常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納(完稿)課件

1、 常見物質(zhì)特殊性質(zhì)歸納：1. 極易溶于水的氣體：NH3，HCl，HBr， 易溶于水的氣體：NO2，SO2，能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S，難溶于水的氣體：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反應的氣體：Cl2，F(xiàn)2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化的氣體：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害的氣體：F2，O3，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有顏色的氣體：NO2，Cl2，F(xiàn)2（淡黃綠) Br2 蒸氣(紅棕色）5. 有氣味的氣體：NH3，NO2，SO2，H2S、HCl，HBr，HI、Cl2、F2，Br2（g）6. 有還原

2、性氣體：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性氣體：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F(xiàn)2，O37. 常見的單質(zhì)氣體：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性的氣體：Cl2（潮濕），SO2，O39. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體：CO2，SO210. 能使石蕊變紅色的氣體：HX，H2S，SO2，CO2， Br2，特別地：Cl2、NO2，先變紅，后褪色11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H412. 能和AgNO3反應生成沉淀的氣體：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH313. 能使無水CuS

3、O4變色：H2O14. 遇氨氣有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的物質(zhì)：HCl，HNO3，Cl2（可以）15. 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HF，HCl，HBr16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質(zhì)：Cl2，Br2，NO2，O3（氣體），F(xiàn)eCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液（其他）17. 能使?jié)駶櫟腜b（NO3）2或PbAc2試紙變黑色的氣體：H2S18. 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：SO2，Cl219. 可燃燒的氣體：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色或藍色的物質(zhì)：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH21. 在空氣中因氧化變質(zhì)的氣體；NO，22.

4、 常作為保護氣體的氣體：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥的氣體：NH3，H2S，HBr，HI，不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3（生成CaCl28NH3）24. 只用排水集氣法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4只用排空氣法收集的氣體：NO2，NH3，HCl用飽和鹽溶液收集的氣體：Cl2（排飽和NaCl），CO2（排飽和NaHCO3），H2S（排飽和NaHS）25. 使用啟普發(fā)生器制取的氣體：H2，CO2，H2S26. 常溫下由于發(fā)生反應而不能共存的氣體：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F(xiàn)2/H2，Cl2/NH3焰色反應：鈉Na 黃 鋰Li

5、 紫紅 鉀 淺紫 銣Rb 紫 銫Cs 紫紅 鈣Ca 磚紅色鍶Sr 洋紅 銅Cu 綠 鋇Ba 黃綠稀有氣體放電顏色：He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫 Xe 藍常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1顏色的規(guī)律：（1）常見物質(zhì)顏色 以紅色為基色的物質(zhì)紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 以黃色為基色的物質(zhì)黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。淺

6、黃色：溴化銀、碳酸銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 以棕或褐色為基色的物質(zhì)碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質(zhì)藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。淺藍色：臭氧、液氧等藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。 以綠色為基色的物質(zhì)淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO47H2O。綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。深黑綠色：K2MnO4。黃綠色：Cl2及其CCl4的萃

7、取液。 以紫色為基色的物質(zhì)KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K離子的焰色等。 以黑色為基色的物質(zhì)黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。淺黑色：鐵粉。棕黑色：二氧化錳。 白色物質(zhì)無色晶體的粉末或煙塵；與水強烈反應的P2O5；難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO

8、3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；CaHPO4（微溶）與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；不完全反應的：MgO。 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的：Fe2：淺綠色；Cu2：藍色；Fe3：淺紫色 呈黃色因有FeCl4(H2O)2 2-；MnO4-：紫色Fe(SCN)3:血紅色；苯酚與FeCl3：反應生成的紫色。主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。（3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性A，A，A，A的

9、金屬大多數(shù)是銀白色。銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色鉛：帶藍白色 鉍：帶微紅色（4）其他金屬單質(zhì)的顏色銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）銫-金黃色。（5）非金屬單質(zhì)的顏色鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。2物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味）： 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(濃液)、乙醛(液)。 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 稀有氣味：C2H2。 臭雞蛋味

