中考化學(xué)說(shuō)明與檢測(cè)分類匯編 物質(zhì)的推斷試題

1、物質(zhì)的推斷一、選擇題（2018，上冊(cè)，例8）甲、乙、丙有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是【 】A. C、CO2、CO B. H2O2、O2、H2O C. CuO、Cu、Cu (NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3答案：D分析：本題屬于較難題，主要以框圖推斷的方式考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及的物質(zhì)多，綜合性強(qiáng)。該框圖中的三種物質(zhì)以選項(xiàng)的方式給出，只需逐項(xiàng)驗(yàn)證即可。若對(duì)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系熟練掌握，就能又準(zhǔn)又快地選出答案?？驁D中包含三步轉(zhuǎn)化，其中，乙和丙的轉(zhuǎn)化是互相轉(zhuǎn)化，A、B、C選項(xiàng)中物

2、質(zhì)均能滿足三步轉(zhuǎn)化，而D選項(xiàng)中的NaNO3不能轉(zhuǎn)化為NaCl，因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故本題答案選D。（2018，上冊(cè)，73）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物已略去)，則 甲、乙、丙、丁依次是【 】A.C、CO、CO2、H2CO3B.CO、CO2、C、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3D.CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO答案：C解析：A、碳會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸，但是碳酸不會(huì)轉(zhuǎn)化成碳，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成碳，碳不會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸，故B錯(cuò)誤；C

3、、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣，故C正確；D、碳酸鈣不會(huì)生成氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤故選C（2018，上冊(cè)，93）甲、乙、丙、丁是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種。已知甲與乙、甲與丙、甲與丁、丙與丁混合均產(chǎn)生沉淀，乙與丁混合產(chǎn)生氣體，則甲、乙、丙、丁依次為【 】A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3答案：D解析：乙與丁混合產(chǎn)生氣體，說(shuō)明為碳酸鈉和鹽酸；

4、甲與乙、甲與丙、甲與丁混合均產(chǎn)生沉淀，甲只能是硝酸銀。故丙為氯化鋇，又因丙與丁混合均產(chǎn)生沉淀，故丁為碳酸鈉，乙為鹽酸。故選D。（2018，上冊(cè)，35）甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、銅、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列結(jié)論正確的是【 】A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是銅C.丙不可能是碳酸鈉溶液D.丁只能是鹽酸答案：B解析：氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸兩兩之間可以相互反應(yīng)，只有銅不與氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，故根據(jù)題意可知，乙一定是銅。甲、丙、丁則分別是氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。（2018，上冊(cè)，96）某白色固體含有氫氧化鈉、

5、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的幾種。取少量該固體加入足量水，攪拌后有不溶物，過(guò)濾后，在濾液中加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，則該固體中一定含有【 】A.碳酸鈉 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈣答案：A解析：取少量該固體加入足量水，攪拌后有不溶物，不溶物可能是固體中本來(lái)就含有碳酸鈣，也有可能是固體中含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。過(guò)濾后，在濾液中加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸根，由于碳酸鈣不溶于水，所以濾液一定溶有碳酸鈉。故該固體中一定含有碳酸鈉，且該固體中，氫氧化鈣和碳酸鈣兩種物質(zhì)至少存在其中一種。（2018，上冊(cè)，94）為測(cè)定超薄材料氣球內(nèi)的氣體成分，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

6、開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)彈簧夾后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口，則氣球內(nèi)的氣體可能是【 】A.氫氣B.氧氣C.甲烷D.氯氣答案：B解析：A、氫氣的密度比空氣小，開(kāi)始時(shí)不會(huì)沉在燒杯底部，故A不正確；B、氣球充有氧氣，氧氣的密度比空氣大，會(huì)沉在燒杯底部，稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳的密度比氧氣的密度大，會(huì)使氣球浮起，故B正確；C、甲烷的密度比空氣小，開(kāi)始時(shí)不會(huì)沉在燒杯底部，故C不正確；D、氯氣的密度比空氣密度大，會(huì)沉在燒杯底部，但二氧化碳的密度也比氯氣小，故氣球不會(huì)浮起，故D不正確；故選B二、填空題（2018，上冊(cè)，30）有A、B、C三種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化

