： 50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線(xiàn)而無(wú)刻度容量瓶上有刻線(xiàn)而無(wú)刻度1. 用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4. 注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水 不能溶解、稀釋、不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)存放溶液、進(jìn)行

27、反應(yīng)3.3.規(guī)格規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn) 180oC倒立倒立觀察觀察人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度容量瓶的使用： 構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積. 容量瓶上只有一條刻度線(xiàn).3. 用途：用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液.4. 注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度計(jì)算稱(chēng)量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻方案改進(jìn)：方案改進(jìn)：完善配

28、制完善配制0.1L0.1L含含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液的方案的溶液的方案. .人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度 配制好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶保存?zhèn)溆茫?標(biāo)簽上應(yīng)該如何表示該溶液的組成？ 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)NaCl1.0mol/L？物質(zhì)的量濃度： c溶質(zhì)=n溶質(zhì)/ V溶液 人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度u物質(zhì)的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組分的物理量。4.單位：mol/L3.表達(dá)式：cB=nB/V溶液2.符號(hào)：cB在操作中有哪些注意事項(xiàng)?學(xué)生實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？

29、思考:2、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計(jì)算）計(jì)算 需要稱(chēng)量的需要稱(chēng)量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.85g(5.9g)2）稱(chēng)量）稱(chēng)量3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解 5.9冷卻冷卻2、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計(jì)算）計(jì)算 需要稱(chēng)量的需要稱(chēng)量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2）稱(chēng)量）稱(chēng)量3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 2、

30、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計(jì)算）計(jì)算 需要稱(chēng)量的需要稱(chēng)量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2）稱(chēng)量）稱(chēng)量3）溶解）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗滌）洗滌用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次次2、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計(jì)算計(jì)算 需要稱(chēng)量的需要稱(chēng)量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2)稱(chēng)量稱(chēng)量3)溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適

31、量蒸餾水溶解并冷卻 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5)洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次晃動(dòng)次晃動(dòng)6)定容定容)定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時(shí)，改用膠時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。視線(xiàn)平視刻度線(xiàn)相切。頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。視線(xiàn)平視刻度線(xiàn)相切。n俯視俯視V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰視仰視V液液偏大，偏大，c偏低偏低2、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計(jì)算計(jì)算 需要稱(chēng)量的需要稱(chēng)量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g2)稱(chēng)

32、量稱(chēng)量3)溶解溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻 4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5) 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次晃動(dòng)次晃動(dòng)6)定容定容12cm用膠頭滴管至刻度線(xiàn)水平相切用膠頭滴管至刻度線(xiàn)水平相切7) 搖勻搖勻) ) 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤(pán)天平托盤(pán)天平、量筒、量筒、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。膠頭滴管。問(wèn)題討論：2、用容量瓶配制溶液時(shí)，在

33、定容時(shí)多滴了一滴，用膠 頭滴管馬上吸走，這樣做會(huì)不會(huì)引起誤差？1、容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來(lái)配液，會(huì)引 起誤差嗎？3、如果搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)液面低于環(huán)形標(biāo)線(xiàn)，用膠頭 滴管加水到標(biāo)線(xiàn)處，你認(rèn)為這樣做對(duì)嗎？誤差分析：誤差分析：（）（）m(B)M(B)V1 1）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高, ,右盤(pán)低右盤(pán)低2 2）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán)）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán), ,而砝而砝碼放在左盤(pán)碼放在左盤(pán)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過(guò)程中有少量液體濺）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯出燒杯引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出 定容時(shí)仰視標(biāo)線(xiàn) 定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn) 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小 不變減小 不變?cè)龃鬁p小不變減小 增大不變?cè)龃?減小 不變不變不變、定容誤差、定容誤差未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容?人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量濃度人教版高中化學(xué)必修物質(zhì)量