10、：H2S。 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3熔點、沸點的規(guī)律： 晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。 非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。 （1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點同一

11、主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有A族的鎵熔點比銦、鉈低，A族的錫熔點比鉛低。 （2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 高熔點單質(zhì) C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410）。 低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（272.2，26105Pa）、沸點（268.9）最低。 金屬的低熔點區(qū)有兩處：I

12、A、B族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ga，In；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(38.87)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律 原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（但也有低的）。 在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點： 金剛石碳化硅晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是： 結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系

13、物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。 相對分子質(zhì)量相同，化學式也相同的物質(zhì)（同分異構(gòu)體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚；羧酸沸點高于酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。 上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。 （4）某些物質(zhì)熔沸點高、低的規(guī)律性 同周期主族（短周期）金屬熔點。如 LiBe，NaMgNaClNaBrNaI。 4物質(zhì)溶解性規(guī)律： （1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的 NH31(水):700(氣) HCl(1:50

14、0) 還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林）。 常溫溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 難溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 （2）液體的溶解性 易溶于水或與水互溶的 如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。 微溶于水的 如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。 難溶于水的 如：液態(tài)烴、醚和鹵代烴。 （3）固體的水溶性（無機物略） 有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶于有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因COOH比例過少反

15、而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 （6）常見水溶性很大的無機物 如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質(zhì)常見的只有NaCl。 （7）難溶于水和一般溶劑的物質(zhì) 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶于熔化的鐵。 有機高分子：纖維素僅溶于冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS

16、2跟NaOH作用后的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶于水或一般溶劑。 5常見的有毒物質(zhì)： （1）劇毒物質(zhì) 白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。 CO（與血紅蛋白結(jié)合），Cl2，Br2(氣)，F(xiàn)2(氣)，HF，氫氟酸等。 （2）毒性物質(zhì) NO（與血紅蛋白結(jié)合），NO2，CH3OH，H2S。苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。 這些物質(zhì)的毒性，主要是使蛋白質(zhì)變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質(zhì)凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當?shù)亩拘?。飲酒過多也有一定

17、毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑劑）不宜盛放食品等。物質(zhì)俗名與化學式：海波-Na2S2O35H2O 磁鐵礦Fe3O4 赤鐵礦-Fe2O3 焦炭-C 鐵礦石-磁鐵礦+赤鐵礦 金紅石TiO2電石CaC2 重晶石BaSO4 芒硝NaSO4.10H2O 石膏CaSO4.2H2O 綠礬FeSO4 7H2O 膽礬CuSO4 5H2O 明礬KAl(SO4)2 12H2O 硝銨NH4NO3 食鹽NaCl COCl2光氣 CHCl3氯仿 CH3OH木精 丙三醇，甘油 苯酚，石炭酸 酚醛樹脂，電木 35%-40%甲醛溶液，福爾馬林 CuCO32Cu（OH）2-石青Be3Al2Si6O18祖母綠

18、 BeAl2O4貓眼石 NaAlSi2O6翡翠 As5S5雄黃 As2S3雌黃 Mg3Si4O10(OH)2滑石 Al2O3剛玉 FeAsS毒砂 KAlSi3O8長石大蘇打，海波：Na2S2O3 蘇打：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 芒硝：Na2SO410H2O 鹽鹵：MgCl25H2O 黃鐵礦：FeS2 重晶石-BaSO4石英 SiO2CaSO4H2O-生石膏 熟石膏 CaSO41/2H2O。ZnSO47H2O-皓礬 CCl2F2-氟里昂 Ca5（OH）（PO4）3-（牙齒的主要成分）羥磷灰石（也叫堿式磷酸鈣） CaF2Ca（PO4）2-氟磷酸灰石 砒霜 AS2O3Mg3(Si4O10)