7、關(guān)系：A + 2AgNO3 = B + 2Ag，B +2KOH=2C+Cu（OH）2，判斷化學(xué)式：A是_，B 是_，C 是_。答案：Cu Cu （NO3）2 KNO3（2018，上冊(cè)，51）已知反應(yīng)A+B=C+D，若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，則該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_；若A溶液呈藍(lán)色，B為燒堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（寫(xiě)出一個(gè)即可）；若四種物質(zhì)均為化合物，且C為鹽，D為水，但該反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，其具體例子為_(kāi)。答案：置換反應(yīng) CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2 +Na2SO4 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可生成鹽和水，但并不屬于中和反應(yīng)（2018，上冊(cè)，60）A、B、C、D

8、分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則化學(xué)方程式： 為_(kāi)；為_(kāi)。A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_。答案：Ca（OH）2+CO2 =CaCO3+ H2O或 Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤（或作建筑材料等）解析：本題屬于較難題，主要考查依據(jù)框 圖進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的推斷及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性強(qiáng)且答案有一定的開(kāi)放性。該題的四種物質(zhì)均已知，只需結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)確定框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可，突破口應(yīng)該是C 和D。D能轉(zhuǎn)化為鐵，說(shuō)明D為含鐵元素的氧化鐵；C

9、與其他三種物質(zhì)以及鐵都能發(fā)生反應(yīng)，則C為鹽酸；A能轉(zhuǎn)化為B，則應(yīng)為能溶于水的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，即A為氫氧化鈣，B為碳酸鈣?？驁D中的四種物質(zhì)具體對(duì)應(yīng)之后，就可寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能寫(xiě)出具體物質(zhì)的用途。（2018，上冊(cè)，5）下圖表示水等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式：甲為_(kāi)；乙為_(kāi)。答案：H2 Ca（OH）2 等解析：水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水；因此甲是氫氣，乙是氫氧化鈣故答案為：H2；Ca（OH）2（2018，上冊(cè)，18）下圖中，甲是相對(duì)分子質(zhì)M為16的

10、有機(jī)物；乙是最常見(jiàn)的溶劑；丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)景分?jǐn)?shù)為40%。甲的化學(xué)式為_(kāi)；和的化學(xué)方程式分別為_(kāi)、_；丙的一種用途是_。答案：CH4 CO2 + Ca （OH ）2 = CaCO3+ H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2 +H2O 滅火（或作氣體肥料等）（2018，上冊(cè)，26）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是一種黑色氧化物，B的溶液呈藍(lán)色，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則X為_(kāi)，Y為_(kāi)。C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。答案：H2SO4 NaOH（合理答案均可） Cu（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2H2O解析：A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物

11、質(zhì)，B物質(zhì)的溶液呈藍(lán)色，所以B是含有銅離子的鹽，A是一種黑色氧化物，和X反應(yīng)會(huì)生成銅離子，所以A是氧化銅，X是一種強(qiáng)酸，鹽和Y會(huì)生成C，C和酸會(huì)生成鹽B，所以Y是一種強(qiáng)堿，C就是氫氧化銅沉淀，D就是氯化銅，所以X是硫酸，Y可以是氫氧化鈉，硫酸和氧化銅會(huì)生成硫酸銅，氫氧化銅和硫酸會(huì)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅，氫氧化銅和鹽酸會(huì)生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是H2SO4，Y是NaOH，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以C轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O（2018，上冊(cè)，41）甲、乙、丙三種

12、物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)，乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)的條件已經(jīng)略去），則甲的化學(xué)式為_(kāi)，乙分解生成丙的化學(xué)方程式為_(kāi)，從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是_。答案：H2O2 2H2O2H2+O2 兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同解析：地殼中含量最多的元素為氧元素，則單質(zhì)丙為氧氣；乙通常為液體且在一定條件下能生成氧氣，又可由與其組成元素相同的甲反應(yīng)生成，可判斷乙為水、甲為過(guò)氧化氫； 乙丙，即水轉(zhuǎn)化為氧氣，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣； 2H2O2H2+O2；根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，甲：過(guò)氧化氫

13、H2O2、乙：水H2O，兩物質(zhì)的組成元素相同，但兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，所以兩物質(zhì)的性質(zhì)有差異。（2018，上冊(cè)，53）下圖中，甲是氧化物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為_(kāi) 、_；試劑B是_ （填化學(xué)式）溶液；在氧氣和水存在時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi) 。解析：本題屬于信息推斷題。首先根據(jù)題目所給信息可知甲是氧化物，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，由圖中已知兩種物質(zhì)的化學(xué)式可初步推斷甲為鐵的氧化物，而氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好為70%，可確定甲為氧化鐵。由題目可知乙為黑色粉末，而氧化鐵被還原后生成的鐵粉為黑色，可推知乙為鐵。反應(yīng)為還原氧