19、(OH)2 滑石 CaMg3(SiO3)4 石棉 俗名 主要成分化學式：水銀 汞 Hg白金 鉑 Pt硫磺 硫 S金剛石、石墨、木炭 碳 C白磷、紅磷、黃磷 磷 P鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl硝鏹水 硝酸 HNO3硫鏹水 硫酸 H2SO4王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl雙氧水 過氧化氫 H2O2鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3升汞、高汞 氯化汞 HgCl2朱砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH苛性鉀 氫氧化鉀 KOH消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2堿石灰、鈉堿石灰 氫氧化鈉、氧化鈣

20、混合 NaOH,CaO碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3鹽腦、電氣藥粉 氯化銨 NH4Cl硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4碳酸氣、干冰 二氧化碳 CO2笑氣 氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、瑪瑙 砂子 二氧化硅 SiO2礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO蘇打、純堿 碳酸鈉 Na2CO3小蘇打、重堿 碳酸氫鈉 NaHCO3大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O35H2O褐鐵礦 2Fe2O33H2O芒硝、皮硝、馬牙硝 結(jié)晶硫酸鈉 Na2SO410H2O瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO47H2O口堿 結(jié)晶碳酸鈉 NaCO3

21、10H2O明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)212H2O皓礬 硫酸鋅 ZnSO47H2O膽礬 硫酸銅 CuSO45H2O紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4水玻璃、泡花堿 硅酸鈉 NaSiO3硫化堿、臭堿 硫化鈉 Na2S鉀堿、草堿、草木灰 碳酸鉀 K2CO3硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6大理石、方解石、石灰石 白堊 碳酸鈣 CaCO3螢石、氟石 氟化鈣 CaF2鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2電石 碳化鈣 CaC2銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3重晶石、鋇白 硫酸鋇

22、 BaSO4鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO42H2O熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4H2O普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3木精 甲醇 CH3OH甘油 丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸 苯酚 C6H5OH蟻酸 甲酸 HCOOH草酸 乙二酸 HOOC-COOH福爾馬林 甲醛溶液（30%40%) HCHO尿素 碳酰胺 CO(NH2)安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O軟錳礦 二氧化錳 MnO2菱鐵礦

23、 碳酸亞鐵 FeCO3輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S愚人金 硫化亞鐵 FeS2鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4醋酸 乙酸 CH3COOH三、現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2. 8H2O與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na

24、在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空

25、氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象： 20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 、Ag2CO321使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍色Cu(OH)

26、2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+ H+Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極:（失

27、電子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O

28、= H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時

29、則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。 原子晶

30、體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si C O）. 10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸

31、的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸

32、酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑

33、CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥

34、等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，

35、因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 還原劑-非金

36、屬的陰離子及其化合物：某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S低價陰離子：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物六、反應條件對氧化還原反應的影響1濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3(

37、濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4條件

38、不同，生成物則不同1、2P3Cl2點燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2點燃=2 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2點燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2點燃=2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2緩慢氧化=2Na2O 2NaO2點燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2適量=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2點燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2點燃=2CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33Na

39、OH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe不足=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(熱、濃)Fe過量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀)Fe不足=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe過量=3Fe(NO3)32NO4H2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O

40、 C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O14、 C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl3七、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+

41、、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不

42、能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.八、離子

43、方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1) 違背反應客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2

44、)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符號運用不當如：Al3+3H2OAl(OH)

45、33H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H或OH-= 110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十七、各種“水”匯集1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀

46、Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH) 蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）十八、具有漂白作用的物質(zhì)漂白機理變化種類是否可逆Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3氧化作用化學變化不可逆SO2化合作用化學變化可逆活性炭 吸附作用物理變化 其中能

47、氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十九、各種“氣”匯集1無機的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十一、幾個很有必要熟記的相等式量Ne HF Ar 20 ；CaCO3 Mg3N2 KHCO3 100 ； Fe CaO KOH 56 ；CuO SO3 NH4NO3 Br