14、化鐵的反應(yīng)，可利用一氧化碳、碳或氫氣還原。加入試劑A后，氧化鐵和鐵都會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，由此推斷加入的試劑A為酸，可判斷其為常見(jiàn)的稀鹽酸或稀硫酸。由丙和丁中加入試劑B后轉(zhuǎn)化成含有鐵元素的兩種堿，可推斷加入的試劑B應(yīng)為可溶性堿，常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣或氫氧化鉀等。根據(jù)題給信息可書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（或2 Fe2O3+3C4Fe+3CO2等）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O等NaOH或Ca（OH）2等4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2018，上冊(cè)，54）A、B、C、

15、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。（1）若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿，則D的化學(xué)式為_(kāi)；由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若A屬于氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為 56，A與水化合得B，C是白色難溶固體，則B的一種用途是_；由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：（1）Cu（OH）2 CuSO4+Fe = Cu+ FeSO4（或 CuCl2+Zn = Cu+ZnCl2等）（2）改良酸性土壤（或作建筑材料等） CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 或 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 +H2O等解析：（1）A是紫紅色金屬，因此A是銅

16、，A、B、C、D均含有同一種元素，D為難溶性堿，因此D是氫氧化銅，化學(xué)式為：Cu（OH）2；由于C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且C能夠轉(zhuǎn)化為銅，因此C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，因此由C轉(zhuǎn)化為A可以是鐵與硫酸銅等發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CuSO4+Fe = Cu+ FeSO4（或 CuCl2+Zn = Cu+ZnCl2等），該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；（2）A屬于氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，則A為氧化鈣；A與水化合得B，B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤（或作建筑材料等）；C是白色難溶固體，因此C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn)化，D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，由D轉(zhuǎn)化為C是產(chǎn)生碳酸鈣的反應(yīng)

17、，因此可以是 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 或 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 +H2O等。（2018，上冊(cè)，56）初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)AG有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去）。已知A為單質(zhì)；C為氣體，反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法；E是用量最大的金屬，其含量在地殼中居第四位；F是最輕的氣體。（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的名稱：C為_(kāi)；D為_(kāi)。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。E在氧氣中燃燒：_；反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。（4）F的一種用途是_。答案：（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）二氧化碳 稀鹽酸（3）3Fe + 2O2 Fe3O4Fe3O4+2

18、C3Fe + 2CO2 Fe+2HCl = FeCl2 + H2 （4）作清潔能源等解析：根據(jù)題目中的信息：根據(jù)“E是用量最大的金屬，其含量在地殼中居第四位”，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；根據(jù)“F是最輕的氣體”，鐵E和D反應(yīng)生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體C，且反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法，可推知D為鹽酸，進(jìn)而可知G為氯化亞鐵；因?yàn)椤癆為單質(zhì)；C為氣體”，則A為碳；為實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的方法，則C為二氧化碳，代入符合題意；（1）反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故為復(fù)分解反應(yīng)；（2）由上述分析可知C為二氧

19、化碳，化學(xué)式為CO2；D為鹽酸，化學(xué)式為HCl；（3）反應(yīng)為碳和四氧化三鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Fe3O4+2C3Fe + 2CO2 。反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2（4）由上述分析可知F為氫氣，氫氣可以作清潔能源，還可以用來(lái)冶煉金屬（2018，上冊(cè)，59）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。（1）若甲、乙、丙分別為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是_。（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱。則甲乙的化學(xué)方程式為_(kāi)

20、，丙可能是_（寫(xiě)出一種即可）。（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外另一種元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是_（寫(xiě)出一種即可）。答案：（1）硫酸銅溶液 （2）CaO+H2O =Ca（OH）2 CaCO3 等 （3）氧化鐵等解析：甲、乙、丙為初中常見(jiàn)物質(zhì)，（1）若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，硫酸和氧化銅會(huì)生成硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化銅，所以乙是硫酸銅；（2）若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱，所以甲是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，放出熱量，所以乙是

21、氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鈣、碳酸鈣，所以丙可能是碳酸鈣；（3）若甲、乙、丙為氧化物，除氧元素外，另一元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，所以甲可能是氧化鐵，乙是二氧化碳，丙是水（2018，上冊(cè)，例4）A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。 A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。則A的一種用途是_；B的化學(xué)式為_(kāi)；由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：作建筑材料（或補(bǔ)鈣劑等） CaCl2或Ca（NO3）2等 CaO+H2

22、O=Ca（OH）2解析：本題屬于較難題，主要考查依據(jù)框圖進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的推斷及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，綜合性強(qiáng)且答案有一定的開(kāi)放性。本題的突破口是A物質(zhì)，由A是白色難溶固體，相對(duì)分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可知A為CaCO3；四種物質(zhì)均合同一種元素（可能為Ca），C常作干燥劑（初中常見(jiàn)的干燥劑有濃硫酸、燒堿和氧化鈣等），則C為CaO；D屬于堿，則D為Ca（OH）2；B和CaCO3能夠相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)酸、堿、鹽的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可知B為可溶性鈣鹽。（2018，下冊(cè)，8）A、B、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的三種含鈣化合物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)B的俗名

23、是_。（2）向物質(zhì)A的塊狀固體上滴加水，觀察到有大量水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說(shuō)明_。（3）餅干中常添加物質(zhì)C，其作用是_。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的基本類型是_。答案：（1）熟石灰（或消石灰）（2）物質(zhì)A和水反應(yīng)時(shí)放熱（3）補(bǔ)鈣（4）Ca（OH）2Na2CO3CaCO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)（2018，下冊(cè)，例4）如圖為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。（1）認(rèn)識(shí)階梯甲。階梯甲上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_，俗稱純堿的是_。攀登過(guò)程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）搭建階梯乙。請(qǐng)你從O2

24、、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，寫(xiě)在圖中相應(yīng)的臺(tái)階上，以便能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。（3）共享物質(zhì)，重塑階梯。階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進(jìn)行互換，也均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯，則這兩種物質(zhì)是_（任寫(xiě)一組即可）。答案：（1）CO2 Na2CO3H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2（2）應(yīng)選物質(zhì)從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2（如下圖）。（3）H2SO4和HCl（或Fe和Mg）解析：（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，所以屬于氧化物的是CO2。碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3。硫酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4Na2CO3Na

25、2SO4H2OCO2。（2）題給物質(zhì)中，能和CO2反應(yīng)的只有NaOH，能和NaOH反應(yīng)的只有HCl，能和HCl反應(yīng)的除氫氧化鈉外，還有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應(yīng)的只有Fe，所以應(yīng)選擇的物質(zhì)及相應(yīng)位置如下圖所示：（3）由物質(zhì)分類可知，H2SO4和HCl互換，F(xiàn)e和Mg互換，均能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。三、簡(jiǎn)答題（2018，上冊(cè)，20）甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們均含有形成化合物種類最多的一種元素，甲是單質(zhì)。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出各步變化的化學(xué)方程式。答案： C+O2CO22C+O22COCO2+C2CO4CO + Fe3O4 3Fe+4CO2解析：四種物質(zhì)中都含有形成化合物種類

26、最多的一種元素，即碳元素。且已知甲是單質(zhì)，故甲是C；丙能和四氧化三鐵反應(yīng)，故丙是CO，生成的乙是CO2。根據(jù)題意寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式即可。（2018，上冊(cè)，47）已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。其中A被看作是理想的 “綠色能源”，B在常溫下是無(wú)色液體，C可用于滅火。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A在空氣中燃燒的主要現(xiàn)象是什么？(2)D可能是有機(jī)物或無(wú)機(jī)物，請(qǐng)分別寫(xiě)出其可能的化學(xué)式。(3)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式。答案：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。(2)C6H12O6 或 H2CO3(3)2H2O2H2 +O2 （2018，下冊(cè)，6）有一包白色

27、粉末，可能是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進(jìn)行如下探究：a.取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生；b.另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液；c.取b中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失。請(qǐng)回答：（1）原白色粉末中一定含有哪些物質(zhì)？一定不含什么物質(zhì)？（2）寫(xiě)出產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：（1）定含有BaCl2、Na2CO3。一定不含（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl解

28、析：a取適量白色粉末于熟石灰混勻、共熱，沒(méi)有任何異味產(chǎn)生；說(shuō)明不含有硫酸銨；b另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，也可能是氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀；c取b中的白色沉淀，往其中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失說(shuō)明一定不會(huì)是硫酸鋇沉淀，是碳酸鋇沉淀，從而說(shuō)明一定不會(huì)含有硫酸鈉，一定含有碳酸鈉和氯化鋇，不能確定氯化鈉的存在；（1）白色粉末中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉和硫酸銨，故答案為：碳酸鈉、氯化鋇；硫酸銅、硫酸鈉和硫酸銨；（2）產(chǎn)生沉淀是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（2018，上冊(cè)，12）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、 BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為